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初中化学总复 习化 学实验综合 【知识 点精析】 1. 常见物质 的名称 、化学式 、俗称 及 主要物理 性质 名称 化学式 俗称 主要物理 性质 硫 S 硫磺 黄色固体 ， 不 溶于水 ； 易溶 于有机 溶 剂。 二氧化碳 CO 2 固体俗称 干冰 无 色气 体、能 溶于水 、密 度比空 气 大，固体 干冰易 升 华。 一氧化碳 CO 煤气 无色、 无味气 体、 难 溶于水 ， 密度 比 空气略小 ，有毒 性 。 甲烷 CH 4 沼气、坑 气 无色、 无味气 体， 极 难溶于水 ， 密 度 小于空气 。 乙醇 C 2 H 5 OH 酒精 无色透明，具有特殊气味的易挥发的 液体，可与水任意互溶。 乙酸 CH 3 COOH 醋酸、冰 醋酸 无 色有 刺激性 酸味的 液体 ，易溶 于 水，固体 称冰醋 酸 。 氧化钙 CaO 生石灰 白色固体 ，易吸 水 ，有腐蚀 性。 氧化铁 Fe 2 O 3 铁锈、赤 铁矿 红色固体 ，不溶 于 水。 四氧化三 铁 Fe 3 O 4 磁铁矿 黑色固体 ，不溶 于 水。 氢氧化钠 NaOH 火碱、烧 碱、 苛性钠 白色固体 ， 极 易溶 于水， 易潮解 ， 有 强腐蚀性 。 氢氧化钙 Ca(OH) 2 熟石灰、消石 灰、石灰 水 白色粉末 状固体 ， 微 溶于水 ， 有腐 蚀 性。 碳酸钠 Na 2 CO 3 纯碱、口 碱、 苏打 白 色粉 末状固 体，易 溶于 水且吸 湿 结块。 碳酸钠晶 体 Na 2 CO 3 10H 2 O 无色晶体 ，易失 水 风化。 碳酸氢钠 NaHCO 3 小苏打 白 色晶 体，易 溶于水 ，但 溶解度 比 Na 2 CO 3 小。 氯化钠 NaCl 食盐 碳酸钙 CaCO 3 石灰石、 大理 石 白色固体 ，不溶 于 水。 硫酸铜 CuSO 4 白色粉末 状固体 ， 溶 于水， 其水溶 液 为蓝色。 硫酸铜晶 体 CuSO 4 5H 2 O 蓝矾、胆 矾 蓝色晶体 。 高锰酸钾 KMnO 4 灰锰氧 紫色有光 泽晶体 ， 溶 于水， 其水溶 液 为紫色。 碱式碳酸 Cu 2 (OH) 2 C 铜绿 绿色粉末 状固体 ， 不溶于水 。 铜 O 3 氯化银 AgCl 新 制得 为白色 凝乳状 沉淀 ，不溶 于 稀硝酸。 硫酸钡 BaSO 4 天然产称 重晶 石 白 色固 体，不 溶于水 ，不 溶于稀 硝 酸。 氢氧化铁 Fe(OH) 3 新制得为 红褐色 沉 淀。 氢氧化铜 Cu(OH) 2 新制得为 蓝色沉 淀 。 2. 几种常见 药品的 存放 药品 性质 保存方法 白磷 着火点低 易自 燃 不跟水 反应 放入冷水 中 浓硫酸 易吸收空 气中的 水 分（吸水 性） 放入玻璃 瓶内 瓶 塞要严 浓盐酸 易挥发 放入玻璃 瓶内 瓶 塞要严 浓硝酸 易挥发 放入玻璃 瓶内 瓶 塞要严 氧化钙 易吸水 易与 空 气 中二氧化 碳反 密封于干 燥试剂 瓶 中 固体氢氧 化钠 易潮解 易与空 气 中二氧化 碳反 密封于干 燥试剂 瓶 中 碱 溶液 的玻璃瓶应用橡 胶塞密封。 3. 物质的检 验 （1 ） 常见气 体的检 验 物质 检验的方 法、步 骤 现象 化学反应 原理 备注 氧气 带火星的 木 条伸入瓶 中 木条复燃 CO 2 点 燃 CO 2 氢气 点燃 产生淡蓝 2H 2 O 2 点燃 2H 2 O 不 火焰上方 罩一冷而干燥的 烧杯。 色火焰。 烧杯壁上 有水雾或水珠生 成。 纯时有 爆鸣声 二氧化 碳 燃着的木 条伸入集 气瓶 加入澄清 石灰水 木条熄 灭； 石灰水变 浑浊。 Ca(OH) 2 +CO 2 =CaCO 3 +H 2 O 一氧化 碳 点燃； 火焰上方 罩一干燥 烧杯； 烧杯中注 入澄清石 灰水。 产生蓝色 火焰； 烧杯壁无 水珠； 石灰水变 浑浊。 2CO O 2 点 燃 CO 2 Ca(OH) 2 +CO 2 =CaCO 3 +H 2 O 不 纯时有 爆鸣声 甲烷 点燃； 火焰上方 罩一干燥 烧杯； 烧杯中注 入澄清石 灰水。 产生明亮 的蓝色火 焰； 烧杯壁有 水珠； 石灰水变 浑浊。 CH 4 2O 2 点燃 CO 2 2H 2 O Ca(OH) 2 +CO 2 =CaCO 3 +H 2 O 不 纯时有 爆鸣声 氯化氢 有刺激性 气味 用润湿的 蓝色石蕊 试纸 在空气中 有白雾 通入 AgNO 3 溶 液中 使蓝色石 蕊试纸变 红。 AgNO 3 溶 液产生白 色沉淀。 HCl=H +Cl AgNO 3 HCl A gC l HNO 3 氨气 有特殊刺 激性气味 ； 利用湿润 的红色石 蕊试纸。 有氨臭 味； 湿润石蕊 试纸由红色变蓝 色。 NH 3 H 2 O NH 3 +H 2 O NH 3 H 2 O= NH 4 + +OH 氮气 燃着木条 伸入集气 瓶； 加入澄清 石灰水 木条熄 灭； 石灰水依 然澄清。 （2 ） 几种重 要物质 的检验 物质 所用试 剂 检验的方 法、步 骤 现象 化学反应 实例 酸 （H + ） 紫色石 蕊试液 取少量酸于试管 并加入几 滴石蕊 试 液。 石蕊 试剂 由紫色变为红 色。 无色酚 酞试液 取少量酸于试管 并加入几 滴酚酞 试 液。 无色 酚酞 试液不变 色。 pH 试纸 蘸取少量酸滴在 pH 试纸上 。 pH7 盐 酸及 可溶 性氯 化物 （Cl ） AgN O 3 试剂 和稀 HNO 3 取少量待测液 于试管中 滴入几滴 AgNO 3 试剂并滴加稀 HNO 3 产生 不溶 于稀 HNO 3 的 白色凝乳状沉 淀。 HCl+AgNO 3 =AgCl +HNO 3 NaCl+AgNO 3 =AgCl +NaNO 3 硫 酸及 可溶 性硫 酸盐 (SO 4 2 ) BaC l 2 试剂和 稀 HNO 3 取少量待测液 于试管中 滴入几滴 BaCl 2 试剂并滴加稀 HNO 3 生成不溶 于稀 HNO 3 的 白色沉淀 。 H 2 SO 4 +BaCl 2 =BaSO 4 +2HCl Na 2 SO 4 +BaCl 2 =BaSO 4 +2NaCl 碳酸 盐 (CO 3 2 ) HCl 或稀 HNO 3 ， 澄清石 取 少量待测固 体或溶液 于试管 ； 加入几滴稀 HCl 或稀 HNO 3 ； 冒出气 泡，气体能使 澄清石灰水变 浑浊。 CaCO 3 +HCl=CaCl 2 +CO 2 +2H 2 O Na 2 CO 3 +2HCl=NaCl+CO 2 +H 2 O 灰水 将生成的气体 通入澄清 石灰水 。 Ca(OH) 2 +CO 2 =CaCO 3 +H 2 O 铵盐 (NH 4 + ) 碱或碱 液 红色石 蕊试纸 取少量待测固 体或溶液 于试管 ； 加入碱或碱液 共热； 将产生的气体 接触湿润的红色石蕊 试纸。 有刺 激性气体生 成； 该气 体使湿润的红 色石蕊试纸变 蓝。 NH 4 NO 3 +NaOH NaNO 3 +NH 3 +H 2 O NH 3 H 2 O=NH 4 + +OH 4. 常见气体 的实验 室制取和 物质性 质 的实验 （1 ） 气体的 发生装 置 （2 ） 气体的 收集装 置 排水集气 法 向上排空 气集气 法 向下排空 气集气 法（集气 瓶口向 下） 。 （3 ） 气体验 纯与验 满方法 （4 ） 实验室 制取氧 气、氢气 和二氧 化 碳使用的 药品及 反 应原理 气体 药品 反应原理 O 2 氯酸钾、二氧化锰或高 锰酸钾 2KClO 3 =2KCl+3O 2 MnO 2 2KMnO 4 =K 2 MnO 4 +MnO 2 +O 2 H 2 锌粒、稀 硫酸 Zn+H 2 SO 4 （稀）=ZnSO 4 +H 2 CO 大理石或石灰石、稀盐 CaCO 3 +2HCl=CaCl 2 +H 2 O+CO 2 2 酸 5. 常见气体 杂质的 除法 气体杂质 方法或试 剂 H 2 通过灼热 的氧化 铜 ，然后再 除去产 生 的水蒸气 。 CO 通过灼热 的氧化 铜 ，然后再 除去产 生 的 CO 2 O 2 通过炽热 的铜网 。 原理：2Cu+O 2 CuO CO 2 通过澄清 石灰水或 NaOH 溶液。 （后 者 吸收效果 更好） H 2 O(g) 通过无水 硫酸铜 或 浓硫酸 。 （后 者在除 水时常用 ） HCl 通过 AgNO 3 溶液 或 NaOH 等碱性溶液 中（后者 吸收效 果 好） 6. 常见物质 的分离 和提纯 （1 ） 过滤法 （2 ） 蒸发法 （3 ） 结晶法 （4 ） 沉淀法 （5 ） 气化法 （6 ） 转化法 （7 ） 溶解法 （8 ） 吸收法 7. 课本上的 重点实 验 （1 ） 空 气中氧 气 含量的测 定 （2 ） 燃烧 的 条件 （3 ） 分子 的 运动 （4 ） 水 的组成 （5 ） 验 证质量 守 恒定律 8. 要掌握化 学实验 基本操作 ， 认识 基 本的化学 仪器、 了 解其用途 及 使用时注 意事项 【解题 方法指导】 例 1 下列几项操 作中，正 确的是 （ ） A. 用氢气还原氧 化 铜时， 通 入氢气立 即 给氧化铜 加热， 实 验 结束时 ， 撤掉氢气 后停止 加 热。 B. 点燃氢气前 一定 要检验氢 气的纯 度 。 C. 制取氧气实 验结 束时， 先移 去酒精 灯 ， 再把导管 从水槽 中 取出。 D. 皮肤上沾上浓 硫 酸，立即 用水冲 洗 。 解析：A 的操作错 误， 用氢 气还原氧 化铜时， 应先通入 氢气， 过 一 会儿再给 氧化铜 加 热， 目的是赶 走试 管里的空 气， 避免 引起爆炸。 当实 验结束时，应先停 止加热，继续通入 氢气，使铜在氢气 流中冷却下来 ， 再停止通入氢气， 目的在于防止铜在 高温下重新被空气 中的氧所氧化 。 B 的操作正 确。 因 为氢气为 可燃性 气 体。 实 验测定 ， 空 气里如果 混入氢气的 体积达 到 总体积的 4% 74.2% 这个范围， 点燃时 就会爆炸 。 因 此， 我们 在使用 氢 气时， 要 特别注 意 安全。 点 燃氢气 前 ， 一定要 检验氢 气的纯度 。 C 的操作错 误。 实 验室制取 氧气结 束 时， 如 果先移 去酒 精灯， 再把 导管从水槽中取出 ，会使水槽中的水 倒吸回试管，使试 管炸裂。因此 ， 应先把导 管从水 槽 里拿出来 ，然后 再 撤酒精灯 。 D 的操作错误。 浓 硫酸溶于 水会放 出 大量的热， 因此皮 肤上沾上 浓 硫酸， 当接触 水时会 放热， 进一步 腐蚀皮 肤。 正 确的操 作是先 用布试去 ， 再用大量 的水冲 洗 。 答案：B 例 2 除去下列物 质中的杂 质 （不要 求 回收杂质 ） ， 把 适当 的试剂， 操作方法 的序号 写 在相应的 括号中 ： A. 加适量盐酸， 过 滤 B. 加适量水， 过滤 ，蒸发 C. 加适量水， 过滤 D. 加热（或高温 灼 烧） E. 加热，加适量水 ，过滤 F. 加适量盐 酸，蒸 发 碳酸钙中 混有少 量的碳酸 钠（ ） 氯化钾粉 末中混 有少量的 碳酸钾 （ ） 氧化钙中 混有少 量的碳酸 钙（ ） 氢氧化钠 粉末中 混有少量 碳酸钙 （ ） 炭粉中混 有少量 的氧化铜 （ ） 解析 ： 碳酸钙 难 溶于水， 而 碳酸钠 能溶于水， 根据二 者溶解性 不 同，即采 取加适 量 水、过滤 的方法 进 行除杂和 分离。 本组两种 物质均 能溶于水， 因 此不能 用上法分 离， 可设计 将碳酸 钾转化为 氯化钾 的 方法， 采用加 适量 盐酸、 蒸发的 方法 除去所含 有的杂 质。转化 的方程 式 如下： K 2 CO 3 +2HCl 2KCl+CO 2 +H 2 O 本题欲除 去碳酸 钙， 往往有人 用溶解 过滤法分 离， 这是不 妥当的 。 因为氧化 钙不易 溶 于水， 而且溶 于水 的部分又 会转化 成 氢氧化钙 ， 这 样 无法达到 除杂的 目 的。 很显然 可以利 用高温煅 烧的方 法 使碳酸钙 转化为 氧化钙。 其反应 方 程式为：CaCO 3 高温 = = = = = = CaO + CO 2 本 题可利用 二者的 溶解性不 同来进行 分离，但 是仅仅采 取溶 于 水，过滤 的方法 是 不够的， 还必须 经 过蒸发得 到氢氧 化 钠固体。 本 组若采用 高温加 热使碳还 原氧化铜 的方法， 虽然能除 去氧 化 铜， 但 是生成 的铜 仍混在炭 粉里 ， 实 际上是除 了一种 杂 质又带入 了另一 种杂质 ， 这种 做法 是错误的 。 可 利用 氧化铜能 与盐酸 反 应转化为 能溶于 水的氯化铜，而炭 粉既不溶于水也不 溶于盐酸的性质采 用加适量盐酸 ，过滤的方 法除去 杂 质。其反 应方程 式 为：CuO+2HCl=CuCl 2 +H 2 O 答案：C、F 、D 、B 、A 启示： 从 上述几 组除 杂题可以 看出， 除杂 的方法可 采取物 理 方法 （即 ） 也 可采取 化学 方法进行 转化 ， 使 加入的试 剂跟杂 质 反应与原 物质不 反应， 使 杂质转 化 为气体、 沉淀或 原 有的物质 ， 达到 除 杂的目的 ， 但注 意一定不 能带入 新 的杂质。 【考点 突破】 【考点 指要】 化学实验 在中考 试 卷的比例 约占总 分 的 25% ， 且 内容逐 年有所增 加， 重点知识 的重现 率 很高， 覆 盖率达 到 40%以上 。 我们 在化 学实验的 复习 中，不但要掌握常 用仪器的使用，化 学实验的基本操作 、气体的制取 、 几种有关 物质性 质 的实验装 置和物 质 的检验等 基本要 求 ， 更要注意 提高 实验操作 、 设 计和 分析解决 化学实 验 问题的能 力。 对每 个实验要 在深刻 理解其原 理的基 础 上， 弄清 操作原 理 要点、 观 察方法 、 思考重点 ， 以及 化学实验 现象的 描 述（说理 要科学 ， 表达要准 确）。 【典型 例题分析】 例 1 下列实验设 计方案中 可行的 是 （ ） A. 用过滤的方法 分 离 NaCl 与 NaNO 3 的混合物 B. 向某无色未 知溶 液中加入 BaCl 2 溶 液和稀硝 酸产生 白 色沉淀， 证 明存在 SO 4 2 C. 将 H 2. O 2 混合 气 体通过盛 有灼热 氧 化铜的试 管，以 除 去氢气 D. 用盐酸除去混 在 铜粉中的 少量镁 粉 和铝粉 解析：A 中 NaCl 与 NaNO 3 均易溶 于 水，不能 通过过 滤 分离；B 中 由可能存 在 Ag ；C 加热条 件下 H 2 与 O 2 会反应 且可能 引 起爆炸；D 因 镁粉和铝 粉可溶 于 盐酸并与 之反应 而 除去。 答案：D 说明： 实验 方案设 计的综合 问题， 要 求掌握各 自的方 法 和要点。 例 2 向盛有镁 、 氧化铜和 氢氧化 钠 固体混合 物的烧 杯 中， 加 入一 定量的稀 硫酸， 充 分反应后 过滤， 再 向滤液中 滴入几 滴 酚酞试液， 酚酞 试液变成 红色， 则 滤液中含 有的溶 质 的化学式 为_ 。 解析： 酚酞 试液变 成红色说明 NaOH 溶液剩余 ，同时有 NaOH 与 H 2 SO 4 反应 生成的 Na 2 SO 4 。 答案：NaOH、Na 2 SO 4 说明： 可忽 略反应 过程，直 接从反 应 本质来分 析问题 。 例 3 根据下列给 出的实验 装置图 ， 回答： 大理石 浓盐酸 . . 尾气 澄清 石灰水 CO CuO A B C D （1 ） 实验室常 用无水醋 酸钠和 碱 石灰混合 加热制 取 甲烷， 可选用 的 发生装置 是 。 在做甲烷燃烧 实验时， 点燃 前必须 要 ， 否则会 发生危险 。 （2 ）若 用 装置 C 制取 CO 2 ， 并把 CO 2 通入澄清 石灰水 中 ，较长时 间一直未观察到石灰水变浑浊，其原因是生成的 CO 2 中混有 气体。 （3 ）D 是用 CO 还原 CuO 的实验 装置 图。实验 时， 中 的现象 是 ； 中的现象是 。 尾气应该 ， 以防止和控 制尾 气中的 对空气的污 染。 答案 ： （1 ）B；检 验 甲烷的纯 度 （2 ）氯化氢 （3 ） 黑色的 CuO 逐渐变为 红色 ； 澄 清的石灰 水变浑 浊 ； 用气 球收 集或点燃 ；一氧 化 碳 说明： 关 于气体 制 备的知识 迁移题 应 明确所制 备气体 的 特性， 反应物的特点 等。