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7.4 晶体的生长,1,教学目标： 1、认识晶体及形成过程。 2、了解结晶现象。 3、体验较大晶体的制作过程与方法。 4、初步学习分离混合物的方法。 教学重点： 晶体与结晶、混合物的分离。 教学难点： 结晶法分离混合物的原理和操作。,2,复习活动：,1、在一定_下，在一定量的_里，_溶解某溶质的溶液，叫做这种溶质的饱和溶液。 2、对于50的硝酸钾饱和溶液50mL，下列操作后的溶液是否饱和： 取出10mL后 加热至80 冷却至10 恒温下加水 恒温下蒸发水 恒温下加入硝酸钾固体,溶剂,温度,不能再,3,金刚石,硫酸铜,4,石英,方解石,5,雪花,6,明矾,硝酸钾,7,白云石,蓝晶,8,水晶,9,氟石,10,晶体可由饱和溶液形成,晶体是具有规则的几何外形的固体，形成晶体的过程称为结晶。,【实验7-10】 晶体可由饱和溶液形成 实验现象 硫酸铜的饱和溶液冷却后，析出蓝色的硫酸铜晶体；硫酸钠的饱和溶液冷却后，析出无色的硫酸钠晶体。,11,溶质从溶液中结晶出来，有两种方法： 1.恒温蒸发，使溶剂的量减少； 2.保持溶剂的量不变，使溶液的温度降低。,12,【实验7-11】怎样制造较大的晶体？,晶体不是生物，可它也能生长。将一颗小的现成的硫酸铜晶体悬着浸入其饱和溶液中,晶体会缓慢地“生长”。如果在烧杯中继续倒入饱和硫酸铜溶液，则结晶体的增长会持续几周甚至几个月。你将会得到一颗美丽的大晶体。,13,实验操作 1.在烧杯里注入100ml水，加热至约50。 2.向烧杯里加入硫酸铜粉末，边加边搅拌，直至溶液饱和，不再溶解硫酸铜粉末为止。 3.把上述热溶液自然冷却数分钟后，再过滤，滤液收集在一个洁净的烧杯中。 4.选一颗形状和大小都较好的硫酸铜晶体作为晶种，用线绑好。 5.把“晶种”浸泡在饱和溶液中央，线的一端系在木棍上（如下图所示），留待下次上课时观察。,14,15,“蓝宝石”的制作,16,怎样分离混合物？,一、结晶法(蒸发结晶、降温结晶),对于含有杂质的可溶性固体混合物，一般采用结晶法 进行分离。 例如：将少量食盐从硝酸钾固体中除去。 方法与步骤：,1.加热溶解：2.趁热过滤： 3.冷却结晶： 4.再过滤： 5.干燥晶体：,17,二、过滤：把不溶于液体的固态物质跟液体分离的一种方法。,过滤操作的要点可概括为： 一贴：滤纸紧贴在漏斗内壁上。 二低：滤纸边缘低于漏斗边缘，液面低于滤纸边缘。 三靠：盛液烧杯口紧靠在倾斜的玻璃棒中部(让滤液沿玻璃棒缓缓地流入漏斗)；玻璃棒末端斜靠三层滤纸一边(避免将滤纸戳穿)；漏斗里的液体液面要低于滤纸的边缘(否则液体会从滤纸和漏斗壁之间流下，使固体混入滤液)。,18,小结,1、有规则形状的固体称为晶体，形成晶体的过程称为结晶。晶体是名词、结晶是动词。 2、两种固体混合后的分离方法： 过滤法：一种可溶另一种不溶时采用。 结晶法：a、蒸发结晶(晒盐) b、冷却热的饱和溶液(降温结晶) (分离KNO3与NaCl溶液),19,
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