培训第1章探索物质的变化.ppt

1,九年级,科学第五册,第1章探索物质的变化,2,教材分析,第五册第1、2章的教学内容密切相连。它们与第四册中的“模型、符号的建立与作用”，“空气与生命”共同构成了物质化学变化的基础知识体系。,转化与平衡二级主题,存在的自然一级主题,3,1.本章的地位,初中科学课程中，常见的物质主要在本章中出现，这是研究物质科学的重点章节。在水、空气等章节学习以后，分类系统地学习常见的单质和化合物。这部分内容对学生形成认识物质世界的科学观念和正确方法有重要作用。本章的学习为下一章研究物质的分类和转化规律打下基础。通过观察和实验现象寻找物质变化的证据来研究物质性质、探索物质变化的规律是物质科学研究的基本方法，本章的教学围绕这一基本方法展开，帮助学生提高认识物质世界的能力，掌握探究未知物质性质的研究方法。,4,2.教材特色,在内容的安排上，以分析方法逐类研究常见的酸碱盐、金属等几类物质，引导学生从物质组成分类的角度来认识和研究物质。组织丰富多彩的教学活动，突显科学实验、探究活动在物质科学研究中的作用。重视学法指导和STS教育。,5,3.与传统教材相比,l内容展开的线索发生了变化探究方法（而不是陈述或验证）l内容增删l设计的实验目的和要求发生了变化l插图设计丰富（实物图、演示图、卡通图、原理图等44幅）,6,4.教学活动列表,组织丰富多彩的教学活动，突显科学实验、探究活动在物质科学研究中的作用。,7,5.本章知识结构,常见的酸的用途常见的碱的用途几种重要的盐的用途常见的金属的用途一些简单有机物的作用,8,6本章的重点难点,本章的重点：了解酸和碱的主要性质，举例说明酸和碱在日常生活中的用途和对人类的影响，会测定溶液的酸碱性，了解强酸强碱的使用注意事项。了解某些重要的盐的性质。了解置换反应和中和反应的特点、理解中和反应的实质。通过典型金属和酸以及某些的反应，了解常见金属的主要性质和用途；探究和认识金属活动性顺序。会区别无机物和有机物；知道自然界中的碳、氧、氮循环。,9,7本章的重点难点,本章的难点：了解常见酸、碱、盐的典型反应及其化学方程式。了解置换反应和中和反应的特点、理解中和反应的实质。探究和认识金属活动性顺序。,10,8单元划分和课时安排,第2节4课时：第1、2部分1课时，第3部分2课时，第4部分1课时第3节4课时：第1部分2课时，第2部分1课时，学生分组实验1课时第4节3课时：第1、2部分1课时，第3、4部分1课时，学生分组实验1课时第5节3课时：第1部分1课时，第2、3部分2课时,11,l本章建立在学生已学习水、空气等常见物质以及物质结构的基本概念的基础上，重点从探索物质变化的基本规律和基本方法这一条线索展开对常见物质的研究，并将物质变化的性质与他们的用途紧密联系起来。l教学中注意联系生产生活实际，为学生提供比较宽广的科学、技术、社会背景和情境，从熟悉的身边典型事例出发，让学生认识周围常见的具体物质，再概括地认识常见的无机物和有机物，从而形成对自然界物质的总体认识。l重视探究、重视实验、既动手又动脑。在物质科学理论建立的过程中，同时形成了科学探究的方法。,9.教学思路,12,第1节物质的变化,教学目标,（二）过程、方法与能力学会通过实验来探究物质变化的科学方法。,（一）科学知识与技能1、理解物理变化和化学变化的不同。2、培养学生掌握一些实验基本操作技能。,（三）科学态度、情感与价值观体验探究物质变化规律的乐趣，激发学习兴趣。,13,第1节知识结构,14,第1节物质的变化,教学建议,1.采用各种图片、媒体展示或组织学生积极举例,从物质变化的本质去讨论自然界物质变化的不同。关键要说明化学变化与物理变化的不同点。2.探究物质变化的方法是本章在科学方法上的主要要求。教学时,要引导学生通过观察和实验,来寻找物质变化的证据。学会建立以物质变化规律推测物质的性质和用途的探究方法。3.联系学生熟悉的生产生活实际,让学生认识到研究物质性质和变化规律的意义,渗透STS教育。4.做好硫酸铜晶体相关实验。,15,如何观察化学实验？主要从哪些方面入手？,提示,答：对化学实验现象的观察判断是寻找化学变化证据的关键。观察实验现象主要是指用或借助仪器用眼看、鼻闻、耳听、手感等方式了解实验的现象。观察化学实验主要应当做好实验前、中、后的观察。,16,解答,p2思考,物理变化与化学变化的区别与联系,17,p4实验,解答,根据1-5实验：有颜色变化的实验是：2、3、4、5有沉淀产生的实验是：3有状态变化的实验是：2、3、4、5,18,p5实验,解答,蛋白质在上述过程中发生了性质改变，失去了活性，我们称之为变性。能使蛋白质变性的化学方法有加强酸、强碱、重金属盐等；能使蛋白质变性的物理方法有加热、紫外线照射、剧烈振荡等。重金属盐等使蛋白质凝结发生变性是不可逆的。Na2SO4等使蛋白质凝聚发生盐析是可逆的。,鸡蛋清中加硫酸铜溶液，可发现有沉淀产生。根据这个性质我们可以用硫酸铜检验蛋白质的存在。因为，硫酸铜能使蛋白质凝结而变性。,链接,19,应用,1、学校购买了几瓶无水酒精，有人怀疑有假。请你设计一个实验证明该酒精中是否真的含有水分？,讨论交流,2、硫酸铜是一种有毒的重金属盐，误服会引起中毒。如果你遇到这样的紧急情况，会采取什么措施？,3、为什么在农业上可用波尔多液(含硫酸铜)来消灭病菌？,答：取少量酒精样品装入试管，加入适量的白色CuSO4粉末，如果变蓝色，证明该酒精中含水。如不变色，证明是无水酒精。,答：可以喝大量牛奶、蛋清或豆浆解毒。原因是上述食品中含有较多的蛋白质，蛋白质可以跟重金属盐形成不溶于水的化合物，可以减轻重金属盐类对胃肠黏膜的危害，起到缓解毒性的作用。,答：细菌中蛋白质遇硫酸铜发生变性而使细菌失去活性。,20,第2节探索酸的性质,教学目标,（二）过程、方法与能力1、会测定溶液的酸碱性；会使用试管和滴管进行物质（溶液）性质试验。2、学会变量控制和对照实验设计等实验探究方法。,（一）科学知识与技能1、了解酸的主要性质；了解盐酸、硫酸、硝酸的个性。2、举例说明酸在日常生活中的用途和对人类的影响；了解酸的使用注意事项。,（三）科学态度、情感与价值观1、提高学生的对实践活动的兴趣；2、通过认识酸的共性与个性，对学生进行辩证唯物主义的教学。,1、,21,什么是酸,酸碱指示剂,第2节知识结构,探索酸的性质,酸有哪些性质,酸的个性,盐酸的化学性质(探究活动),硫酸的化学性质,酸的用途和对人类的影响,挥发性、腐蚀性,24,22,23,蔗糖变“黑松糕”,北京某著名高校学生下黑手用硫酸烧伤5头黑熊,24,第2节探索酸的性质,1.有关概念的教学不要深化和展开。2.利用试管进行溶液性质实验的操作是化学实验的基本操作，教师演示要干净利落。有些实验也可改成学生活动。3.本节分四个知识块,酸有哪些性质这段内容的教学是本节的一个重点。还有一个探究活动，本活动的重点是学习变量控制和对照实验的设计。4.在教学中应结合有关实验,及时介绍物质鉴别或检验的方法。如氯离子、硫酸根离子的检验等。5.从本节开始,学生接触大量的化学反应,应有意识地引导学生多进行化学方程式的书写训练。,教学建议,25,盐酸,硫酸,硝酸,物理性质,化学性质,指示剂,金属,金氧,碱,盐,1._色_体,2.有_气味,3.易_，在空气中形成_,1.浓硫酸是_的液体，,2._易挥发，具有_水性和_水性。,Fe+HCl,Zn+H2SO4,能反应，但是不生成氢气,Fe2O3+HCl,CuO+H2SO4,MgO+HNO3,NaOH+HClAl(OH)3+HCl,Cu(OH)2+H2SO4,KOH+HNO3,CaCO3+HClAgNO3+HCl,BaCl2+H2SO4,CaCO3+HNO3,盐酸、硫酸、硝酸的性质比较,26,p8实验,解答,你能得出什么结论？（提示：根据物质变化的现象，推测物质的性质）性质1：酸能使酸碱指示剂变色或酸能使pH试纸,石蕊试液变红。,27,p11探究,解答,假设：铁钉表面产生的气体是铁与盐酸反应生成的。,所以说，在盐酸除锈的实验中，看到的气泡是铁与盐酸反应生成的，而不是铁锈与盐酸或铁与水反应生成的。,在盐酸除锈的实验中，气体是由什么反应生成的？,AB,28,检验Cl或SO42时，为什么要加稀HNO3？,疑难,检验Cl和SO42时，要加几滴稀硝酸，目的是除去CO32等杂质离子的干扰。因为CO32与AgNO3或BaCl2溶液接触时，也有白色沉淀Ag2CO3、BaCO3生成，但这些沉淀都溶于稀硝酸。如BaCO3+2HNO3=Ba(NO3)2+CO2+H2OAg2CO3+2HNO3=2AgNO3+CO2+H2O而AgCl和BaSO4则不溶于稀硝酸，所以在检验时一定要加些稀硝酸，如果白色沉淀不溶解，才能确认有Cl或SO42。,29,溶液有可能同时存在Cl和SO42时，先检验哪种离子？,疑难,应该先检验SO42，而且用Ba（NO3）2溶液和稀硝酸代替BaCl2溶液和盐酸作试剂。且需将BaSO4沉淀滤去，再往滤液中加AgNO3溶液和稀硝酸检验Cl。因为硫酸银微溶于水，如果溶液中SO42浓度较大，若先检验Cl，加入AgNO3溶液时，会生成Ag2SO4(微溶)沉淀，而干扰Cl的检验。,P15练习：3正常雨水5.6pH7酸雨pH5.6,30,教学目标,第3节探索碱的性质,（二）过程、方法与能力继续练习用试管和滴管进行物质（溶液）性质试验的操作。,（一）科学知识与技能1、了解碱的主要性质；举例说明碱在日常生活中的用途和对人类的影响；了解强碱使用的注意事项2、理解中和反应的实质,（三）科学态度、情感与价值观通过认识碱的共性与个性，对学生进行辩证唯物主义的教学。,31,碱的个性,第3节知识结构,探索碱的性质,碱有哪些性质,学生分组实验：土壤酸碱性测定,碱+指示剂碱非金属氧化物碱酸碱盐,H+OH-H2O,32,33,第3节探索碱的性质,1.教师要有意识的运用研究酸的学习方法指导学习碱的性质,采用对比和分析的方法研究碱的共性和个性。并逐步掌握根据物质的变化和变化规律，归纳其性质，再从性质推测其用途。多联系实际,了解碱在日常生活中的用途.2.书中读图活动设计有新意,引导学生用直观的分析方法突破中和反应实质理解的难点。3.在教学中结合有关实验，抓住实验现象突破口，及时介绍CO2及铜、铁离子的检验方法。这也是物质变化规律的应用实例。4.本节中还安排了一个学生分组实验：土壤酸碱性测定。教学中应注意科学性和实用性的结合。,教学建议,34,火碱、烧碱、苛性钠,消石灰、熟石灰,_色_体，_溶于水，放出_、易_可以用作_.,_色粉末，_溶于水，它的水溶液俗称_.,使石蕊试液变色，使酚酞试液变色,蓝,红,使石蕊试液变色使酚酞试液变色,蓝,红,CO2+NaOHSO2+NaOH,CO2+Ca（OH）2,NaOH+HClNaOH+H2SO4,Ca（OH）2+HCl,CuCl2+NaOHFeCl3+NaOH,Na2CO3+Ca（OH）2,氢氧化钠、氢氧化钙的性质的比较,35,H2SO4,HNO3,H3PO4,HCl,NaOH,Ca(OH)2,Cu(OH)2,Fe(OH)3,H,+,OH,-,H2O,中和反应的实质,36,应用,一车盐酸封堵某高速公路,车祸使盐酸撒了一大街,盐酸逸出时有什么现象？会造成哪些危害？根据你所学的知识，可采取什么紧急措施使危害减少到最低程度？,37,P17-21实验与思考（口述）,解答,P20实验4：建议全毛和锦纶毛线做对比实验。,P21练习3（后半问解答）碳铵不稳定受热、受潮都易放出氨气,其他分解产物也都以气体形式逸出。NH4HCO3=NH3+H2O+CO2,38,教学目标,第4节几种重要的盐,（二）过程、方法与能力继续学习物质鉴定和检验的方法,（一）科学知识与技能1、了解某些重要的盐的性质2、从元素分析角度了解某些无机盐（化肥）对农作物生长的作用。,（三）科学态度、情感与价值观爱国主义教育,39,第4节知识结构,碳酸盐的检验,学生分组实验：碱和盐的性质,40,第4节几种重要的盐,1.采用实物和多媒体展示的方法，广泛介绍盐类的一些品种，然后帮助学生从组成分析，建立起关于“盐”的科学概念。2.教学内容上以个性展示的方式介绍了碳酸钠、碳酸钙和食盐，他们的用途是教学重点。主要意图是为了密切联系生产生活实际。3.重视CO32-、Cl-的检验方法教学，可设计一些对照实验来排除其他离子的干扰，这里重复实验就是为了实验方法教学和实验思想的教育，这也是教学的难点。4.用图解的方式揭示复分解反应的实质。这里要求学生记住一些常见盐的溶解性和复分解反应的条件，这是物质性质和变化规律应用的基础。5.介绍化肥时，注意训练化学式的书写，穿插一些营养素含量的计算。,教学建议,41,自然界中的盐晶体非常美丽,绿矾,胆矾,硝酸钾,重铬酸钾,食盐,明矾,纯碱晶体,42,好大的盐山,盐场,石灰岩,43,H2O,NaCl,盐,HCl+NaOH=NaCl+H2O,H2O,CaSO4,盐,H2SO4+Ca(OH)2=CaSO4+2H2O,盐的形成,44,CaCO3,Na2CO3溶液与CaCl2的反应图解,复分解反应,45,为什么KNO3和NaCl不发生复分解反应？,K+NO3-+Na+Cl-=Na+NO3-+K+Cl-,KCl,NaNO3,+,46,复分解反应及发生条件AB+CD=AD+CB,47,盐的溶解性口诀,K+、Na+、NH4+、NO3-盐都溶；盐酸盐(氯化物)有AgCl不溶；硫酸盐有BaSO4不溶，还有银钙是微溶；碳酸、磷酸盐，只溶钾、钠、铵。,48,常见物质（离子）的检验,49,讨论交流,Na2SO4和Na2CO3溶液中分别滴加BaCl2溶液，再加稀硝酸，你能看到什么现象？写出有关化学方程式。,Na2SO4+BaCl2=2NaCl+BaSO4不溶于酸BaSO4+HNO3=Na2CO3+BaCl2=2NaCl+BaCO3能溶于酸BaCO3+2HNO3=Ba(NO3)2+H2O+CO2,对照实验,50,p28实验,解答,p28思考,51,P29练习,1、硝酸钾是由硝酸和氢氧化钾中和生成的盐。注解：黑火药成分：“一硫二硝三木炭”S+2KNO3+3C=K2S+N2+3CO2,2、方法指导（实验方案包括实验步骤、现象和结论。）,3、NO2-离子有毒。方案一：取少量样品，分别放入烧红的铁锅内，立即熔化的是亚硝酸钠。（因为亚硝酸钠熔点仅为271，而食盐熔点为801）,52,（04年广东佛山中考试题）2004年5月25日我市某地发生了一起亚硝酸钠中毒事件。亚硝酸钠外观酷似食盐且有咸味，亚硝酸钠和食盐的有关资料如下：,(1)根据上表请你写出亚硝酸钠的两条物理性质_(2)写出检验食盐中是否含有亚硝酸钠的过程_,53,教学目标,第5节寻找金属变化的规律,（一）科学知识与技能1、了解常见金属的主要性质和用途。认识金属活动性顺序。2、了解置换反应的特点。认识电子在化学反应中的作用。（二）过程、方法与能力1、发展收集信息、处理信息的能力。2、通过实验条件的控制渗透学习控制变量法。（三）科学态度、情感与价值观通过资源共享，激励学生的合作参与意识。,54,那些物质是金属,金属的用途与金属性质的关系,第5节知识结构,寻找金属变化的规律,金属的化学性质,化学反应中的电子转移,置换反应,金属活动性顺序,应用,氧化还原反应,探究,性质决定用途,55,第5节寻找金属变化的规律,1.读图和组织探究“金属的用途与金属性质的关系”,主要目的是引导学生关注生活和学习经验,学习研究物质性质的方法。课前探究,查找资料是基础。2.难点是探究和认识金属活动性顺序，教材是借助一组实验来完成的，条件允许的话，可以让学生设计探究活动来完成。并能应用金属活动性顺序分析和解决一些实际问题。3.理解置换反应的特点。用电子在置换反应中的转移揭示置换反应的微观实质，这是一种尝试，教学中注意不要深化和拓展。,教学建议,56,p31探究金属的用途与金属性质的关系1.性质决定用途。2.有金属光泽可以做装饰品；做反光体比较硬可以做开矿钻头；铸件、机器轴承有延展性可以做薄板、线材；形状各异的容器有导电性可以做导电线3.(1)(2)猜想推测它们可能的用途(3)设计实验方案或调查(4),解答,p32实验,57,p34实验,解答,镁条、锌粒、铜片中分别放入稀盐酸中,Mg+2HCl=Zn+2HCl=Cu+HCl=,MgCl2+H2剧烈,ZnCl2+H2较剧烈,反应速度减慢,活动性：MgZnHCu,58,p35实验,解答,铁跟硫酸铜溶液反应,除书上图1-36，还有其他方法证明铜、银、锌的活动性大小吗？,59,p35讨论,试剂组1、Zn,MgSO4,CuSO4溶液试剂组2、Mg,Cu,ZnSO4溶液试剂组3、Mg,ZnSO4,Zn,CuSO4试剂组4、Mg,Zn,Cu,盐酸试剂组5、Zn,Cu,盐酸,MgSO4溶液,金属活动性顺序：KCaNaMgAlZnFeSnPb(H)CuHgAgPtAu,金属的位置越靠前，金属在水溶液中越容易失去电子变成阳离子，活动性就越强。,61,62,1、排在（H）前面的金属能置换出酸里的氢。2、排在前面的金属（K、Ca、Na除外）能把排在后面的金属从它们的盐溶液中置换出来。3、K、Ca、Na很活泼，与盐溶液反应时先与水发生置换反应生成碱和氢气，然后碱再与盐反应。如：2Na+2H2O=2NaOH+H22NaOH+CuSO4=Na2SO4+Cu(OH)2,金属活动性顺序对置换反应的意义,根据金属活动性顺序判断金属跟酸、金属跟盐的置换反应能否发生。,讨论p36,P38练习,63,教学目标,第6节寻找金属变化的规律,（一）科学知识与技能1、会区别无机物和有机物。2、知道一些简单有机物的性质。3、了解对生命活动具有重大意义的有机物（如葡萄糖、脂肪、蛋白质等）。（二）过程、方法与能力学习可燃性气体的纯度检验方法（三）科学态度、情感与价值观形成物质循环观点，建立科学的物质观。,64,第6节知识结构,有机物的存在和变化,什么是有机物甲烷CH4（天然气,沼气的主要成分）丁烷C4H10（家用液化气主要成分）乙炔C2H2酒精C2H5OH,一些简单的有机物,常见有机物的用途(图1-44),糖类主要的供能物质蛋白质构成生物体(细胞)的基本物质脂肪主要的贮能物质,对生命活动具有重大意义的有机物,自然界物质循环的基本途径,碳氮氧的循环,65,第6节有机物的存在和变化,1.结合生活，举例展示，让学生认识有机物。2.要结合实验，介绍一些可燃气体在点燃前应作的验纯操作方法，要进行有机物使用中的安全教育。3.对自然界中的碳、氧、氮的循环的教学，可采用讨论式，让学生表达他们的观点。4.多联系实际，在生活中学科学，是提高学习兴趣、培养学习积极性的重要方法。,教学建议,66,p40实验,解答,甲烷燃烧产生淡蓝色火焰，烧杯壁上的澄清石灰水变浑浊。,p42思考：你知道哪些糖类物质？,67,p42实验,解答,1、指甲、头发或羊毛放在火上灼烧，能闻到烧焦羽毛（焦糊）气味，同时看到冒烟。燃烧后灰烬呈黑褐色块状，但用手挤压就碎成粉末。2、点燃棉花纤维，能闻到烧纸的气味。灰烬细软，呈灰白色。3、点燃化纤，纤维迅速卷缩，熔融成胶状物，不同化纤燃烧气味各异。灰烬大多为硬块，不易压碎。,(补充),68,69,自然界中的碳循环,70,自然界中的氮循环,71,附表一：人体内的一些液体和排泄物的近似pH值,资料,附表二：一些食物的近似pH值,72,附表三：自制酸碱指示剂（书上的几种除外）,73,附表四：金属之最,地壳中含量最高的金属元素铝人体中含量最高的金属元素钙目前世界年产量最高的金属铁导电、导热性最好的金属银硬度最高的金属铬熔点最高的金属钨熔点最低的金属汞密度最大的金属锇密度最小的金属锂,74,附表五：100g常用食物中的蛋白质含量,