高考化学一轮复习 元素与化合物素养提升6 硫及其重要化合物1

硫及其重要化合物1. 重要反应必练：写出下列反应的化学方程式，是离子反应的写出离子方程式。(1)硫粉和铁粉共热：_ _(2)将H2S气体通入CuSO4溶液中：_(3)将H2S气体通入FeCl3溶液中：_(4)H2S气体在空气中充分燃烧：_ _(5)S与热NaOH溶液的反应：_(6)FeS与稀H2SO4的反应：_(7)FeS与稀HNO3反应：_ _(8)将H2S气体通入亚硫酸中：_ _(9)SO2通入Br2水中：_ _(10)SO2通入酸性KMnO4溶液中：_ _(11)SO2通入FeCl3溶液中：_ _(12)将H2SO4、Na2SO3、Na2S三种溶液混合：_(13)Cu和浓H2SO4反应：_ _(14)碳和浓H2SO4反应：_ _(15)FeS2在沸腾炉中的反应：_ _(16)SO2与O2在催化剂作用下反应：_(17)将少量NaHSO4滴到Ba(OH)2溶液中：_(18)将Ba(OH)2滴加到NaHSO4溶液中至中性： _2. 实验现象记忆：(1)硫在纯O2中燃烧的现象_。(2)将SO2气体通入品红溶液中_，加热后_。(3)将SO2气体通入KMnO4酸性溶液中_ _。(4)将SO2气体通入FeCl3溶液中_。(5)将浓H2SO4滴到胆矾晶体上_ _。(6)将浓H2SO4滴入到盛有蔗糖的烧杯中_。3. 简答规范落实：(1)浓H2SO4具有强烈吸水性，可用作气体的干燥剂，但浓H2SO4为什么不能干燥NH3、H2S、HBr、HI等气体？(2)工业上为什么常用“H2O2”作氧化剂？(3)SO2能使Na2CO3溶液(滴有酚酞)、酸性高锰酸钾溶液、溴水、品红溶液褪色，原理相同吗？表现了SO2的什么性质？(4)SO2、漂白粉、活性炭、H2O2和Na2O2都能使红墨水褪色，其原理各怎样？(5)加热时，浓硫酸和足量Zn反应与浓硫酸和足量Cu反应产生的气体成分相同吗？为什么？(6)检验某溶液中含有SO的方法？(7)SO2的水溶液和Cl2的水溶液均能使品红溶液褪色，将SO2和Cl2按11体积比(同温同压)混合后通入品红溶液中，品红溶液不褪色，其原因是 。参考答案1. (1)SFeFeS (6)FeS2H=Fe2H2S(7)FeS4HNO=Fe3SNO2H2O(8)2H2SH2SO3=3S3H2O(9)SO2Br22H2O=SO2Br4H(10)5SO22MnO2H2O=5SO2Mn24H(11)SO22Fe32H2O=SO2Fe24H(12)2S2SO6H=3S3H2O(13)Cu2H2SO4(浓) Cu2SOSO22H2O(14)C2H2SO4(浓) CO22SO22H2O(15)4FeS211O22Fe2O38SO2(16)2SO2O22SO3(17)HSOBa2OH=BaSO4H2O(18)Ba22OHSO2H=BaSO42H2O2. (1)产生明亮的蓝紫色火焰，放出热量，有刺激性气味的气体生成(2)品红溶液褪色又恢复红色(3)KMnO4紫色褪去(4)溶液由棕黄色变为浅绿色(5)胆矾晶体上出现白斑(6)蔗糖由白变黑，慢慢膨胀，形成疏松的海绵状，同时有刺激性气味的气体产生(5)气体成分不相同。前者是SO2和H2的混合气体，而后者只是SO2气体。随着反应的进行，浓硫酸会变成稀硫酸，浓硫酸和Zn反应，开始生成SO2，变稀后生成H2，而Cu和稀硫酸不反应(6)取少量待测液于试管中，滴加过量稀盐酸，无现象。再滴加几滴BaCl2溶液，有白色沉淀生成，证明原溶液中含有SO(7)SO2Cl22H2O=2HClH2SO4，HCl、H2SO4均不具有漂白性