高中化学 4_1原电池教案 新人教版选修4

化学能转化为电能原电池一、教学目标（1）知识与技能1、以铜锌原电池为例，掌握原电池的工作原理。2、培养观察能力，实验能力和分析推理能力。3、从更多角度体会化学科学与人类文明和社会发展的密切关系。（2）过程与方法通过反应物之间电子的转移的探究，理解原电池的形成本质是氧化还原反应的拓展与应用。（3）情感态度与价值观发展学生学习化学的兴趣，使其乐于探究化学能转化为电能的奥秘。二、教学重点初步认识原电池概念、原理、组成及应用。三、教学难点原电池的工作原理四、教学过程引入新课：【视频】步 骤现 象1.将Zn片插入稀H2SO42.将Cu片插入稀H2SO43.Zn片和Cu片平行并不接触插入稀H2SO44. Zn片和Cu片用导线连接(中间接电流表)插入稀H2SO4思考：电流表指针发生了偏转说明了什么？【板书】一、原电池的概念及前提1.概念：原电池是将化学能转化为电能的一种装置。2.前提：自发进行的氧化还原反应。【学生实验探究】形成原电池的条件【学生思考】总结组成原电池需要的条件【板书】3、组成原电池的条件（1）两个活泼性不同的电极（2）两极插入电解质溶液中 （3）形成闭合的回路例1：下列烧杯中盛放的都是稀硫酸，在铜电极上能产生气泡的是（ ）【思考】如何实现将化学能转化为电能？【分析】Cu H2SO4溶液 Zn原电池反应原理由于Zn更活泼，容易失去电子,锌原子失去电子被氧化成Zn2+进入溶液，锌片的质量减小,失去的电子通过导线流向铜片, 溶液中的H+从铜片得到电子而被还原形成氢原子, 氢原子再结合成氢气分子从铜片上逸出。电极反应式：负极：Zn-2e-= Zn2+（氧化反应），正极：2H+-2e-= H2（还原反应）。【思考】外电路中电子如何移动？内电路中离子如何移动？外电路：电子流向：负极 导线 正极 内电路：阳离子移向原电池正极，阴离子移向负极。【板书】4、原电池工作原理：较活泼的金属发生氧化反应，电子从较活泼的金属（负极）流向较不活泼的金属（正极）。例2、利用反应Cu+2FeCl3CuCl2+2FeCl2设计一个原电池在右边方格内画出实验装置图，并指出正极为_，电极反应式为_；负极为_，电极反应式为_。【分析】5、原电池正负极判定方法 据原电池两极材料：负极一般为较活泼金属，正极一般为活泼性较弱的金属或能导电的非金属。 根据电子流向：电子由负极经外电路流向原电池的正极。 根据电解质溶液中离子迁移方向：阳离子移向原电池正极，阴离子移向负极。 根据原电池中反应类型：负极失去电子，发生氧化反应，现象则是电极本身的消耗，质量减小；正极得到电子，发生还原反应，现象是伴随金属的析出或H2的放出等。【案例分析】格林太太是位漂亮、开朗、乐观的妇女。当她开怀大笑的时候，人们可以发现她一口整齐洁白的牙齿中镶有两颗假牙：其中一颗是黄金的这是她富有的标志；另一颗是不锈钢的这是一次车祸后留下的痕迹。令人百思不得其解的是，自从车祸后，格林太太经常头痛、夜间失眠、心情烦躁医生绞尽了脑汁，格林太太的病情仍未好转 你能为格林太太开个药方吗？ 【课堂总结】注意：前提必须能够自发进行氧化还原反应原电池中浮(负极)只羊(氧化) 负极 失电子 氧化反应 正极 得电子 还原反应【作业】【板书设计】原电池一、 概念原电池是将化学能转化为电能的一种装置。二、 前提自发进行的氧化还原反应。三、 组成原电池的条件（1）两个活泼性不同的电极（2）两极插入电解质溶液中 （3）形成闭合的回路四、 工作原理较活泼的金属发生氧化反应，电子从较活泼的金属（负极）流向较不活泼的金属（正极）。电极反应式：负极：Zn-2e-= Zn2+（氧化反应），正极：2H+-2e-= H2（还原反应）。