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第四单元物质构成的奥秘,复习课,单元教材知识联系,物质,元素,元素周期表,原子,分子,离子,原子核,质子,中子,电子,宏观组成,微观结构,原子序数=核电荷数=质子数=核外电子数,物质组成的表示,元素符号,化学式,化合价,相对分子质量,相对原子质量,第四单元课题分布,课题1原子的构成课题2元素课题3离子课题4化学式和化合价,例题（2003年南京市中考题）,在2400多年前，古希腊哲学家德谟克利特在一首诗中表达了物质不灭的观点：“无中不能生有，任何存在的东西也不会消失。看起来万物是死了，但是实则犹生；正如一场春雨落地，霎时失去踪影；可是草木把它吸收，长成花叶果实依然欣欣向荣。”请你从分子和原子的观点，说明物质不灭的原因。物质是由分子、原子等粒子构成的，分子是由原子构成的在物理变化中，构成物质的原子、分子本身不变；在化学变化中，反应物的分子发生变化，但构成分子的原子的种类、数目和质量都不改变。所以物质不灭,原子和分子的对比,质量、体积很小，在不停的运动。分子（或原子）间有间隔同种分子（或原子）性质相同，不同种分子（或原子）性质不同,在化学反应中可以再分,化学反应中不可再分，即化学变化中最小的微粒,分子是原子构成的，分子是保持物质化学性质的最小粒子,原子是构成分子的粒子，原子也是直接构成物质的一种粒子,分子与构成这种分子的原子相比，原子更小，但并非原子一定比分子小,化学式,元素符号,相对分子质量,相对原子质量,相对原子质量=原子的实际质量/碳-12原子质量的1/12相对原子质量质子数+中子数相对分子质量=化学式中各原子的相对原子质量的总和,计算方法,每个质子带一个单位正电荷,每个电子带一个单位负电荷,（+）,（）,不带电,原子中的等量关系,原子序数=核电荷数=质子数=核外电子数相对原子质量质子数+中子数,我国著名化学家张青莲1991年主持测定了铟元素的相对原子质量的新值。铟元素的核电荷数为49，相对原子质量为115，则铟原子核内中子数和核外电子数分别为（）A、115和49B、115和66C、66和49D、49和66,C,原子结构示意图(以钠原子为例),圆圈代表原子核,+11,圆圈里的数字代表质子数,弧线代表电子层,281,弧线上的数字代表每层所容纳的电子数,最外层电子数,2、离子结构示意图（以阳离子为例）,离子与原子如何从结构示意图上区分？,第一电子层最多容纳2个电子第二电子层最多容纳8个电子金属元素的原子最外层电子数一般电子数,质子数电子数,带正电,带负电,阳离子符号,阴离子符号,例题：粒子结构示意图,A、两种元素的原子B、两种元素的离子C、一种元素的两种离子D、一种元素的原子和离子,和,分别表示,D,A,元素与原子的区别和联系,元素有关知识,地壳中含量占前四位的元素：生物体中含量占前四位的元素：海水中含量占前四位的元素：空气中含量占前两位的元素：人体中含量占前六位的元素：,氧、硅、铝、铁,氧、碳、氢、氮,氧、氢、氯、钠,氮、氧,氧、碳、氢、氮、钙、磷,元素与人体健康,如何知道化合物中某元素的质量分数,根据化学式的计算主要类型：,化学式,相对分子质量,各元素质量比,某元素质量分数,“嫦娥一号”卫星的成功发射表明了我国在航天技术水平上又上新的台阶。运送“嫦娥一号”飞行的火箭用偏二甲肼(化学式为28)作燃料，试计算：(1)、偏二甲肼的相对分子质量；(2)、偏二甲肼中碳元素的质量分数。,Mr（C2H8N2）=122+18+142=60,下列物质中铁元素的质量分数最高的是()A、FeOB、FeC、eD、eS,FeFeFe4FeS6Fe3Fe232Fe346FeO2,A,氧原子个数69812,元素的化合价与原子结构有什么关系呢？,氮原子的结构示意图为,则氮化镓的化学式为,A、Ga3N2B、Ga2N3C、GaND、Ga5N3,C,1998年中国十大科技成果之一是合成纳米氮化镓。已知镓（Ga）的原子结构示意图为,原子结构与化合价的关系,化合价与离子符号的关系,+2,2+,主要元素化合价口诀,一价钾钠氢氯银二价氧钙镁锌钡亚铜+1，铜+2亚铁+2，铁+3三价金属铝和金,常见原子团的化合价,负一氢氧硝酸根负二硫酸碳酸根正一价的是铵根,书写化合价步骤：,、先确定物质的类别（单质化合价为零）、标出具有固定化合价的元素、根据化合物中正负化合价代数和为零去计算某些具有可变化合价的元素验证答案,符号周围数字的含义,2H2O,表示微粒个数,表示一个分子中某原子的个数,2SO42-,表示一个离子带电情况,-2,表示该元素的化合价,表示一个原子团中某原子的个数,
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