九年级化学下册《第8单元 金属与金属材料》单元测（含解析） 新人教版

第8单元 金属与金属材料一、选择题1多数合金与组成成份相比较，合金的（）A熔点高，硬度小B密度大C抗腐蚀性能差D熔点低，硬度大2下列物质不属于金属材料的是（）（多选）A水银B赤铁矿C焊锡D氧化铝3联合国卫生组织经过严密的科学分析，认为我国的铁锅是最理想的炊具，并向全世界大力推广，其主要原因是（）A价格便宜B熔点高C烹饪的食物中留有铁元素D导热性好4高铁酸钠（Na2FeO4）具有很强的氧化性，是一种新型的绿色净水消毒剂，其中铁元素的化合价为（）A+3B+2C+5D+65国际互联网上曾经报道“世界上有近20亿人患有缺铁性贫血”这里的“铁”是指（）A铁单质B铁元素C四氧化三铁D三氧化二铁6下列物质中，不能用金属跟稀酸反应直接制得的是（）A硫酸锌B氯化镁C氯化铁D硫酸亚铁7下列金属中，只能与硝酸银溶液反应，不能与稀硫酸反应的是（）A镁B银C铜D铝8生铁与足量的稀盐酸充分反应后，剩余残渣的主要成分是（）A铁B氯化亚铁C氯化铁D碳9下列反应中不属于置换反应的是（）A一氧化碳和氧化铁反应得到铁B铁与稀硫酸反应得到氢气C氢气与氧化铜反应得到铜和水D镁与稀盐酸反应得到氢气10国家建设部、化工部等有关部门规定，新建小区户外给水管必须使用塑料管，新建建筑不得再使用传统铸铁排水管国家推广使用塑料建材的主要目的是（）A保护金属资源B金属易腐蚀，而塑料使用时间长C塑料密度小，减少房屋的自身重量D降低成本11光亮的铁钉在下面几种情况下，最不容易生锈的是（）ABCD12X、Y、Z三种金属及其化合物间可发生如下化学反应：Y+ZCl2Z+YCl2 X+ZCl2Z+XCl2 Y+2HClYCl2+H2 X+HCl 不反应则X、Y、Z三种金属的活动性由强到弱的顺序是（）AZYXBXYZCYXZDYZX13为验证铁、铜、铝三种金属的活动性顺序，不可选用的一组物质是（）AFeSO4溶液、Cu、AlCl3溶液BCuSO4溶液、Fe、AlCl3溶液C稀盐酸、Fe、Cu、AlDFeSO4溶液、Al、Cu14将盛有等质量和等质量分数的稀硫酸的两只烧杯放在托盘天平上，调节天平平衡，向右盘加入金属锌，左盘加入与锌等质量的金属镁，充分反应后，两边的酸都有剩余，则此时天平的指针指向为分度盘的（）A左边B右边C正中D无法确定15下列除去杂质的方法中，错误的是（）选项物质杂质除杂质的方法A氯化钾二氧化锰加水溶解、过滤B铜铁加适量稀盐酸、过滤CFeCl2溶液CuCl2加过量铁粉、过滤D二氧化碳一氧化碳点燃AABBCCDD16将过量的铁粉放入含AgNO3和Zn（NO3）2的混合溶液中，搅拌，使其充分反应后，过滤，滤纸上留下的金属是（）AAgBFe、AgCZn、FeDZn、Fe、Ag二、填空题和简答（共38分）17用化学符号和化学式表示：三个铁原子 显+3价的铁元素 硫酸铁二个亚铁离子 氧化铁18我们知道，物质的结构决定性质，性质决定用途，用途体现性质，请据此填空：（1）因为木炭和活性炭具有疏松多孔的结构，所以具有性；（2）因为金刚石和石墨的不同，所以它们的物理性质不同；（3）因为石墨具有性，所以能做电极、电刷；（4）因为金属钨的高，所以用作电灯泡的灯丝（5）生铁和钢性能差异巨大的原因是（6）“真金不怕火炼”的化学意义是19铁的化学性质比较活泼，在纯氧中燃烧的现象是，化学方程式为铁在潮湿的空气中易生锈，铁锈的主要成分是；铁锈很，不能阻碍里层的铁继续与氧气、水蒸气等反应，因此，铁制品表面的锈如不及时除去，会加快铁制品的生锈速度20铝、铁、铜是我们生活中常见的金属（1）下列生活用品中，主要利用金属具有良好导热性的是（填序号）（2）铝具有很好的抗腐蚀性能，原因是（3）日常生活中炒菜用的铁锅易生锈，其防锈的方法是（4）工人师傅切割铁板时，用硫酸铜溶液在铁板上画线可留下红色的印迹其反应的化学方程式为21现有铜与另一种金属R（可能是银、镁、铁中的一种）的混合粉末欲确定R的成分，请你一起完成：（1）请将银、镁、铁三种金属的元素符号填写在下列金属活动性顺序表中的相应位置（2）取少量的金属粉末于试管中，逐滴加入稀硫酸，有气泡产生，则R不可能是（3）待不再产生气泡时，再进行（填写一种实验操作方法），得到溶液和铜然后往溶液中加入洁净的锌片，锌片表面有金属析出，则R是（4）写出金属R与稀硫酸反应的化学方程式（5）若要选用三种药品来验证铁、铜、银三种金属活动性顺序，你选择的药品是，并写出其中一个反应的化学方程式三、实验探究题（共24分）22同学们一起探究铝、铁、铜三种金属的活动性，小刚同学设计了用铜丝、铁丝、铝丝和稀盐酸，只用一只试管，取一次盐酸的探究方案请你和他们一起完善下表的探究方案并回答有关问题（1）填表实验步骤观察到的现象在试管中取少量盐酸，插入铁丝，充分作用在所得的溶液中，插入，充分作用无明显现象在所得的溶液中，插入，充分作用结论：金属活动性AlFeCu（2）将铝丝插入前应进行的操作是；（3）小华同学认为在小刚设计的方案中，只要补充一个实验，就可得出AlFeHCu的结论小华要补充的实验是；（4）小强同学认为要得到AlFeHCu的结论，不必做补充实验，只需将小明同学方案中插入金属的顺序调整即可，你认为调整后插入金属的顺序是23有位同学设计了下列实验（装置及所用药品如图所示），仔细观察后回答下列问题：（1）在给氧化铁加热时，要先通入一氧化碳气体后加热，其目的是（2）在C处发生的反应的化学方程式（3）本实验设计中，在B处所采取措施的目的是，其优点是四.计算题：（共6分）24某炼铁石每日生产含碳3%的生铁560t，问该厂每天至少需要含氧化铁80%的赤铁矿石多少吨？溶解度曲线习题（共2小题，每小题2分，满分4分）25关于硝酸钾溶解度的说法中正确的是（）A20时，20g硝酸钾溶在100g水里，所以20时硝酸钾的溶解度是20gB20时，把20g硝酸钾溶在水里制成饱和溶液，所以20时硝酸钾的溶解度是20gC把31.6g硝酸钾溶在100g水里，形成饱和溶液，所以20时硝酸钾的溶解度是31.6gD20时，把31.6g硝酸钾溶在100g水里，形成饱和溶液，所以20时硝酸钾的溶解度是31.6g26如图是a、b两种固体物质的溶解度曲线T1时，在两个烧杯中分别加入a、b两种物质各60 g后，再分别加入100 g水，充分搅拌下列叙述正确的是（）A在t1时，所得a，b两种物质的溶液均为饱和溶液B在t2时，a、b两种物质的溶解度都是60C当温度由t1升高到t2时，两烧杯中的溶液所含溶质的质量相等D当温度由t1升高到t2时，b物质的溶液中一定有固体析出六、解答题（共1小题，满分13分）溶解度曲线习题27如图是甲乙两种固体物质的溶解度曲线，试回答下列问题：（1）M点的意义是（2）t2时比较两种物质溶解度的大小若是S甲S乙，对应的温度范围是（3）t1时若要将甲饱和溶液变为不饱和溶液可采用的方法是（写一种即可）（4）若要从甲饱和溶液中获得甲的晶体，通常采取的方法是；若要从乙的饱和溶液中获取乙，通常采用的方法是（5）t2时.30g甲物质加入到50g水中不断搅拌形成溶液质量是（6）将t1时甲乙的饱和溶液温度升高到t2它们的溶质的质量分数的大小关系是（7）t2时向盛有100g水的烧杯中分别加入两种物质到不能再溶解为止，所得溶液溶质质量分数较大的是（8）t2时两种物质的饱和溶液各200g降温到t1时析出晶体的质量大小关系是（9）t1时两种物质的饱和溶液各200g升温到t2时欲使它们仍为饱和溶液，若不改变溶剂质量所需加入固体溶质质量关系是陕西省咸阳市2016年新人教版九年级化学下册单元测第8单元+金属与金属材料参考答案与试题解析一、选择题1多数合金与组成成份相比较，合金的（）A熔点高，硬度小B密度大C抗腐蚀性能差D熔点低，硬度大【考点】合金与合金的性质【专题】金属与金属材料【分析】合金是指由一种金属与其它金属或非金属熔合而成的具有金属特性的物质【解答】解：合金的硬度一般比各成分金属的硬度大；多数合金的熔点低于组成它的成分合金故选D【点评】本题主要考查了合金的性质方面的知识2下列物质不属于金属材料的是（）（多选）A水银B赤铁矿C焊锡D氧化铝【考点】金属材料及其应用【专题】化学物质的分类思想；金属与金属材料【分析】金属材料包括纯金属和合金，据此结合常见物质的组成进行分析判断即可【解答】解：A、水银是金属汞的俗称，属于纯金属，属于金属材料，故选项错误B、赤铁矿的主要成分是氧化铁，氧化铁属于氧化物，不属于金属材料，故选项正确C、焊锡是锡和铅的合金，属于金属材料，故选项错误D、氧化铝属于氧化物，不属于金属材料，故选项正确故选：BD【点评】本题难度不大，掌握金属材料的范畴（纯金属以及它们的合金）是正确解答本题的关键3联合国卫生组织经过严密的科学分析，认为我国的铁锅是最理想的炊具，并向全世界大力推广，其主要原因是（）A价格便宜B熔点高C烹饪的食物中留有铁元素D导热性好【考点】微量元素、维生素与健康的关系及摄取方法【专题】化学与生活健康【分析】从铁元素的生理功能角度分析，铁是人体所必需的微量元素，是血红蛋白的主要成分，据此进行分析、判断选项正误【解答】解：A、铁锅价格便宜，不是向全世界大力推广的主要原因B、熔点高是铁的物理性质，从有益于人类健康方面来考虑，不是向全世界大力推广的主要原因C、使用铁锅烹调的食物中留有人体需要的铁元素，可以预防缺铁性贫血，是向全世界大力推广的主要原因D、导热性好是铁的物理性质，从有益于人类健康方面来考虑，不是向全世界大力推广的主要原因故选C【点评】本题是以我们身边与化学息息相关的物品为题材，考查利用课本知识解决问题能力，能加深学生对课本知识的理解4高铁酸钠（Na2FeO4）具有很强的氧化性，是一种新型的绿色净水消毒剂，其中铁元素的化合价为（）A+3B+2C+5D+6【考点】有关元素化合价的计算【专题】化学式的计算【分析】根据在化合物中正负化合价代数和为零，结合Na2FeO4的化学式进行解答本题【解答】解：钠元素显+1价，氧元素显2价，设铁元素的化合价是x，根据在化合物中正负化合价代数和为零，可得：（+1）2+x+（2）4=0，则x=+6价故选：D【点评】本题难度不大，掌握利用化合价的原则计算指定元素的化合价的方法即可正确解答5国际互联网上曾经报道“世界上有近20亿人患有缺铁性贫血”这里的“铁”是指（）A铁单质B铁元素C四氧化三铁D三氧化二铁【考点】物质的元素组成【专题】化学与生活【分析】可以从人们的生活实际情况方面进行分析、判断，从而得出正确的结论【解答】解：“世界上有近20亿人患有缺铁性贫血”这里的“铁”通常指的是铁元素故选：B【点评】本题主要考查了物质中含有的成分方面的问题6下列物质中，不能用金属跟稀酸反应直接制得的是（）A硫酸锌B氯化镁C氯化铁D硫酸亚铁【考点】金属活动性顺序及其应用【专题】金属与金属材料【分析】在金属活动性顺序中，氢前的金属能与酸反应生成氢气和盐，铁与酸反应时生成亚铁盐【解答】解：A、锌能与硫酸反应生成硫酸锌，故A正确；B、镁能与盐酸反应生成氯化镁，故B正确；C、铁与盐酸反应生成氯化亚铁，不能生成氯化铁，故C错误；D、铁能与稀硫酸反应生成硫酸亚铁，故D正确故选C【点评】本题考查了金属活动性顺序的应用，完成此题，可以依据金属活动性顺序及其意义进行7下列金属中，只能与硝酸银溶液反应，不能与稀硫酸反应的是（）A镁B银C铜D铝【考点】金属活动性顺序及其应用【专题】结合课本知识的信息【分析】在金属活动性顺序中，氢前的金属能与酸发生置换反应，位置在前的金属能把位于其后的金属从其盐溶液中置换出来【解答】解：在金属活动性顺序中，镁、银、铜、铝的活动性顺序为：镁铝氢铜银，只能与硝酸银溶液反应，不能与稀硫酸反应，说明该金属在氢后，在银前，故为铜，分析选项，故选C【点评】本题考查了金属活动性顺序的应用，完成此题，可以依据金属活动性顺序及其意义进行8生铁与足量的稀盐酸充分反应后，剩余残渣的主要成分是（）A铁B氯化亚铁C氯化铁D碳【考点】生铁和钢；金属活动性顺序及其应用【专题】金属与金属材料【分析】根据生铁的成分进行分析，生铁是铁与碳的合金，铁能与盐酸反应，而碳不与盐酸反应【解答】解：A、铁与足量的盐酸反应不会有剩余，故A错误；B、铁与盐酸反应生成的氯化亚铁是易溶于水的物质，故B错误；C、铁与盐酸反应生成的是易溶于水的氯化亚铁，不是生成氯化铁，故C错误；D、生铁是铁与碳的合金，而碳不与盐酸反应，故D正确故选：D【点评】本题考查了生铁的成分以及与盐酸的反应，完成此题，可以依据已有的知识进行9下列反应中不属于置换反应的是（）A一氧化碳和氧化铁反应得到铁B铁与稀硫酸反应得到氢气C氢气与氧化铜反应得到铜和水D镁与稀盐酸反应得到氢气【考点】置换反应及其应用【专题】结合课本知识的信息【分析】置换反应是指由一种单质和一种化合物反应，生成另外一种单质和一种化合物的反应置换反应的特点是反应物和生成物都是一种单质和一种化合物【解答】解：A、一氧化碳和氧化铁反应得到铁和二氧化碳的反应中，反应物是两种化合物，生成物是一种单质和一种化合物，不属于置换反应故正确；B、铁与稀硫酸反应得到氢气和硫酸亚铁的反应中，反应物和生成物都是一种单质和一种化合物，属于置换反应故错误；C、氢气与氧化铜反应得到铜和水的反应中，反应物和生成物都是一种单质和一种化合物，属于置换反应故错误；D、镁与稀盐酸反应得到氢气和氯化镁的反应中，反应物和生成物都是一种单质和一种化合物，属于置换反应故错误；故选A【点评】解答本题要充分理解置换反应概念的含义，只有这样才能对反应类型做出正确的判断10国家建设部、化工部等有关部门规定，新建小区户外给水管必须使用塑料管，新建建筑不得再使用传统铸铁排水管国家推广使用塑料建材的主要目的是（）A保护金属资源B金属易腐蚀，而塑料使用时间长C塑料密度小，减少房屋的自身重量D降低成本【考点】金属资源的保护；白色污染与防治【专题】化学与环境保护；金属与金属材料【分析】金属资源并不是取之不尽用之不竭的，树立金属资源保护的观念：防止金属的腐蚀；回收利用废旧金属；合理开发矿物；寻找金属的代用品如：塑料代替钢和其他合金制造管道、齿轮和汽车外壳【解答】解：新建小区户外给水管必须使用塑料管，其主要目的是因为金属资源的储量有限，不可再生用特种塑料代替金属，是为了保护金属资源；故选：A【点评】本题主要考查了保护金属资源的措施，有关金属资源的保护是近年的考试热点，要加强记忆11光亮的铁钉在下面几种情况下，最不容易生锈的是（）ABCD【考点】金属锈蚀的条件及其防护【专题】金属与金属材料【分析】铁与氧气和水充分接触时容易生锈，水和氧气同时存在是铁生锈的必要条件；如果缺少水或缺少氧气，或者缺少氧气和水，铁就不容易生锈【解答】解：A中的铁钉与水充分接触，C中的铁钉与水蒸气和氧气接触，D中的铁钉与水和氧气充分接触，时间长了能够生锈；B中的铁钉与水和氧气隔绝，最不容易生锈故选：B【点评】铁在潮湿的空气中易生锈，实际上是铁与空气中的氧气、水蒸气等发生化学反应的过程，只要破坏铁制品锈蚀的条件，就能防锈12X、Y、Z三种金属及其化合物间可发生如下化学反应：Y+ZCl2Z+YCl2 X+ZCl2Z+XCl2 Y+2HClYCl2+H2 X+HCl 不反应则X、Y、Z三种金属的活动性由强到弱的顺序是（）AZYXBXYZCYXZDYZX【考点】金属活动性顺序及其应用【专题】金属与金属材料【分析】根据金属活动性顺序的应用，利用X、Y、Z三种金属及其化合物间或酸的反应，推断X、Y、Z三种金属活动性由强至弱的顺序【解答】解：由方程式可知，X、Y可以和Z的氯化物溶液反应，说明X、Y的活动性都比Z强，而Y可以和盐酸反应，说明Y在氢前，而X不能和盐酸反应，说明X在氢后，所以X、Y、Z的活动性顺序为：YXZ，分析四个选项与我们的判断一致的为C故选C【点评】熟练掌握金属活动性顺序的应用：金属活动性顺序中位于氢之前的金属能从酸中置换出氢，活动性强的金属能将活动性弱的金属从其盐溶液中置换出来；并能够据此结合反应来判断金属的活动性顺序13为验证铁、铜、铝三种金属的活动性顺序，不可选用的一组物质是（）AFeSO4溶液、Cu、AlCl3溶液BCuSO4溶液、Fe、AlCl3溶液C稀盐酸、Fe、Cu、AlDFeSO4溶液、Al、Cu【考点】金属活动性顺序及其应用【专题】金属与金属材料【分析】根据金属活动性顺序，验证金属的活动性顺序是否合理，可根据“反应则活泼，不反应则不活泼”进行分析判断，通过分析方案所能得到的结论，确定是否能得出铁、铜、铝三种金属的活动性顺序【解答】解：A、Cu不能与FeSO4溶液、AlCl3溶液均不反应，说明了活动性铁铜，铝铜，但无法确定铁和铝的活动性强弱，故该方案不合理B、Fe能与CuSO4溶液反应置换出铜，说明了活动性铁铜；Fe不能与AlCl3溶液，说明了活动性铝铁，由此可得的三种金属活动性铝铁铜；故该方案合理C、Fe、Al均能与稀盐酸反应生成氢气，铝与稀盐酸的反应比铁与稀盐酸的反应剧烈，则可得铝铁H；铜不能与稀盐酸反应，说明了活动性氢铜；由此可得的三种金属活动性铝铁铜；故该方案合理D、铝能与FeSO4溶液反应生成硫酸铝和氢气，说明了活动性铝铁；Cu不能与FeSO4溶液反应，明了活动性铁铜，由此可得的三种金属活动性铝铁铜；故该方案合理故选：A【点评】本题难度不大，考查金属活动性应用，掌握金属活动性应用“反应则活泼、不反应则不活泼”是正确解答此类题的关键14将盛有等质量和等质量分数的稀硫酸的两只烧杯放在托盘天平上，调节天平平衡，向右盘加入金属锌，左盘加入与锌等质量的金属镁，充分反应后，两边的酸都有剩余，则此时天平的指针指向为分度盘的（）A左边B右边C正中D无法确定【考点】金属的化学性质【专题】金属与金属材料【分析】根据烧杯内质量的增加量考虑，加入的金属质量减去跑出去的气体质量就是增加值，如果两边增加量相等，则天平平衡，如果不相等，天平将偏向增加量大的一边【解答】解：如果硫酸是足量的，则需要比较等质量的锌和镁产生氢气的多少，根据：金属质量=生成氢气的质量，设金属的质量都是1g，则锌为1g，镁为：1g，所以镁产生的氢气多所以加入镁的一边增重的少，所以偏向加入锌的一边故选：B【点评】解答本题的关键是比较出烧杯中质量的增加量，根据增加量的大小，判断天平的偏向情况，增加量要根据：加入的质量跑出去的质量来算15下列除去杂质的方法中，错误的是（）选项物质杂质除杂质的方法A氯化钾二氧化锰加水溶解、过滤B铜铁加适量稀盐酸、过滤CFeCl2溶液CuCl2加过量铁粉、过滤D二氧化碳一氧化碳点燃AABBCCDD【考点】物质除杂或净化的探究；常见气体的检验与除杂方法；金属的化学性质；盐的化学性质【专题】物质的分离、除杂、提纯与共存问题【分析】根据原物质和杂质的性质选择适当的除杂剂和分离方法，所谓除杂（提纯），是指除去杂质，同时被提纯物质不得改变除杂质题至少要满足两个条件：加入的试剂只能与杂质反应，不能与原物质反应；反应后不能引入新的杂质【解答】解：A、氯化钾易溶于水，二氧化锰难溶于水，可采取加水溶解、过滤，应再进行蒸发，故选项所采取的方法错误B、铁能与稀盐酸反应生成氯化亚铁溶液和氢气，铜不与稀盐酸反应，能除去杂质且没有引入新的杂质，符合除杂原则，故选项所采取的方法正确C、过量铁粉能与CuCl2溶液反应生成氯化亚铁溶液和铜，再过滤除去不溶物，能除去杂质但引入了新的杂质，不符合除杂原则，故选项所采取的方法正确D、除去二氧化碳中的一氧化碳不能够点燃，这是因为当二氧化碳（不能燃烧、不能支持燃烧）大量存在时，少量的一氧化碳是不会燃烧的；故选项所采取的方法错误故选：AD【点评】物质的分离与除杂是中考的重点，也是难点，解决除杂问题时，抓住除杂质的必需条件（加入的试剂只与杂质反应，反应后不能引入新的杂质）是正确解题的关键16将过量的铁粉放入含AgNO3和Zn（NO3）2的混合溶液中，搅拌，使其充分反应后，过滤，滤纸上留下的金属是（）AAgBFe、AgCZn、FeDZn、Fe、Ag【考点】金属的化学性质【专题】金属与金属材料【分析】在金属活动性顺序中，位于前面的金属能把排在它后面的金属从其盐溶液中置换出来，据此进行分析解答【解答】解：在金属活动性顺序中，锌铁银，将过量的铁粉放入含AgNO3和Zn（NO3）2的混合溶液中，铁能与AgNO3溶液反应生成硝酸亚铁溶液和银，与Zn（NO3）2溶液不反应，故使其充分反应后，过滤，滤纸上留下的金属是银和铁（反应后剩余的）故选：B【点评】本题难度不是很大，熟练掌握金属的化学性质、考虑能发生哪些反应是正确解答此类题的关键二、填空题和简答（共38分）17用化学符号和化学式表示：三个铁原子3Fe 显+3价的铁元素 硫酸铁Fe2（SO4）3二个亚铁离子2Fe2+ 氧化铁Fe2O3【考点】化学符号及其周围数字的意义；化学式的书写及意义【专题】化学用语和质量守恒定律【分析】本题考查化学用语的意义及书写，解题关键是分清化学用语所表达的对象是分子、原子、离子还是化合价，才能在化学符号前或其它位置加上适当的计量数来完整地表达其意义，并能根据物质化学式的书写规则正确书写物质的化学式，才能熟练准确的解答此类题目【解答】解：由原子的表示方法，用元素符号来表示一个原子，表示多个该原子，就在其元素符号前加上相应的数字，故三个铁原子表示为：3Fe；元素化合价的表示方法：确定出化合物中所要标出的元素的化合价，然后在其化学式该元素的上方用正负号和数字表示，正负号在前，数字在后，所以显+3价的铁元素，故可表示为；硫酸铁中铁元素显+3价，硫酸根显2价，其化学式为Fe2（SO4）3；离子的表示方法：在表示该离子的元素符号右上角，标出该离子所带的正负电荷数，数字在前，正负符号在后，带1个电荷时，1要省略，若表示多个该离子，就在其元素符号前加上相应的数字，故2个亚铁离子可表示为：2Fe2+氧化铁中铁元素显+3价，氧显2价，其化学式为Fe2O3；故答案为：3Fe；Fe2（SO4）3；2Fe2+；Fe2O3【点评】本题主要考查学生对化学用语的书写和理解能力，题目设计既包含对化学符号意义的了解，又考查了学生对化学符号的书写，考查全面，注重基础，题目难度较易18我们知道，物质的结构决定性质，性质决定用途，用途体现性质，请据此填空：（1）因为木炭和活性炭具有疏松多孔的结构，所以具有吸附性；（2）因为金刚石和石墨的碳原子的排列方式不同，所以它们的物理性质不同；（3）因为石墨具有导电性，所以能做电极、电刷；（4）因为金属钨的熔点高，所以用作电灯泡的灯丝（5）生铁和钢性能差异巨大的原因是含碳量不同（6）“真金不怕火炼”的化学意义是说明金的化学性质很稳定，在高温的条件下不与氧气反应【考点】碳单质的物理性质及用途；金属的物理性质及用途；金属的化学性质；生铁和钢【专题】物质的性质与用途【分析】（1）木炭和活性炭具有疏松多孔的结构，具有吸附性（2）根据金刚石、石墨碳原子的排列方式不同进行分析解答（3）根据石墨具有导电性来分析；（4）根据金属钨具有熔点高的性质进行分析解答（5）生铁是含碳量为2%4.3%的铁合金，钢是含碳量为0.03%2%的铁合金（6）“真金不怕火”说明金具有的性质是：比较稳定的【解答】解：（1）木炭和活性炭具有疏松多孔的结构，能吸附异味和色素，具有吸附性故填：吸附；（2）金刚石、石墨碳原子的排列方式不同，所以它们的物理性质不同故填：碳原子的排列方式；（3）石墨具有优良的导电性，所以可做电极、电刷，故填：导电；（4）金属钨具有熔点高，可用作电灯泡的灯丝故填：熔点；（5）生铁是含碳量为2%4.3%的铁合金，钢是含碳量为0.03%2%的铁合金，生铁和钢中含碳量不同，故生铁和钢存在差异故答案为：含碳量不同（6）真金不怕火煤炼，说明金的化学性质很稳定，在高温的条件下不与氧气反应故答案为：说明金的化学性质很稳定，在高温的条件下不与氧气反应【点评】本题难度不大，物质的性质决定物质的用途，掌握常见物质的结构、性质和用途是正确解答本题的关键19铁的化学性质比较活泼，在纯氧中燃烧的现象是剧烈燃烧，火星四射，放出大量的热，生成黑色固体，化学方程式为3Fe+2O2Fe3O4铁在潮湿的空气中易生锈，铁锈的主要成分是Fe2O3xH2O；铁锈很疏松，不能阻碍里层的铁继续与氧气、水蒸气等反应，因此，铁制品表面的锈如不及时除去，会加快铁制品的生锈速度【考点】金属锈蚀的条件及其防护；金属的化学性质；铁锈的主要成分；书写化学方程式【专题】结合课本知识的信息【分析】铁在氧气中燃烧很剧烈，火星四射，放出大量的热，生成黑色固体铁和氧气反应生成四氧化三铁，铁锈是一种疏松多孔的物质，铁锈的主要成分可以用Fe2O3xH2O来表示【解答】解：铁在纯氧中燃烧的现象是：剧烈燃烧，火星四射，放出大量的热，生成黑色固体故填：剧烈燃烧，火星四射，放出大量的热，生成黑色固体铁在氧气中燃烧的化学方程式为：3Fe+2O2Fe3O4故填：3Fe+2O2Fe3O4铁锈的主要成分是Fe2O3xH2O故填：Fe2O3xH2O铁锈是一种疏松多孔的物质，如不及时除去，会加快铁制品的生锈速度故填：疏松【点评】解答本题要掌握化学方程式的生锈方法，物质之间相互作用时的实验现象，物质的性质方面的知识，只有这样才能对问题做出正确的判断20铝、铁、铜是我们生活中常见的金属（1）下列生活用品中，主要利用金属具有良好导热性的是A（填序号）（2）铝具有很好的抗腐蚀性能，原因是铝和空气中的氧气反应会生成致密的氧化铝薄膜（3）日常生活中炒菜用的铁锅易生锈，其防锈的方法是保持铁锅的干燥（4）工人师傅切割铁板时，用硫酸铜溶液在铁板上画线可留下红色的印迹其反应的化学方程式为CuSO4+Fe=FeSO4+Cu【考点】金属的化学性质；金属的物理性质及用途；金属锈蚀的条件及其防护；书写化学方程式【专题】金属与金属材料【分析】（1）根据金属的性质和用途进行分析；（2）根据在常温下铝与空气氧气反应来分析；（3）根据铁生锈和铁和空气中的氧气、水共同作用的结果进行分析；（4）根据金属活动性顺序进行分析，只有前面的金属可以把排在它后面的金属从盐溶液中置换出来进行分析【解答】解：（1）利用铁锅做饭，主要利用铁具有良好导热性，故选：A；（2）因为在常温下，铝在空气中与氧气反应，其表面生成一层致密的氧化铝薄膜，从而阻止铝进一步被氧化，所以铝具有很好的抗腐蚀性能；（3）日常生活中炒菜用的铁锅易生锈，其防锈的方法是保持铁锅的干燥；（4）由于铁的化学性质比铜活泼，铜是红色物质，由于铁可以置换出铜，所以可留下红色痕迹，因此此反应是铁可以和硫酸铜溶液反应，化学方程式为：Fe+CuSO4=Cu+FeSO4故答案为：（1）A；（2）铝和空气中的氧气反应会生成致密的氧化铝薄膜；（3）保持铁锅的干燥；（4）Fe+CuSO4=Cu+FeSO4【点评】本题难度不是很大，主要考查了金属的某些性质及应用，从而培养学生的理解能力和应用知识解决问题的能力21现有铜与另一种金属R（可能是银、镁、铁中的一种）的混合粉末欲确定R的成分，请你一起完成：（1）请将银、镁、铁三种金属的元素符号填写在下列金属活动性顺序表中的相应位置（2）取少量的金属粉末于试管中，逐滴加入稀硫酸，有气泡产生，则R不可能是银（3）待不再产生气泡时，再进行过滤（填写一种实验操作方法），得到溶液和铜然后往溶液中加入洁净的锌片，锌片表面有金属析出，则R是铁（4）写出金属R与稀硫酸反应的化学方程式Fe+H2SO4FeSO4+H2（5）若要选用三种药品来验证铁、铜、银三种金属活动性顺序，你选择的药品是铁、硫酸铜溶液、银，并写出其中一个反应的化学方程式Fe+CuSO4FeSO4+Cu【考点】金属活动性顺序及其应用；书写化学方程式【专题】金属与金属材料【分析】（1）根据银、镁、铁三种金属的活动性强弱关系，判断三种金属在金属活动性顺序表中的所应处的位置（2）根据金属活动性顺序，排在氢前面的金属能和酸反应，后面的金属不能和酸反应分析（3）根据排在前面的金属能把排在后面的金属从它的盐溶液中置换出来分析（4）根据铁与硫酸的反应写出反应的化学方程式；（5）根据验证三种金属活动性顺序常用“三取中”的方法分析回答【解答】解：（1）由银、镁、铁三种金属的活动性强弱关系镁铁氢银，可判断顺序表最左端空格内为镁，接下来的空格内为铁，最右端为银，如下表：（2）由题意可知，R能与酸反应产生氢气，由金属R不可能是金属银；（3）固液分开时常用的操作方法是过滤；由于金属和酸反应产生的盐能与锌反应，可判断盐中金属活动性比锌弱，而金属镁的活动性比锌强，因此金属R应为铁（4）由上述分析可知，R应为铁，于硫酸反应的化学方程式为：Fe+H2SO4FeSO4+H2（5）若要选用三种药品来验证铁、铜、银三种金属活动性顺序，常用“三取中”的方法，选择的药品是铁、硫酸铜溶液、银；铁与硫酸铜溶液反应生成硫酸亚铁和铜，反应的化学方程式为：Fe+CuSO4FeSO4+Cu故答为：（1）见上图；（2）银；（3）过滤，铁；（4）Fe+H2SO4FeSO4+H2（5）Fe+CuSO4FeSO4+Cu【点评】本题属于金属活动性顺序的考查，依据金属活动性顺序中位于氢之前的金属能从酸中置换出氢，活动性强的金属能将活动性弱的金属从其盐溶液中置换出来分析即可三、实验探究题（共24分）22同学们一起探究铝、铁、铜三种金属的活动性，小刚同学设计了用铜丝、铁丝、铝丝和稀盐酸，只用一只试管，取一次盐酸的探究方案请你和他们一起完善下表的探究方案并回答有关问题（1）填表实验步骤观察到的现象在试管中取少量盐酸，插入铁丝，充分作用有气泡冒出，溶液由无色变为浅绿色在所得的溶液中，插入铜丝，充分作用无明显现象在所得的溶液中，插入铝丝，充分作用铝丝表面有一层黑色物质，溶液由浅绿色变无色结论：金属活动性AlFeCu（2）将铝丝插入前应进行的操作是用砂纸打磨其表面的氧化铝；（3）小华同学认为在小刚设计的方案中，只要补充一个实验，就可得出AlFeHCu的结论小华要补充的实验是把铜丝插入稀盐酸中；（4）小强同学认为要得到AlFeHCu的结论，不必做补充实验，只需将小明同学方案中插入金属的顺序调整即可，你认为调整后插入金属的顺序是Cu、Fe、Al【考点】金属活动性的探究；金属活动性顺序及其应用【专题】压轴实验题；金属与金属材料；简单实验方案的设计与评价【分析】根据金属活动性顺序表可知三种金属的活动性铝铁氢铜，其中铁和盐酸反应得到浅绿色硫酸亚铁和氢气，铜不能硫酸亚铁反应，铝能置换出硫酸亚铁中的铁并生成无色的氯化铝溶液小刚同学设计的实验能得出铝铁铜以及铝铁氢的活动性，不能证明铜和氢的活动性，要想证明，只要把铜插入盐酸中即可证明这三种金属的活动性方法较多，应当选用简便易行，现象明显的方案【解答】解：（1）铁丝插入盐酸中能观察到有气泡冒出，说明铁排在氢前面，得到氯化亚铁溶液，在氯化亚铁溶液中插入铜丝无明显现象，说明铜的活动性比铁弱而在氯化亚铁溶液中插入铝丝，铝的活动性比铁强，能置换氯化亚铁中铁，表面有黑色物质析出，溶液由浅绿色变无色同时得出金属活动性顺序为：AlFeCu（AlFeH）（2）铝的表面易生成致密的氧化铝保护膜，影响反应的进行和反应速度，使用前应把保护膜除去（3）要得出AlFeHCu的结论，上述实验没有比较Cu与H的关系，所以补充铜丝与盐酸的反应就可以了（4）证明这三种金属的活动性方法较多，应当选用简便易行，现象明显的方案刚开始加进去的金属应该是不能和盐酸发生反应的，这样实验现象比较明显，因此先插入铜丝，无现象，证明活泼性HCu，再插入铁丝，有气泡，证明FeH，再插入铝丝，铝丝表面有一层黑色物质，溶液由浅绿色变无色，证明AlFe，则可以证明AlFeHCu的结论故答案为：（1） 实验步骤 观察到的现象有气泡冒出，溶液由无色变为浅绿色 铜丝铝丝铝丝表面有一层黑色物质，溶液由浅绿色变无色（2）用砂纸将铝表面的氧化物打磨掉（3）将铜丝插入稀盐酸中；（4）铜、铁、铝【点评】本题考查通过实验探究来判断金属的活动性强弱，实验设计的基本思路是，先加入常见的稀盐酸，观察反应现象，对于该题中铁与稀盐酸反应，生成的溶液是浅绿色，另外能与酸反应的金属说明它的活动比较强，排在氢的前面23有位同学设计了下列实验（装置及所用药品如图所示），仔细观察后回答下列问题：（1）在给氧化铁加热时，要先通入一氧化碳气体后加热，其目的是排尽玻璃管中的空气，防止发生爆炸（2）在C处发生的反应的化学方程式CO2+Ca（OH）2CaCO3+H2O（3）本实验设计中，在B处所采取措施的目的是点燃尾气中一氧化碳，防止污染空气，其优点是既防止一氧化碳污染，又充分利用了一氧化碳【考点】一氧化碳还原氧化铁；书写化学方程式【专题】化学学习中的实验思想；金属与金属材料【分析】（1）根据可燃性气体不纯加热可能会发生爆炸进行分析解答（2）C处二氧化碳与石灰水反应生成碳酸钙沉淀和水，写出反应的化学方程式即可（3）根据一氧化碳有毒，直接排放到空气中会造成空气污染，结合一氧化碳燃烧放出大量的热，进行分析解答【解答】解：（1）CO具有可燃性，与玻璃管中的空气混合受热会发生爆炸，因此应先通CO排尽玻璃管中的空气，然后再点燃加热氧化铁的酒精灯（2）C处二氧化碳与石灰水反应生成碳酸钙沉淀和水，反应的化学方程式为：CO2+Ca（OH）2CaCO3+H2O（3）一氧化碳有毒，直接排放到空气中会造成空气污染，一氧化碳具有可燃性，燃烧放出大量的热，在B处所采取措施的目的是点燃尾气中一氧化碳，图示装置的优点是既防止一氧化碳污染，又充分利用了一氧化碳故答案为：（1）排尽玻璃管中的空气，防止发生爆炸；（2）CO2+Ca（OH）2CaCO3+H2O；（3）点燃尾气中一氧化碳，防止污染空气；既防止一氧化碳污染，又充分利用了一氧化碳【点评】本题难度不大，掌握一氧化碳还原氧化铁的反应原理、实验步骤与注意事项等是正确解答本题的关键四.计算题：（共6分）24某炼铁石每日生产含碳3%的生铁560t，问该厂每天至少需要含氧化铁80%的赤铁矿石多少吨？【考点】含杂质物质的化学反应的有关计算【专题】有关化学方程式的计算【分析】由生铁的质量、生铁中杂质的质量分数、赤铁矿石中氧化铁的质量分数，根据赤铁矿炼铁的化学方程式可以列式计算出该厂每天至少需要含氧化铁80%的赤铁矿石的质量【解答】解：设该厂每天至少需要含氧化铁80%的赤铁矿石的质量为xFe2O3+3CO2Fe+3CO2160 11280%x 560t（13%） x=970t答：该厂每天至少需要含氧化铁80%的赤铁矿石的质量为970t【点评】本题难度不大，考查含杂质物质的化学方程式的计算，注意代入方程式计算的必须是纯物质的质量是正确解答此类题的关键溶解度曲线习题（共2小题，每小题2分，满分4分）25关于硝酸钾溶解度的说法中正确的是（）A20时，20g硝酸钾溶在100g水里，所以20时硝酸钾的溶解度是20gB20时，把20g硝酸钾溶在水里制成饱和溶液，所以20时硝酸钾的溶解度是20gC把31.6g硝酸钾溶在100g水里，形成饱和溶液，所以20时硝酸钾的溶解度是31.6gD20时，把31.6g硝酸钾溶在100g水里，形成饱和溶液，所以20时硝酸钾的溶解度是31.6g【考点】固体溶解度的概念【专题】溶液、浊液与溶解度【分析】决本题要注意溶解度的四个要素：条件：在一定温度下；标准：在100g溶剂里；状态：达到饱和状态； 单位：g根据这四个要素可以看出：A、少了条件；B、少了单位；C、四个条件都具备；D、标准错了【解答】解：A、在描述某一物质的溶解度是必须指明饱和溶液，这里没有说饱和溶液，故A错；B、固体物质的溶解度的标准是100g溶剂里，这里没有说100g溶剂，故B错；C、在描述某一物质的溶解度是必须指明温度，这里没有说温度，故C错误；D、20时，把31.6g硝酸钾溶在100g水里，形成饱和溶液，所以20时硝酸钾的溶解度是31.6g，故D正确故选：D【点评】本题考查学生对于溶解度的掌握情况，解决这类题目时要根据溶解度四要素来分析解答，其中对于溶解度的标准是易错点，要多加注意26如图是a、b两种固体物质的溶解度曲线T1时，在两个烧杯中分别加入a、b两种物质各60 g后，再分别加入100 g水，充分搅拌下列叙述正确的是（）A在t1时，所得a，b两种物质的溶液均为饱和溶液B在t2时，a、b两种物质的溶解度都是60C当温度由t1升高到t2时，两烧杯中的溶液所含溶质的质量相等D当温度由t1升高到t2时，b物质的溶液中一定有固体析出【考点】固体溶解度曲线及其作用；饱和溶液和不饱和溶液；固体溶解度的影响因素；溶质的质量分数、溶解性和溶解度的关系【专题】课本知识同类信息【分析】利用物质的溶解度曲线，查找某温度下的溶解度及溶解度随温度变化关系的判断，分析溶液的形成、所形成的溶液的状态、所得溶液随温度改变的变化情况并作出对比【解答】解：A、根据曲线可知，在t1时物质a的溶解度为40g，物质b的溶解度大于60g，因此，在t1时“两个烧杯中分别加入a、b两种物质各60 g后，再分别加入100 g水，充分搅拌”，盛放物质a的烧杯内固体有20g剩余溶液为饱和溶液，而盛放物质b的烧杯内固体全部溶解且溶液为不饱和溶液所以均为饱和溶液的说法是错误的；B、在t2时，两条曲线将于溶解度为60g的点，表明此时a、b两种物质的溶解度都是60g物质的溶解度的单位为g，该选项中的溶解度数值没有单位，说法是错误的；C、当温度由t1升高到t2时，a、b两种物质的溶解度都是60g，此时两溶液都恰好成为饱和溶液，因此两溶液的溶质质量分数相等的说法是正确的；D、当温度由t1升高到t2时，随温度升高b物质的溶解度减小，至t2时100g水溶解60gb恰好成为饱和溶液，所以溶液中一定有固体析出的说法是错误的故选C【点评】物质的溶解度是一定温度下100g水达饱和时所溶解溶质的质量，所以溶解度的数值的单位为克六、解答题（共1小题，满分13分）溶解度曲线习题27如图是甲乙两种固体物质的溶解度曲线，试回答下列问题：（1）M点的意义是t1时，甲和乙两种物质的溶解度相等（2）t2时比较两种物质溶解度的大小甲乙若是S甲S乙，对应的温度范围是0tt1（3）t1时若要将甲饱和溶液变为不饱和溶液可采用的方法是升温（或增加溶剂）（写一种即可）（4）若要从甲饱和溶液中获得甲的晶体，通常采取的方法是冷却热饱和溶液；若要从乙的饱和溶液中获取乙，通常采用的方法是蒸发结晶（5）t2时.30g甲物质加入到50g水中不断搅拌形成溶液质量是80g（6）将t1时甲乙的饱和溶液温度升高到t2它们的溶质的质量分数的大小关系是甲=乙（7）t2时向盛有100g水的烧杯中分别加入两种物质到不能再溶解为止，所得溶液溶质质量分数较大的是甲（8）t2时两种物质的饱和溶液各200g降温到t1时析出晶体的质量大小关系是甲乙（9）t1时两种物质的饱和溶液各200g升温到t2时欲使它们仍为饱和溶液，若不改变溶剂质量所需加入固体溶质质量关系是甲乙【考点】固体溶解度曲线及其作用；结晶的原理、方法及其应用；饱和溶液和不饱和溶液相互转变的方法；晶体和结晶的概念与现象【专题】溶液、浊液与溶解度【分析】（1）根据物质的溶解度曲线可以判断某一温度时物质的溶解度大小比较；（2）溶解度曲线在上方的物质溶解度大于曲线处在下方的物质；（3）将饱和溶液变成不饱和溶液，通行的方法是加水稀释；另外还可以改变温度来实现，溶解度随温度升高而增大的物质，升温使饱和溶液变成不饱和溶液，反之相反；（4）结晶提纯物质的方法分两种：蒸发结晶或冷却结晶物质的溶解度受温度变化影响不大时通常采取蒸发结晶的方法，物质的溶解度受温变化度影响较大时通常采取冷却结晶的方法（5）根据t2时甲的溶解度解答；（6）根据t1时甲和乙的饱和溶液中溶质的质量分数相等，将t1时甲和乙的饱和溶液同时升高t2，甲和乙的溶质和溶剂质量不变，因此所得溶液中溶质的质量分数的大小关系是甲=乙（7）据t2时两物质的溶解度及饱和溶液中溶质的质量分数分析解答；（8）根据物质的溶解度曲线、饱和溶液的质量可以判断降低温度时析出晶体的质量关系；（9）根据甲乙的溶解度分析解答【解答】解：（1）曲线中M点表示：在t1时，甲、乙的溶解度相等；故答案为：t1时，甲和乙两种物质的溶解度相等；（2）t2时，甲物质的曲线在乙物质曲线的上方，表明此时甲物质溶解度大于乙物质若是S甲S乙，对应的温度范围是0tt1；（3）甲物质的溶解度随温度升高而增大，所以采取升温的方法即可将甲物质的饱和溶液变为不饱和溶液（4）曲线图显示，甲物质溶解度爱温度影响较大，若要从甲饱和溶液中获得甲的晶体，通常采取的方法冷却热饱和溶液的方法；乙物质的溶解度受温度影响不大，若要从乙的饱和溶液中获取乙，通常采用的方法是蒸发结晶的方法；（5）t2时甲的溶解度是60g，因此30g甲物质加入到50g水中不断搅拌形成溶液质量是=30g+50g=80g；（6）t1时甲和乙的饱和溶液中溶质的质量分数相等，将t1时甲和乙的饱和溶液同时升高t2，甲和乙的溶质和溶剂质量不变，因此所得溶液中溶质的质量分数的大小关系是甲=乙；（7）t2时，甲的溶解度大于乙的溶解度，向两只盛有100g水的烧杯中，分别加入甲、乙两种物质至不能溶解为止，说明形成的是该温度下的饱和溶液，故所得溶液的溶质质量分数较大的是甲；（8）t2时，甲的溶解度大于乙的溶解度，t1时，A的溶解度等于B的溶解度，因此将t2时两种物质的饱和溶液各200g降温到t1时析出晶体的质量大小关系是甲乙；（9）在t1时，两物质的溶解度相等，而在t2时甲的溶解度大于乙的溶解度，因此将t1时两种物质的饱和溶液各200g升温到t2时欲使它们仍为饱和溶液，若不改变溶剂质量所需加入固体溶质质量关系是所加溶质的质量甲比乙多故答：甲大于乙；答案：（1）t1时，甲和乙两种物质的溶解度相等；（2）甲乙；0tt1；（3）升温（或增加溶剂）；（4）冷却热饱和溶液；蒸发结晶；（5）80g；（6）甲=乙；（7）甲；（8）甲乙；（9）甲乙【点评】溶解度曲线能定量地表示出溶解度变化的规律，从溶解度曲线可以看出：同一溶质在不同温度下的溶解度不同；同一温度下，不同溶质的溶解度可能相同，也可能不同；温度对不同物质的溶解