内蒙古杭锦后旗奋斗中学2016-2017学年高二化学上学期期末考试试题

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奋斗中学2016-1017学年第一学期期末考试题高二化学可能用到的相对原子质量:Fe:56 Ca:40 C:12 O:16说明:本试卷共分卷(选择题)和卷(非选择题)两部分,考试时间90分钟, 满分100分卷(选择题)一、选择题(每题只有一个正确选项,每题2分,共50分)1、“绿色化学”是当今社会提出的一个新概念。在“绿色化学”工艺中,理想状态是反应中原子全部转化为欲制的产物,即原子利用率为100%。以下反应最符合绿色化学原子经济性要求的是() A.乙烯发生加聚反应制得聚乙烯高分子材料 B.用甲烷与氯气制备一氯甲烷 C.用苯和液溴为原料制取溴苯 D.用石灰石和稀盐酸反应制得二氧化碳 2、下列化工生产原理错误的是()可以电解熔融的氯化钠来制取金属钠;可以将钠加入氯化镁饱和溶液中制取镁;用电解法冶炼铝时,原料是氯化铝;高炉炼铁的反应是放热的,故无需加热A B C D3、根据CH2=CHCH2COOH的结构,它不可能发生的反应是( )A与乙醇在浓硫酸催化下发生酯化反应B使溴的四氯化碳溶液褪色C与银氨溶液反应析出银 D与新制氢氧化铜反应4、下列各组中的反应,属于同一反应类型的是 ( )A由溴丙烷水解制丙醇;由丙烯与水反应制丙醇B由甲苯硝化制对硝基甲苯;由甲苯氧化制苯甲酸C由氯代环己烷消去制环己烯;由丙烯加溴制1,2二溴丙烷D由乙酸和乙醇制乙酸乙酯;由苯甲酸乙酯水解制苯甲酸和乙醇5、分子式为C4H8Cl2的有机物共有(不含立体异构) ( )A 10种 B9种C8种 D 7种6、已知热化学方程式:2H2(g)+O2(g)=2H2O(l) H= 571.6kJmol1 2CH3OH(l)+3O2(g)=2CO2(g)+4H2O(l) H= 1452kJmol1 H+(aq)+OH(aq)=H2O(l) H= 57.3kJmol1 据此判断下列说法正确的是 ( ) A2H2(g)+O2(g)=2H2O(g) H 571.6kJmol1 BCH3OH的燃烧热为1452kJmol1C2CH3OH(l)+O2(g)=2CO2(g)+4H2(g) H= 880.4kJmol1 DCH3COOH(aq)+NaOH(aq)=H2O(l)+CH3COONa(aq) H= 57.3kJmol17、已知1 mol白磷(s)转化为1 mol红磷,放出18.39 kJ热量,又知:4P(白,s)5O2(g)=2P2O5(s)H14P(红,s)5O2(g)=2P2O5(s)H2则H1和H2的关系正确的是()AH1H2 BH1H2 CH1H2 D无法确定8、在反应C(s)CO2(g)2CO(g)中,能使反应速率加快的是 ( ) 增大压强 升高温度 将C粉碎 通CO2气体 加入足量木炭粉A B C D全部9、已知反应4NH35O24NO6H2O,若反应速率分别用v(NH3)、v(O2)、 v(NO)、v(H2O)表示,则下列关系正确的是()A4v(NH3)5v(O2)B5v(O2)6v(H2O)C3v(NH3)2v(H2O)D5v(O2)4v(NO)10、 氙气和氟气按一定比例混合,在一定条件下可直接反应达到如下平衡:Xe(g) 2F2(g)XeF4(g)(正反应为放热反应),下列变化既能加快反应速率又能使平 衡向正反应方向移动的是()A升高温度 B加压 C减压 D适当降温11、在阿司匹林的结构简式(下式)中,用分别标出了其分子中的不同的键。将阿司匹林与足量NaOH溶液共热,发生反应时断键的 位置是()A B C D12、下列实验能成功的是()A用CuSO4溶液和过量NaOH溶液混合,然后加入几滴乙醛,加热B苯和浓溴水反应制溴苯CCH3CH2Br中加AgNO3溶液观察是否有浅黄色沉淀,判断卤代烃的类型D将乙酸和乙醇混合加热制乙酸乙酯13、下列关于有机物因果关系的叙述中,完全正确的一组是()选项原因结论A乙烯和苯都能使溴水褪色苯分子和乙烯分子含有相同的碳碳双键B乙酸分子中含有羧基可与NaHCO3溶液反应生成CO2C纤维素和淀粉的化学式均为(C6H10O5)n它们属于同分异构体D乙酸乙酯和乙烯在一定条件下都能与水反应二者属于同一反应类型14、从海带中提取碘的实验过程中,涉及下列操作,其中正确的是()15、合成氨所需的氢气可用煤和水作原料经多步反应制得,其中的一步反应为CO(g)H2O(g) CO2(g)H2(g)HH2H3 BH2H3H3H124、 A、B、C三种醇与足量的金属钠完全反应,在相同的条件下产生相同体积的氢 气,消耗这三种醇的物质的量之比为362,则A、B、C三种醇分子里羟基数之比是()A. 321 B. 263 C. 312 D. 21325、 有0.4 g铁的氧化物,用足量的CO在高温下将其还原,把生成的CO2全部通入 足量澄清石灰水中,得到0.75 g沉淀。这种铁的氧化物的化学式是()AFeO BFe2O3 CFe3O4 DFeO和Fe2O3卷(非选择题)二:非选择题(本题共包括4小题,每空2分,满分50分)26、在一定条件下,反应x AYbzC达到平衡:(1)若A、B、C均为气体,加压不移动,则x、y、z间的关系是_;(2)若A、B、C均为气体,减压后平衡向逆反应方向移动,则x、y、z间的关系是 _;(3) 已知C是气体,且xyz,在增大压强时,若平衡发生移动,则一定向 _(填“正”或“逆”)反应方向移动;(4) 已知B、C是气体,当其他条件不变时,增大A的物质的量,平衡不移动,则A 为_态。(5)加热后C的质量分数减少,则正反应是_(填“放热”或“吸热”)反应。27、已知下列热化学方程式:H2(g)1/2O2(g)=H2O(l)H285.8 kJ/molH2(g)1/2O2(g)=H2O(g)H241.8 kJ/molC(s)1/2O2(g)=CO(g)H110.5 kJ/molC(s)O2(g)=CO2(g)H393.5 kJ/mol 回答下列问题:(1)上述反应中属于放热反应的是_。(2)H2的燃烧热为_,C的燃烧热为_。(3)燃烧10 g H2生成液态水,放出的热量为_。(4)CO的燃烧热的热化学方程式为_。28、某温度时,在容积为3 L的密闭容器中,X、Y、Z三种气态物质的物质的量随时间变化的曲线如图所示。分析图中数据,回答下列问题:(1)该反应的化学方程式为_。(2)反应开始至2 min 末,X的反应速率为_。(3)该反应是由_(填“正反应”、“逆反应”或“正、逆反应同时”)开始反应的。(4)平衡时,Z的转化率_。 (5)起始与平衡时的压强之比_。29、G是一种医药中间体,常用来制备抗凝血药,可通过下列路线合成:(1)A与银氨溶液反应有银镜生成,则A的结构简式是_。(2)BC的反应类型是_。(3)E的结构简式是_。(4)写出F和过量NaOH溶液共热时反应的化学方程式:_。(5)下列关于G的说法正确的是_。a能与溴单质反应 b能与金属钠反应c1 mol G最多能和3 mol氢气反应 d分子式是C9H6O330、用如图所示的装置进行实验,回答下列问题:(1)写出该反应的化学方程式:_, 在该反应中_是氧化剂,该反应称为_反应。(2)选出该实验的实验现象(把序号填写在横线上):_。 镁条剧烈燃烧; 放出大量的热,并发出耀眼的光芒,火星四射; 纸漏斗的下部被烧穿; 有红热状态的液珠落入蒸发皿内的细沙上,液珠冷却后变为黑色固体。(3)写出下列操作或物质的作用:镁条、氯酸钾_。答案:1-5ADCDB 6-10ACCCB 11-15DABDD 16-20ABBCC 21-25ABBDB26、(1)x+y=z(2)x+yz(3)逆(4)固或液(5)放热27、(1)(2)285.8 kJmol-1 393.5 kJmol-1(3)1429kJ(4)CO(g)+ O2(g)=CO2(g) H283.5 kJmol-128、(1)Y+2Z=3X;(2)1/15mol/(L.min);(3)正、逆反应同时(4)0.2 (5)129、(1)CH3CHO;(2)取代反应;(3),;(4),(5)ab;30、(1)Fe2O32AlAl2O32FeFe2O3Al(2) (3)反应中镁条产生高温,引起氯酸钾分解;氯酸钾引发铝热反应。7
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