化学反应的碰撞理论.ppt

第二节影响化学反应速率的因素,回忆：化学反应的碰撞理论：,、化学反应的实质是：,旧的化学键断裂，新的化学键形成,、化学反应发生的先决条件：,反应物分子相互接触和碰撞,注意：反应物分子之间的碰撞次数很大，但并不是每一次碰撞均可发生化学反应。,在化学上，把能够发生化学反应的碰撞叫有效碰撞；不能发生化学反应的碰撞叫无效碰撞；,力量不够,取向不好,好球！有效碰撞,反应物分子要具有什么条件才能发生有效碰撞？,、有足够的能量使旧键断裂,、碰撞时要有合理的取向,一、活化分子,1、定义：具有一定的能量，在碰撞过程中足以令旧化学键断裂，而发生反应（即发生“有效碰撞”）的分子称为活化分子。,单位体积内活化分子数越多，反应速率越快,2、表达式：,相互碰撞,有合适的取向,3、化学反应发生的条件,化学反应速率与单位时间内分子间的有效碰撞次数（有效碰撞频率）有关。,思考：浓度、压强、温度、催化剂的变化对有效碰撞的频率有何影响？,1、浓度,浓度增大,单位体积内n总,T不变，活%不变,有效碰撞,V,在其他条件不变时，增大反应物浓度，可以增大反应速率。,注意：此规律只适用于气体或溶液的反应，(对于纯固体或液体的反应物，一般情况下其浓度是常数，因此改变它们的量不会改变化学反应速率。),练1：一定条件下，在CaCO3（块状）+2HCl=CaCl2+H2O+CO2反应中，为了加快反应的速率，下列那些方法可行：A、增加HCl的浓度B、加水C、增加同浓度盐酸的量D、改加CaCO3粉末,练2：如反应：3KSCN+FeCl3=Fe(SCN)3+3KCl若在上述反应体系中加入KCl晶体，不会影响化学反应速率？,因为反应实质为：Fe3+3SCN-=Fe(SCN)3,压强对反应速率的影响,练3：若将物质的量相等的HI气体分别放在等容积的两个针桶中，一个保持体积不变，另一个压缩为原来的1/2。其它条件不变，则HI的分解反应速率谁快？,2、压强,压强增大,体积减小其他条件不变,V,压强对于反应速率的影响是通过对浓度的影响实现的P增大C成比例增大，P减小C成比例减小（紧扣对C的影响）,发散思考：压强对于任意化学反应的速率都有影响吗？,此规律只适用于有气体参加的反应。,其他条件不变，增大压强，气体体积缩小，浓度增大，反应速率加快。,例1、在N2+3H2=2NH3中，当其他外界条件不变时：减小体系压强，该反应的速率怎么变？反应中保持体系容积不变，充入N2，反应的速率怎么变？在反应中保持体系容积不变，充入He，反应的速率怎么变？在反应中保持体系压强不变，充入He，反应的速率怎么变？,小结：惰性气体对反应速率的影响（1）如果保持恒温恒容，加入惰性气体后，反应物的浓度，因此对反应速率。（2）如果恒温恒压，加入惰性气体后，反应体系体积，反应物的浓度，因此反应速率会。,练4、对于反应N2+O2=2NO在密闭容器中进行，下列条件哪些不能加快该反应的化学反应速率（）A、缩小体积使压强增大B、体积不变充入N2使压强增大C、体积不变充入O2使压强增大D、使体积增大到原来的2倍E、体积不变充入氦气使压强增大,压强对反应速率的影响,DE,一般说来，温度每升高10，速率增加2-4倍。,活%,n活,V,3、温度,其他条件不变，温度升高，反应速率加快,注意：该规律适用于任何反应。,一般说来，温度每升高10，速率增加2-4倍。,练5、把除去氧化膜的Mg条，投入到盛有稀盐酸的试管中，发现H2的产生速率（v）与时间（t）的变化情况如右图所示，t1t2速率变化的主要原因是:_;t2t3速率变化的主要原因是:_。,例2、对于反应M+NP，如果温度每升高10，反应速率增加为原来的3倍。在10时完成反应的10%需要54min，将温度提高到40完成反应的10%需要的时间为()A.2minB.3minC.6minD.9min,正催化剂,降低反应的活化能,V,4、催化剂,改变反应的途径,活%n总不变,钻隧道,注意：使用催化剂同等程度的增大（减慢）、正逆反应速率，从而改变反应到达平衡所需时间。没特别指明一般指正催化剂催化剂只能催化可能发生的反应，对不发生的反应无作用催化剂具有一定的选择性,小结：影响化学反应速率的外因,增加,增加,不变,增加,加快,不变,不变,不变,增加,加快,不变,增加,增加,增加,加快,不变,增加,增加,增加,加快,