九年级科学上册 2_5 物质的转化（第3课时）教案1 （新版）浙教版

物质的转化 （第3课时）一、教学内容浙教版义务教育课程标准实验教科书科学九年级上册第二章第5节第3课时的内容。二、教学目标1知识与技能：（1）知道还原反应中的氧化剂具有氧化性，被还原，还原剂具有还原性，被氧化。（2）能说出氧化剂和还原剂化合价升降情况、得失电子情况。（3）能利用金属冶炼化学方程式计算有关纯度问题，并能解决一些实际问题。2过程与方法：理清思路，掌握纯度问题计算的一般方法，并能举一反三。3情感态度与价值观：通过解决实际生活中一些纯度问题的，意识到书本科学知识的实际应用价值。三、教学重点和难点重点：物质纯度问题的思路分析和计算问题。难点：还原反应中氧化剂、还原剂的判断。四、教学准备教具准备：幻灯机五、设计说明浙教版教材九年级(上)第二章第二节物质转化的规律第3课时主要的内容金属冶炼还原法中还原剂和氧化剂的判断，以及有关物质纯度问题的解决。教科书中第一次出现还原概念需要大量的化学反应实例讲解和联系巩固。同样，第一次出现物质纯度问题，而且还涉及到一些实际问题，在教学中需要将问题分解开来，分步设问和解决，务必理清思路。本节课内容没有实验，主要是概念的介绍和思维的练习，很容易导致学生注意力涣散。所以在讲解过程中设计有梯度的问题，这样不至于学生被动的听讲，经常让学生思考，当一个知识点讲解完之后，通过一定量的典型习题及时进行巩固，将学生的注意力集中到课堂上来。六、教学过程新课导入找找这几个化学反应方程式有什么共同特点？新课展开（一）还原反应和还原剂师：1.含氧化合物里的氧被夺取，这样的反应叫做还原反应。2.碳、氢气和一氧化碳等能从氧化铜、氧化铁中夺取氧，这种能力叫做还原性。3.具有还原性的物质在还原反应中做还原剂。还原反应中还原剂得到氧，氧化剂失去氧，这样某些元素的化合价会发生变化，元素化合价发生变化是因为得失电子，我们从得失氧、得失电子和化合价升降来分析一下还原反应。1.练习巩固：反应物得失氧得失电子化合价升降氧化还原情况COFe2O3高温2.指出氧化剂、还原剂？哪种物质被氧化？C + 2CuO = 2Cu + CO2高温3H2 + Fe2O3 =2Fe +3H2O点燃Fe+CuSO4=FeSO4+Cu2Fe+3Cl2=2FeCl3（二）有关纯度问题的计算化学方程式所表示的是纯净物之间的质量比，因此不纯物的质量要先换算成纯物质的质量，才能代入计算。有关纯度问题计算方法：纯度=纯物质质量不纯物质质量100%纯物质的质量=含杂质物质的质量纯度含杂质物质的质量=纯物质的质量纯度组成元素的质量分数=某组成元素的质量纯净物的质量100%例题：100吨含Fe2O3的质量分数为85%的铁矿石中，可炼出含铁的质量分数为96%的生铁多少吨？分析思路：1. Fe2O3的质量为多少？ 100吨85%2.生铁中铁元素的质量是多少？ X吨96%高温解：设能炼出含铁的质量分数为96%的生铁X吨。3CO Fe2O3 =2Fe3CO2 160 112 100吨85% X吨96% X=62另一种解题方法，让学生自己看书自学，学生有疑问再解答。练习巩固：1.用200吨含Fe3O475%的铁矿石，最多可以炼出多少吨铁？ 2.铁的氧化物2.32g，被CO还原后，只剩下1.68g铁，求铁的氧化物的化学式。3.现有氯化钙(CaCl2 )样品(只混有少量NaCl )，某同学取12克该样品溶解在24克水中，然后向其中滴加100克碳酸钠(Na2CO3)溶液，此时两者恰好完全反应，过滤后可得干燥沉淀物 10克。求：(1)样品中氯化钙的质量分数；(2)反应后所得氯化钠溶液中溶质的质量分数。 七、作业配套作业本八、课后反思本课与前两课时形成鲜明对比，没有实验，完全是理论的，而且知识很抽象，学生听课兴趣不大，注意力涣散，在教学过程中注意利用提问吸引学生的注意力，更要注意先理清自己的思路，不然自己讲得没有章法，学生听得一头雾水。例题或实例最好能选一些与生活密切相关的，这样能提高学生的学习兴趣和集中注意力。