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化工类专业理论综合试题本试卷分第卷（选择题）和第卷（非选择题）两部分。第卷1至4页，第卷5至10页。满分200分，考试时间120分钟。考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。第卷（选择题，共100分）注意事项：1答第卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号、考试科目用铅笔涂写在答题卡上。2每小题选出答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案，不能答在试题卷上。3所需原子量：H：1 O：16 N：14 S：32 K：39 I：127 一、选择题（本大题50个小题，每小题2分，共100分。在每小题列出的选项中，只有一项符合题目要求，请将符合题目要求的选项选出，并填写在答题卡上）1下列物质体积为22.4L的是A1mol水蒸气 B273K，1atm下2g氢气 C17g氨气 D标准状况下80g三氧化硫2在金属钾与水反应后的溶液中滴加酚酞试剂，则溶液呈 A红色 B蓝色 C紫色 D无色3下列物质中含有氯离子的是AHCl溶液 BKClO3 C液态HCl D液氯 4NH3极易溶于水的原因是ANH3是极性分子 BNH3和H2O都是极性分子，相似相溶 CH2O是极性分子 DNH3和H2O之间可以形成氢键 5可逆反应2A（气）2B（气）+E（气）Q达到平衡时，要使正反应速率降低，A的浓度增大，应采取的措施是A加压 B减压 C减小E的浓度 D降温6可逆反应A（气）+B（气）C（气）在密闭容器中进行，如果温度不变，将容器容积扩大到原来的3倍，则平衡常数是原来的A3倍 B9倍 C2倍 D1倍 7有些食物的PH值近似为：葡萄3.54.5，苹果2.93.3，牛奶6.36.6，鸡蛋清7.68.0。当人体因胃酸过多，感到不适时，适合食用的食物是A葡萄 B苹果 C牛奶 D鸡蛋清8PH1.0的硫酸溶液的物质的量浓度是A0.2mol/L B0.1mol/L C0.09mol/L D0.05mol/L 9下列哪种物质是弱电解质 A盐酸 B乙酸 C氢氧化钠 D氯化钠 10下列各组原子序数所对应的原子，能以离子键结合的是A18与19 B8与16 C11与17 D6与1611目前对人类环境造成危害的“酸雨”，不可能由下列哪种气体造成ANO BNO2 CSO2 DCO12为防止铁被腐蚀，经常在其表面镀一层锌或锡。当镀层破裂后，下列说法正确的是A镀锌铁皮更易腐蚀 B镀锡铁皮更易腐蚀C两者都易被腐蚀 D两者都不易被腐蚀13已知=0.77V，=0.34V，则反应2Fe2+Cu2+Cu+2Fe3+在标准状态下自发进行的方向是A正向 B逆向 C不反应 D条件不够不能判断14黑火药爆炸时，主要反应方程式2KNO3+S+3C=K2S+N2+3CO2中，被还原的元素是A氮和氧 B碳 C氮和硫 D氮和碳15 今有0.400mol/L的HCl溶液1L，欲将其配制成浓度为0.500mol/L的溶液,需加入1.00mol/L的HCl的体积是A100.0mL B400.0mL C200.0mL D300.0mL 164.6g金属Na投入到95.6g水中，形成溶液的百分比浓度为A4.60% B4.59% C8.00% D7.98%17如果不慎在纯净的碘中混入泥沙，要快速把碘和泥沙分开，应采用的方法是A溶解在水中 B蒸馏 C升华法 D筛选18现在我国农村许多地方利用垃圾、人畜粪便、秸秆等发酵来制取沼气，沼气的主要成分是A甲烷 B乙烷 C丙烷 D乙烯19下列化合物熔点最高的是 A2-甲基己烷 B2,3-二甲基戊烷 C庚烷 D2-甲基-3-乙基丁烷 20分子式符合C4H8烯烃的同分异构体的数目是A4 B5 C3 D221当有过氧化物存在时，丙烯与溴化氢反应的主要产物是A2-溴丙烷 B1-溴丙烷 C1,2-二溴丙烷 D1,2,3-三溴丙烷22下列物质分别与氯化亚铜的氨溶液作用时，能产生红棕色沉淀的是A乙炔 BCH3CH=CH2 CCH2=CHCl DCH3COOH23下列卤代烃与硝酸银的醇溶液在室温下就可反应的是 ACH2=CHCl BCH3CH2C(CH3)ClCH3 CCH2ClCH2CH=CH2 DCH3CHClCH324现在一些不法分子为了盈利不择手段，用工业酒精兑成白酒出售，造成消费者眼睛失明，甚至死亡，请问假酒中的哪种物质能引起如此严重的后果 A甲醛 B乙醇 C乙醛 D甲醇25下列化合物能发生坎尼扎罗反应的是A2,2-二甲基丙醛 B丙酮 C丁醛 D乙醛26室内空气污染的主要来源之一，是室内装饰材料、家具、化纤地毯等都不同程度地释放出有毒气体，它的主要成分是A一氧化碳 B二氧化碳 C甲醇 D甲苯和苯的同系物及甲醛27要制取较纯的氯乙烷，下列诸方法中最佳方案是A乙烷和氯气在光照下发生取代反应 B乙烯和氯气加成 C乙烯和HCl加成 D乙炔在Pt催化下加氢，再与HCl加成28不能用来鉴别醛、酮的试剂是A托伦试剂 B2，4-二硝基苯肼 C斐林试剂 D品红醛试剂29下列物质中，既能使KMnO4溶液褪色，又能与NaOH发生中和反应的是ACH2CHCOOH BC6H5CH3 CC6H5COOH DC6H630当分析天平的灵敏度不符合要求时,应调节 A平衡螺丝 B脚螺丝 C调零杆 D感量调节螺丝31用500mL容量瓶配制标准溶液，其体积应记录为A500mL B500.0mL C500.00mL D500.000mL32对于数字0.00490，下列哪个说法是正确的 A二位有效数字，二位小数 B五位有效数字，四位小数 C三位有效数字，五位小数 D四位有效数字，五位小数330.1000mol/L的HCl 溶液，以Na2CO3(摩尔质量为105.99g/mol)表示的滴定度为A0.005300 g/ mL B0.01060 g/ mL C0.05300 g/ mL D 0.1060 g/ mL34用万分之一分析天平准确称量某物体时，记录数据如下：砝码5g ，环码20mg ，光幕读数5.3mg ，则该物体质量是A5.2053g B5.0253g C5.2530g D5.7300g35下列物质中，不可以作为缓冲溶液的是A氨水氯化铵溶液 B醋酸醋酸钠溶液 C碳酸氢钠溶液 D盐酸氯化钠溶液36用0.01000mol/L HNO3溶液滴定20.00mL0.01000 mol/LKOH溶液的突跃范围为PH=5.38.1,可选用的指示剂是A甲基橙 B甲基红 C酚酞 D百里酚酞37以置换滴定法测定铝盐中铝含量时，如用量筒量取过量的EDTA溶液加入,则其对分析结果的影响是A偏高 B无影响 C偏低 D无法判断38在化学分析中，测定铁矿石中铁的含量时，先以Fe(OH)3形式沉淀，再灼烧成Fe2O3形式称重，计算FeO含量时的换算因数是A B C D39实验室中下列标准溶液可以用直接法配制的是 A高锰酸钾 B氢氧化钠 C重铬酸钾 D碘40下列测定中必须使用碘量瓶的是AKMnO4法测定H2O2 BK2Cr2O7法测定铁C用酸碱滴定法测定混合碱 D间接碘量法测定Cu2+41用佛尔哈德法测定Cl时，滴定终点到达，经摇动后红色褪去，其原因是AAgSCN比AgCl溶解度小 B摇动使FeSCN2+分解 CAgSCN比AgCl溶解度大 DFeSCN2+不稳定42重铬酸钾法测定铁矿石中铁的含量常用的指示剂是A酚酞 B淀粉 C二苯胺磺酸钠 D硝酸银43碘量法滴定的酸度条件是A强酸性 B微酸性或近中性 C强碱性 D弱碱性44在含PbSO4沉淀的水溶液中，加入足量的哪种物质时，先存在同离子效应后发生盐效应ANaCl BNa2CO3 CNaNO3 DNa2SO445为了获得较纯净的沉淀，不能采取的措施是A选择适当的分析程序 B再沉淀 C在较浓溶液中进行沉淀 D洗涤沉淀46用双指示剂连续滴定法来测定混合碱时，滴定所用HCl标准溶液的体积分别为V1、V2，其中V1V2，则混合碱的组成是ANaOH+Na2CO3 BNaOH+NaHCO3 CNaHCO3 +Na2CO3 DNa2CO347在配位滴定中，溶液中存在混合离子M与N，要准确滴定M，N不干扰，必须具备的条件A5 B5C5 D548使用容量瓶时，以下操作正确的是 A摇匀时，左手食指按住瓶塞，右手指尖托住瓶底边缘 B手执标线以下部分 C在烘箱内烘干 D贮存标准溶液49消除金属指示剂封闭现象的方法是A加热 B加有机溶剂 C分离出被测离子 D掩蔽干扰离子 50在称量分析中,通常要求沉淀的溶解损失量不超过A0.0001g B0.0002 g C0.0004g D0.01g化工类专业理论综合试题第卷（非选择题，共100分）注意事项：1答卷前将密封线内的项目填写清楚。2用钢笔或圆珠笔直接答在试卷上。得分评卷人二、填空题（本大题共15个空，每空1分，共15分）1配位化合物Co(NH3)5(H2O)C l3的名称是 ， 中心离子是 ，配位数是 。 2 碘（I）是人体必需的重要微量营养元素之一。为了消灭碘缺乏症，人们必须食用“碘盐”，即含规定量碘酸钾（KIO3）的食盐。碘酸钾中碘元素的质量分数（保留3位有效数字）为 。3酸式滴定管、碱式滴定管在首次装入标准滴定溶液前，需用标准滴定溶液 ，装入标准滴定溶液后需先 ，再调整起始读数。42,3-二甲基-3-乙基戊烷的构造式是 。5丙三醇俗称 ，甲酸俗称 。6不对称烯烃与卤化氢加成时，氢原子主要加到_双键碳原子上，而卤素原子加到_双键碳原子上。7在操作无误的情况下，碘量法主要误差来源是 和 。 8分析人员在实际操作过程中，测定数据时，由于未察觉环境的温度、湿度等变化而引起的误差属于 ，为了提高准确度，可以采用的方法为 。得分评卷人三、简答题（本大题4个小题，每小题5分，共20分）1某同学在实验室里做了这样一个实验：他先向可能含有SO42-的溶液中加入BaCl2溶液，待生成白色沉淀后，又加入稀硝酸，该沉淀不溶解，于是他判定该溶液中一定含有SO42-。该同学的判断是否正确？为什么？正确检验SO42-的实验方法是什么？2实验室需要用15（体积比）的硫酸溶液做实验，但是现在只有新买的市售浓硫酸，你打算怎样配制？ 3用化学方法鉴别己烯、苯、甲苯、乙炔四种无色液体。 4用重铬酸钾标定Na2S2O3时，重铬酸钾与KI反应慢,要想提高反应速度，应注意哪些条件? 得分评卷人四、计算题（本大题3个小题，每小题10分，共30分）1在用配位滴定法连续测定溶液中Al3+、Fe3+时，取50mL试液，用缓冲溶液控制其pH2.0，以水杨酸为指示剂，用0.04016 molL-1的EDTA标准溶液滴定，直到Fe3+水杨酸配位化合物的红色刚刚消失，共用去EDTA标准溶液29.61mL。再准确量取50.00mL相同浓度的EDTA至溶液中，煮沸使Al3+完全配位，将pH值调到5.0。此时用0.03228 molL-1 Fe3+标准溶液19.03mL返滴定剩余的EDTA，终点的颜色与上面曾出现的Fe3+水杨酸配位化合物的红色一致。计算原试液中Al3+、Fe3+的浓度。(Fe的相对原子质量为55.84，Al的相对原子质量为26.98）2某硅酸盐试样 1.000 g，用重量法测得（Fe2O3+Al2O3）的总量为0.5000 g。将沉淀溶解在酸性溶液中，并将Fe3+还原为Fe2+，然后用 0.03000 molL-1 K2Cr2O7溶液滴定，用去25.00 mL。计算试样中FeO和Al2O3的质量分数。(FeO的相对分子质量为71.84，Fe2O3的相对分子质量为159.69）3准确量取25.00mLHCl与H3PO4的混合试液，放入锥形瓶中，用0.1000mol/L的NaOH标准滴定溶液滴定至甲基红由红色变橙色为终点，消耗20.20mL；相同体积的该混合酸溶液用酚酞作指示剂则消耗0.1000mol/L的NaOH标准滴定溶液31.80 mL。试计算每升该混合酸溶液中含HCl和H3PO4各多少克？（NaOH的相对分子质量为40.00，HCl的相对分子质量为36.46，H3PO4的相对分子质量为98.00）得分评卷人五、综合分析题（本大题3个小题，第1、3小题每题10分，第2小题15分，共35分）1某学校化学实验室现有A、B、C、D、E、F六种物质，是硫单质或硫的化合物，A是稀酸，B是有臭鸡蛋气味的气体，F是黑色固体。且互相之间能发生如下反应：（1）A+FFeSO4+B（2）B+CD+H2O （3）D+O2C（4）A+EC+ H2O +Na2SO4分析并断定A、B、C、D、E、F六种物质的分子式；并写出相应化学方程式。2有机物A，分子量为74，它含有64.87%的碳和13.5%的氢。A被KMnO4的浓硫酸溶液氧化时，相继得到醛和羧酸；A与KBr的浓硫酸溶液共热可生成B；B与KOH的乙醇溶液作用生成C，C与HBr作用生成D；D水解后生成E；E是A的同分异构体，但它不能被酸性KMnO4溶液氧化。试推断A、B、C、D、E的构造式，并写出各步反应式。3实验室有一瓶亚硫酸钠试剂，已部分氧化变质。某学生设计了下列实验来分析其纯度。试回答下列问题：（1）准确称取样品A克。称量时用到的主要仪器有哪些？（2）溶解样品。样品溶解时用到的仪器有哪些？（3）在溶液中加入过量的盐酸，再加入过量的氯化钡溶液。这样做的原因分别是什么？（4）过滤沉淀。过滤沉淀时所用的主要仪器有哪些？ （5）洗涤沉淀。所得沉淀若不经洗涤则导致实验测定值 ；沉淀洗涤的原则是什么？ （6）烘干沉淀并称量、计算。若烘干后沉淀的质量为Bg，计算样品中亚硫酸钠的纯度。（BaSO4摩尔质量是233 g/mol、Na2SO4摩尔质量是142 g/mol）化工类专业理论综合试题答案及评分标准第卷（选择题，共100分）一、选择题（本大题50个小题，每小题2分，共100分）12345678910BAAB D DDDBC11121314151617181920DBBCCCCACC21222324252627282930BABDADCBAD31323334353637383940BCABDBBCCD 41424344454647484950ACBDCCCADB第卷（非选择题，共100分）二、填空题（本大题8个小题，每空1分，共15分）1三氯化五氨一水合钴（III） C o3+ 6259.3%3润洗（三次） 排气泡 4 5甘油 蚁酸6含氢较多 含氢较少7I2的挥发 在酸性条件下，I被空气中的O2氧化。8偶然误差 增加平行测定的次数 三、简答题（本大题4个小题，每小题5分，共20分）1答: 不正确。（1分）因为用BaCl2鉴定SO42-时，若溶液中含有Ag+ ，则也会有AgCl的白色沉淀生成（1分）,且该沉淀也不溶于稀硝酸，故该同学的鉴别方法不正确。（1分）。正确的方法应该向未知溶液中加入Ba(NO3)2溶液，产生白色沉淀，再加入稀硝酸，沉淀不溶解，则证明该溶液中一定含有SO42-。（2分）2.答：(1)计算所需浓硫酸的体积。（1分）(2)用量筒量取所需浓硫酸体积5倍的蒸馏水倒入烧杯中。（1分）(3)用量筒量取所需体积的浓硫酸，沿玻璃棒缓缓倒入盛有蒸馏水的烧杯中，边倒边搅拌。（2分）(4)冷却，转移至试剂瓶中，摇匀，贴好标签。即为15（体积比）的硫酸。（1分）3.（1分）己烯苯甲苯乙炔KMnO4H+（1分）分）不褪色：苯（1分）褪色且有气体产生：乙炔（1分）褪色但没有气体产生：己烯甲苯溴水（1分）褪色：己烯不褪色：甲苯（只要方法正确，能鉴别出来就可以得满分）4.答：（1）溶液的酸度越大,反应越快（1分）。一般保持酸度0.4 mol/L（1分）。 （2）提高I-的浓度可加速反应（1分），同时I2形成I3-，减少挥发（1分）。（3）在暗处放置5-10分钟,等待反应完全（1分）。四、计算题（本大题3个小题，每小题10分，共30分）【评分说明】本答案仅提供一种解法，其它解法只要正确也可得分。1解： 根据反应式可知，50mL中所含Fe3+的物质的量为29.6110-30.040161.18910-3 mol -2分而试液中所含Al3+物质的量为： （50.000.0401619.030.03228）10-31.39410-3 mol -2分所以 molL-1 -3分 molL-1 -3分2分2分1分2分2分1分2解： =32.33% =14.07%2分2分1分1分2分2分3解：（1）由题意知：由H3PO4Na2HPO4消耗=（31.8020.20）2=23.20 mL所以（2）由题意知：由HClNaCl消耗=31.8023.20=8.60mL（或：由HClNaCl消耗=20.20-（31.8020.20）=8.60mL所以 五、综合分析题1 A：H2SO4 B：H2S C：SO2 D：S E：Na2S03 F：FeS （每推断出一种物质得1分，共6分） 化学方程式（1）H2SO4(稀)+FeS=FeSO4+H2S 1分（2）2H2S+SO2=3S+2H2O 1分（3）S+O2=SO2 1分（4）H2SO4+Na2SO3=SO2+H2O+Na2SO4 1分2 A： B： C： D： E： （每推断出一种物质得1分，共5分）KMnO4H+ 反应式：（CH3）2CHC H2 OH （CH3）2CHCHO 1分 KMnO4H+（CH3）2CHCHO （CH3）2CHCOOH 1分KBr浓H2SO4（CH3）2CHC H2 OH （CH3）2CHCH2 Br 2分 KOH 醇（CH3）2CHCH2 Br （CH3）2C=CH2 2分（CH3）2C=CH2+HBr （CH3）2CBrCH3 2分（CH3）2CBrCH3+H2O （CH3）2COHCH3+HBr 2分3 （1） 分析天平（1分）、称量瓶（1分）（2） 烧杯、玻璃棒（1分）（3） 防止生成BaSO3沉淀（1分）；使变质生成的Na2SO4全部转化成BaSO4（1分）（4） 烧杯、玻璃棒、漏斗（1分）（答对三个得1分,少一个或错一个不得分）（5） 偏低 （1分）； 少量多次，尽量沥干（1分） （6） (2分) (化工类专业理论综合试题共10页) 第 15 页
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