内蒙古杭锦后旗奋斗中学2016-2017学年高二化学上学期期末考试试题

奋斗中学2016-1017学年第一学期期末考试题高二化学可能用到的相对原子质量：Fe:56 Ca:40 C:12 O:16说明：本试卷共分卷（选择题）和卷（非选择题）两部分，考试时间90分钟， 满分100分卷（选择题）一、选择题（每题只有一个正确选项，每题2分，共50分）1、“绿色化学”是当今社会提出的一个新概念。在“绿色化学”工艺中，理想状态是反应中原子全部转化为欲制的产物，即原子利用率为100%。以下反应最符合绿色化学原子经济性要求的是（） A.乙烯发生加聚反应制得聚乙烯高分子材料 B.用甲烷与氯气制备一氯甲烷 C.用苯和液溴为原料制取溴苯 D.用石灰石和稀盐酸反应制得二氧化碳 2、下列化工生产原理错误的是()可以电解熔融的氯化钠来制取金属钠；可以将钠加入氯化镁饱和溶液中制取镁；用电解法冶炼铝时，原料是氯化铝；高炉炼铁的反应是放热的，故无需加热A B C D3、根据CH2=CHCH2COOH的结构，它不可能发生的反应是（ ）A与乙醇在浓硫酸催化下发生酯化反应B使溴的四氯化碳溶液褪色C与银氨溶液反应析出银 D与新制氢氧化铜反应4、下列各组中的反应，属于同一反应类型的是 （ ）A由溴丙烷水解制丙醇；由丙烯与水反应制丙醇B由甲苯硝化制对硝基甲苯；由甲苯氧化制苯甲酸C由氯代环己烷消去制环己烯；由丙烯加溴制1,2二溴丙烷D由乙酸和乙醇制乙酸乙酯；由苯甲酸乙酯水解制苯甲酸和乙醇5、分子式为C4H8Cl2的有机物共有（不含立体异构） （ ）A 10种 B9种C8种 D 7种6、已知热化学方程式：2H2(g)+O2(g)=2H2O(l) H= 571.6kJmol1 2CH3OH(l)+3O2(g)=2CO2(g)+4H2O(l) H= 1452kJmol1 H+(aq)+OH(aq)=H2O(l) H= 57.3kJmol1 据此判断下列说法正确的是 （ ） A2H2(g)+O2(g)=2H2O(g) H 571.6kJmol1 BCH3OH的燃烧热为1452kJmol1C2CH3OH(l)+O2(g)=2CO2(g)+4H2(g) H= 880.4kJmol1 DCH3COOH(aq)+NaOH(aq)=H2O(l)+CH3COONa(aq) H= 57.3kJmol17、已知1 mol白磷(s)转化为1 mol红磷，放出18.39 kJ热量，又知：4P(白，s)5O2(g)=2P2O5(s)H14P(红，s)5O2(g)=2P2O5(s)H2则H1和H2的关系正确的是()AH1H2 BH1H2 CH1H2 D无法确定8、在反应C(s)CO2(g)2CO(g)中，能使反应速率加快的是 （ ） 增大压强 升高温度 将C粉碎 通CO2气体 加入足量木炭粉A B C D全部9、已知反应4NH35O24NO6H2O，若反应速率分别用v(NH3)、v(O2)、 v(NO)、v(H2O)表示，则下列关系正确的是()A4v(NH3)5v(O2)B5v(O2)6v(H2O)C3v(NH3)2v(H2O)D5v(O2)4v(NO)10、 氙气和氟气按一定比例混合，在一定条件下可直接反应达到如下平衡：Xe(g) 2F2(g)XeF4(g)(正反应为放热反应)，下列变化既能加快反应速率又能使平 衡向正反应方向移动的是()A升高温度 B加压 C减压 D适当降温11、在阿司匹林的结构简式(下式)中，用分别标出了其分子中的不同的键。将阿司匹林与足量NaOH溶液共热，发生反应时断键的 位置是()A B C D12、下列实验能成功的是()A用CuSO4溶液和过量NaOH溶液混合，然后加入几滴乙醛，加热B苯和浓溴水反应制溴苯CCH3CH2Br中加AgNO3溶液观察是否有浅黄色沉淀，判断卤代烃的类型D将乙酸和乙醇混合加热制乙酸乙酯13、下列关于有机物因果关系的叙述中，完全正确的一组是()选项原因结论A乙烯和苯都能使溴水褪色苯分子和乙烯分子含有相同的碳碳双键B乙酸分子中含有羧基可与NaHCO3溶液反应生成CO2C纤维素和淀粉的化学式均为(C6H10O5)n它们属于同分异构体D乙酸乙酯和乙烯在一定条件下都能与水反应二者属于同一反应类型14、从海带中提取碘的实验过程中，涉及下列操作，其中正确的是()15、合成氨所需的氢气可用煤和水作原料经多步反应制得，其中的一步反应为CO(g)H2O(g) CO2(g)H2(g)HH2H3 BH2H3H3H124、 A、B、C三种醇与足量的金属钠完全反应，在相同的条件下产生相同体积的氢 气，消耗这三种醇的物质的量之比为362，则A、B、C三种醇分子里羟基数之比是()A. 321 B. 263 C. 312 D. 21325、 有0.4 g铁的氧化物，用足量的CO在高温下将其还原，把生成的CO2全部通入 足量澄清石灰水中，得到0.75 g沉淀。这种铁的氧化物的化学式是()AFeO BFe2O3 CFe3O4 DFeO和Fe2O3卷（非选择题）二：非选择题（本题共包括4小题，每空2分，满分50分）26、在一定条件下，反应x AYbzC达到平衡：（1）若A、B、C均为气体，加压不移动，则x、y、z间的关系是_；（2）若A、B、C均为气体，减压后平衡向逆反应方向移动，则x、y、z间的关系是 _；（3） 已知C是气体，且xyz，在增大压强时，若平衡发生移动，则一定向 _（填“正”或“逆”）反应方向移动；（4） 已知B、C是气体，当其他条件不变时，增大A的物质的量，平衡不移动，则A 为_态。（5）加热后C的质量分数减少，则正反应是_（填“放热”或“吸热”）反应。27、已知下列热化学方程式：H2(g)1/2O2(g)=H2O(l)H285.8 kJ/molH2(g)1/2O2(g)=H2O(g)H241.8 kJ/molC(s)1/2O2(g)=CO(g)H110.5 kJ/molC(s)O2(g)=CO2(g)H393.5 kJ/mol 回答下列问题：(1)上述反应中属于放热反应的是_。(2)H2的燃烧热为_，C的燃烧热为_。(3)燃烧10 g H2生成液态水，放出的热量为_。(4)CO的燃烧热的热化学方程式为_。28、某温度时，在容积为3 L的密闭容器中，X、Y、Z三种气态物质的物质的量随时间变化的曲线如图所示。分析图中数据，回答下列问题：(1)该反应的化学方程式为_。(2)反应开始至2 min 末，X的反应速率为_。(3)该反应是由_(填“正反应”、“逆反应”或“正、逆反应同时”)开始反应的。(4)平衡时，Z的转化率_。 (5)起始与平衡时的压强之比_。29、G是一种医药中间体，常用来制备抗凝血药，可通过下列路线合成：(1)A与银氨溶液反应有银镜生成，则A的结构简式是_。(2)BC的反应类型是_。(3)E的结构简式是_。(4)写出F和过量NaOH溶液共热时反应的化学方程式：_。(5)下列关于G的说法正确的是_。a能与溴单质反应 b能与金属钠反应c1 mol G最多能和3 mol氢气反应 d分子式是C9H6O330、用如图所示的装置进行实验，回答下列问题：(1)写出该反应的化学方程式：_， 在该反应中_是氧化剂，该反应称为_反应。(2)选出该实验的实验现象(把序号填写在横线上)：_。 镁条剧烈燃烧； 放出大量的热，并发出耀眼的光芒，火星四射； 纸漏斗的下部被烧穿； 有红热状态的液珠落入蒸发皿内的细沙上，液珠冷却后变为黑色固体。(3)写出下列操作或物质的作用：镁条、氯酸钾_。答案：1-5ADCDB 6-10ACCCB 11-15DABDD 16-20ABBCC 21-25ABBDB26、（1）x+y=z（2）x+yz（3）逆（4）固或液（5）放热27、（1）（2）285.8 kJmol-1 393.5 kJmol-1（3）1429kJ（4）CO(g)+ O2(g)=CO2(g) H283.5 kJmol-128、（1）Y+2Z=3X；（2）1/15mol/（L.min）；（3）正、逆反应同时（4）0.2 （5）129、（1）CH3CHO；（2）取代反应；（3），；（4），（5）ab；30、（1）Fe2O32AlAl2O32FeFe2O3Al（2） （3）反应中镁条产生高温，引起氯酸钾分解；氯酸钾引发铝热反应。7