广东省肇庆市2018-2019学年高一上学期期末统一检测化学试题有答案.pdf

. . 广东省肇庆市 2018-2019 学年度第一学期统一检测 高 一 化 学（必修 1） （总分 100 分，时间 90 分钟） 【注意事项】 1答题前，考生务必用黑色字迹的钢笔或签字笔将自己的姓名、考生号、座位号填写在答题卡对应栏目 上。用 2B 铅笔把答题卡上考生号的信息点涂黑。 2选择题每小题选出答案后，用 2B 铅笔把答题卡上对应题目选项的答案信息点涂黑，如需改动，用橡皮 擦干净后，再选涂其他答案，答案不能答在试卷上。 3非选择题必须用黑色字迹钢笔或签字笔作答，答案必须写在答题卡各题目指定区域内相应位置上；如 需改动，先划掉原来的答案，然后再写上新的答案；不准使用铅笔和涂改液。不按以上要求作答的答 案无效。 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Mg-24 S-32 Fe56 Ba-137 第部分选择题（共 40 分） 一、单选题（20 小题，每题 2 分，共 40 分。每题只有一个正确答案） 1下列说法不正确的是 A生铁和钢都属于合金 B明矾可用作混凝剂去除水中的悬浮物 C食盐水、稀豆浆、蔗糖水都能产生丁达尔效应 D漂白液（有效成分为 NaClO）可用于游泳池的消毒 2饱和氯水长期放置后，下列微粒在溶液中不减少的是 AHClO BCl CCl 2 DClO 3下列说法摘自某些刊物，你认为无科学性错误的是 A铅笔芯的原料是铅，儿童用嘴咬铅笔会导致铅中毒 B在生有煤炉的居室里放一盆水，可以防止 CO 中毒 C在农作物温室大棚内燃烧煤，产生的 CO2 不利于植物的生长 D高纯硅应用在半导体元件与集成芯片之中，所以说“硅是信息技术革命的催化剂” 4铝分别与足量的稀盐酸和氢氧化钠溶液反应，当两个反应放出的气体在相同状况下体积 相等时，反应中消耗的 HCl 和 NaOH 的物质的量之比是 A1：1 B2：1 C1：3 D3：1 5下列说法正确的是 A常温常压下，16g O 3 所含的氧原子数目为 NA . . B标准状况下，O 2 的体积取决于 O2 分子间的距离 C摩尔是用来衡量微观粒子多少的一种物理量 D若气体摩尔体积为 22.4 L/mol，则所处条件为标准状况 6磁流体是电子材料的新秀。将含等物质的量的 FeSO4 和 Fe2(SO4)3 的溶液混合，再滴入稍 过量的 NaOH 溶液，随后加入油酸钠溶液，即可生成黑色的、分散质粒子直径在 3655nm 的磁流体。下列说法中正确的是 A所得的分散系属于悬浊液 B用光束照射该分散系能产生丁达尔效应 C所得的分散系中分散质为 Fe2O3 D分散系为胶体，胶粒直径即 Fe(OH)3 分子直径 7新一代饮用水的消毒剂 ClO2 具有高效、广谱、安全等特点。制取 ClO2 的其中一种反应是：Cl 2 2NaClO2=2ClO22NaCl。则下列叙述正确的是 A该反应是复分解反应 B该反应 1molCl2 得到 2mole C反应中 Cl2 既是氧化剂，又是还原剂 DNaClO 2 和 ClO2 中 Cl 的化合价相同 8在同温同压下，向大小相同的气球分别充入 CO 和以下四种混合气体，当体积相等时 A、B、C 、D 四个气球内，与充入 CO 气球内所含原子数一定相等的是 9下列离子方程式中正确的是 A往碳酸镁中滴加稀盐酸： CO 2H +CO 2H 2O B将少量硅投入氢氧化钠溶液中：Si+2OH + H2O= SiO +H2 C淀粉碘化钾溶液在空气中变蓝色：4I O 22H 2O2 I 24OH D向氯化亚铁溶液中通入氯气： Fe2+Cl2Fe 3+2Cl 10在实验室用自来水制取蒸馏水的实验中，下列说法错误的是 A烧瓶中要放入碎瓷片防止暴沸 B温度计的水银球应与烧瓶支管口水平，不能插入液面下 C冷凝水应该是下进上出，与蒸气的流向相反 D开始蒸馏前，应该先加热，再开冷凝水；蒸馏完毕，应该先关冷凝水再撤酒精灯 11汽车安全气囊是在发生撞车时、产生二次碰撞前能够自动膨胀保护乘员的装置，碰撞时 发生反应为：10NaN 3+2KNO3K2O+5Na2O+16N2。下列判断正确的是 AN 2 既是氧化剂又是还原剂 BNaN 3 中 N 元素被还原 C每生成 16molN2 转移 30mole D还原产物与氧化产物质量之比为 1：15 12检验 SO2 中是否混有 CO2，应采取的措施是 A先通过 Ba(OH)2 溶液再通过石灰水 B先通过酸性 KMnO4 溶液再通过石灰水 C先通过小苏打悬浊液再通过石灰水 D先通过澄清石灰水再通过品红溶液 13下列装置所示的实验中，能达到实验目的是 CO HClO 3 H2 NH3 N2 O2 He NO2 A B C D NaOH 溶液 Cl2 （HCl） NH4Cl 棉花 A.分离碘和酒精 B.除去 Cl2 中的 HCl 碘酒 C.收集 NO 水 NO D.实验室制取 NH3 . . 14鉴别固体 Na2CO3 和 NaHCO3 的最好方法是 A分别与同浓度的稀盐酸反应 B分别加入 NaOH 溶液 C分别加入石灰水 D溶于水，比较其溶解性 15下列各组离子能大量共存的是 A无色溶液中：Na +、Cu 2+、NO 3-、Cl - B在 pH=4 的溶液中：Na +、K +、OH -、Cl - C在含 Ba2+的溶液中： H+、Na +、Cl -、SO 42- D与 Fe 反应产生气体的溶液： Na+、K +、Cl -、SO 42- 16同湿同压下将等体积的 NO2 和 N2 的混合气体置于试管中，并将试管倒立于水槽中，充分反应后，剩 余气体的体积约为原总体积的 A. 1/6 B. 1/3 C. 2/3 D. 1/2 17下列关于硝酸的认识中，正确的是 A浓、稀硝酸光照和受热都会分解 B浓硝酸与金属反应不放出氢气，而稀硝酸与金属反应可置换出氢气 C常温下，因为铝和铁不与浓硝酸反应，所以浓硝酸可盛放在铝制或铁制容器中 D铜分别与浓硝酸、稀硝酸反应生成 NO2 和 NO，故稀硝酸的氧化性大于浓硝酸 18根据下列实验事实得出的相应结论正确的是 序号 实验事实 结论 A SO3 的水溶液可以导电 SO3 是电解质 B 向某溶液中加入 BaCl2 溶液和稀 HNO3， 若有白色沉淀生成 原溶液中含 SO42- C 向 Ca(ClO)2 溶液中通入 CO2 产生白色沉 淀 酸性：H 2CO3HClO D 用 铂 丝 蘸 取 某 溶 液 在 酒 精 灯 火 焰 上 灼 烧 直 接 观 察 火 焰 颜 色 ， 未 见 紫 色 原 溶 液 中 不 含 K 19“绿色化学”的主要内容之一是使原子充分利用，不产生污染物。下列化学反应符合“绿 色化学”理念的是 A制 CuSO4：Cu+2H 2SO4(浓)=CuSO 4+SO2+2H2O B制 CuSO4：2Cu+O 2=2CuO；CuO+H 2SO4(稀)CuSO 4+H2O C制 Cu(NO3)2：Cu+4HNO 3(浓)=Cu(NO 3)2+2NO2+2H2O D制 Cu(NO3)2：3Cu+8HNO 3(稀)=3Cu(NO 3)2+2NO+4H2O . . 20已知单质碘受热易升华。从海带中提取碘的实验过程中涉及下列操作正确的是 A灼烧海带 B过滤得含 I 的溶液 C放出碘的苯溶液 D分离碘并回收苯 卷：非选择题(共 60 分) 二、填空题（2 小题共 15 分） 21 （8 分）用地壳中某主要元素生产的多种产品在现代高科技中占有重要位置，足见化学 对现代物质文明的重要作用。例如：计算机芯片的主要成分是 ；光导纤维的主 要成分是 ；过氧化钠在呼吸面具或潜水艇中作为氧气的来源，其 CO2 反应的化学方程式 为 ；红热的铁跟水蒸气反应，反应的化学方程式为 ；工业上 用电解氯化钠溶液的方式制取氯气，反应的化学方程式为 。 22 （7 分）KClO 3 和浓盐酸在一定温度下发生如（1）的反应： （1）请配平方程式，并用双线桥表示得失电子情况： _KClO3+_HCl（浓）=_KCl+_ClO 2+_Cl2+_H2O （2）氧化剂是_，还原产物是_（写化学式） 。 （3）产生 0.1molCl2 时，转移电子的物质的量为_mol。 三、实验题（2 小题共 19 分） 23 （9 分）某次实验需用 0.4molL-1 NaOH 溶液 480mL。配制方法如下： （1）配制该溶液应选用_mL 容量瓶。 （2）用托盘天平准确称量_g 固体 NaOH。 （3）将称量好的 NaOH 固体放在 500mL 大烧杯中，倒入约 300mL 蒸馏水，用玻璃棒搅拌， 使固体全部溶解，待_后，将烧杯中的溶液注入容量瓶中。 （4）用少量蒸馏水洗涤烧杯_次，把洗涤后的溶液_，轻轻晃动容量瓶，使溶液混 合均匀。 （5）向容量瓶中加入蒸馏水，到液面_时，改用_加蒸馏水至液面最低点与刻度 线相切。盖好瓶塞，上下颠倒混合均匀。 （6）下列情况将使所配得的 NaOH 溶液的浓度偏高的是 （填序号）： A所用的 NaOH 中混有少量 Na2CO3 B用托盘天平称量一定质量 NaOH 固体时，有少量固体潮解了 C配制溶液所用的容量瓶洗净后没有烘干 D固体 NaOH 在烧杯中溶解后，立即将溶液转移到容量瓶内并接着进行后续操作 . . E转移溶液后，未洗涤烧杯和玻璃棒就直接定容 F定容时，俯视容量瓶刻度线 G定容摇匀静止后，发现液面低于刻度线，再加蒸馏水至刻度线。 24 （10 分）焦亚硫酸钠(Na 2S2O5)是常用的食品抗氧化剂之一。某研究小组进行如下实验： 采用如图装置（实验前已除尽装置内的空气） 制取 Na2S2O5。已知： 装置 中有 Na2S2O5 晶体析出，发生的反应 为 Na2SO3SO 2=Na2S2O5； Na2S2O5 晶体在空气中被氧化生成 Na2SO4。 （1） 装置中产生气体的化学方程式为： _。 （2） 要从装置中获得已析出的晶体，可采取的分离方法是 。 （3） 装置用于处理尾气，可选用 右图中最合理装置(夹持仪器已略去 ) 为_(填序号)。 （4）检测 Na2S2O5 晶体在空气中已被氧化的实验方案是： 。 （5）为了研究 Cl2 与 SO2 的在干燥条件下发生反应及进行的程度。用右下图所示装置收集 满干燥的 Cl2，再通入干燥的 SO2，集气瓶中立即出现无 色液体 SO2Cl2； 充分反应后，将液体和剩余气体分离。 用除尽空气的 NaOH 溶液吸收分离出的气体，用足量稀 盐酸酸化后，再滴加 BaCl2 溶液，产生白色沉淀，该白色沉淀是 ，由此可知 反应后剩余的气体为 Cl2 和 ，综合实验信息，干燥的 SO2 与 Cl2 反应的化学方 程式为 。 四、推断题（2 小题共 19 分） 25 （10 分）硫酸亚铁晶体（FeSO 47H2O）在医药上作补血剂。某课外小组测定该补血剂中 铁元素的含量，并检验该补血剂是否变质。实验步骤如下： 滤 渣滤 液12 10片补 血 剂 研 细 mL过 滤稀 硫 酸 H过 量X溶 液3红 褐 色悬 浊 液 一 系 列操 作 ag固 体4 请回答下列问题： （1） 向步骤的滤液中滴加 KSCN 溶液后变为红色，则该滤液中含有 （填离子 符号） ，检验滤液中还存在 Fe2+的方法为 （说明试剂、现象） 。 （2） 步骤加入过量 H2O2 的目的是 。 （3） 步骤中反应的离子方程式为 。 浓硫酸 Na2SO3 亚硫酸钠 饱和溶液 稀氨水 浓硫酸 NaOH溶 液 a b c d 食盐水 . . （4） 步骤中一系列处理的操作步骤包括：过滤、 、灼烧、 、称量。 （5） 假设实验中的损耗忽略不计，则每片补血剂含铁元素的质量为 g。 26 （9 分）A、B、C、D、E 五种物质中均含有同一种非金属元素，他们能发生如图所示的 转化关系。若该元素用 R 表示，则 A 为 R 的氧化物，D 与 NaOH 溶液反应生成 C 和 H2。 请回答： （1）写出对应物质的化学式：A_ ； C_； E_。 （2）反应 的化学方程式为： 。 （3）反应 的离子方程式为： 。 （4）H 2CO3 的酸性强于 E 的，请用离子方程式予以证明： _。 五、计算题（共 7 分） 27取 50.0mLNa2CO3 和 Na2SO4 的混合溶液，加入过量 BaCl2 溶液后得到 14.51g 白色沉淀， 用过量稀硝酸处理后沉淀量减少到 4.66g，并有气体放出，试计算： （1）原混合液中 SO42-的物质的量浓度？ Na+的物质的量浓度？ （2）产生的气体在标准状况下的体积升。 2018-2019 学年度肇庆市第一学期统一检测 高一年级化学参考答案而及评分细则 一、单项选择题（每小题 2 分，共 40 分） 题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 答案 C B D D A B B C C D 题号 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20 答案 D B C A D C A C B D 二、填空题：（本题包括 2 小题,共 15 分） 说明：凡化学方程式 2 分：则化学式 1 分，系数、条件和合起来 1 分（错 1 个和全错都 扣 1 分） ；简答只要答到有着重号的关键词均给全分。 21.（8 分） . . 硅单质（或 Si，1 分） 二氧化硅（或 SiO2,1 分） 2Na2O2+2CO22Na2CO3+O2（2 分） 3Fe+4H 2O(g)=Fe3O4+4H2 （2 分） 2NaCl+2H2O=2NaOH+H2+Cl2（2 分） 22.（7 分） （1） （4 分） （方程系数 2 分，得失电子数和线桥各 1 分） （2） （2 分）KClO 3 ClO2 （3） （1 分）0.2 三、实验题：（本题包括 2 小题，共 19 分） 23.（9 分） （1）（1 分）500 （2）（1 分）8. 0（写为 8 扣 1 分） （3）（1 分）溶液冷却至室温 （4）（2 分）2-3 一起转入容量瓶中 （5）（2 分）离刻度线下 12cm 胶头滴管 （6）（2 分）DF（选 2 个且正确给 1 分，多选错 1 个扣 1 分，不出现负分） 24.（10 分） （1） （1 分）Na 2SO3H 2SO4=Na2SO4SO 2H 2O （2） （1 分）过滤 （3） （1 分）d（多选 0 分） （4） （3 分）取少量 Na2S2O5 晶体于适量水的试管中（1 分） ，滴加足量盐酸振荡，再滴入氯 化钡溶液（1 分） ，有白色沉淀生成，则该晶体已被氧化（1 分） （5） （4 分）BaSO 4（1 分） SO2（1 分） SO2Cl 2 SO2Cl2 (2 分) 四、推断题：（本题包括 2 小题，共 1 9 分） 25.（10 分） （1） （3 分）Fe 3+（1 分） 取一定量滤液，滴加少量 KMnO4 溶液（1 分） ，溶液 紫红色退色（1 分） （2） （1 分）将 Fe2+全部氧化为 Fe3+ （3） （2 分）Fe 3+3OH = Fe(OH)3或 Fe3+3NH3H2O = Fe(OH)3+3NH4+ （4） （2 分）洗涤 冷却至室温 通电 高温 . . （5） （2 分）0.07a （或 及其化简形式，如 ）1260a710a 26.（9 分） （1） （3 分）SiO 2 Na2SiO3 H2SiO3（或 H4SiO4） （2） （2 分）SiO 22C=Si2CO （3） （2 分）Si2OH H 2O= SiO32-2H 2 （4） （2 分）SiO 32-CO 2H 2O=H2SiO3HCO 32- 或 SiO32-CO 2H 2O=H2SiO3CO 32- （写成 H4SiO4 同样给分） 五、计算题（本题包括 1 个小题，7 分） 27. 解：（1）已知 n(Na2SO4)= n(BaSO4)= =0.02mol .（1 分） .623/gmol .（1 分）244 1()0.() 0./5/SOolc lLVmL n(Na2CO3)=n(BaCO3)=(14.51g4.66g)197g/mol=0.05mol .（1 分） 则 Na+的物质的量浓度 = =2.8mol/L.（1 分） .2.502ll （2） n(CO2)= n(BaCO3)=0.05mol .（1 分） V(CO2)= n(CO2)22.4L/mol=0.05mol22.4L/mol=1.12L.（2 分）或：设生成标 准状况下的 CO2 气体体积为 xL。 BaCO3+2HNO3=Ba(NO3)2+CO2+H2O .（1 分） 1mol 22.4L 0.05mol xL .（1 分） x=1.12，即在标准状况下生成 1.12L CO2 .（1 分） 其它便理计算方法、步骤参照给分 高温