资源描述
第三章 水溶液中的离子平衡第三节 盐类的水解（第1课时）【学习目标】：1. 能运用盐类水解的规律判断盐溶液的酸碱性，会书写盐类水解的离子方程式。2.能通过比较、分类、归纳、概括盐类水解的实质，得出盐类水解的规律。 【重、难点】：盐类水解的本质、方程式的书写和分析。【知识梳理】：一、探究盐溶液的酸碱性【活动与探究】(课本第54页) 用pH试纸检验下列溶液的酸碱性：盐溶液NaClNH4ClCH3COONaAlCl3Na2CO3Na2SO4酸碱性中酸碱酸碱中盐类型强酸强碱盐强酸弱碱盐强碱弱酸盐强酸弱碱盐强碱弱酸盐强碱强酸盐【结论】强碱弱酸盐的水溶液 显 碱 c（H+） c（OH）强酸强碱盐的水溶液 显 中 c（H+） = c（OH）正盐的组成与盐溶液酸碱性的关系：谁强显谁性，都强显中性二盐溶液呈现不同酸碱性的原因【思考与交流】（课本第55页)）根据下表，对三类不同盐溶液中存在的各种离子（不要忘记水的电离）及离子间的相互作用进行比较、分析，从中找出不同类盐溶液呈现不同酸碱性的原因。NaCl溶液NH4Cl溶液CH3COONa溶液 c（H+）和 c（OH）相对大小相等c（H+） c（OH） c（H+） c（OH） 溶液中的离子4种4种 4种 有无弱电解质生成无有 有 相关化学方程式无 （略） （略） 【分析及结论】强碱弱酸盐的水溶液：_ 显 碱 性 强酸弱碱盐的水溶液：_ 显 酸 性 强酸强碱盐的水溶液：_ 显 中 性三、盐的水解：（谁弱谁水解，谁强显谁性。）1、定义：这种在水溶液中 盐电离出来的离子与水电离出的H+或OH-结合省成弱电解质 的反应，叫做盐类的水解。2、盐的水解实质：弱酸阴离子与H2O 电离出的H+结合生成弱酸或弱碱的阳离子与H2O 电离出的OH结合生成弱碱，破坏了水的电离平衡，使之_向移动，使溶液中C（H+） C（OH）显酸性或碱性。（盐类水解程度一般很弱，由水电离H+和OH一定相等，但溶液中存在的H+和OH不一定相等） 3、盐类水解反应是酸碱中和反应的逆反应,故盐类的水解是吸热反应。 4、盐类的水解促进（“促进”、“抑制”）水的电离。5.盐类水解的规律：有弱才水解，无弱不水解，越弱也水解，谁强显谁性，都强显中性，都弱具体定。6、水解方程式的书写. 注意以下几点：盐类水解是可逆反应，反应方程式中要写“ ”号。一般盐类水解的程度很小，水解产物很少。通常不生成沉淀或气体，也不发生分解。因此在书写离子方程式时一般不标“”或“”，也不把生成物（如H2CO3、NH3H2O等）写成其分解产物的形式。多元弱酸的盐分步水解，以第一步为主。因此书写其水解方程式时，只写第一步。例：Na2CO3的水解:（略）. 多元弱碱的阳离子的离子方程式较复杂,中学阶段只要求一步写到底即可。如: Al3+ + 3H2O Al(OH)3 +3 H+.某些盐溶液在混合时,一种盐溶液的阳离子和另外一种盐溶液的阴离子在一起同时发生水解，这样互相促进了对方的水解,水解趋于完全,可以用“=”连接反应物和生成物，水解生成的难溶物或挥发物可加“”或“”如:将Al2(SO4)3溶液和NaHCO3溶液混合离子方程式为: Al3+3HCO3 = Al(OH)3 + 3CO27、酸式盐溶液的酸碱性：（1）强酸的酸式盐只电离不水解，一定显酸性，如NaHSO4（2）弱酸的酸式盐存在两种趋势：HR- H+ + R2- 电离显酸性，HR- H2O H2R + OH水解显碱性。如：HSO3 、 H2PO4等电离趋势大于水解趋势，溶液显酸性；而HCO3、 HS、HPO42- 等水解趋势大于电离趋势，溶液显碱性总结: 盐类的水解反应一般是可逆反应，在一定条件下形成化学平衡，该平衡通常叫水解平衡。一般情况下，盐类水解反应可看成是酸碱中和反应的逆反应。盐类水解反应为吸热反应。说明：常见能水解的离子有：【疑点反馈】：（通过本课学习、作业后你还有哪些没有搞懂的知识，请记录下来） 【基础达标】1对H2O的电离平衡不产生影响的粒子是 (C)AH B26Fe3 C. DCH3COO2在盐类发生水解的过程中，正确的说法是 (B)A盐的电离平衡被破坏 B水的电离程度逐渐增大C溶液的pH发生了较大改变 D发生了中和反应3将0.1 mol下列物质置于1 L水中充分搅拌后，溶液中阴离子数最多的是 (C)AKCl BMg(OH)2 CNa2CO3 DMgSO44相同温度下等物质的量浓度的下列溶液中，c(NH)最大的是 (C)ANH4Cl BNH4HCO3 CNH4HSO4 DNH4NO35常温下，某溶液中由水电离的c(H)1.01013 molL1，该溶液可能是 (A)二氧化硫水溶液氯化铵水溶液硝酸钠水溶液氢氧化钠水溶液A B C D6NH4Cl溶于重水(D2O)后，产生的一水合氨和水合氢离子均正确的是 (C )ANH2DH2O和D3O BNH3D2O和HD2O CNH3HDO和D3O DNH2DHDO和H2DO7NaHSO3溶液的pH7，下列说法错误的是 (C)HSO的电离作用大于HSO的水解作用 HSO的电离作用小于HSO的水解作用HCO的电离作用大于HCO的水解作用 HCO的电离作用小于HCO的水解作用A B C D8在25时，NH浓度相等的NH4Cl、CH3COONH4、NH4HSO4的溶液中，其对应溶液中溶质的物质的量浓度分别为a、b、c(单位为molL1)，下列判断正确的是 (C)Aabc Bacb Cbac Dcab90.1 molL1 NaHCO3溶液的pH最接近于 (C)A5.6 B7.0 C8.4 D13.010由一价离子组成的四种盐：AC、BD、AD、BC的1 molL1的溶液，在室温下，前两种溶液的pH7，第三种溶液pH7，最后一种溶液pH7，则 (A)ABCD碱性AOHBOHAOHBOHAOHBOHAOHBOH酸性HCHDHCHDHCHDHCHD11.25时，pH都等于11的NaOH溶液和NaCN溶液，两溶液中水的电离程度大小比较 (C)A相等 B后者比前者大11倍 C后者是前者的108倍 D前者是后者的108倍12下列离子方程式正确的是 (D)A硫化钠水解：S22H2OH2S2OH B硫氢化钠水解：HSH2OH3OS2C制Fe(OH)3胶体：Fe33H2OFe(OH)33H D硫酸铝溶液跟四羟基合铝酸钠溶液反应：Al33AlO6H2O=4Al(OH)313相同物质的量浓度的NaCN和NaClO相比，NaCN溶液的pH较大，则下列关于同温、同体积、同浓度的HCN和HClO的说法中正确的是 (D)A酸的强弱：HCNHClO BpH：HClOHCNC与NaOH恰好完全反应时，消耗NaOH的物质的量：HClOHCN D酸根离子浓度：c(CN)7，则c(Na)_ _c(A)(填“”、“_2.外因: （1）温度：盐的水解是_吸_反应。因此升高温度其水解程度_增大_.(如:用Na2CO3洗涤油污时,用热的效果比冷的好) （2）浓度：盐的浓度越小，其水解程度越_大_.即加水稀释,水解平衡 正向 移动，水解程度 增大 注意：.这里盐的浓度指的是水解离子的浓度,而不包括不水解离子的浓度.如:AlCl3溶液Al3+浓度越小,水解程度越大, Cl 不会影响水解平衡。 . 加水稀释后，由于体积变大，水解形成的酸性或碱性减弱 。练习2： 0.1mol/LNaAc溶液与0.01mol/LNaAc溶液中：C(OH) C(H) ，pH:前者 后者；又如：0.1mol/LNH4Cl水溶液与0.01mol/LNH4Cl水溶液中，C(H) C(OH) ， pH:前者 后者。 （3）溶液的酸碱性：控制溶液的酸碱性，可以促进或抑制盐的水解。如Na2CO3溶液中加碱可以_抑制_水解，加酸可以_促进_ 水解；即：H+可 抑制 阳离子水解, 促进 阴离子水解, OH-可 抑制 阴离子水解， _促进_阳离子水解。 （4）外加沉淀剂:加入某试剂使发生水解反应的离子转化成难溶物,则水解的离子浓度降低,使水解反应逆向移动,水解程度减弱.如:向Na2CO3溶液中加入CaCl2溶液。（5）能水解的阳离子与能水解的阴离子混合，会相互促进水解，即双水解。如Fe3与CO32、HCO3、HS、AlO2 等； Fe3与S2 不发生双水解反应，而发生氧化还原反应生成Fe2与S 。（6）HCO3与AlO2 在溶液中也不能共存，可发生反应产生白色沉淀，但不是由于双水解反应，而是：HCO3H2OAlO2Al（OH）3CO32。五:盐类水解的应用1、溶液的酸碱性的比较练习3：将0.1mol/L的下列溶液按pH由小到大的顺序排列Na2CO3NaHCO3 NaOH NaNO3 CH3COOH NaHSO4 NH4Cl c(CH3COO-)c(OH-)c(H+)_。练习4：(1) (NH4)2SO4溶液中离子浓度大小顺序为: c(NH4+)c(SO42-)c(H+)c(OH-) (2) Na2CO3溶液中离子浓度大小顺序为: c(Na+)c(CO32-)c(OH-)c(HCO3-)c(H+) 3、配制盐溶液时，加对应的酸碱抑制水解：配制FeCl3溶液时应向溶液中加入 盐酸 抑制 Fe3+ 水解。4、把盐溶液蒸干产物的判断：盐溶液蒸干后不一定得盐。加热蒸干FeCl3溶液得到 Fe(OH)3 继续灼烧得到 Fe2O3 。有关反应方程式： _ （略）CuSO4、Na2CO3等溶液蒸干得分别得到 CuSO4、Na2CO3 。（3）Na2SO3溶液蒸干得到 Na2SO4 。反应方程式： 2Na2SO3+O2=2Na2SO4。规律：金属阳离子易水解的挥发性强酸盐蒸干得到氢氧化物，如AlCl3等； 金属阳离子易水解的难挥发强酸盐蒸干得到原溶质，如Al2(SO4)3等； 酸根阴离子易水解的强碱盐，如Na2CO3等蒸干后可得到原溶质； 阴、阳离子均易水解，其水解产物易挥发的盐蒸干后得不到任何物质，如（NH4）2S等； 不稳定的化合物水溶液，加热时在溶液中就能分解，得不到原溶质，如Ca(HCO3) 2溶液蒸干后得到CaCO3； 易被氧化的物质，蒸干后得不到原溶质，如FeSO4、Na2SO3溶液等，蒸干后得到其氧化产物。5、 溶液中的离子间能双水解而不能大量共存，主要掌握NH4+、Al3+ 、Fe3+ 、与HCO3、CO32 、AlO2、S2 等不能大量共存。 另外还要考虑以下几点： 1）不能在酸性溶液中大量共存的离子一般为弱酸酸根或易分解的酸，2）.不能在碱性溶液中大量共存的离子一般为能生成不溶性碱的金属离子，或生成弱碱的离子，或酸式盐的酸根离子，如：H+,Fe2+, Fe3+,Cu2+,Ag+,Zn2+,Mg2+,Al3+,NH4+,HCO3-,H2PO4-,HPO42-,HS-等3).互相反应生成沉淀或微溶物的离子不能大量共存，如：SO42-与Ba2+, Pb2+,Ca2+,Ag+等不共存，CO32-与Ba2+, Mg2+,Ca2+不能共存，S2-与Pb2+,Cu2+,Ag+,Hg2+,Fe2+不能大量共存，4).因氧化性强不能与强还原性离子大量共存，如：酸性条件下：NO3-与I-,Fe2+,S2-,SO32-等离子不能共存，MnO4-与I-, S2-,SO32-, Br-,Cl-等离子不能共存, 5)常见有色离子，如：Fe3+，Cu2+, MnO4- , Fe2+等。6、某些活泼金属与盐溶液的反应：Mg粉投入NH4Cl溶液中反应的离子方程式： NH4+H2ONH3.H2O+H+ Mg+2H+=Mg2+H27、试剂的存放：盛放Na2CO3溶液的试剂瓶不能用玻璃塞，原因是：Na2CO3+ H2ONaOH+ NaHCO3 2NaOH+SiO2=Na2SiO3+ H2O，盛放NH4F溶液不能用玻璃瓶，是因为_ NH4+F-+H2OHF+ NH3.H2O _ 8、日常生活：（1）泡沫灭火器内装饱和的Al2（SO4）3溶液和NaHCO3溶液，他们分装在不同的容器中，发生反应： Al3+3HCO3-= Al(OH)3+3CO2 使灭火器内压强增大，CO2、H2O 、Al（OH）3一起喷出覆盖在着火武之上是火焰熄灭。（2）因Al（OH）3 胶体具有吸附性，故KAl（SO4）2 、Fe2（SO4）3 、Al2（SO4）3等盐可用做净水剂。原理： Al3+3H2OAl(OH)3（胶体）+3H+ Fe3+3H2OFe(OH)3（胶体）+3H+9、比较盐溶液中离子浓度的大小或离子数目的多少如:Na2S溶液中C(Na+)和C(S2)不等于2:1【疑点反馈】：（通过本课学习、作业后你还有哪些没有搞懂的知识，请记录下来） 【基础达标】1下列事实：Na2HPO4水溶液呈碱性；NaHSO4水溶液呈酸性；长期使用铵态氮肥，会使土壤酸度增大；铵态氮肥不能与草木灰混合施用；加热能使纯碱溶液去污能力增强；配制SnCl2溶液，需用盐酸溶解SnCl2固体；NH4F溶液不能用玻璃瓶盛放。其中与盐类水解有关的是 (C)A全部 B除以外 C除以外 D除、以外2下列实验操作能达到目的的是 (B)用Na2S溶液和Al2(SO4)3溶液反应制取Al2S3固体用加热蒸发K2CO3溶液的方法获得K2CO3晶体用Na2S溶液和CuSO4溶液反应制取CuS固体加热MgCl2溶液制取MgCl2固体A B C D3实验室有下列试剂，其中必须用带橡胶塞的试剂瓶保存的是 (B)NaOH溶液水玻璃Na2S溶液 Na2CO3溶液NH4Cl溶液澄清石灰水 浓HNO3浓H2SO4A B C D4下列四种肥料可以与草木灰(主要成分是K2CO3)混合施用的是 (C)A硫酸铵 B氯化铵 C硝酸钾 D硝酸铵5已知乙酸(HA)的酸性比甲酸(HB)弱，在物质的量浓度均为0.1 molL1的NaA和NaB混合溶液中，下列排序正确的是 (A)Ac(OH)c(HA)c(HB)c(H) Bc(OH)c(A)c(B)c(H)Cc(OH)c(B)c(A)c(H) Dc(OH)c(HB)c(HA)c(H)625时，将一定浓度的盐酸和一定浓度的氨水按21 的体积比混合，若混合溶液中c(NH)c(Cl)，则溶液的pH (C) A大于7 B小于7 C等于7 D无法确定7在0.1 molL1的NaHCO3溶液中，下列关系正确的是 (C)Ac(Na)c(HCO)c(H)c(OH) Bc(Na)c(HCO)c(OH)c(H)Cc(Na)c(H)c(HCO)c(OH)2c(CO) Dc(Na)c(H)c(HCO)c(OH)c(CO)8在FeCl3和Fe2(SO4)3的混合溶液中，若不计Fe3的水解，当溶液中c(Fe3)c(SO)时，下列判断正确的是(D)Ac(Fe3)c(Cl) Bc(SO)c(Cl) Cc(SO)c(A2)c(H)c(OH)10.物质的量浓度相同的氨水、氯化铵、碳酸氢铵、硫酸氢铵、硫酸铵5种溶液中c(NH)的大小顺序是_，溶液pH的大小顺序是_科&11已知某溶液中存在OH、H、NH、Cl四种离子，某同学推测其离子浓度大小顺序有如下四种关系：c(Cl)c(NH)c(H)c(OH) c(Cl)c(NH)c(OH)c(H) c(NH)c(Cl)c(OH)c(H) c(Cl)c(H)c(NH)c(OH)填写下列空白：(1)若溶液中只溶解了一种溶质，则该溶质是_NH4Cl _，上述四种离子浓度的大小顺序为_(填序号)。(2)若上述关系中是正确的，则溶液中的溶质为_ NH4Cl和NH3H2O _；若上述关系中是正确的，则溶液中的溶质为_ NH4Cl和HCl _。(3)若该溶液是由体积相等的稀盐酸和氨水混合而成，且恰好呈中性，则混合前c(HCl)_ 小于_c(NH3H2O)(填“大于”、“小于”或“等于”，下同)，混合前酸中c(H)和碱中c(OH)的关系为c(H)_ 大于_c(OH)。【拓展提高】12.在25 mL氢氧化钠溶液中逐滴加入0.2 molL1醋酸溶液，滴定曲线如下图所示。(1)写出氢氧化钠溶液与醋酸溶液反应的离子方程式：_ OHCH3COOH=CH3COOH2O。(2)该氢氧化钠溶液的物质的量浓度为_0.1_molL1。(3)在B点，a_12.5 mL(填“”、“”或“”，下同)。若由体积相等的氢氧化钠和醋酸溶液混合而且恰好呈中性，则混合前c(NaOH)_ _c(CH3COOH)，混合前酸中c(H)和碱中c(OH)的关系：c(H)_ c(Na)c(H)c(OH)_。.现有常温下的0.1 molL1纯碱溶液。(1)你认为该溶液呈碱性的原因是(用离子方程式表示)：_ COH2OHCOOH_。为证明你的上述观点，请设计一个简单的实验，简述实验过程：_向纯碱溶液中滴加数滴酚酞试液后，溶液显红色；然后逐滴加入氯化钙溶液直至过量，若溶液红色逐渐变浅直至消失，则说明上述观点_。(2)同学甲认为该溶液中Na2CO3的水解是微弱的，发生水解的CO不超过其总量的10%。请你设计实验证明该同学的观点是否正确。_用pH试纸(或pH计)测常温下0.1 molL1纯碱溶液的pH，若pH12，则该同学的观点不正确_。(3)同学乙就该溶液中粒子之间的关系写出了下列四个关系式，你认为其中正确的是_ BD _。Ac(Na)2c(CO) Bc(CO)c(OH)c(HCO)c(H2CO3)Cc(CO)c(HCO)0.1 molL1 Dc(OH)c(H)c(HCO)2c(H2CO3)
展开阅读全文