《结晶水含量的测定》PPT课件.ppt

结晶水合物中结晶水含量的测定,问题,加热5克硫酸铜晶体（CuSO4xH2O）至不再有气体放出，称得剩余固体质量为3.2克求（1）结晶水合物中水的质量百分含量（2）该晶体的化学式怎样通过实验测定硫酸铜晶体（CuSO4xH2O）中结晶水的含量？,测定硫酸铜晶体（CuSO4xH2O）中结晶水的含量的思路,加热晶体至晶体完全失去结晶水，固体前m1、后m2质量差就是结晶水的质量计算公式：,m(结晶水)=m1-m2,X=,X=,硫酸铜晶体质量无水硫酸铜质量,需测数据,计算公式,测定准确的关键：,称量准确；,无晶体溅失(全过程)；,晶体是否完全失水。,CuSO45H2O在受热时逐步失去结晶水的过程：,称量晶体,电子天平,所需仪器,注意,1.研磨,研钵,称量晶体,电子天平,所需仪器,注意,1.研磨,研钵,坩埚,称量晶体,加热,电子天平,酒精灯、铁架台、铁圈、泥三角、玻璃棒,所需仪器,注意,1.研磨,研钵,坩埚,称量晶体,加热,电子天平,酒精灯、铁架台、铁圈、泥三角、玻璃棒,冷却,干燥器,所需仪器,注意,1.研磨,研钵,坩埚,称量晶体,加热,称量,计算,电子天平,酒精灯、铁架台、铁圈、泥三角、玻璃棒,电子天平,冷却,干燥器,6.恒重操作(3、4、5),所需仪器,注意,1.研磨,研钵,坩埚,思考一、,1、如果晶体不提前研磨会对测定结果产生怎样的影响？2、如果坩埚放在空气中自然冷却会对结果产生怎样的影响?3、操作（6）的目的何在？,可用试管和试管夹代替来做，步骤如下：用天平准确称量出干燥试管与CuS04xH20的质量用酒精灯缓慢加热至晶体完全变白待试管冷却后，在天平上迅速称出试管和CuS04的质量。加热，再称量，至两次称量误差不超过0.001g为止。,思考二：没有坩埚可用什么仪器代替？实验步骤如何？,尽可能多的找出实验误差的原因,误差分析,相对误差=（实验值理论值）/理论值100%,绝对误差=实验值理论值,x,加热至白色出现即停止,偏低,用电子天平称量读数至0.01g,无法判断,加热时温度过高,偏高,晶体在空气中冷却,偏低,加热至灰黑色出现,偏高,加热时有晶体溅出,偏高,坩埚水洗后未干燥,偏高,加热至仍有淡蓝色即停止,偏低,晶体中含受热不分解的杂质,偏低,晶体中含受热完全分解为气体的杂质,偏高,选择题练习,1.某学生称量CuS045H2O时，左盘放砝码4g，游码在0.5刻度处，天平平衡.右盘CuS045H2O晶体的质量是()A.4.5gB.4gC.3.5gD.3g2.下列实验操作会引起测定结果偏高的是A.测定硫酸铜晶体结晶水含量的实验中，晶体加热完全失去结晶水后，将盛试样的坩埚放在实验桌上冷却B.测定胆矾晶体结晶水含量时，强热至黑色迅速蒸干，在干燥器中冷却后称量C.为了测定一包白色粉末的质量，将药品放在右盘，砝码放在左盘，并需移动游码使之平衡D.加热胆矾晶体测其结晶水含量时，加热过程中坩埚没有盖盖,C,选择题练习,3、实验室测定CuSO4xH2O晶体里结晶水的x值时，出现了三种情况：晶体中含有受热不分解的杂质晶体尚带蓝色，即停止加热晶体脱水后放在台上冷却，再称量。使实验结果偏低的原因是()A.B.C.D.,D.,例题在测定硫酸铜结晶水的实验操作中：（1）加热前应将晶体放在_中研碎，加热是放在_中进行，加热失水后，应放在_中冷却。（2）判断是否完全失水的方法是_。（3）做此实验，最少应进行称量操作_次。（4）下面是某学生一次实验的数据，请完成计算，填入下面的表中。,（5）这次实验中产生误差的原因可能是_所造成。（A）硫酸铜晶体中含有不挥发性杂质（B）实验前晶体表面有湿存水（C）加热时有晶体飞溅出去（D）加热失水后露置在空气中冷却,干燥器,研钵,瓷坩埚,最后一次加热前后两次质量数据差不超过0.001g。,4,5.3,BC,