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第3课时能源的充分利用,专题1第一单元化学反应中的热效应,学习目标定位,新知导学,达标检测,内容索引,新知导学,一、标准燃烧热,1.标准燃烧热的概念标准燃烧热的概念是、时，纯物质完全燃烧生成_的氧化物时所放出的热量。标准燃烧热的单位是。2.标准燃烧热的意义甲烷的标准燃烧热为890.31kJmol1，或H890.31kJmol1，它表示25、101kPa时，CH4完全燃烧生成和时_890.31kJ的热量。,25,101kPa,1mol,kJmol1,1mol,CO2,液态H2O,放出,稳定,3.标准燃烧热的计算由标准燃烧热定义可知：101kPa时，可燃物完全燃烧产生的热量可燃物的物质的量其标准燃烧热，即Q放n(可燃物)|H|；或变换一下求物质的标准燃烧热：H此公式中的H是指物质的标准燃烧热，而不是指一般反应的反应热。,4.正误判断(1)燃料的标准燃烧热越高，则其热值也越大()(2)1molH2完全燃烧生成H2O(g)放出的热量就是H2的标准燃烧热()(3)H2(g)的标准燃烧热是285.8kJmol1，则2H2O(g)=2H2(g)O2(g)H571.6kJmol1()(4)1g物质完全燃烧所放出的热量为该物质的热值(),例1下列说法正确的是A.1mol硫酸与1molBa(OH)2完全中和所放出的热量为中和热B.25、101kPa时，1molS和2molS的标准燃烧热相等C.CO是不稳定的氧化物，它能继续和氧气反应生成稳定的CO2，所以CO的燃烧反应一定是吸热反应D.101kPa时，1mol碳燃烧所放出的热量为碳的标准燃烧热,解析A项，1molH2SO4与1molBa(OH)2反应生成2molH2O，同时还有BaSO4沉淀生成，不符合中和热的定义；B项，标准燃烧热与可燃物的物质的量无关；C项，CO的燃烧属于放热反应；D项，1mol碳燃烧不一定生成1molCO2。,答案,解析,标准燃烧热和中和热的区别与联系,归纳比较,例2在101kPa时，H2在1.00molO2中完全燃烧生成2.00molH2O(l)放出571.6kJ的热量。(1)H2的标准燃烧热为，表示H2标准燃烧热的热化学方程式为。,解析H2的标准燃烧热应以燃烧1molH2为标准，当H2完全燃烧生成2.00molH2O时，需燃烧2.00molH2，故H2的标准燃烧热为285.8kJmol1。,答案,解析,H2(g)O2(g)=H2O(l)H285.8kJmol1,285.8kJmol1,(2)若1g水蒸气转化为液态水放热2.444kJ，则4g氢气完全燃烧生成气态水时，放出的热量为。,答案,483.6kJ,解析H2燃烧生成1mol气态水时，放出的热量为285.8kJmol118gmol1241.8kJmol1，4g氢气燃烧放出的热量为241.8kJmol1483.6kJ。,解析,二、能源,1.能源概念可以提供能量的自然资源，包括、等。,化石燃料,阳光,风力,流水,潮汐,2.能源的多种分类,一次能源,二次能源,常规能源,新能源,可再生能源,不可再生能源,3.新能源的特点,例3下列分别是利用不同能源发电的实例图形，其中不属于新能源开发利用的是,解析C项，火力发电是利用煤作燃料，不属于新能源的开发利用。,答案,解析,例4能源是人类生存和发展的重要支撑因素。常规能源(煤、石油、天然气等)日益减少，促使人们去研究能源的利用率和新能源(如太阳能、氢能、核能等)的开发。(1)我国目前最主要的能源品种是，能源利用中存在的主要问题有。(2)某些科学家对以下3个化学反应很感兴趣：3FeCl24H2O(g)Fe3O46HClH2；2Fe3O43Cl212HCl=6FeCl36H2OO2；6FeCl36FeCl23Cl2。科学家想利用上述反应来制取的一种很有意义的物质是，该物质作为燃料的优点有、。,答案,煤,人均能源占有量小，能源利用率低，单位产值能耗高(答案合理即可),H2,标准燃烧热值高,无污染,资源丰富,学习小结,达标检测,解析化石燃料只有在适当的温度和有氧气存在的情况下才能燃烧充分，A项不正确；化石燃料不经过处理直接燃烧可产生污染物CO、SO2等有害气体，B项正确；化石燃料(煤)经深加工后变为气体燃料，不仅减少SO2等对大气的污染，而且能提高燃烧效率，C、D项均正确。,1,2,3,4,5,1.下列说法不正确的是A.化石燃料在任何条件下都能充分燃烧B.化石燃料在燃烧过程中能产生污染环境的CO、SO2等有害气体C.直接燃烧煤不如将煤进行深加工后再燃烧的效果好D.固体煤变为气体燃料后，燃烧效率将提高,答案,解析,1,2,3,4,5,2.下列有关能量转换的说法不正确的是A.煤燃烧是化学能转化为热能的过程B.化石燃料和植物燃料燃烧时放出的能量均来源于太阳能C.动物体内葡萄糖被氧化成CO2是化学能转变成热能的过程D.植物通过光合作用将CO2转化为葡萄糖是太阳能转变成热能的过程,解析C选项，葡萄糖被氧化放出热量，化学能转化为热能，正确；D选项，应该是太阳能转化为化学能，不正确。,答案,解析,1,2,3,4,5,3.下列关于2C4H10(g)13O2(g)=8CO2(g)10H2O(l)H5800kJmol1的叙述中错误的是A.该反应的反应热为H5800kJmol1，是放热反应B.该反应的H与各物质的状态有关，与化学计量数也有关C.该式的含义为25、101kPa下，2molC4H10气体完全燃烧生成CO2和液态水时放出热量5800kJD.该反应为丁烷燃烧的热化学方程式，由此可知丁烷的标准燃烧热为5800kJmol1,答案,解析,1,2,3,4,5,解析根据标准燃烧热的定义，丁烷的物质的量应为1mol，故题中方程式不是丁烷的标准燃烧热的热化学方程式，由题中方程式可知，丁烷的标准燃烧热为2900kJmol1，再根据热化学方程式的书写注意事项及意义可知，A、B、C正确，D错误。,1,2,3,4,5,4.下列有关描述正确的是A.CO(g)的标准燃烧热是283.0kJmol1，则反应2CO2(g)=2CO(g)O2(g)的反应热H2283.0kJmol1B.1mol甲烷燃烧生成气态水和CO2所放出的热量是甲烷的标准燃烧热C.H2S的标准燃烧热为akJmol1，则表示H2S标准燃烧热的热化学方程式为2H2S(g)3O2(g)=2SO2(g)2H2O(l)H2akJmol1D.1molH2燃烧生成气态水的反应热H即是标准燃烧热,答案,解析,1,2,3,4,5,解析A项，CO(g)的标准燃烧热是283.0kJmol1，则2molCO2(g)分解吸收的热量是2283.0kJ，A项正确；B、D项，标准燃烧热描述的是1mol可燃物完全燃烧生成稳定的氧化物时所放出的热量，水在常温下以液态形式稳定存在，B、D项错误；C项，标准燃烧热的热化学方程式中可燃物的化学计量数为1，C项错误。,1,2,3,4,5,5.现城市使用的燃料大多为煤气、液化石油气。煤气的主要成分是一氧化碳和氢气的混合气体，它由煤炭与水蒸气反应制得，故又称水煤气。(1)试写出制取水煤气的主要化学方程式：。,CH2O(g)COH2,答案,1,2,3,4,5,(2)液化石油气的主要成分是丙烷，丙烷燃烧的热化学方程式为C3H8(g)5O2(g)=3CO2(g)4H2O(l)H2220.0kJmol1已知CO气体燃烧的热化学方程式为CO(g)O2(g)=CO2(g)H282.57kJmol1试比较同物质的量的丙烷和一氧化碳燃烧，产生的热量比值约为。,解析同物质的量的丙烷和一氧化碳燃烧，产生的热量比值为2220.0282.577.861。,答案,解析,7.861,1,2,3,4,5,(3)已知氢气燃烧的热化学方程式为2H2(g)O2(g)=2H2O(l)H571.6kJmol1试比较同质量的氢气和丙烷燃烧，产生的热量比值约为。,解析同质量的氢气和丙烷燃烧，产生的热量比值为2.831。,答案,解析,2.831,(4)氢气是未来的能源，除产生的热量大之外，还具有的优点是_。,来源丰富；,产物无污染,本课结束,
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