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化学平衡图象分析,一、化学反应速率图象,二、化学平衡图象,一、化学反应速率图象分析,2020/5/19,（1）看起点和终点,分清反应物和生成物，浓度减小的是反应物，浓度增大的是生成物，生成物多数是以原点为起点。,一、化学反应速率图象分析,2020/5/19,(2).看变化趋势,分清正反应和逆反应;分清放热反应和吸热反应;分清“突变”和“渐变”,2020/5/19,看右下图：写反应方程式,反应速率之比=反应方程式的系数之比,思考,右图表示：-时，正反应、逆反应的速率变化情况,增大反应物浓度,思考,练习：,看图：说出反应起始时是从正反应；还是从逆反应开始？然后是改变什么条件？化学平衡向什么方向移动？,答：逆反应开始。降温或减压。平衡向正反应方向移动。,时间,V,练习：,看图：说出反应起始时是从正反应；还是从逆反应开始？然后是改变什么条件？化学平衡向什么方向移动？,V正,V逆,V正,V逆,=,答：正、逆反应同时开始。加催化剂或加压。平衡不移动。,时间,V,2020/5/19,（1）看起点和终点,（3）分清反应物和生成物,（2）看变化趋势,（6）分清“突变”和“渐变”,分析化学反应速率图象注意,（4）分清正反应和逆反应,（5）分清放热反应和吸热反应,二.化学平衡图象的解法,5.转化率压强温度曲线,4.物质百分含量压强温度曲线,1.物质百分含量时间曲线,2.转化率时间曲线,3.物质产率时间曲线,6.浓度平衡时间曲线,常见化学平衡图象问题曲线种类,1.物质百分含量时间曲线,时间,练习:看图回答,A%,0,看图技巧：先拐先平衡，先平衡则速率快。速率快则数值大。,1.物质百分含量时间曲线,H0,T2,T1,看图技巧：先拐先平衡，先平衡则速率快。速率快则数值大。,2.转化率时间曲线,m+np+q,H0,等温线,0,6、浓度平衡时间曲线,A或B,C,时间,浓度,t1t2t3,此图在t2时，如果是加热，那么H值是大于0，还是小于0？如果是减压，那么m+n与p的关系如何？,.看面(即纵坐标与横坐标的意义)，,.看线(即线的走向和变化趋势)，,.看点(即起点、折点、交点、终点)，,.看辅助线(如等温线、等压线、平衡线等),.看量的变化(如浓度变化、温度变化等)。,(1).看图象：,1.步骤,(2).想规律:,联想外界条件的改变对化学反应速率和化学平衡的影响规律。,(3).作判断：,根据图象中表现的关系与所学规律相对比，作出符合题目要求的判断。,2原则,(1)“定一议二”原则,在化学平衡图象中，包括纵坐标、横坐标和曲线所表示的三个量，确定横坐标所示的量后，讨论纵坐标与曲线的关系或确定纵坐标所示的量后，讨论横坐标与曲线的关系。,(2)“先拐先平，数值大”原则,在化学平衡图象中，先出现拐点的反应则先达到平衡，先出现拐点的曲线表示的温度较高或表示的压强较大。,2020/5/19,练习、下图表示可逆反应：A(g)+B(g)C(g)，当增大压强时，平衡由a点移动到b点，正确的曲线是（）。,B,V(逆),V(正),V(逆),V(正),V,t,t0,t1,t2,t3,t4,t5,t6,A.t0t1,放热,练习：,下图是在其它条件一定时，反应2NO+O22NO2+Q（Q0)中NO的最大转化率与温度的关系曲线。图中坐标有A、B、C、D、E5点，其中表示未达平衡状态且V正V逆的点是。,A,B,C,E,D,C点,T,NO转化率,a,b,A.加入催化剂B.增大Y的浓度C.降低温度D.增大体系压强,A.D,练习：,2020/5/19,练习：,P2P1,T2p,H0,2020/5/19,练习：,正反应吸热,正反应吸热,正反应放热,m+np+q,对于反应mA(g)+nB(g)pC(g)+qD(g),2020/5/19,练习,对于2A(g)+B(g)C(g)+3D(g)(正反应吸热)有如下图所示的变化，图中Y轴可能表示：A、B物质的转化率B、正反应的速率C、平衡体系中的A%D、平衡体系中的C%,A、D,练习：,在密闭容器中进行下列反应：M（气）N（气）R（气）2L此反应符合下面图像，下列叙述是正确的是（）(A)正反应吸热，L是气体(B)正反应吸热，L是固体(C)正反应放热，L是气体(D)正反应放热，L是固体或液体,C,练习：,在可逆反应mA(g)+nB(g)pC(g)+Q中m、n、p为系数，且m+npQ0。分析下列各图，在平衡体系中A的质量分数与温度toC、压强P关系正确的是（）,B,练习：,某可逆反应L(s)+G(g)3R(g)Q，本图表示外界条件温度、压强的变化对上述反应的影响。试判断图中y轴可以表示（）(A)平衡混合气中R的质量分数(B)达到平衡时G的转化率(C)平衡混合气中G的质量分数(D)达到平衡时L的转化率,C,练习：某可逆反应为：A(g)+B(g)3C(g)，下图中的甲、乙、丙分别表示在不同条件下，生成物C在反应混合物中的体积分数(C)与反应时间t的关系。若图甲中的a、b两条曲线分别表示有催化剂和无催化剂的情况，则曲线表示的是无催化剂时的情况（催化剂一般是指正催化剂）。若图乙中的两条曲线分别表示在100和200时的情况，则可逆反应的正反应是（填“吸热”或“放热”）反应。若图丙中的a、b两条曲线分别表示在不同压强时的情况，则曲线表示的是压强较大时的情况。,b,吸热,b,练习：对达到平衡状态的可逆反应X+YZ+W，在其他条件不变的情况下，增大压强，反应速率变化图象如图1所示，则图象中关于X、Y、Z、W四种物质的聚集状态为AZ、W均为气体，X、Y中有一种是气体BZ、W中有一种是气体，X、Y皆非气体CX、Y、Z、W皆非气体DX、Y均为气体，Z、W中有一种为气体,A,练4：,密闭容器中mA(g)+nB(g)pC(g),反应达到平衡，经测定增大压强P时，A的转化率随P而变化的曲线如下图。则：(1)增大压强，A的转化率_，平衡向_移动，达到平衡后，混合物中C的质量分数_。(2)上述化学方程式中的系数m、n、p的正确关系是_，向上述平衡体系中加入B，则平衡_。(3)当降低温度时，C的质量分数增大，则A的转化率_，逆反应是_热反应。,降低,左,减少,m+np2)下达到平衡时，混合气体中Z的体积分数（Z）随温度变化的曲线应为(),C,练习、已知可逆反应aA+BbcC中，物质的含量A%和C%随温度的变化曲线如图所示，下列说法中正确的是(),A、该反应在T1、T3温度时达到过化学平衡B、该反应在T2温度时达到过化学平衡C、该反应的逆反应是放热反应D、升高温度，平衡会向正反应方向移动,0,C%,T(温度),T1,T2,T3,物质的含量,B,
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