九年级单元测试化学试题（练习一）

九年级单元测试化学试题（练习一）姓名:_ 班级:_ 成绩:_一、单选题1 . 下列实验现象描述正确的是（ ）A白磷自燃产生大量的白色烟雾B硫在空气中燃烧，产生淡蓝色火焰C电解水时正极产生的气体体积比负极的大D细铁丝在氧气中剧烈燃烧，火星四射，生成四氧化三铁2 . 滴有酚酞的氢氧化钡溶液分别与下列各物质恰好完全反应后，溶液仍显红色的是（ ）HClABCD3 . “防火胜于救火”，科学认识燃烧，增强安全防范意识是每个公民应具备的安全素养之一，下列说法错误的是（ ）A身上着火不可乱跑，要就地打滚使火熄灭B水能灭火，是因为水能降低可燃物的着火点C天然气泄漏，要迅速关闭阀门，打开门窗通风，切忌在室内打电话报警或开灯检查D油库，面粉厂，纺织厂和煤矿的坑道内等场所要严禁烟火，以避免爆炸的发生4 . 化学就在我们身边。以下过程只发生物理变化的是（ ）A活性炭放进冰箱内除去异味B被蚊子叮咬后涂抹肥皂水C用醋酸除去热水瓶内壁上的水垢D食品放置一段时间以后变质了5 . 在一定质量的甲溶液中逐渐加入乙至过量，反应过程中溶液的总质量与加入乙的质量的关系，能用右下图曲线表示的是 （ ）序号甲乙HCl溶液NaOH溶液HCl溶液大理石BaCl2溶液Na2CO3溶液CuSO4溶液铁粉H2SO4溶液锌粒ABCD6 . 下列实验方法能达到实验目的是（ ）序号实验目的实验方法A除去MnO2固体中的少量KMnO4加热混合固体B将硬水软化将水样通过活性炭C比较人体吸入气体和呼出气体中CO2的含量将带火星的木条分别插入两种气体中D探究稀盐酸和NaOH溶液反应后，NaOH是否有剩余向反应后溶液中加入酚酞溶液AABBCCDD7 . 下列图像中有关量的变化趋势与对应叙述关系正确的是（ ）A分别向质量相等的铁片和锌片中滴加稀硫酸B加热一定质量的高锰酸钾C某温度下，向一定质量的饱和硝酸钾中不断加入硝酸钾晶体D向一定质量的NaOH固体中滴加水8 . 河水净化的主要步骤如图所示:下列说法错误的是A步骤中除去的是难溶性固体杂质B步骤中试剂X可以是活性炭C步骤中发生了化学变化D净化的水是纯净物9 . 下列四个图像分别与选项中的操作相对应，其中不合理的是（ ）A向盐酸中滴加 NaOH 溶液B将水通电电解一段时间C加热 KClO3 和 MnO2的混合物制取 O2D向一定量铁粉中加入稀盐酸10 . 30时，向两支试管中加入等质量的甲和乙，分别加入10g水，使其充分溶解，观察到如下图1所示的实验现象。下列说法中，正确的是A图2中的a表示甲的溶解度B要使甲物质完全溶解可以采取升温的办法C30时甲的饱和溶液中溶质的质量分数小于乙D将乙溶液降温到10，乙溶液的质量分数一定减小二、实验题11 . 有一包白色粉末样品，可能含有 CuSO4、NaOH、Na2CO3、K2SO4、BaCl2中的一种或几种，为确定其组成，进行如下实验：步骤 I：取少量样品于烧杯中，加足量水，充分搅拌，静置，上层清液无色，有白色沉淀出现。步骤 II：取步骤 I 所得上层清液于试管中，滴入几滴酚酞溶液，溶液变红色；再滴入过量稀盐酸，无气泡产生，红色逐渐褪去，得到无色溶液。步骤 III：取步骤 II 所得溶液于试管中，滴入过量 Ba（NO3）2溶液，无明显现象。根据上述实验，回答下列问题：（1）步骤 II 中溶液的红色褪去，发生反应的化学方程式为_。（2）分析上述实验过程，样品中一定含有的物质是_（填化学式）。（3）进一步确定样品的组成。取少量步骤 I 所得沉淀于试管中，滴加过量的稀盐酸，充分震荡，静置，沉淀部分溶解，则样品中还一定含有的物质是_（填化学式）。三、推断题12 . 已知在常温下A为液体，B、C、F是气体； 其中C是密度最小的气体，F是造成温室效应的主要气体；G为黑色固体单质，H是白色难溶于水的固体，它们之间的转变关系如图，请回答下列问题：(1)写出有关物质的化学式：C是_； H是_。(2)写出反应的化学方程式_；该反应的基本反应类型是_。(3)写出反应的化学方程式：_。(4)为验证铁、铜、铝三种金属的活动性顺序，可选用的一组物质是（填字母）_。AFeSO4溶液、Cu、AlCl3溶液BAlCl3溶液、Fe、CuCCuSO4溶液、Fe、AlDCuSO4溶液、Fe、AlCl3溶液13 . 某气体可能含有氢气、一氧化碳、二氧化碳、水蒸气和氯化氢中的一种或几种，为了确定其成分，将该气体依次进行如下实验(假设各步均完全反应)：通过浓硫酸，浓硫酸质量增加；通过澄清石灰水，石灰水不变浑浊；先通过浓硫酸，再通过灼热的氧化铜，固体由黑色变成红色；通过无水硫酸铜，固体不变色(无水硫酸铜具有遇水变蓝的性质)；通过澄清石灰水，石灰水变浑浊请根据上述实验现象推断，并用化学式填空：该气体中一定有_，一定没有_，无法确定的是_四、科学探究题14 . 某兴趣小组同学对实验室制备氧气的条件进行如下探究实验。（1）催化剂的种类与过氧化氢溶液分解速率是否有关呢？甲设计以下对比实验：将3.0g 10%H2O2溶液与1.0g MnO2均匀混合；将x g 10%H2O2溶液与1.0g CuO均匀混合。在相同温度下，比较两组实验产生O2的快慢。中反应的化学方程式是_；中x的值应为_g。若产生氧气的速率比快，由此得出的实验结论是_。（2）乙探究了影响过氧化氢溶液分解速度的某种因素。实验数据记录如下：过氧化氢溶液的质量过氧化氢溶液的浓度MnO2的质量相同时间内产生O2体积50.0g1%0.1g9mL50.0g2%0.1g16mL50.0g4%0.1g31mL本实验中，测量O2体积的装置是_（填编号）。实验结论：在相同条件下，_，过氧化氢溶液分解得越快。（3）丙用如图2装置进行实验，通过比较相同时间内_也能达到实验目的。15 . 镁是20世纪才发展起来的年轻金属，广泛应用于航空、汽车、船舶、通讯电子和国防工业等。兴趣小组同学对金属镁进行了如下探究。（一）有关金属镁的化学性质探究兴趣小组同学根据金属的化学性质，知道金属镁能与O2、稀盐酸和CuSO4溶液反应，并设计了如下实验进行验证（以下实验用镁条、镁条均已除去氧化膜）。（1）兴趣小组同学把镁粉轻轻洒在酒精灯的火焰上，观察到火焰上跳动闪烁着点点银色火花，如绽放的美丽烟花。该反应的化学方程式是_。（2）兴趣小组同学探究镁与稀盐酸的反应，除观察到预期现象外，还观察到有灰白色沉淀生成的“异常”现象。于是进行了以下探究。（实验1）向4份相同体积与浓度的稀盐酸中分别加入一定长度的某种镁带，现象如下：（实验结论1）据表分析，_是实验出现“异常”的因素之一。（实验2）向4份相同体积与浓度的稀硫酸中分别加入一定长度的某种镁带，现象如下：（实验结论2）对比实验1和实验2，_是实验出现“异常”的因素之一。（3）兴趣小组同学取一支试管，放入一根镁条，加入一定量硫酸铜溶液，观察到镁条表面有少量气泡产生，且有黑色物质生成。同学们对此实验的现象感到意外和困惑，于是查阅到了相关资料：资料1：硫酸铜溶液在配制时加入了少量稀硫酸；资料2：当金属粉末颗粒很小时，容易成为黑色；资料3：生成的黑色物质可能是CuO、Cu中的一种或两种。镁条与硫酸铜溶液反应的实验中产生的气体可能为_（写化学式）。同学们进一步设计实验确定黑色物质的成分，请在下表中补全实验方案。实验操作实验现象结论将黑色物质过滤、晾干后，分成两份/将其中一份装入硬质玻璃管中，向其中通入CO后，加热，并将生成的气体通入澄清石灰水中_黑色粉末中含有CuO将另一份置于坩埚中，称其质量为m1，在空气中加热一段时间后冷却，称其质量为m2m1_m2（填“”、“”或“”）黑色粉末中含有Cu通过以上探究，兴趣小组同学确定了黑色物质为Cu和CuO两种。（二）有关镁条表面灰黑色“外衣”组成的探究（发现问题）镁是一种银白色有金属光泽的金属，但久置的镁条总有一层灰黑色的“外衣”，这层灰黑色的“外衣”是什么物质呢？（查阅资料）（1）灰黑色“外衣”的成分是碱式碳酸镁晶体，化学式为：xMgCO3yMg(OH)2zH2O；（2）Mg(OH)2：白色固体，难溶于水，受热会分解生成两种氧化物；（3）MgCO3：白色固体，微溶于水，受热会分解生成两种氧化物；（4）相同条件下，Mg(OH)2受热分解的温度比MgCO3分解的温度更低。（组成测定）为精确测量碱式碳酸镁晶体的组成，兴趣小组同学取4.66g该晶体用热重分析仪对进行加热，使得各成份在不同温度下逐个分解（加热首先失去结晶水），测定剩余固体质量与分解温度之间关系（如下图所示）。请回答下列问题：（1）晶体中结晶水的质量为_g。（2）t4t5段中，固体为_（写化学式）。（3）t5t6段反应的化学方程式为_。（4）根据图中数据计算xMgCO3yMg(OH)2zH2O中x：y：z =_（填最简比）。16 . 实验室有一瓶标签受到腐蚀的无色溶液，如图所示：这瓶无色溶液是放在存放盐溶液的柜子里。化学兴趣小组开展探究：（提出问题）这瓶无色溶液究竟是什么盐的溶液？（猜想与假设）该无色溶液可能是碳酸钠、碳酸氢钠、氯化钠、硫酸钠、硝酸钠中某一种的溶液。（初步分析）（1）库尔班同学根据标签上的组成元素认为一定不是_溶液。（2）艾力同学提出，碳酸氢钠、硝酸钠的溶液也不可能，他的依据是_。（设计实验）为了确定该溶液究竟是剩余两种盐的哪一种溶液，他们设计了如下实验：实验操作实验现象取少重该无色溶液于试管中，慢慢滴加BaCl2溶液静置后，向沉淀中滴加稀盐酸产生白色沉淀产生大量气泡，沉淀全部溶解（实验结论）（3）该瓶无色溶液的溶质是_（填化学式），生成白色沉淀的化学反应方程式是_。（实验反思）（4）玉素甫同学认为原设计的实验还可简化，同样达到鉴别的目的。丙同学设计的实验如下（将实验操作及实验现象填入相应的空格中）：实验操作实验现象_（5）白燕同学经查阅资料得知：氯化钠、硫酸钠、硝酸钠溶液呈中性，碳酸钠、碳酸氢钠溶液呈碱性，提出测溶液的酸碱性来确定更简便。她采用_测量溶液的pH值_7（填、=、），则结论与以上同学一致。17 . 宏宏同学发现上个月做实验用的氢氧化钠溶液忘记了盖瓶塞。对于该溶液是否变质,宏宏邀约几个喜欢探究的同学对此进行了探究。请你一起完成下列实验报告。（提出问题1）该溶液是否变质?（实验探究1）实验步骤实验现象解释与结论取少量该溶液于试管中,滴加足量稀盐酸有_产生说明该溶液已变质，变质的原因是_（用化学方程式表示）（提出问题2）该溶液变质程度怎样?（提出猜想）猜想一:已完全变质,该溶液中溶质只含Na2CO3;猜想二:部分变质,该溶液中溶质含有_。（查阅资料）氯化钡溶液呈中性。（实验探究2）实验步骤实验现象结论先取少量该溶液于试管中,加入过量氯化钡溶液有_产生猜想_成立静置，取上层清液于另一只试管中，加入2-3滴酚酞溶液上层清液变红（提出问题3）怎样提纯该样品得到纯净的氢氧化钠固体?（实验探究3）为得到纯净的氢氧化钠固体,同学们取该样品并设计了如图实验方案。根据实验流程可知,最终所得氢氧化钠固体质量_(填“大于”“小于”或“等于”)变质后样品中氢氧化钠的质量。（反思交流）在（实验探究2）中加入过量的氯化钡溶液的目的是_。18 . 在中考化学实验考查中，小华同学抽到的题目是“用盐酸中和氢氧化钠溶液”。（1）小华完成该实验的部分操作过程如下图所示：小华上述操作过程中有明显错误的是_（填字母序号）。操作B中，看到酚酞显_色，操作C中当看到_现象时说明氢氧化钠与盐酸发生了中和反应,反应方程式为_（2）实验考查结束后，化学兴趣小组的同学帮老师一起整理实验室。在整理废液缸时，发现废液缸中的溶液为无色，小娟同学提出，废液为中性。小敏不同意，她认为废液也可能是酸性，理由是_。（3）在整理实验台时，他们又看到了一个不和谐的“音符”（如图）。此情此景你首先想到的是它可能变质了，该变质反应的_围绕此瓶NaOH溶液是否变质的问题，兴趣小组同学利用当时实验桌上的三种试剂（氯化钙溶液、稀盐酸、酚酞试液）展开了探究活动。小娟取少量溶液于试管中，滴加某种试剂，有气泡产生，证明NaOH溶液已经变质。你认为小娟所加的试剂是_小明欲证明变质的溶液中尚存NaOH，请你帮助小明完成以下探究方案：探究目的探究步骤预计现象除尽溶液中的CO32：取少量溶液于试管中，滴加足量的_试剂有白色沉淀产生证明溶液中尚存NaOH：向实验所得溶液中滴加酚酞试液_通过上述探究，说明氢氧化钠溶液暴露在空气中容易变质，故应密封保存。19 . 某班学生在老师指导下探究铁与水蒸气的反应。(1)按图甲装好药品，连接装置(夹持仪器已略去)。其中A装置的作用是_。(2)加热一段时间后，灰色铁粉逐渐变黑，吹泡器连续吹出气泡，且气泡向上飞起；用燃着的木条靠近气泡，能产生爆鸣。该气体燃烧的化学方程式为_。(3)同学们讨论后认为：铁与水蒸气反应生成的固体是“铁的一种氧化物”，玻璃管内的黑色固体中还可能含有“过量的铁”。(查阅资料)铁有三种氧化物(FeO、Fe2O3、Fe3O4)，其中FeO接触到空气会立即由黑色变为红棕色；铁的三种氧化物都不与硫酸铜溶液反应。(实验探究)实验步骤实验现象实验结论倒出玻璃管中黑色固体，平铺于白纸上黑色固体不变色黑色固体中一定没有_(填物质名称)取上述黑色固体少许，装入试管，加入足量_溶液_，且有红色固体出现黑色固体中一定含有_(探究结论)铁与水蒸气发生置换反应，有关的化学方程式是_。20 . 今年常州市化学实验技能考查的内容之一是“判断一白色固体属于碳酸盐还是铵盐或两者兼而有之”，利用该实验原理可以对某种发酵粉的化学成分进行如下探究。（查阅资料）发酵粉一般由小苏打、臭粉(碳酸氢铵)、明矾KAL(SO4)212H2O中的两种物质组成；已知反应：2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2（提出假设）假设1：由小苏打和臭粉组成；假设2：由小苏打和明矾组成；假设3：由_组成。提供的药品(实验仪器任选)：发酵粉、氢氧化钠溶液、稀盐酸、澄清石灰水、水、红色石蕊试纸、蓝色石蕊试纸（实验方案）写出实验步骤、预期现象和结论。实验步骤实验现象结论步骤1：取试样加水溶解后加入_，在试管口放一张_。_。产生的气体是氨气该发酵粉中含臭粉步骤2：另取试样_。产生能使澄清石灰水变浑浊的气体该发酵粉中含小苏打（结论）结合步骤1、2中的结论，假设1成立。写出步骤2中澄清石灰水变浑浊的化学方程式_。五、计算题21 . 某碳酸钠样品混有氯化钠，为测量样品中Na2CO3的质量分数，小林进行了如下实验。向3个烧杯中分别加入3份质量不同的样品，然后分别加入相同质量分数的稀盐酸100g，充分反应后，实验数据记录如下：实验一实验二实验三稀盐酸质量/g100100100反应前固体样品质量/g51015反应后烧杯内物质的质量/gm107.8112.3（1）表中的m值为_；（2）计算样品中Na2CO3的质量分数_。22 . 某研究小组为测定黄铜(铜锌合金)中锌的含量，用100 g黄铜和足量的稀盐酸反应结果得到了12 g氢气。请问该黄铜中锌的质量分数是多少？(列出计算过程)第 15 页 共 15 页