银川市2019-2020年度九年级第一学期期末质量检测化学试题（II）卷

银川市2019-2020年度九年级第一学期期末质量检测化学试题（II）卷姓名:_ 班级:_ 成绩:_一、单选题1 . 下列说法中正确的是（ ）A铁丝在氧气中燃烧火星四射，生成黑色固体B电解水时，生成H2和O2的质量比为2:1C同种元素的原子其质子数相同，所以质子数相同的微粒一定是同种元素D1020%NaOH 溶液和20g10% H2SO4反应后，滴加石蕊溶液显红色2 . 已知同温、同压下相同体积的任何气体都含有相同的分子数工业制HNO3的尾气中含有的NO2和NO常用NaOH溶液吸收，反应的化学方程式为：NO+NO2+2NaOH2NaNO2+H2O，2NO2+2NaOHNaNO2+NaNO3+H2O，NO不能被NaOH溶液吸收同温、同压下NO2与NO的体积比如下，其中不能被NaOH溶液完全吸收的是（ ）A1：1B1：3C2：lD3：13 . 把少量下列物质分别放入水中，充分搅拌，可以得到溶液（ ）A汽油B面粉C蔗糖D牛奶4 . 某同学加热20克氯酸钾制取氧气，错把高锰酸钾当作二氧化锰放入氯酸钾内，与只加热20克氯酸钾相比，其结果正确的是（ ）A反应速率不变B反应速率加快，生成氧气质量增加C生成氧气质量不变D反应速率加快，生成氧气质量不变5 . 收集氧气时，检验集气瓶已收集满氧气的方法是（ ）A把带火星的木条伸到集气瓶底部B把带火星的木条放到集气瓶口C向集气瓶中倒入少量石灰水D在集气瓶口闻气味6 . 下列变化只有加入酸才能一步实现的是AAgNO3AgClBCaCO3CO2CCuH2DCuOCuSO47 . 下列有关金属及合金的说法中正确的是 （ ）A在日常生活中，大量使用的常常不是纯金属，而是它们的合金B金属具有金属光泽，常温下金属都是固体C“真金不怕火炼”说明黄金的硬度非常大D铜的化学性质不活泼，所以铜制品不会生锈8 . 下列说法不正确的是A石蜡在空气中燃烧属于氧化反应B干电池放电的时候是化学能转化为电能C因为氧气能支持燃烧，所以可用作燃料D面粉、蔗糖灼烧后都变成炭黑，说明它们都含有碳元素9 . a、b两物质的溶解度曲线如右图。在t3时，把a、b两物质各5g分别加入到50g水中，则下列说法正确的是A从t3时同时降温，a先有晶体析出Bt3时，溶液的溶质质量分数a大于bC从t3降到tl时，a、b溶解度相同，溶液质量相同Da中含有少量b时，可用蒸发结晶提纯a10 . 生活中的下列物质，属于纯净物的是（ ）A矿泉水B葡萄酒C水D糖水11 . 下列过程涉及化学变化的是（ ）A干冰升华B氧气液化C氢气燃烧D矿石粉碎12 . 下列实验设计合理的是（ ）A测定空气中氧气含量B探究燃烧的条件C验证质量守恒定律D氧气验满13 . 高铁酸钾（K2FeO4）是一种新型高效净水处理剂。高铁酸钾是暗紫色粉末，溶于水中生成紫红色溶液。高铁酸钾中铁元素的化合价是A-2B+6C+4D+214 . 小明根据如图所示的信息，明白了不能把一氧化碳（CO）化学式写成“Co”的原因下列针对CO和Co的说法中，正确的是（ ）一个钴原子中有27个质子Co表示非金属元素CO是由两种元素组成的化合物CO和Co都含有碳元素ABCD15 . 下列有关化学史的说法中正确的是A汤姆生发现电子B卢瑟福提出原子的核式结构模型C拉瓦锡发现氧气约占空气的1/5体积D波义耳提出质量守恒定律16 . 通过观察下列实验现象，不能达到实验目的是（ ）A验证 CO2 不支持蜡烛的燃烧B比较镁与铁的金属活动性C验证白磷的着火点低于红磷D验证生石灰与水反应放热17 . 化学是一门以实验为基础的科学，下列实验方案设计不合理的是（ ）选项实验目的实验方案A鉴别软水和硬水取样，滴加肥皂水，振荡，观察产生泡沫的多少B比较黄铜和纯铜的硬度大小取大小、形状相同的黄铜片和纯铜片相互刻画C除去CO2中混有的CO将混合气体通入灼热的氧化铜D比较锌和铁的活动性强弱取等质量的锌粒和铁粉与相同浓度的等量的稀盐酸反应，比较快慢AABBCCDD18 . 从防火、灭火、自救等安全知识判断，下列做法错误的是（ ）A室内着火时不急于打开门窗B炒菜时油锅着火用锅盖盖灭C用明火检验燃气是否泄漏D发生火灾逃生时用湿毛巾捂住口鼻19 . 属于同素异形体的一组物质是A干冰与二氧化碳B水与双氧水C石墨与金刚石D煤与煤气二、填空题20 . 原子得到或失去电子后形成离子某粒子的结构示意图为，_时该粒子是原子、当时，该粒子符号为_21 . 物质丙是重要的化工产品，在国民经济中占有重要地位。工业上用甲和乙合成丙。甲、乙、丙的微观示意图见下表。物质甲乙丙-氮原子-氢原子微观示意图（1）甲、乙、丙三种物质都是由（填“分子”、“原子”或“离子”）_构成的。（2）甲、乙、丙中属于化合物的是（填序号）_。（3）已知物质丙中氢元素的化合价为+1，则另一种元素的化合价为_。（4）甲和乙合成丙的反应中，甲、乙、丙的微粒个数比为_。（5）现有10 g的甲和60 g的乙混合反应制取丙，反应一段时间后，经测定剩余甲的质量为4 g，则剩余乙的质量为_g。22 . 近年来,帆船比赛作为一项极限运动受到越来越多的追捧。帆船的主体结构材质如下:结构船体船帆桅杆材质玻璃钢聚酯纤维铝合金(1)上述材质中属于金属材料的是_。(2)铝制品在空气中不易锈蚀的原因是_。(3)铝的化学性质比较活泼,常温下可以和氢氧化钠溶液反应,生成偏铝酸钠(NaAlO2)和氢气,写出该反应的化学方程式:_。23 . 按要求填空：(1)氢元素、氢原子的化学符号_；(2)用化学式表示2个水分子_；(3)3SO2表示的意义_。24 . 页岩气是蕴藏于页岩层中的天然气，一种新开发的能源。（1）页岩气的主要成分甲烷（CH4），其相对分子质量为_。（2）页岩气做燃料，对于降低空气中SO2含量，解决酸雨污染具有重要作用。酸雨形成过程中，其中部分SO2会在一定条件下转化成SO3，其微观示意图如下：该反应属于基本反应类型中的_。反应消耗的O2与生成的SO3的分子数之比为_。三、实验题25 . 下列是实验室制取和收集气体常用装置。根据要求回答下列问题。(1)仪器X的名称为_。(2)若用碳酸钠粉末和稀盐酸制取少量CO2,宜采用的发生装置和收集装置组合是_。(填字母序号)(3)若用上述适宜的发生装置制取氧气，则反应的化学方程式为_。若要收集氧气做铁丝燃烧的实验，最适宜的收集装置是_。 (填字母序号)(4)若用锌粒和稀硫酸反应制取氢气，并选择装置C作发生装置，相比较C装置的优点是_。氢气作为新能源有许多优点,但是大量使用氢气还有一定的困难，原因是_(写一点即可)。四、简答题26 . 化学与生活密切相关，请回答下列问题：（1）打开汽水瓶盖时，汽水为什么会自动喷出来？_（2）在书写具有保存价值的档案时，规定应使用碳素墨水，为什么？_（3）随意丢弃塑料制品会造成“白色污染”，请你谈一点减少“白色污染”的措施_27 . 小明说，他发功能使水发生化学反应，变成汽油（汽油主要含有碳元素、氢元素和氧元素），请你根据所学化学知识，指出这种说法违反科学之处_五、推断题28 . A-E为初中化学五种不同类别的常见物质。已知C含有两种元素，E为世界年产量最高的金属。它们之间相互关系如图所示，图中“-”表示相连的物质能相互反应，“”表示种物质转化成另一种物质(都分反应物、生成物及反应条件已略去)。请回答下列问题:（1）物质E是_（2）写出下列反应的化学方程式:A+B:_ DE:_（3）图中相互关系涉及基本反应类型有_种。六、科学探究题29 . 铜片在潮湿的空气中久置，表面会产生绿色的铜锈。某小组同学设计并进行实验，探究铜生锈的条件。【查阅资料】常温下，亚硫酸钠（Na2SO3）可与O2发生化合反应。【猜想与假设】常温下，铜生锈可能与O2、CO2、水蒸气有关。【进行实验】通过控制与铜片接触的物质，利用下图装置（铜片长度为3 cm，试管容积为20 mL）分别进行下列5个实验，并持续观察30天。编号主要实验操作实验现象1先充满用NaOH浓溶液洗涤过的空气再加入2 mL浓硫酸铜片始终无明显变化2先加入4 mL饱和Na2SO3溶液再充满CO2铜片始终无明显变化3加入2 mL NaOH浓溶液铜片始终无明显变化4先加入2 mL浓硫酸再通入约4 mL CO2铜片始终无明显变化5先加入2 mL蒸馏水再通入约4 mL CO2铜片表面变成绿色【解释与结论】（1）实验中，NaOH浓溶液的作用是_（用化学方程式表示）。（2）实验1的目的是_。（3）实验2中，试管内的气体主要含有CO2、_。（4）得出“铜生锈一定与H2O有关”的结论，依据的两个实验是_（填编号）。（5）由上述实验可推知，铜片生锈的条件是_。【反思与评价】（6）在猜想与假设时，同学们认为铜生锈与N2无关，其理由是_。（7）兴趣小组的同学认为不需进行上述实验，他们向铜锈中加入稀盐酸并把生成的气体通入_。七、计算题30 . 实验室加热36.6g高锰酸钾制氧气，加热一段时间后，停止加热，冷却后称量剩余固体为33.4g。计算：（1）理论上生成氧气的质量是_g；（2）还有多少克高锰酸钾未分解？_（要求规范书写计算步骤）31 . 人体缺乏维生素C（简写成Vc）就会患坏血病。下图为某品牌维生素C片的说明书的一部分。根据信息进行下列计算，将其答案填写在空白中。（1）每片含Vc质量为_mg。（2）每个维生素C分子一共有_原子（3）Vc中碳元素和氧元素的质量比是_（4）若成年人每天对Vc的需要量为60mg，每天可服用该品牌的维生素C片_次。第 10 页 共 10 页