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人教版九年级化学下册,第十单元酸和碱课题2酸和碱的中和反应第2课时溶液酸碱度的表示法-pH,本节导读,一、创设情景明确目标,如何知道食醋和柠檬汁哪种酸性更强？,二、自主学习指向目标,自读课本P61-64,完成学生用书当堂作业部分。,三、合作探究达成目标,探究点一：pH酸碱度的表示方法,浓度为1%的盐酸，和浓度为10%的盐酸哪个酸性更强呢？你能用什么方法区分两种溶液呢？石蕊可以吗？,三、合作探究达成目标,如NaCl、Na2SO4等溶液,如HCl、H2SO4等溶液,如Na2CO3、Ca(OH)2、NaOH等溶液,能使石蕊试液变红,能使酚酞试液变红，石蕊试液变蓝,石蕊和酚酞试液都不变色,1.pH的范围通常在014之间,表示溶液是酸性还是碱性的。(用酸碱指示剂检验),溶液的酸碱度:,表示溶液酸碱性的强弱程度。(用pH试纸测定),碱性增强,酸性增强,中性,三、合作探究达成目标,酸性溶液指酸溶液及某些显酸性的盐溶液如:酸溶液:盐酸溶液盐溶液:NH4Cl溶液,碱性溶液指碱溶液及某些显碱性的盐溶液如:碱溶液:NaOH溶液Ca(OH)2溶液盐溶液:Na2CO3溶液、K2CO3溶液、NaHCO3等溶液,中性溶液指大部分盐溶液如:NaCl溶液、KCl溶液、CaCl2溶液、BaCl2溶液、Na2SO4溶液、K2SO4溶液,三、合作探究达成目标,问题:酸性溶液是否一定是酸溶液?碱性溶液是否一定是碱溶液?,比如：NH4Cl溶液就成酸性，而氯化铵是一种盐;Na2CO3溶液就成碱性,而碳酸钠是一种盐,酸溶液一定是酸性溶液；碱溶液一定是碱性溶液。,酸性溶液不一定是酸溶液；碱性溶液是不一定是碱溶液。,三、合作探究达成目标,pH7，溶液显中性。,pH7,溶液显碱性，pH越大，碱性越强。,=,如NaCl、Na2SO4等溶液,如HCl、H2SO4等溶液,pH7，溶液显酸性，pH越小，酸性越强。,如Na2CO3、Ca(OH)2、NaOH等溶液,2:溶液的酸碱性与pH的关系:,0714,中性,三、合作探究达成目标,碱溶液的浓度越大；p值越大,酸溶液的浓度越大，p值越小,p值与同一酸、同一碱浓度的关系：,三、合作探究达成目标,中性,3测定p值的方法：用pH试纸,三、合作探究达成目标,pH试纸,比色卡,三、合作探究达成目标,pH的测定用pH试纸测定,在白瓷板或玻璃片上放一小片pH试纸，用干净的玻璃棒蘸取被测液滴到试纸上，把试纸显示的颜色与标准比色卡比较，即可得出被测液的pH。,测定方法:,三、合作探究达成目标,更精确的pH测试仪器,三、合作探究达成目标,携带非常方便的笔式pH计,【教师点拨】1、溶液的酸碱性是指溶液是酸性还是碱性，常用酸碱指示剂检验；溶液的酸碱度是指溶液酸碱性强弱的程度，常用pH表示。2、酸性溶液的pH大小取决于溶液中的氢离子浓度，氢离子浓度越大，酸性越强，pH越小；碱性溶液的pH大小取决于溶液中的氢氧根离子浓度，氢氧根离子浓度越大，碱性越强，pH越大。3、若要使酸溶液的pH升高，可以向溶液中加入一定量的碱性溶液或水；若要使碱溶液的pH降低，应向溶液中加入一定量的酸性溶液或水。4、当向酸溶液中加水将其稀释时，酸溶液的pH会变大，但不会大于7；向碱溶液中加水将其稀释时，碱溶液的pH会变小，但不会小于7。5、不能将pH试纸直接浸入待测液中测定，否则将待测液将受到污染。6、不能先用蒸馏水将pH试纸润湿，否则待测液被稀释，测出的pH不准确。7、用pH试纸测出的pH是粗略值，一般为整数，如需精确测量，则用pH计。8、检验气体的酸碱性，应将试纸润湿后再使用。,三、合作探究达成目标,【一试身手】请同学们完成学生用书当堂作业部分。,三、合作探究达成目标,三、合作探究达成目标,探究点二：酸碱度在实际中的重要意义。,因为含有H2CO3,化工生产中许多反应必须在一定pH溶液里才能进行；,在农业生产中，农作物一般适宜在pH为7或接近7的土壤中生长；,测定雨水的pH，可以了解空气的污染情况,测定人体内或排出的液体的pH，可以了解人体的健康状况。,注：正常雨水的pH约为5.6，酸雨的pH小于5.6；,CO2+H2O=H2CO3,三、合作探究达成目标,几种作物生长最适宜的pH范围,西瓜6.07.0,苹果树6.08.0,小麦6.07.0,三、合作探究达成目标,人体内的一些液体和排泄物的正常pH范围,资料,三、合作探究达成目标,调节溶液pH的方法,.若pH,7,7,.若pH,加水:pH增大至,加水:pH减小至,加碱:pH增大至或7,加酸:pH减小到或7,三、合作探究达成目标,【教师点拨】1.厕所清洁剂呈酸性，炉具清洁剂呈碱性。2.农作物一般适宜在PH等于7或接近7的土壤中生长。3.正常雨水的PH值约为5.6.,三、合作探究达成目标,【一试身手】请同学们完成学生用书当堂作业部分。,三、合作探究达成目标,【典例精讲】甲、乙两同学想了解碳酸钾溶液的酸碱性他们做了以下研究：猜想与假设碳酸钾溶液的酸碱性可能有种情况；设计与实验用pH试纸来检测碳酸钾溶液的酸碱性：结论和分析根据两位同学的实验可得出碳酸钾溶液酸碱性的结论：评价与反思根据两位同学的实验操作，你认为同学操作不规范为什么？如果实验室没有pH试纸，又要一次测定未知溶液的酸碱性，可选用试液来进行实验,三、合作探究达成目标,思路点拨：【猜想和假设】溶液一般显酸性碱性或中性；【结论和分析】由甲同学的实验可知溶液的pH7，所以溶液显碱性【评价和反思】使用pH试纸测定溶液酸碱度的正确方法是：将pH试纸放在玻璃片上，用玻璃棒蘸取被测液沾到pH试纸上，将试纸显示的颜色与标准比色卡比较，得出溶液的pH不能把pH试纸放入被测液中，这样会污染试剂要测定溶液的酸碱性，还可以使用酸碱指示剂，例如紫色石蕊溶液遇酸会变红，遇碱性溶液会变蓝答案：【猜想和假设】三【结论和分析】显碱性；乙；污染药品；紫色石蕊；归纳：检验溶液的酸碱性，一般可用指示剂，也可用PH试纸。,四、总结梳理内化目标,溶液酸碱度的表示方法pH溶液的酸碱度常用pH表示，pH范围通常在014之间。pH7，溶液呈酸性；pH7，溶液呈碱性；pH=7，溶液呈中性。测定pH最简便的方法是使用pH试纸【易错易混提示】1：酸碱指示剂测定溶液的酸碱性；pH试纸测定溶液的酸碱度。2：pH试纸能测准到整数，要精确测定溶液的pH，需要使用pH计。3：两种不同pH的溶液混合后，所得混合液的pH值一定在前两者的中间,五、达标检测反思目标,1稀H2SO4跟下列物质反应，反应后溶液的pH值不会明显改变的是（）A、锌B、氢氧化钠C、氧化铜D、硝酸银2小巧在家里测定了一些液体的pH，它的测定或记录一定有误的是（）A、雨水pH5B、柠檬汁pH2C、肥皂水pH4D、洗涤剂pH123.已知苹果汁的近似pH为2.93.3，向苹果汁中滴入紫色石蕊试液，显示的颜色是（）A无色B红色C蓝色D紫色4.下列各pH表示溶液酸性最强的是（）ApH=14BpH=7CpH=1DpH=05用pH试纸测定溶液pH的正确操作是（）ApH试纸直接浸入待测液BpH试纸先用水润湿再浸入待测液CpH试纸浸液后过一会儿观察D用玻棒蘸取待测液涂于pH试纸上，马上观察6用pH试纸测定白醋的酸碱度时，如果先将试纸用蒸馏水润湿，再把白醋滴到试纸上，则测得的结果与白醋实际的pH比较（）A偏低B偏高C相等D无法比较,B,D,D,C,B,D,Theend,thankyou!,谢谢大家,
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