高中化学 1_2_1 物质的量的单位-摩尔课时作业 新人教版必修1

物质的量的单位-摩尔一、选择题1下列叙述中正确的是()A物质的量就是物质的数量B1 mol CO的质量为28 gmol1C阿伏加德罗常数等于6.021023D3.011023个SO2分子约是0.5 mol解析：物质的量是一个基本物理量，不是物质的质量，也不是物质的数量，A错误；质量的单位为g，B错误；阿伏加德罗常数近似值是6.021023 mol1，C错误；3.011023个SO2分子约是0.5 mol，D正确。答案：D2下列物质中，摩尔质量最大的是()A10 mL H2OB0.8 mol H2SO4C54 g Al D1 g CaCO3解析：摩尔质量是物质固有的性质，以g/mol作单位时，数值上等于该物质的相对原子质量或相对分子质量，故与该物质的多少无关。答案：D3下列物质中含分子数最多的是()A1.2041023个CO2分子 B0.6 mol COC32 g SO2 D1.6 g H2解析：n(CO2)0.2 moln(CO)0.6 moln (SO2)0.5 moln(H2)0.8 mol。答案：D4下列各物质中含氮原子数最多的是()A0.1 mol NH4ClB0.1 mol NH4NO3C1.2041023个CO(NH2)2D0.1 mol (NH4)2CO3解析：A中含0.1 mol N；B、D中含0.2 mol N；1.2041023个分子的物质的量为0.2 mol，在1个CO(NH2)2分子中含有2个N原子，故C中含N原子0.4 mol。答案：C5用NA表示阿伏加德罗常数的值。下列说法中正确的是()A2.4 g金属镁变成镁离子时失去的电子数为0.1NAB2 g氢气中含有的原子数为NAC3.011023个氮分子中含有的原子数为2NAD17 g氨气中含有的电子数为10NA解析：2.4 g Mg的物质的量为0.1 mol，而1 mol Mg变成Mg2时失去2 mol电子，2.4 g Mg应失去0.12 mol电子，即为0.2NA，A错误；2 g氢气为1 mol H2，含有氢原子个数为2NA，B错误；N2为双原子分子，3.011023个氮分子中所含原子数为23.011023，即NA，C错误；D中17 g NH3的物质的量为1 mol，含有的电子数为10NA，正确。答案：D6下列说法正确的是(NA为阿伏加德罗常数的值)()A28 g氮气含有的原子数为NAB4 g金属钙的物质的量为1 molC1 mol O2分子的质量等于1 mol氧原子的质量D24 g O2分子和24 g O3分子所含的氧原子数目相等解析：A选项，28 g氮气含有N2分子1 mol，则含2NA个氮原子；B选项，4 g金属钙的物质的量为0.1 mol；C选项，1 mol O2分子的质量是32 g，1 mol氧原子的质量是16 g。答案：D7a mol H2SO4中含有b个氧原子，则阿伏加德罗常数可以表示为()A.mol1 B.mol1C.mol1 D.mol1解析：a mol H2SO4中含氧原子的个数NaNA4b，则NAmol1，D正确。答案：D8某金属氯化物MCl2 40.5 g，含有0.600 mol Cl，则金属M的摩尔质量为()A135 B135 g/molC64 D64 g/mol解析：含有0.600 mol Cl的MCl2为0.300 mol，则MCl2的摩尔质量135 g/mol，则M的摩尔质量为(135 g/mol235.5 g/mol)64 g/mol。答案：D9光纤通信是一种现代化的通信手段，光纤通信容量大，一对光纤可同时传送3万部电话。制造光导纤维的主要原料是SiO2，下列关于SiO2的说法正确的是()ASiO2的摩尔质量是60B1 mol SiO2中含有1 mol O2C1.5 mol SiO2中含有1.8061024个氧原子D1 mol SiO2的质量是60 g/mol解析：SiO2的摩尔质量应是60 g/mol，A错；SiO2中不含有氧分子，B错；1 mol SiO2的质量是60 g，D错误；1.5 mol SiO2中含氧原子数为1.5 mol26.021023 mol11.8061024，C正确。答案：C10在反应X2Y=R2M中，已知R和M的摩尔质量之比为229，当1.6 g X与Y完全反应后，生成4.4 g R。则在此反应中Y和M的质量之比为()A169 B239C329 D469解析：本题考查物质的量、摩尔质量、质量在化学方程式中的综合运用。由反应：X2Y=R 2MMr(R)2Mr(M)4.4 gm由题意得Mr(R)2Mr(M)22184.4 gm，解得m3.6 g，根据质量守恒定律，参加反应的Y的质量为：4.4 g3.6 g1.6 g6.4 g，所以Y与M的质量比为6.4 g3.6 g169。答案：A二、非选择题11(1)6.021023个氢氧根离子的物质的量是_mol，其摩尔质量为_。(2)3.011023个H2O的物质的量为_mol，其中，所有原子的物质的量为_mol，所含电子的物质的量为_mol。(3)1.2041023个NH的物质的量为_mol，质量为_g。解析：(1)n(OH)1 mol，其摩尔质量在数值上与其相对分子质量相同，即为17 g/mol。(2)n(H2O)0.5 mol，所有原子的物质的量为0.5 mol31.5 mol，每个水分子含10个电子，0.5 mol H2O中所含电子的物质的量为0.5 mol105 mol。(3)n(NH)0.2 mol，m(NH)nM0.2 mol18 g/mol3.6 g。答案：(1)117 g/mol(2)0.51.55(3)0.23.612摩尔质量是指单位物质的量的物质所具有的质量，已知NA为阿伏加德罗常数的值，请回答下列问题：(1)已知NH3的相对分子质量为17，则NH3的摩尔质量为_。(2)已知一个铁原子的质量为b g，则铁原子的摩尔质量为_。(3)已知a g某气体中含分子数为b，则该气体的摩尔质量为_。解析：(1)NH3的相对分子质量为17，则其摩尔质量为17 g/mol；(2)阿伏加德罗常数个铁原子的质量即是1摩尔铁原子的质量，数值上等于其摩尔质量；(3)由MNA可得M g/mol。答案：(1)17 g/mol(2)bNA g/mol(3) g/mol13有以下四种物质：22 g二氧化碳8 g氢气1.2041024个氮气分子4 时18 mL水它们所含分子数最多的是_，所含原子数最多的是_，质量最大的是_，所含电子数最多的是_(填序号)。解析：各物质的物质的量为n(CO2)0.5 mol、n(H2)4 mol、n(N2)2 mol、n(H2O)1 mol，由此可知分子数最多的是；原子数最多的是；各物质的质量：22 g、8 g、56 g、18 g，故质量最大的是；各物质含电子数为11 mol、8 mol、28 mol、10 mol，所含电子数最多的是。答案：14在一定条件下，有下列物质：8 g CH4；6.021023个HCl分子；2 mol O2。按由小到大的顺序填写下列空白(填写序号)：(1)摩尔质量_；(2)分子数目_；(3)原子数目_；(4)质量_。解析：(1)CH4、HCl、O2摩尔质量分别是16 g/mol、36.5 g/mol、32 g/mol，故顺序是。(2)8 g CH4的物质的量：n(CH4)0.5 mol，6021023个HCl分子的物质的量：n(HCl)1 mol，分子数目与物质的量成正比，故顺序是。(3)原子的物质的量：中，0.5 mol52.5 mol；中，1 mol22 mol；中，2 mol24 mol。故顺序是。(4)1 mol HCl的质量是36.5 g,2 mol O2的质量是64 g，故顺序是。答案：(1)(2)(3)(4)15(1)相同物质的量的CO2和O2，其分子数目之比为_，原子数目之比为_，氧原子数目之比为_；质量相同的CO2和O2，其物质的量之比为_。(2)46 g NO2和N2O4的混合气体其分子数最多接近_，最少接近_，氧原子数目为_。解析：(1)若n(CO2)n(O2)则由n可知：N(CO2)N(O2)若m(CO2)m(O2)则由n可知(2)由于M(NO2)46 gmol1M(N2O4)92 gmol1若全部为NO2时，n(NO2)1 mol，若全部为N2O4时，n(N2O4)0.5 mol，故分子数最多接近NA，最少接近0.5NA。答案：(1)113211811(2)NA0.5NA2NA