湖北省武汉市黄陂区2016-2017学年高二化学寒假作业试题(3)

湖北省武汉市黄陂区2016-2017学年高二化学寒假作业试题3-4第三天化学作业1. 已知25、101 kPa时：4Al(s)3O2(g)=2Al2O3(s)，H2 834.9 kJmol1；4Al(s)2O3(g)=2Al2O3(s)，H3 119.1 kJmol1。已知该题中Al与O2的反应中H2 834.9 kJmol1表示的意义为4 mol Al(s)与3 mol O2(g)反应，生成2 mol Al2O3(s)放出的能量为2 834.9 kJ。由此得出的正确结论是 ()A等质量的O2比O3能量低，由O2变O3为放热反应 B等质量的O2比O3能量高，由O2变O3为吸热反应CO3比O2稳定，由O2变O3为放热反应 DO2比O3稳定，由O2变O3为吸热反应2. 下列事实能用影响化学反应速率的外界条件来解释的是 ()A镁和锌分别与相同浓度的盐酸反应，镁产生H2的速率快B铜与浓硝酸反应生成NO2，与稀硝酸反应生成NOC用加热的方法可以将水中溶解的O2和N2赶出D面粉加工厂内充满粉尘，遇火易发生爆炸3. 下列关于原电池的叙述中正确的是 ()A在锌、铜、CuSO4溶液组成的原电池中，负极质量减轻，正极质量增加B在铁、铝、稀硫酸组成的原电池中，电子由铁片通过导线流向铝片C在锌、铜、稀硫酸组成的原电池中，当电池工作时，硫酸根离子向正极移动D在镁、铝、稀NaOH溶液组成的原电池中，镁是负极，铝是正极4. 下列装置能形成原电池且灵敏电流计发生偏转的是 ()5. (多选)反应C(s)H2O(g)=CO(g)H2(g)在一可变容积的密闭容器中进行，下列条件的改变对其反应速率几乎无影响的是 ()A. 增加C的量 B. 将容器的体积缩小一半C. 保持体积不变，充入N2使体系压强增大 D. 保持压强不变，充入N2使容器体积增大6. 有a、b、c、d四个金属电极，有关的反应装置及部分反应现象如下：实验装置部分实验现象a极质量减小b极质量增加b极有气体产生c极无变化d极溶解c极有气体产生电流从a极流向d极由此可判断这四种金属的活动性顺序是 ()A. abcd B. bcda C. dabc D. abdc7. 氢镍电池是近年开发出来的可充电电池，它可以取代会产生污染的铜镍电池。氢镍电池的总反应式是H2NiO(OH)Ni(OH)2。根据此反应式判断，下列叙述中正确的是 ()A. 电池放电时，电池负极周围溶液的c(OH)不断增大 B. 电池放电时，镍元素被氧化C. 电池放电时，氢元素被氧化 D. 电池放电时，H2是负极8. 下列对可逆反应的认识正确的是 ()ASO2Br22H2O=H2SO42HBr与2HBrH2SO4(浓)=Br2SO22H2O互为可逆反应B既能向正反应方向进行，又能向逆反应方向进行的反应叫可逆反应CSO2与过量的O2发生反应2SO2O22SO3，经过足够长的时间后最终SO2全部转化为SO3D2 mol SO2与氧气完全反应生成2 mol SO3，放出Q kJ的热量，那么2 mol SO3完全分解生成SO2与O2应吸收Q kJ的热量9某同学设计如图所示实验，以检验反应中的能量变化。(1)实验中发现，反应后(a)中温度升高，由此可以判断(a)中反应是_热反应；(b)中温度降低，由此可以判断(b)中反应是_热反应。(2)铝与盐酸反应的离子方程式为_。(3)根据能量守恒定律，(b)中反应物的总能量_生成物的总能量。第四天化学作业1设CCO22CO(正反应吸热)，反应速率为v1；N23H22NH3(正反应放热)，反应速率为v2。对于上述反应，当温度升高时，v1和v2的变化情况为 ()A. 同时增大 B. 同时减小C. v1增大，v2减小 D. v1减小，v2增大2. 把6 mol气体A和5 mol气体B通入容积为4 L的密闭容器中，在一定条件下发生如下反应：3A(g)B(g)2C(g)xD(g)(正反应放热)，5 min达平衡，此时生成2 mol C，测得D的平均反应速率为0.1 molL1min1。下列说法中正确的是 ()AA的平均反应速率为0.15 molL1min1B恒温下达到平衡的标志是C和D的生成速率相等C降低平衡体系的温度，逆反应速率变小，正反应速率增大DB的转化率为25%3. 某反应进行过程中，各物质物质的量的变化情况如图所示。下列说法正确的是 ()AC、D是生成物 B反应的方程式为2AB2CC2 min后各物质的物质的量不再变化 D该反应不是可逆反应4. 根据下列事实：(1)XY2X2Y (2)Z2H2OZ(OH)2H2(3)Z2的氧化性比X2弱(4)由Y、W电极组成的原电池，电极反应为W22eW，Y2eY2可知X、Y、Z、W的还原性由强到弱的顺序是 ()A. XZYW B. ZWXY C. ZXYW D. ZYXW5. 铜是人类认识并应用最早的金属之一，我国是最早使用铜器的国家之一。铁与人类生活密切相关，几乎无处不在，是地壳中含量仅次于铝的金属。某研究性学习小组为了证明铁的金属活动性比铜强，设计了如下实验方案： (1)将铁片置于硫酸铜溶液中有铜析出 (2)铁、铜和氯气反应分别生成FeCl3和CuCl2 (3)足量的铁粉和铜粉与浓硫酸在加热条件下反应分别生成FeSO4和CuSO4 (4)将铜片置于FeCl3溶液中铜片逐渐溶解 (5)把铁片和铜片置于盛有稀硫酸的烧杯中，并用导线连接，铁片上无气泡产生，而铜片上有气泡产生 (6)把铁片和铜片置于盛有浓硝酸的烧杯中，并用导线连接，铁片上有气泡产生，而铜片上无气泡产生 以上实验方案设计合理的有 ()A两种 B三种 C四种 D五种6. 将2.5molA和1.25molB通入容积为1L的真空密闭容器中，经5s达到平衡状态。3A(g)B(g)pC(g)2D(g)，生成0.5molD，又知C的平均反应速率是0.1mol/(Ls)，则下列说法中正确的是 () A的转化率为20%B的转化率为25% A的平均反应速率为0.1mol/(Ls)方程式中p2B的平均反应速率为0.05mol/(Ls)A. B. C. D. 7. 在一个不传热的固定容积的密闭容器中，可逆反应mA(g)nB(g)pC(g)qD(g)，当m、n、p、q为任意整数时，达到平衡的标志是 ()体系的压强不再改变 体系的温度不再改变各组分的浓度不再改变 各组分的质量分数不再改变反应速率v(A)v(B)v(C)v(D)mnpq单位时间内m mol A发生断键反应，同时p mol C也发生断键反应A B C D8. 已知：1 mol H2分子中化学键断裂时需要吸收436 kJ的能量，1 mol I2蒸气中化学键断裂时需要吸收151 kJ的能量，由H原子和I原子形成1 mol HI分子时释放299 kJ的能量。下列判断不正确的是 ()AI2蒸气比H2分子稳定 B2 mol HI(g)发生分解反应吸收11 kJ热量CHI与NaOH反应属于放热反应 D0.5 mol H2(g)与0.5 mol I2(g)完全反应释放出5.5 kJ热量9(1)把一块纯净的锌片插入盛有稀硫酸的烧杯中，可观察到锌片逐渐溶解，并有气泡产生；平行地插入一块铜片(如下图甲装置所示)，可观察到铜片上_(填“有”或“没有”)气泡产生；若用导线把锌片和铜片连接起来(如下图乙装置所示)，可观察到铜片上_(填“有”或“没有”)气泡产生。(2)用导线将电流表的两端与溶液中的锌片和铜片相连(如上图丙装置所示)，观察到电流表的指针发生了偏转，说明导线中有电流通过。从上述现象中可以归纳出构成原电池的一些条件是_。锌片上的电极反应：_；5