2016-2017学年高中化学专题3溶液中的离子反应第3单元盐类的水解第1课时盐类的水解反应和影响因素学业分层测评苏教版选修

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盐类的水解反应和影响因素 (建议用时:45分钟)学业达标1下列说法中错误的是() 【导学号:92410227】A在Na2S溶液中滴入酚酞试液,呈红色B硫酸铵溶液显酸性C一切钾盐、钠盐、硝酸盐都不发生水解D醋酸盐溶于水能发生水解【解析】Na2S水解使溶液显碱性,滴入酚酞试液,呈红色;硫酸铵是强酸弱碱盐,其水解使溶液显酸性;钾的弱酸盐、钠的弱酸盐、硝酸的弱碱盐都能发生水解;醋酸盐中存在弱酸根离子(CH3COO),溶于水时能发生水解。【答案】C2下列说法正确的是()A酸式盐溶液呈酸性,正盐溶液呈中性B强酸强碱盐的溶液一定是中性的C盐的溶液呈中性,这一定是强酸强碱盐D盐溶液的酸碱性主要由形成盐的酸和碱的相对强弱决定【解析】盐溶液的酸碱性与形成盐的酸和碱的相对强弱有关,D正确;弱酸的酸式盐中,亚硫酸氢钠、磷酸二氢钠溶液呈酸性,碳酸氢钠、硫氢化钠溶液呈碱性,正盐如:Na2CO3溶液显碱性,(NH4)2SO4溶液显酸性,NaCl溶液显中性,故A不正确;强酸的酸式盐呈酸性,所以B不正确;醋酸铵溶液呈中性,但它不是强酸强碱盐,C不正确。【答案】D3常温下,下列盐溶于水后发生水解反应,溶液显酸性的是() 【导学号:92410228】A(NH4)2SO4BNaClOCNa2S DKNO3【解析】A中NH水解:NHH2ONH3H2OH,溶液显酸性;B中ClO水解:ClOH2OHClOOH溶液显碱性;C中S2水解,S2H2OHSOH,溶液显碱性;D项KNO3不水解,溶液为中性。【答案】A4下列物质在常温下发生水解时,对应的水解方程式正确的是()ANa2CO3:COH2O2OHCO2BNH4NO3:NHH2ONH3H2OHCCuSO4:Cu22H2OCu(OH)22HDKF:FH2O=HFOH【解析】由于盐类水解的程度非常微弱,所以水解方程式应该用“”,D错;CO的水解分两步进行,不能合为一步写,也不会产生CO2气体,A错;Cu2水解也不会产生Cu(OH)2沉淀,C错。【答案】B5在常温下,纯水中存在电离平衡H2OHOH,若要使水的电离程度增大,并使c(H)增大,应加入的物质是() 【导学号:92410229】ANaHSO4 BKAl(SO4)2CNaHCO3 DCH3COONa【解析】NaHCO3溶液、CH3COONa溶液呈碱性,使溶液中c(H)减小,不符合题意;NaHSO4电离出的H抑制了水的电离;KAl(SO4)2电离的Al3水解,能促进水的电离,使溶液中c(H)增大。【答案】B6NH4Cl溶于重水(D2O)后,产生的一水合氨和水合氢离子均表示正确的是 ()ANH2DH2O和D3OBNH3D2O和HD2OCNH3HDO和D3ODNH2DHDO和H2DO【解析】NH4Cl水解的实质是其电离出的NH与重水电离出的OD结合生成一水合氨的过程。NHODNH3HDO,D再与D2O结合生成D3O,故C项正确。【答案】C70.1 molL1 Na2CO3溶液和0.1 molL1 NaHCO3溶液的pH的大小关系是() 【导学号:92410230】A前者大 B相等C前者小 D不能肯定【解析】比较盐水解后的酸的酸性强弱,若酸越弱,则盐溶液的碱性越强,即“越弱越水解”。【答案】A8在一定条件下,Na2CO3溶液存在水解平衡:COH2OHCOOH。下列说法正确的是 ()A稀释溶液,水解程度增大,c(OH)增大B通入CO2,平衡向正反应方向移动C升高温度,减小D加入NaOH固体,溶液pH减小【解析】稀释溶液,水解程度增大,但c(OH)减小,A项错;CO2通入水中,相当于加入H2CO3,可以与OH反应,而促进平衡正向移动,B项正确;升温,促进水解,平衡正向移动,故的结果是增大的,C项错;加入NaOH,碱性增强,pH应该增大,D项错。【答案】B9在0.1 mol/L Na2CO3溶液中,欲使CO的浓度尽量接近0.1 mol/L,则应向溶液中加() 【导学号:92410231】AHCl BNa2CO3CNaCl DKOH【解析】在Na2CO3溶液中存在水解:COH2OHCOOH、HCOH2OH2CO3OH;向溶液中加入KOH可以抑制CO的水解,使CO的浓度尽量接近0.1 mol/L。【答案】D10如图所示三个烧瓶中分别装入含酚酞的0.01 molL1CH3COONa溶液,并分别放置在盛有水的烧杯中,然后向烧杯中加入生石灰,向烧杯中加入NH4NO3晶体,烧杯中不加任何物质。加入生石灰不加任何物质加入NH4NO3晶体(1)含酚酞的0.01 molL1 CH3COONa溶液显浅红色的原因为_ _。(2)实验过程中发现烧瓶中溶液颜色变深,烧瓶中溶液颜色变浅,则下列叙述正确的是_。A水解反应为放热反应B水解反应为吸热反应CNH4NO3溶于水时放出热量DNH4NO3溶于水时吸收热量(3)向0.01 molL1 CH3COONa溶液中分别加入少量浓盐酸、NaOH固体、Na2CO3固体、FeSO4固体,使CH3COO水解平衡移动的方向分别为_、_、_、_(填“左”、“右”或“不移动”)。【解析】(1)CH3COONa中CH3COO水解使溶液显碱性,碱性溶液使酚酞显浅红色。(2)生石灰与水反应放出大量的热,根据烧瓶中溶液为颜色变深,判断水解平衡向右移动,说明水解反应是吸热反应,同时烧瓶中溶液颜色变浅,则NH4NO3溶于水时吸收热量。(3)酸促进CH3COO的水解;碱抑制CH3COO的水解;CO与CH3COO水解相互抑制;Fe2与CH3COO水解相互促进。【答案】(1)CH3COOH2OCH3COOHOH,使溶液显碱性(2)BD(3)右左左右11常温下,如果取0.1 molL1 HA溶液与0.1 molL1 NaOH溶液等体积混合(忽略混合后溶液体积的变化),测得混合溶液的pH8,试回答以下问题:(1)混合溶液的pH8的原因(用离子方程式表示):_ _。(2)混合溶液中由水电离出的c(OH)_(填“”、“”“7,NH4HCO3溶液的pH也同样大于7。Cl和SO不水解,所以(NH4)2SO4和NH4Cl溶液显酸性,但(NH4)2SO4中NH更多,因而pH(NH4)2SO4pH(NH4Cl)7pH(NH4A)(3)ABDC12常温下,浓度均为0.1 molL1的四种溶液: 【导学号:92410232】Na2CO3溶液NaHCO3溶液盐酸氨水试回答下列问题:(1)上述溶液中有水解反应发生的是_(填编号,下同),溶液中溶质存在电离平衡的是_;(2)比较、溶液,pH较大的是_;(3)在溶液中加入少量NH4Cl固体,此时的值将_(填“变小”、“变大”或“不变”);【解析】(1)Na2CO3为弱酸强碱盐,只存在弱酸根的水解平衡;NaHCO3为弱酸的酸式盐,既存在HCO的水解平衡又存在HCO的电离平衡;盐酸为强酸,发生完全电离;氨水中只存在NH3H2O的电离平衡。(2)CO对应的酸为HCO,HCO对应的酸为H2CO3,酸性H2CO3HCO。等浓度的两种溶液,Na2CO3的水解程度比NaHCO3大,所以pH较大的是Na2CO3溶液。(3)氨水中存在NH3H2ONHOH,向溶液中加入NH4Cl固体,NH浓度增大,平衡左移,OH浓度减小,所以的值将变大。【答案】(1)(2)(3)变大能力提升13相同物质的量浓度的NaCN和NaClO相比,NaCN溶液的pH较大,则同温同体积同浓度的HCN和HClO说法正确的是()A电离程度:HCNHClOBpH:HClOHCNC与NaOH溶液恰好完全反应时,消耗NaOH的物质的量:HClOHCND酸根离子浓度:c(CN)c(ClO)【解析】NaCN和NaClO都为强碱弱酸盐,相同物质的量浓度时NaCN溶液的pH较大,说明CN水解的程度大,因此HCN比HClO的酸性更弱,电离程度:HCNHClO,A项错误。pH:HClOHCN,B项错误。由于都是一元酸,与NaOH完全反应时,消耗HClO和HCN的物质的量相同,C项错误。同浓度的HCN和HClO,酸性HCNHClO,c(CN)NaCNNaHCO3B相同条件下的酸性:H2CO3NaHCO3NaCN,A项错误;HCO的水解能力小于CN,故酸性:H2CO3HCN,B项错误;升高Na2CO3溶液的温度,促进其水解,增大,D项错误。【答案】C15一元酸HA溶液中,加入一定量强碱MOH溶液后,恰好完全反应,反应后的溶液中,下列判断一定正确的是 ()Ac(A)c(M)Bc(A)c(M)C若MA不水解,则c(OH)c(H)【解析】若MA不水解,溶液呈中性,c(OH)c(H);若MA水解,与强碱阳离子M无关,只能说明HA为弱酸,A水解:AH2OHAOH,则MA溶液中c(OH)c(H)。【答案】D1610 时,在烧杯中加入0.1 molL1的NaHCO3溶液400 mL,加热,测得该溶液的pH发生如下变化: 【导学号:92410235】温度()1020305070pH8.38.48.58.99.4(1)甲同学认为,该溶液的pH升高的原因是HCO的水解程度增大,故碱性增强,该反应的离子方程式为_;(2)乙同学认为,溶液pH升高的原因是NaHCO3受热分解生成了Na2CO3,并推断Na2CO3的水解程度_(填“大于”或“小于”)NaHCO3;(3)丙同学认为:要确定上述哪种说法合理,只要把加热后的溶液冷却到10 后再测定溶液pH,若pH_8.3(填“”、“”或“”),说明甲正确;若pH_8.3(填“”、“(4)乙7
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