高考化学一轮复习 专题9_3 盐类的水解（测）（含解析）1

专题9.3 盐类的水解（测试时间60分钟，满分100分）姓名： 班级： 得分：一、选择题(本题包括10小题，每小题5分，共50分)1【2017届浙江省嘉兴一中高三上学期10月月考】下列物质的水溶液因水解呈碱性的是 （ ）ANH4Cl BMgSO4 CKOH DNaClO【答案】D【解析】试题分析：ANH4Cl属于强酸弱碱盐，水解显酸性，错误；BMgSO4属于强酸弱碱盐，水解显酸性，错误； CKOH属于碱，不是那个水解的盐，错误；DNaClO属于强碱弱酸盐，水解显碱性，正确；故选D。考点：考查了盐类水解的相关知识。2【2017届河北省定州高三上学期第二次月考】25时，1 mol/L的NH4Cl、CH3COONH4、NH4HSO4、NH3H2O四种溶液中，测得c(NH)分别为a、b、c、d(单位为mol/L)，下列判断正确的是 （ ）Aabcd BabdcCd acb Dcabd【答案】D考点：本题考查了弱电解质的电离、盐类水解原理及其影响3【百强校2016届长春十一中考前冲刺】40时，在氨-水体系中不断通入CO2，各种离子的变化趋势如图所示下列说法不正确的是 （ ）A在pH=9.0时，c(NH4+)c(HCO3-)c(NH2COO-)c(CO32-)B不同pH的溶液中存在关系：c(NH4+)+c(H+)=2c(CO32-)+c(HCO3-)+c(NH2COO-)+c(OH-)C随着CO2的通入，不断增大D在溶液pH不断降低的过程中，有含NH2COO-的中间产物生成【答案】C考点：考查离子浓度大小的比较4【百强校2016届吉大附中上学期第四次月考】含SO2的烟气会形成酸雨，工业上常利用Na2SO3溶液作为吸收液脱除烟气中的SO2。随着SO2的吸收，吸收液的pH不断变化。下列粒子浓度关系一定正确的是 （ ）ANa2SO3溶液中存在：c (Na)c(SO32 )c (H2SO3)c (HSO3 )B已知NaHSO3溶液pH7，该溶液中：c (Na)c (HSO3 )c (H2SO3)c (SO32 )C当吸收液呈酸性时：c (Na)= c (SO32 )c (HSO3 ) c (H2SO3)D当吸收液呈中性时：c (Na)=2 c (SO32 )c (HSO3 )【答案】D考点：考查溶液中离子浓度大小比较。5【2017届湖南省益阳市箴言高三上学期第二次月考】25时，0.1 mol/L下列溶液的pH如下表，有关比较正确的是 （ ）序号溶液NaClCH3COONH4NaClONaHCO3Na2CO3pH7.07.010.38.3 11.6A酸性的相对强弱：HClOHCO3B由水电离产生的c(H+)： = C溶液中酸根离子浓度：c(ClO)c(HCO3)D在溶液等体积混合后的溶液中：c(HCO3)+c(CO32)+c(H2CO3)=0.1 mol/L【答案】D【解析】试题分析：A、根据盐类水解规律，越弱越水解，电离出H能力的大小：HClOHCO3，但HClO是弱酸，HCO3水解大于电离，溶液显碱性，故错误；B、NaCl是强酸强碱盐，CH3COONH4是弱酸弱碱盐，促进水的电离，因此水电离产生的c(H)：，故错误；C、根据pH，ClO水解程度大于HCO3，因此c(ClO)7C该溶液中阳离子总数小于阴离子总数D常温下，加水稀释时不变【答案】C考点：本题主要是考查碳酸氢钠溶液的有关判断9【2017届山西省重点协作体高三上学期开学考试】有4种混合溶液，分别由等体积01molL的2种溶液混合而成（忽体积的变化）：CH3COONa与HCl；CH3COONa与NaOH；CH3COONa与NaCl；CH3COONa与NaHCO3；下列各项排序正确的是 （ ）ApH： Bc（CH3COO）：C溶液中c（H+）： DC（CH3COOH）：【答案】B考点：考查了溶液中粒子浓度大小比较、盐的水解原理及其应用的相关知识10【2016届陕西省镇安高三下最后一次模拟】下列说法正确的是 （ ）AAlCl3溶液和Al2(SO4)3溶液加热、蒸发、浓缩、结晶、灼烧，所得固体成分相同B1L 1mol/L的Na2S溶液中Na+与S2数目总和小于3NA（NA表示阿伏加德罗常数）CNH4Cl溶液加水稀释后，恢复至原温度，pH和Kw均增大D常温下，向饱和Na2CO3溶液中加入少量BaSO4粉末，过滤，向洗净的沉淀中加稀盐酸，有气泡产生，因此Ksp(BaSO4)Ksp(BaCO3)【答案】B【解析】试题分析：A、AlCl3溶液水解生成氢氧化铝和氯化氢，氯化氢易挥发，加热、蒸发、浓缩、结晶，氯化氢挥发得到水解产物氢氧化铝，灼烧得到氧化铝；硫酸铝水解生成氢氧化铝和硫酸，硫酸是难挥发性酸，加热、蒸发、浓缩、结晶、灼烧，水挥发得到硫酸铝固体，所得固体的成分不相同，故A错误；B、1L1molL-1的Na2S的溶液中含有溶质硫化钠1mol，Na+数目为2NA，但由于硫离子部分水解生成硫化氢、硫氢根离子，故S2-的数目小于NA，则溶液中Na+与S2数目总和小于3NA，故B正确；C、温度不变，KW不变，故C错误；D、由于向洗净的沉淀中加稀盐酸，有气泡产生，说明沉淀中有碳酸钡。但这和溶度积大小没关系，是因为溶液中的碳酸根离子的浓度达到了与钡离子沉淀的数值，故D错误。考点：考查盐类水解、难溶电解质的溶解平衡等。二、非选择题（50分）11(12分) 25时，将0.01molCH3COONa和0.002molHCl溶于水，形成1L混合溶液。（1）该溶液中存在着三个平衡体系，用电离方程式或离子方程式表示：A_；B_；C_。（2）溶液中共有_种不同的粒子。（3）在这些粒子中，浓度为0.01mol/L的是 ；浓度为0.002mol/L的是 。（4） 和 两种粒子物质的量之和等于0.01mol。【答案】H2OH+OH-、CH3COOHCH3COO-+H+、CH3COO-+H2OCH3COOH+OH-（各2分，顺序可以颠倒）（2）7（2分） （3）Na（1分）Cl（1分） （4）CH3COOH、CH3COO-（2分，顺序可以颠倒）考点：考查离子方程式的书写；物质的量浓度的相关计算；弱电解质在水溶液中的电离平衡12（10分）【2016届甘肃省武威二中高三下学期开学考试】常温下有浓度均为0.5 mol/L的四种溶液：Na2CO3 NaHCO3 HCl NH3H2O（1）上述溶液中，可发生水解的是_(填序号，下同)。（2）上述溶液中，既能与氢氧化钠反应，又能和硫酸反应的溶液中离子浓度由大到小的顺序为：_。（3）向中加入少量氯化铵固体，此时c(NH4+)/c(OH)的值_(填“增大”、“减小”、或“不变”)。（4）若将和的溶液混合后溶液恰好呈中性，则混合前的体积_的体积，此时溶液中c(NH4+)_c(Cl) (分别填“大于”、“小于”或“等于”) （5）取10 mL溶液，加水稀释到500 mL，则此时溶液中由水电离出的c(H)_。【答案】（1） （2分）（2）c(Na+)c(HCO3-)c(OH-)c(H+)c(CO32-)（3分）（3）增大（1分）（4）小于（1分）等于（1分）（5）10-12mol/L. （2分）考点：考查离子浓度大小比较、水的离子积常数的应用、盐的水解等知识。13(16分)【2016届四川省成都七中高三上学期11月段考】 钠及其化合物具有广泛的用途（1）常温下，浓度均为 0.1molL1 的下列五种钠盐溶液的 pH 如表；溶质CH3COONaNaHCO3Na2CO3NaClONaCNpH8.89.711.610.311.1上述盐溶液中的阴离子，结合H+能力最强的是 ，根据表中数据，浓度均为0.01molL1 的下列四种酸的溶液分别稀释 100倍，pH变化最大的是 （填编号）AHCN BHClO CCH3COOH DH2CO3（2）有100ml 0.1mol/L NaHCO3100ml 0.1mol/L Na2CO3 两种溶液：溶液中水电离出的H+个数： （填“”、“=”或“”，下同）溶液中阴离子的物质的量浓度之和： （ 3 ） NaHCO3是一种 （填“强”或“弱”）电解质；写出HCO3-水解的离子方程式： ，常温下，0.1molL1NaHCO3溶液的pH大于8，则溶液中 Na+、HCO3、H2CO3、CO32、OH五种微粒的浓度由大到小的顺序为： （4）实验室中常用 NaOH 来进行洗气和提纯当 150ml 1mol/L 的 NaOH 溶液吸收标准状况下 2.24LCO2时，所得溶液中各离子浓度由大到小的顺序为： 几种离子开始沉淀时的 PH 如表：离子Fe 2+Cu2+Mg2+pH7.65.210.4当向含相同浓度 Cu2+、Mg2+、Fe2+离子的溶液中滴加 NaOH 溶液时， （填离子符号）先沉淀，KspFe（OH）2 KspMg（OH）2（填“”、“=”或“”），要使 0.2mol/L 硫酸铜溶液中 Cu2+沉淀较为完全（使 Cu2+浓度降至原来的千分之一），则应向溶液里加入氢氧化钠溶液使溶液pH为 （KspCu（OH）2=210molL ）【答案】（1）CO32（2分）D（2分）（2）（1分）（1分）（3）HCO3+H2OH2CO3+OH（2分）c（Na+）c（HCO3）c（OH）c（H2CO3）c（CO32）（2分）（4）c（Na+）c（HCO3）c（CO32）c（OH）c（H+）（2分）Cu2+（1分）（1分）6（2分）考点：本题考查了弱电解质的电离、盐的水解、离子浓度的比较14（12分）【2016届上海市崇明县高三上学期第一次模拟】FeCl3具有净水作用，但容易腐蚀设备；聚合氯化铁是一种新型絮凝剂，处理污水比FeCl3高效，且腐蚀性小（1）FeCl3腐蚀钢铁设备，除了H+作用外，另一主要原因是 （用离子方程式表示）（2）为节约成本，工业上用NaClO3氧化酸性FeCl2废液得到含FeCl3的溶液若酸性FeCl2废液中c（Fe2+）=2.0102mol/L，c（Fe3+）=1.0103mol/L，c（Cl）=5.3102mol/L，则该溶液的pH约为 （3）若在空气中加热FeCl36H2O，生成的是Fe（OH）Cl2，写出反应的化学方程式： ；若在干燥的HCl气流中加热FeCl36H2O时，能得到无水FeCl3，其原因是 （4）FeCl3在水中分三步水解（K为水解平衡常数）：Fe3+H2OFe（OH）2+H+K1Fe（OH）2+H2OFe（OH）2+H+K2Fe（OH）2+H2OFe（OH）3+H+K3以上水解反应的平衡常数K1、K2、K3由大到小的顺序是 （5）通过控制条件，以上水解产物聚合，生成聚合氯化铁，离子方程式为：xFe3+yH2OFex（OH）ym+yH+欲使平衡朝正反应方向移动，可采用的方法是 a降温 b加水稀释 c加入NH4Cl d加入NaHCO3【答案】（1）2Fe3+Fe=3Fe2+（2分）（2）2（2分）（3）FeCl36H2O=Fe（OH）Cl2+HCl+5H2O（2分）在干燥的HCl气流中抑制FeCl3水解，且带走FeCl36H2O受热产生的水气，所以能得到无水氯化铁（2分）（4）K1K2K3（2分）（5）bd（2分）考点：本题考查盐的水解原理、电荷守恒的计算以及平衡移动影响因素