化学九年级上册第三单元过关检测题

化学九年级上册第三单元过关检测题姓名:_ 班级:_ 成绩:_一、单选题1 . 用溶质质量分数为98%的浓硫酸10 mL（密度为1. 84 gmL-1）配制溶质质量分数为10%的硫酸溶液，下列说法正确的是A应量取的水的体积为180mLB实验中需要三种仪器:烧杯、量筒、玻璃棒C装瓶时不小心洒漏一部分溶液，则瓶中硫酸溶液浓度低于10%D若用内壁附有水珠的烧杯配制溶液，则所得溶液的质量分数小于10%2 . 配制490g10%稀硫酸需要98%浓硫酸 (密度为1.84g/cm3)的体积为A29.4mLB27.2mLC30.8mLD25.3 mL3 . 洗涤是生产生活中不可缺少的操作过程,下列洗涤方法错误的是A用汽油洗涤手上的油污B用氢氧化钠浓溶液洗涤手上的油污C浓硫酸沾到皮肤上,立即用大量的水冲洗,再涂上3%-5%的碳酸氢钠溶滚D用餐具洗洁剂清洗油腻的餐具4 . 下列物质分别放入水中，能形成溶液的是（ ）A面粉B花生油C味精D沙子5 . 如图所示，将液体X加入到集气瓶中与固体Y作用，观察到气球逐渐变大，如表中液体X和固体Y的组合，符合题意的是（ ）X稀盐酸水水双氧水水Y铁粉氢氧化钠氯化钠二氧化锰硝酸铵ABCD6 . 下列关于溶液、悬浊液、乳浊液的说法：溶液一定是无色、均一、稳定、透明的液体；溶液中溶质可以有多种，但溶剂只有一种；溶液是纯净物，而浊液是混合物；酸溶液呈酸性，呈酸性的一定是酸溶液；植物油与水形成乳浊液，泥水是悬浊液；饱和溶液一定是浓溶液，不饱和溶液一定是稀溶液。其中正确的个数有A2B3C4D57 . 用NaOH固体配制200g 10%的NaOH溶液，相关操作正确的是A保存NaOH固体B称取NaOH固体C加水溶解D装瓶存放8 . 根据如图熟石灰的溶解度曲线，以下说法正确的是（ ）A熟石灰的溶解度为0.165 gB熟石灰的溶解度随温度升高而增大C熟石灰的饱和溶液降温时会析出晶体D20时，100 g水中加入1 g熟石灰，搅拌，得到饱和溶液9 . 从50 g质量分数为10%的食盐溶液中，取出25 g，剩余溶液的溶质质量分数是（ ）A5%B10%C20%D15%10 . 自来水厂净化水的过程要经过以下设备：过滤池；加絮凝剂和沉淀池；清水池及消毒杀菌；活性炭吸附池。水厂净水设备正确顺序为（ ）ABCD11 . 如图四个图象能正确反映对应变化关系的是（ ）A在饱和石灰水中加入少量生石灰，温度恢复到原温度时溶液质量分数的变化B将一定量的锌粉加入到硝酸亚铁、硝酸银的混合溶液中，溶液最终变为无色C向等质量的锌粉和铁粉中分别加入足量的溶质质量分数相同的稀硫酸D向某温度时一定量的不饱和硝酸钾溶液中不断加入硝酸钾固体12 . 下列实验方案设计中，不能达到实验目的是（ ）选项实验目的实验方案A除去CuCl2溶液中的少量稀盐酸加适量CuO，充分反应B除去氧气中的少量氢气把气体通过灼热的铜网C检验暴露在空气中的氢氧化钠样品是否变质加入适量稀盐酸，观察D鉴别NaOH、NaCl、NH4NO3、CuSO4四种固体分别加入适量水，观察AABBCCDD13 . 含有少量氯化钠杂质的硝酸钾热饱和溶液，冷却析出晶体后，余下的溶液（ ）A是氯化钠和硝酸钾的不饱和溶液B溶质中只含有氯化钠C一定是硝酸钾的饱和溶液、可能是氯化钠不饱和溶液D溶质中只含有硝酸钾14 . 下列曲线正确的是（ ）ABCD二、填空题15 . 洗涤是生活中常见的一种操作，手上沾有圆珠笔的油墨时用清水难以洗干净，可用棉球蘸酒精擦拭除去，其原因是_；餐具上的油污可用洗涤剂除去，其原因是_16 . 溶液是工业生产及实验室常用的物质。（1）碘加入酒精中充分混合可配成溶液，该溶液的名称是_；（2）工业上常用水制取水煤气，原理为H2O+C CO+H2。该反应过程中，热能转化为_能（3）甲、乙、丙三种固体物质在水中的溶解度曲线如下图所示。随着温度升高，溶解度减小的物质是_。t1时，分别向100g水中加入20g甲和20g乙，能形成饱和溶液的是_。下列有关叙述正确的是_(填序号)。A t2时，甲的饱和溶液中溶质的质量分数为50%B 分别将甲和乙的饱和溶液从t2降温到t1时，析出固体的质量为甲乙C 从接近饱和的甲溶液中析出一定量的甲晶体后，剩余溶液的溶质质量分数变小D t2时，分别将50g甲、乙、丙固体溶于水，配成饱和溶液，需要水的质量为甲乙丙17 . 如图是甲、乙两种固体的溶解度曲线。（1）t1时，若甲溶液中溶质与溶剂的质量比为1：5，则该溶液属于_（选填“饱和”或“不饱和”）溶液；（2）t2时，将60g甲的饱和溶液稀释成10%，需加水_；（3）将t2时甲、乙的饱和溶液降温至t1（其他条件不变），所得溶液的溶质质量分数关系为：甲_（选填“”、“”或“”）乙。18 . 已知氯化钠、碳酸钠在不同温度时的溶解度如下：温度/010203040溶解度/g氯化钠3535.53636.537碳酸钠6101836.550（1）依据上表，绘制了氯化钠和碳酸钠的溶解度曲线(如上图)，图中能表示碳酸钠溶解度曲线的是_(填“A”或“B”)；（2）图中两溶解度曲线相交于M点，此点表示的意义是_；（3）40时，把50gA物质放入100g水中，充分搅拌，所得溶液是_溶液(填“饱和”或“不饱和”)；（4）生活在盐湖(湖水中有溶解较多的氯化钠和碳酸钠)附近的人们习惯“夏天晒盐(NaCl)，冬天捞碱(Na2CO3)”。请你答出“冬天捞碱”的道理_。三、实验题19 . 某同学配制50g 6%氢氧化钠溶液，整个操作过程如图1所示，回答下列问题：（1）图中盛放氢氧化钠固体的仪器名称是_，需称取氢氧化钠_g，配制时应选用_mL（选填“10”、“20”、“50”、“100”）的量筒量取蒸馏水。（2）经检测，该同学配制的溶液溶质质量分数偏小，可能的原因是_（填序号）。A 氢氧化钠固体不纯B 用生锈砝码称量C 装瓶时有少量溶液洒出D 溶解时烧杯内壁有水珠（3）欲测定此NaOH溶液的pH，若先将pH试纸用蒸馏水润湿，再进行测定，则所测溶液的pH_（填“偏大”、“偏小”或“不受影响”）。（4）室温下，将稀盐酸慢慢滴入装有氢氧化钠溶液的烧杯中，利用温度计测出烧杯中溶液的温度随加入盐酸质量而变化的曲线如图2所示。B处溶液的溶质是_（填化学式）在C点溶液中加入碳酸钙，反应的化学方程式为_。四、简答题20 . 如图是浓盐酸试剂瓶上标签的部分内容。请回答：（1）该浓盐酸的溶质是_（填化学式）；（2）现要配制3%的稀盐酸120g，需要这种浓盐酸_ g；（3）使用一段时间后，浓盐酸的溶质的质量分数小于36%，原因是_；（4）酸溶于水后能够解离出相同的阳离子_（用化学符号表示）。21 . 如图是甲、乙、丙三种固体物质的溶解度曲线，请回答下列问题：（1）A点的含义是_；（2）t2时，将25 g乙加入到50 g水中，充分溶解，所得溶液中溶质与溶液的质量比是_；（3）t3时，在等质量的甲、乙、丙三种物质饱和溶液中，含溶剂最多的是_（填“甲”、“乙”或“丙”）；（4）若要将组成在N点的丙溶液转化为M点的丙溶液，可采用的方法是_；（5）t1时，将甲、乙、丙三种物质的饱和溶液升温到t3，所得溶液的溶质质量分数由小到大的顺序是_。五、计算题22 . 如图是复方龙胆碳酸氢钠片合的侧面上说明文字，小明同学为了测定该胃药每片含有碳酸氢钠的质量，(若其它成分不溶于水，也不与酸反应)取20片该胃药，并做如下实验，请回答问题：（1）发生反应的化学方程式：_（2）根据已知条件列出稀盐酸中溶质质量（x）的比例式_（3）该胃药中每片含碳酸氢钠_ g（4）则所用盐酸的溶质质量分数为_。第 9 页 共 9 页