高考化学 第08讲 铝及其化合物导学案

铝及其化合物【考纲要求】1.了解金属铝及其重要化合物的主要物理性质（B）2.了解铝分别于氧气、水、酸、碱、盐等物质的反应情况（B）3.了解氧化铝、氢氧化铝的两性及铝化合物间的相互转化（B）【学习过程】【自主学习】A考点1 铝及其重要化合物的主要物理性质(1)铝是一种较软的 色金属固体，具有较强的韧性、延展性、良好的 和导热性。在常温下能很快被氧化，形成致密的 ，具有一定的抗腐蚀性。(2)A12O3是一种白色固体，熔、沸点 ，是较好的耐火材料，可用于制耐火坩埚等；既可以与 反应又可以与 反应生成盐和水，属 氧化物。(3)AI(OH)3是 水的 色絮状沉淀，具有吸附性，常用于净水，属 氢氧化物。考点2 了解铝分别与氧气、水、酸、碱、盐等物质的反应情况A1 + O2 ；Al + C12 ；A1 + Fe2O3 (反应放出大量的热，称为铝热反应)；Al + H+ Al + O H一+ H2O一 考点3 (B)了解氧化铝、氢氧化铝的两性及含铝化合物间的相互转化(1)A12O3既可以与 反应文可以与 反应生成盐和水，属 氧化物。反应的离子方程式分别为： (2)含Al化合物间相互转化A13+ + NaOH ： A13+ + NH3H2O一 ；Al(OH)3 + H十 ； Al(OH)3 + OH一 ；AlO2 + H十+ H2O- ；AlO2 + H十 。【练习达标】C一、选择题1镁粉中混进少量铝粉，将Al粉除去，可选取用的试剂是 （ ）A盐酸 BCuSO4 CNaOH溶液 DH2O2硬铝合金包括Al-Cu-Mg系和Al-Cu-Mn系合金，广泛用于现代社会。下面关于硬铝的说法，错误的是 （ ）A强度跟铝相比有很大的提高，在某些性能上相当于钢材B密度较小，只有钢材的三分之一左右，适用于做飞行器、火箭、卫星、导弹等C熔点和铝相比有一定的提高，常被用于制造家庭使用的炊具D抗腐蚀性能较强，常被建筑行业用作材料以及门窗框架3实验室中要使Al2(SO4)3溶液中的Al3+全部沉淀出来，最适宜的试剂是 （ ）ANaOH溶液 B氨水 CBa(OH)2溶液 D盐酸4在浓盐酸浓硝酸浓硫酸稀硫酸稀硝酸等物质中，能用铝槽车盛装的是（ ）A B C D5下列氧化物与铝粉混合可作铝热剂的是 （ ）AFe2O3 BMgO CCO DP2O56下列关于AI(OH)3的性质的叙述错误的是 （ ） AAl(OH)3是难溶于水的白色沉淀 BAl(OH)3能吸附水中的悬浮物 CAl(OH)3能溶于氨水 DAl(OH)3属于两性氢氧化物7在强酸溶液中，下列各组离子能够大量共存的是 ( )AMg2+、Ca2+、HCO3-、CI- BNa+、AlO2-、CI-、SO42- CK+、Fe2+、SO42-、Br- DFe2+、Ca2+、CI-、NO3- 8材料是社会发展的重要标志之一。在金属材料里，铁和铝是应用最广泛的金属。下述有关铁、铝两种元素及其化合物性质的比较的说法，正确的是 ( )A铁易生锈，铝不易生锈，说明铁的金属性比铝活泼BAl(OH)3能溶于强碱，而Fe(OH)3不溶于强碱C铁和铝都能置换出酸中的氢，生成Fe3+和Al3+D铝热反应的化学方程式为：Al2O3 + 2Fe = 2Al + Fe2O39明矾是一种较好的净水剂，这是因为 ( )AAl3+有较强的吸附性 BAl3+与悬浮物生成沉淀 CAl3+与水反应生成的氢氧化铝胶体具有吸附性 D 明矾难溶于水10氢氧化铝可作为治疗胃酸过多的药，这是利用了氢氧化铝的 （ ）A酸性 B碱性 C两性 D氧化性11以硫酸铝溶液为原料，在实验室备少量AI(OH)3，并易于分离，最好向溶液中加入 ( ) A氢氧化钠溶液 B氢氧化钡溶液 C氨水溶液 D澄清的石灰水12现有硫酸钠、硫酸铝、硫酸镁三种无色溶液，可用一种试剂将它们区别开来，该试剂是 ( ) A纯水 B盐酸 C氢氧化钠溶液 D硝酸银溶液二、填空题13 以下物质间的转化中所涉及的物质均是中学常见物质(图中有些物质未标出)。写出下列物质的化学式： A ，D ，G ，K ，I 。14已知A是地壳中含量最高的金属元素的单质。在一定条件下有下列转化关系：A ，B ，C 。【冲A行动】D三、计算题 15向30.0mL硫酸铜溶液中加入过量铝粉，待充分反应后，再向其中加入2.00mol/L烧碱溶液，至沉淀不再减少，消耗烧碱溶液210mL，且收集到气体0.672L（标准状况）。据此计算： （1）加入铝粉的质量。（2）原硫酸铜溶液的物质的量浓度。第09讲 铁、铜及其化合物【考纲要求】1了解铁、铜等金属及其重要化合物的主要物理性质(B)2了解铁、铜等金属分别与氧气、水、酸、碱、盐等物质反应的情况及差别（B）3了解Fe3+的氧化性，认识Fe3+ 和Fe2+之间的相互转化，了解Fe3+的检验方法（B）4了解铁及其化合物的相互转化（B）【学习过程】【自主学习】A考点1 了解铁、铜等金属及其重要化合物的主要物理性质(1)铁是一种有 光泽、 色金属，质 ，具有良好导电、导热性，能被 吸引。铜是一种有 光泽， 色金属，有良好的导电性和导热性，在电气和电子工业中应用广泛。 (2)铁的氢氧化物氢氧化铁:氢氧化亚铁:考点2 了解铁、铜等金属分别与氧气、水、酸、碱、盐等物质反应的情况及差别(1)化学性质：铁是活泼的金属。与O2反应： 与C12反应： 高温与水蒸气反应： 与酸反应：与强氧化性酸（常温下与浓硫酸、浓硝酸使铁钝化）。 与稀硫酸反应 与某些盐(如CuSO4、FeCl3)反应： (2)铜的化学性质 一 与O2、C12的反应： 与浓硫酸反应： 与浓、稀硝酸反应： 与FeCl3、AgNO3溶液反应： 考点3 了解Fe3+的氧化性，认识Fe3+和Fe2+之间的相互转化，了解Fe3+的检验方法(1) Fe2+既有氧化性，又有还原性：当遇强氧化剂时，生Fe3+；当遇强还原剂时，生成Fe2)Fe2十、Fe3+的检验离子Fe2十Fe3+常用方法及现象(3)Fe3+只有氧化性，遇还原剂可得Fe2十或Fe考点4 铁及其化合物间的相互转化关系铁及其化合物的重要转化关系：【练习达标】C一、选择题1下列关于铁的说法正确的是 ( )A纯净的铁单质为有磁性的黑色固体 B铁是地壳中含量最多的金属元素C铁制容器在常温下能存放浓硫酸 D铁在空气中燃烧生成三氧化二铁2某溶液中有Cu2、Mg2、Fe2和Al3四种离子，若向其中加入过量的氢氧化钠溶液，微热并搅拌，再加入过量盐酸，溶液中大量减少的阳离子是 ( )ACu2 BMg2 CFe2 DAl33把KSCN溶液滴入下列各组混合物中，显红色的是 （ ）A铁和稀盐酸B氧化铁和稀硫酸 C锌和硫酸亚铁溶液 D氧化铁和水XXY2XY3置换化合化合化合4元素X的单质及X与Y形成的化合物能按如下图所示的关系发生转化。则X为AFe BCu CS DC5常温下，能用铁制容器盛放的液体是 ( )A浓盐酸 BCuSO4溶液 CFeCl3溶液 D浓H2SO46下列溶液长期暴露在空气中会变质的是 ( )ACuSO4溶液BNa2SO4溶液 CFeSO4溶液 DNaCl溶液7由于被空气中O2氧化而变黄色的是 ( )A浓HNO3久置变黄色BFeSO4溶液久置变黄色C纸久置变黄色 D工业盐酸呈黄色8下列实验操作中的仪器需要插入液面下的是 （ ） A制备Fe(OH)2，用胶头滴管将氢氧化钠溶液滴入FeSO4溶液中 B制备乙酸乙酯时，吸收乙酸乙酯的导管应伸入饱和碳酸钠溶液夜面以下 C制蒸馏水时所用的蒸馏装置中，控制温度所用的温度计D制备Al(OH)3，用胶头滴管将过量氨水溶液滴入AlCl3溶液中9鉴别Fe2+和Fe3+可用下列试剂中的 （ ）NaOH溶液 稀H2SO4 KSCN溶液 H2S溶液 A B C D10从节约原料和防止环境污染因素考虑，用铜制取硝酸铜，方法最佳的是 （ ）ACu Cu(NO3)2 BCu Cu(NO3)2CCu CuCl2 Cu(NO3)2 DCu CuO Cu(NO3)2二、填空题11已知有以下物质相互转化试回答：(1)写出B的化学式，D的化学式。(2)写出由E转变成F的化学方程式 。(3)写出用KSCN鉴别G溶液的离子方程式 ；向G溶液加入A的有关离子反应方程式 14、A、B、C、D、E分别是Cu、Ag、Fe、Al、Mg五种的一种。已知：A、C均能与稀硫酸放出氢气 单质B与D的硝酸盐溶液反应，能转换出单质D C能与NaOH溶液反应放出氢气 C、E在冷的浓硫酸中发生钝化。由此判断A是 B是 C是 D是 E是 （填元素符号）。写出上述反应的离子方程式：【冲A行动】D三、计算题16、铁和氧化铁的混合物共Amol，加盐酸后固体全部溶解，共收集到BmolH2，且溶液中加入KSCN溶液不显红色。则混合物中铁的物质的量是多少？学习反思小结：