高一化学上学期第一次月考试题（无答案）3

2016年第一学期高一级化学月考试卷可能用到的相对原子质量：H:1 C:12 O:16 N:14 S:32 Cl:35.5 Na:23一、单项选择题（每小题2分，共50分）1以下是一些常用的危险品消防安全标志，装运浓硫酸的包装箱应贴的图标是 A B C D2. 现有烧杯、试管、量筒、带铁圈铁夹的铁架台、酒精灯、集气瓶、玻璃片、水槽、药匙、带导管的橡皮塞、天平，仅有这些仪器（所需化学药品可任选）不能完成的实验是 A制取氧气 B制取二氧化碳C粗盐提纯 D用氯化钠晶体配制100g 5%的氯化钠溶液3. 下列实验操作均要用玻璃棒，其中玻璃棒的作用及其目的相同的是 过滤 蒸发 溶解 向容量瓶转移液体A和 B和 C和 D和4. 下列实验事故的处理方法正确的是 A. 实验桌上的酒精灯倾倒了燃烧起来，马上用湿布扑灭B. 不慎将酸或碱液溅入眼内，立即闭上眼睛，用手揉擦C. 晚上在家闻到一股浓重的煤气味，赶紧开灯检查一下D. 浓硫酸溅到皮肤上，立即用稀氢氧化钠溶液洗涤5. 下列仪器：容量瓶，蒸馏烧瓶，漏斗，燃烧匙，天平，分液漏斗，胶头滴管，常用于混合物质分离的是 A B C D6. 下列有关实验的叙述中，正确的是 仅用蒸馏水就可鉴别蔗糖、硫酸铜粉末、碳酸钙粉末；用分液漏斗分离甘油和水的混合物；稀释浓硫酸时，将浓硫酸沿烧杯壁慢慢注入水中并不断搅拌；用玻璃棒蘸取溶液滴在pH试纸中央，测该溶液的pH；配制一定物质的量浓度的溶液，需要的玻璃仪器只有容量瓶和烧杯；在250mL烧杯中，加入216mL水和24g NaOH固体，配制10% NaOH溶液。A B C D7. 下列的分离方法不正确的是 A用过滤的方法除去食盐水中的泥沙 B用蒸馏的方法将自来水制成蒸馏水C用酒精萃取碘水中的碘 D用淘洗的方法从沙里淘金8. 下列实验操作中错误的是 A用四氯化碳萃取碘水中的碘的实验，分液时，水从分液漏斗下口流出，碘的四氯化碳溶液从上口倒出B蒸馏时，应使温度计水银球靠近蒸馏烧瓶支管口C蒸发结晶时剩余少量液体停止加热D称量时，称量物放在称量纸上置于托盘天平的左盘，砝码放在托盘天平的右盘中9除去NaCl溶液中溶解的杂质，下列做法中不正确的是(括号内为杂质)ANaCl溶液(Na2SO4)加入过量BaCl2溶液后，过滤BNaCl溶液(MgCl2)加入适量NaOH溶液后，过滤CNaCl溶液(CaCl2)加入适量Na2CO3溶液后，过滤DNaCl溶液(碘)加入四氯化碳后，分液10. 选择萃取剂将碘水中的碘萃取出来，这种萃取剂应具备的性质是A.不溶于水，且必须易与碘发生化学反应 B. 不溶于水，且必须比水密度小C. 不溶于水，且必须比水密度大 D. 不溶于水，且比水更容易使碘溶解11. 某同学在实验室里过滤一种浑浊溶液，发现滤出的液体仍浑浊。他检查实验装置发现漏斗外壁没有水，滤纸也未出现破损或小漏洞，则造成实验失败的原因可能是下列操作中的 A. 漏斗下端没有紧靠烧杯内壁 B.滤纸与漏斗之间有气泡未被排掉C.倾倒液体时液面高于滤纸边缘 D.过滤时玻璃棒靠在一层滤纸一边12. 欲除去氢氧化钠溶液中混有的少量碳酸钠，下列方法中最适当的是A加入适量的稀硫酸 B加入适量的盐酸C加入适量的氢氧化钙溶液 D加入适量的氯化钙溶液13. 用可溶性钡盐检验SO42-离子的存在时，先在待测溶液中加入盐酸，其作用是 A形成较多的白色沉淀 B排除Ba2+以外的其它阳离子的干扰C形成的沉淀纯度更高 D排除SO42-以外的其它阴离子及Ag+的干扰14. 能够用来鉴别BaCl2、 NaCl、Na2CO3三种物质的试剂是 A.硝酸银溶液 B.稀硫酸 C.稀盐酸 D.稀硝酸15. 已知1.5051023个X气体分子的质量为8g，则X气体的摩尔质量是 A16g B32g C32g /mol D64g /mol16若某原子的摩尔质量为M gmol1，则一个该原子的真实质量是AM g B. g C. g D. g17设NA表示阿伏加德罗常数，下列叙述中正确的是 A常温常压下，11.2L NH3所含的原子数为2NAB常温常压下，80g SO3含有的氧原子数为3NAC标准状况下，22.4L H2中所含原子数为NAD1 mol HCl气体中的粒子数与0.5 mol/L盐酸中溶质粒子数相等18下列说法中，正确的是 A1 mol任何气体的体积都是22.4 LB2 mol氯化钠固体溶解于1 L水，所得盐酸的物质的量为2 mol/LC含有NA个氦原子的氦气在标准状况下的体积约为11.2 LD32 g O2中含有氧原子数为1.204102419若 m g氢气含 n 个氢分子，则阿伏加德罗常数为 A2n Bn/m C2n/m Dn20在0.5mol Na2SO4中，含有的Na+ 数是A. 3.011023 B. 6.021023 C.0.5 D. 121. 同温同压下，相同质量的气体所占的体积最大的是 A.CH4 B.O2 C. CO2 D. SO222. 现有CO、 CO2、 O3三种气体，他们分别都含有1mol氧原子，则三种气体的物质的量之比为 A. 1:1:1 B. 1:2:3 C. 3:2:1 D. 6:3:223. 下列溶液中的氯离子浓度与50mL 1mol/L的AlCl3溶液中氯离子浓度相等的是 A. 150mL 1mol/L NaCl溶液 B. 75mL 3mol/L NH4Cl溶液C. 150mL 2mol/L KCl溶液 D. 75mL 2mol/L CaCl2溶液24. 实验室中需要配置2mol/L的NaCl溶液450mL配置时需选用的容量瓶的规格和秤取的NaCl的质量分别是 A. 450mL 52.65g B. 500mL 58.5g C. 500mL 52.65g D.任意规格 58.5g25. 36.5gHCl气体体积是 A. 11.2L B. 22.4L C. 5.6L D. 无法确定答题卡得分_题号12345678910111213答案题号141516171819202122232425答案二、填空题（每空2分，共22分）26. 萃取的原理是利用物质在两种互不相容的溶剂里的_的不同，常用的仪器是_。27.相同物质的量的CO2和O2，其分子数目之比为_，原子数目之比为_，氧原子数目之比为_；质量相同的CO2和O2，其物质的量之比为_。28. 2 mol/L Na2SO4溶液中，Na+的物质的量浓度是_，SO42-的物质的量浓度是_。29. 某溶液中含有Na2CO3和Na2SO4两种溶质，欲证明其中CO32-和SO42-确实存在，选用的方案是先取少量的原溶液滴加过量的_，发现有气泡产生，再向其中加入_溶液，出现白色沉淀，则可证明，SO42-和CO32-确实存在。30.某氢氧化钠溶液的密度为1.5 g/cm3，氢氧化钠的质量分数为30%，则该氢氧化钠溶液的物质的量浓度为_。三、实验题（每空2分，共18分）31. 实验室用氯化钠固体配制1.00 mol/L的NaCl溶液500mL，回答下列问题：（1）请补充完整该实验的实验步骤： 计算；称量NaCl固体_ g；_；移液；_； _；摇匀。（2）本实验用到的基本仪器已有烧杯、天平（带砝码）、药匙、量筒、玻璃棒，还缺少的仪器是_、_。（3）如图是该同学转移溶液的示意图，图中有两处错误，请写出：_；_。（4）在配制过程中，下列操作会引起浓度偏小的是_（可多选）。A. 在烧杯中溶解溶质，搅拌时不慎溅出少量溶液B. 未将洗涤烧杯内壁和玻璃棒的溶液转移入容量瓶C. 定容后塞上瓶塞反复摇匀，静置后，发现液面低于刻度线，在加水至刻度线D. 将配得的溶液从容量瓶转移到干燥、洁净的试剂瓶中时，有少量溅出E. 将烧杯中溶液转移到容量瓶之前，容量瓶中有少量蒸馏水F. 容量瓶中液面将达到刻度线时，仰视刻度线四、计算题（第32小题4分，第33小题6分，共10分）32. 将20g NaOH溶于水配制成1L溶液，该溶液中NaOH的物质的量浓度为多少？取出其中的30mL溶液加水稀释到500mL，则稀释后，溶液中NaOH的物质的量浓度为多少？33. 用1体积水吸收了560体积的NH3（标准状况），所得氨水的密度为0.9 g/cm3计算：（1）该氨水中溶质的质量分数。（2）该溶液的物质的量浓度。（注：1 mL水按1g计算）