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高三化学试卷 问卷 时量 90 分钟 满分 100 分 可能用到的相对原子质量：H 1 C12 N14 O16 Mg24 P31 K 39 Ca 40 Cu64 Fe56 Ag108 第卷 （选择题，共 50 分） 一、选择题（每小题有 1 个选项合题意，1-10 每题 2 分，11-20 每题 3 分共 50 分） 1 “假说”在化学科学的研究和发展中起到不可替代的作用。下列“假说”在化学科学发展过程中曾 经起到一定的作用，从目前的化学理论看，仍然科学的是 A道尔顿提出的“每一元素的原子以其原子质量为其特征” B阿伦尼乌斯提出的“电解质在溶液中会自发离解成带电的粒子” C贝采里乌斯提出的“不同原子带不同的电性，因而产生吸引力，由此形成化合物” D盖吕萨克提出的“在同温同压下，相同体积的不同气体含有相同数目的原子” 2下列说法正确的是 A氯化钠溶液在电流作用下电离成钠离子和氯离子 B强电解质溶液不一定比弱电解质的导电性强 C共价键的极性强的化合物一定是强电解质 D强、弱电解质的导电性只由它们的浓度决定 3下列变化不属于盐类水解反应的是 NH 3H 2O NH4 OH .HCO 3 H 2O H2CO3OH HCO 3 H 2O H3O CO 32 Al 3 3HCO 3 =Al(OH)33CO 2 AlO 2 HCO 3 H 2O=Al(OH)3CO 32 NH 4 2H 2O NH3H2OH 3O A B C D 4常温离子液体（Ionic Liquid）也称常温熔融盐。硝酸乙基铵(C 2H5NH3)NO3是人类发现的第一种常 温离子液体，其熔点为 12。已知 C2H5NH2 结合质子的能力比 NH3 略强，下列有关硝酸乙基铵的说法正 确的是 A水溶液呈碱性 B可用作电池的电解质 C是共价化合物 D结构和性质类似于硝酸乙酯 5如图 x、y 分别是直流电源的两极，通电后发现 a 极质量增加，b 极有无色无味气体放出，符合这一情 况的是 a 极 b 极 x 电极 电解质溶液 A 锌 石墨 负极 CuSO4 B 石墨 石墨 负极 NaOH C 银 铁 正极 AgNO3 D 铜 石墨 负极 CuCl2 x y a b 6下图装置（I）为一种可充电电池的示意图，其中的离子交换膜 只允许 K 通过，该电池充放电的化学方程式为 ; 2324S+IS+3KI 放 电充 电 ，装置（II）为电解池的示意图 当闭合开关 K 时,X 附近溶液先变红。则下列说法正确的是 A闭合 K 时，K 十 从右到左通过离子交换膜 B.闭合 K 时，A 的电极反应式为：3I 2e I 3 C.闭合 K 时，X 的电极反应式为：2Cl 一 2e = Cl2 D.闭合 K 时，当有 0.1mo1K 通过离子交换膜，X 电极上产生标准状况下气体 1.12L 7室温下，有关下列四种溶液的叙述正确的是(忽略溶液混合的体积变化) pH 12 12 2 2 溶液 氨水 氢氧化钠溶液 醋酸 盐酸 A在、中分别加入氯化铵晶体，两溶液的 pH 值均增大 B分别将等体积的和加水稀释 100 倍，所得溶液的 pH： C把、两溶液等体积混合后所得溶液中： c(Cl-)c(NH4+)c(OH-)c(H+) D将溶液和溶液等体积混合，混合后所得溶液 pH7 825时，将 pH=x 的 H2SO4 溶液与 pH=y 的 NaOH 溶液按体积比 1：100 混合，反应后所得溶液 pH=7。若 x= 31y，则 x 为 A2 B4 C3 D5 9，为更好地表示溶液的酸碱性，科学家提出了酸度（AG ）的概念，AG +-c(H)lgO ，则下列叙述正确 的是 A中性溶液的 AG1 B酸性溶液的 AG0 C常温下 0.lmol/L 氢氧化钠溶液的 AG12 D常温下 0.lmol/L 盐酸溶液的 AG12 10高铁电池是一种新型可充电电池，与普通高能电池相比，该电池能长时间保持稳定的放电电压。高 铁电池的总反应为： OH8FeK2Zn324 KOH4)(Fe2)H(Zn33。下列叙述不正确 的是 A. 放电时锌做负极 B. 充电时氢氧化铁被氧化 C. 充电时电池的正极和电源的正极相连 D. 放电时每转移 3mole ，有 2mol 24Fe被还原 11在由水电离产生的 H 浓度为 11013 molL1 的溶液中，一定能大量共存的离子组是 K 、 -Cl、 3NO、S 2 K 、Fe 2 、 -I、 24SO Na 、 、 、 4Na 、Ca 2 、 Cl、HCO 3 K 、Ba 2 、 -l、 3 A B C D 12不久前，某海军航空站安装了一台 250kW 的 MCFC 型燃料电池。该电池可同时供应电和水蒸气， 其工作温度为 600700 ，所用燃料为 H2，电解质为熔融的 K2CO3。已知该电池的总反应为 2H2O 2=2H2O，负极反应为 H2CO 32 -2e =H2OCO 2，则下列推断正确的是 A正极反应为：4OH =O22H 2O4e B放电时 CO32 向负极移动 C电池供应 1mol 水蒸气，转移电子 4mol D放电时 CO32 向正极移动 13下列溶液中有关微粒的物质的量浓度的比较正确的是 A常温下两种溶液0.1mol/L CH3COOH 溶液 0.3mol/L CH3COOH 溶液与 0.1mol/LNaOH 溶液等体积 的混合液, 与比较 c（H +）： B常温下将 NaHCO3与 NaHSO3混合溶于水，恰好呈中性的溶液中： c（Na +）= c（HCO 3-）+c（HSO 3-）+2c（CO 32-）+2c（SO 32-） C相同条件下，pH=9 的CH 3COONa 溶液、NH 3H2O 溶液、NaOH 溶液中，由水电离出的 c（OH -）： D已知酸性 HFCH 3COOH，物质的量浓度相等的 NaF 与 CH3COOK 溶液中： c（Na +）c（F -） c（K +）c（CH 3COO-） 14. 短周期元素 X、Y、Z 的原子序数依次递增，其原子的最外层电子数之和为 13。X 与 Y、Z 位于相邻 周期，Z 原子最外层电子数是 X 原子内层电子数的 3 倍或者是 Y 原子最外层电子数的 3 倍。则下列 有关说法中正确的是 AX 的氢化物溶于水显酸性 BY 的氧化物是离子化合物 CZ 的氧化物的水化物一定是强酸 DX 和 Z 的最高价氧化物对应的水化物都是弱酸 150.1mol/L 的 NaOH 溶液 0.2L，通入 448mL（标准状况）CO 2 气体，所得溶液离子浓度大小关系正确 的是 Ac（Na +）c （H CO 3 ）c（OH -)c （H 2 CO3)c（CO 32 )c（H +) Bc（ Na+)+ c（H +)= c（H CO 3 )c（CO 32 )c（OH -) Cc（ CO32 ）c（OH -）c （H +）c（H 2 CO3） Dc（Na +）c （H 2 CO3）c（H CO3 ）c（CO 32-）c（OH -） 16用标准盐酸溶液测定某 NaO溶液的浓度，用酚酞作指示剂，下列操作可能使测定结果偏低的是 A. 酸式滴定管在装液前未用标准盐酸溶液润洗 23 次 B. 开始实验时，酸式滴定管尖嘴部分有气泡，在滴定过程中，气泡消失。 C. 滴定过程中，锥形瓶内溶液立即褪成无色且颜色不再变红。 D. 达到滴定终点时，俯视溶液凹面最低点读数。 17如右图所示，A、F 为石墨电极，B 、E 为铁片电极。则下列有关推断 错误的是 A当打开 K2，闭合 K1 时，装置为原电池 B当打开 K1，闭合 K2 时，装置为电解池 C在 U 形管中滴入酚酞试液，当打开 K1，闭合 K2 时， E 极周围溶液显红色 D在 U 形管中滴入酚酞试液，当打开 K2，闭合 K1 时，B 极周围溶液显红色 18用惰性电极电解一定浓度的硫酸铜溶液，通电一段时间后，向所得的溶液加入 0.1mol Cu2(OH) 2CO3 后恰好恢复到电解前的浓度和 pH（不考虑 CO2的溶解） 。则电解过程中共转移电子的物质的量为 A.0.2mol B.0.4mol C.0.5mol D.0.6mol 19. 关于下列图示的说法中正确的是 A图表示可逆反应“CO(g) + H 2O(g) CO2(g)+H2(g)”中的 H 大于 0 B图为电解硫酸铜溶液的装置，一定时间内，两电极产生单质的物质的量之比一定为 11 C图实验装置可完成比较乙酸、碳酸、苯酚酸性强弱的实验 D图两个装置中通过导线的电子数相同时，消耗负极材料的物质的量也相同 20. 在 1LK2SO4 和 CuSO4 的混合溶液中，c(SO 42-)=2.0 molL-1，用石墨作电极电解此溶液，当通电一段时 间后，两极均收集到 22.4L（标准状况）气体，则原溶液中 K+的物质的量浓度为 A. 2.0 molL-1 B. 1.5 molL-1 C. 1.0 molL-1 D. 0.5 molL-1 高三化学复习试卷 答卷 第卷 （选择题，共 50 分） 题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 答案 题号 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20 答案 第卷 非选择题（共五大题，50 分） 21 （10 分）某研究性学习小组为了探究醋酸的电离情况，进行了如下实验。 实验一配制并标定醋酸溶液的浓度 取冰醋酸配制 250 mL0.2molL1 的醋酸溶液，用 0.2molL1 的醋酸溶液稀释成所需浓度的溶液，再用 NaOH 标准溶液对所配醋酸溶液的浓度进行标定。回答下列问题： （1）配制 250 mL0.2molL1 醋酸溶液时需要用到的玻璃仪器有量筒、烧杯、玻璃棒、 和 。 （2）为标定某醋酸溶液的准确浓度，用 0.2000molL1 的 NaOH 溶液对 20.00 mL 醋酸溶液进行滴定， 几次滴定消耗 NaOH 溶液的体积如下： 实验序号 1 2 3 4 消耗NaOH 溶液的体积 （mL） 20.05 20.00 18.80 19.95 则该醋酸溶液的准确浓度为 。 （保留小数点后四位） 实验二探究浓度对醋酸电离程度的影响 用 pH 计测定 25时不同浓度的醋酸的 pH，结果如下： 醋酸浓度 （molL 1） 0.00l 0 0010 0 0.020 0 0.100 0 0.200 0 pH 3.88 3.38 3.23 2.88 2.73 回答下列问题： （1）根据表中数据，可以得出醋酸是弱电解质的结论，你认为得出此结论的依据是 。 （2）从表中的数据，还可以得出另一结论：随着醋酸浓度的减小，醋酸的电离程度 。 （填“增大”、 “减小”或“不变”） 实验三探究温度对醋酸电离程度的影响 请你设计一个实验完成该探究，请简述你的实验方案 。 22 （10 分）有 A、B、C、D 四种强电解质，它们均易溶于水，在水中电离时可产生下列离子：（每种 物质只含一种阳离子和一种阴离子互不重复） 阳离子 K+、Na +、Ba 2+、NH 4+ 阴离子 CH3COO、Cl 、OH 、SO 2 已知：A、C 溶液的 pH 均大于 7，B 溶液的 pH 小于 7，A、B 溶液中水的电离程度相同；D 溶液 焰色反应显黄色。 C 溶液和 D 溶液相遇时只生成白色沉淀，B 溶液和 C 溶液相遇时只生成刺激性气味的气体， A 溶 液和 D 溶液混合时无明显现象。 （1）写出 C 溶液和 D 溶液反应的化学方程式： 。 （2）25时 pH = 9 的 A 溶液和 pH = 9 的 C 溶液中水的电离程度小的是 （填写 A 或 C 的化学 式） 。 （3）25时用惰性电极电解 D 的水溶液，一段时间后溶液的 pH 7（填“”、 “c(Ba2+) = c(Cl)c(NH 4)c(H+)或 c(OH)c(Cl) = c(Ba2+) c(NH 4)c(H+) （5）2 : 3 （每空 2 分，共 10 分) 23 （10 分） （1）原电池（化学能转变为电能）电解池（各 1 分） （2） 阳极（1 分） （3）CH 3OH+8OgH-6 e CO32 +6H2O（1 分） Ag+e Ag（1 分） （4）4AgNO 3+2H2O 4Ag+O2+4HNO 3（2 分） （5）280（2 分） B D （2 分） (（1） （2） （5）每空 1 分， （ 3） （4）每空 2 分，共 10 分) 24. （10 分） （1）B (1 分)； (1 分)； （2）K= 32c(CHO) (1 分 ) ； 减小 (1 分) ； Btn32 molL-1min-1 (1 分) ； （3）10(1 分) ； 有 (1 分) ； （4）碱 (1 分) ； 向红色溶液中加入足量 BaCl2 溶液，如果溶液还显红色说明甲正确，红色褪去说明乙正确 (2 分) 。 （其 它合理答案也给分） 25 （1）CuO；消耗 H+，调节溶液的 pH 至 45，使 Fe(OH)3 沉淀完全 （2）负（3）溶液的蓝色变浅， A 极变粗，B 极上有气泡产生；4OH -4e =2H2O+O2 （4）A、B、D、E （5）11200n/V(2 分) (每 问 2 分)