2016-2017学年高中化学专题3溶液中的离子反应第3单元盐类的水解第1课时盐类的水解反应和影响因素学业分层测评苏教版选修

盐类的水解反应和影响因素 (建议用时：45分钟)学业达标1下列说法中错误的是() 【导学号：92410227】A在Na2S溶液中滴入酚酞试液，呈红色B硫酸铵溶液显酸性C一切钾盐、钠盐、硝酸盐都不发生水解D醋酸盐溶于水能发生水解【解析】Na2S水解使溶液显碱性，滴入酚酞试液，呈红色；硫酸铵是强酸弱碱盐，其水解使溶液显酸性；钾的弱酸盐、钠的弱酸盐、硝酸的弱碱盐都能发生水解；醋酸盐中存在弱酸根离子(CH3COO)，溶于水时能发生水解。【答案】C2下列说法正确的是()A酸式盐溶液呈酸性，正盐溶液呈中性B强酸强碱盐的溶液一定是中性的C盐的溶液呈中性，这一定是强酸强碱盐D盐溶液的酸碱性主要由形成盐的酸和碱的相对强弱决定【解析】盐溶液的酸碱性与形成盐的酸和碱的相对强弱有关，D正确；弱酸的酸式盐中，亚硫酸氢钠、磷酸二氢钠溶液呈酸性，碳酸氢钠、硫氢化钠溶液呈碱性，正盐如：Na2CO3溶液显碱性，(NH4)2SO4溶液显酸性，NaCl溶液显中性，故A不正确；强酸的酸式盐呈酸性，所以B不正确；醋酸铵溶液呈中性，但它不是强酸强碱盐，C不正确。【答案】D3常温下，下列盐溶于水后发生水解反应，溶液显酸性的是() 【导学号：92410228】A(NH4)2SO4BNaClOCNa2S DKNO3【解析】A中NH水解：NHH2ONH3H2OH，溶液显酸性；B中ClO水解：ClOH2OHClOOH溶液显碱性；C中S2水解，S2H2OHSOH，溶液显碱性；D项KNO3不水解，溶液为中性。【答案】A4下列物质在常温下发生水解时，对应的水解方程式正确的是()ANa2CO3：COH2O2OHCO2BNH4NO3：NHH2ONH3H2OHCCuSO4：Cu22H2OCu(OH)22HDKF：FH2O=HFOH【解析】由于盐类水解的程度非常微弱，所以水解方程式应该用“”，D错；CO的水解分两步进行，不能合为一步写，也不会产生CO2气体，A错；Cu2水解也不会产生Cu(OH)2沉淀，C错。【答案】B5在常温下，纯水中存在电离平衡H2OHOH，若要使水的电离程度增大，并使c(H)增大，应加入的物质是() 【导学号：92410229】ANaHSO4 BKAl(SO4)2CNaHCO3 DCH3COONa【解析】NaHCO3溶液、CH3COONa溶液呈碱性，使溶液中c(H)减小，不符合题意；NaHSO4电离出的H抑制了水的电离；KAl(SO4)2电离的Al3水解，能促进水的电离，使溶液中c(H)增大。【答案】B6NH4Cl溶于重水(D2O)后，产生的一水合氨和水合氢离子均表示正确的是 ()ANH2DH2O和D3OBNH3D2O和HD2OCNH3HDO和D3ODNH2DHDO和H2DO【解析】NH4Cl水解的实质是其电离出的NH与重水电离出的OD结合生成一水合氨的过程。NHODNH3HDO，D再与D2O结合生成D3O，故C项正确。【答案】C70.1 molL1 Na2CO3溶液和0.1 molL1 NaHCO3溶液的pH的大小关系是() 【导学号：92410230】A前者大 B相等C前者小 D不能肯定【解析】比较盐水解后的酸的酸性强弱，若酸越弱，则盐溶液的碱性越强，即“越弱越水解”。【答案】A8在一定条件下，Na2CO3溶液存在水解平衡：COH2OHCOOH。下列说法正确的是 ()A稀释溶液，水解程度增大，c(OH)增大B通入CO2，平衡向正反应方向移动C升高温度，减小D加入NaOH固体，溶液pH减小【解析】稀释溶液，水解程度增大，但c(OH)减小，A项错；CO2通入水中，相当于加入H2CO3，可以与OH反应，而促进平衡正向移动，B项正确；升温，促进水解，平衡正向移动，故的结果是增大的，C项错；加入NaOH，碱性增强，pH应该增大，D项错。【答案】B9在0.1 mol/L Na2CO3溶液中，欲使CO的浓度尽量接近0.1 mol/L，则应向溶液中加() 【导学号：92410231】AHCl BNa2CO3CNaCl DKOH【解析】在Na2CO3溶液中存在水解：COH2OHCOOH、HCOH2OH2CO3OH；向溶液中加入KOH可以抑制CO的水解，使CO的浓度尽量接近0.1 mol/L。【答案】D10如图所示三个烧瓶中分别装入含酚酞的0.01 molL1CH3COONa溶液，并分别放置在盛有水的烧杯中，然后向烧杯中加入生石灰，向烧杯中加入NH4NO3晶体，烧杯中不加任何物质。加入生石灰不加任何物质加入NH4NO3晶体(1)含酚酞的0.01 molL1 CH3COONa溶液显浅红色的原因为_ _。(2)实验过程中发现烧瓶中溶液颜色变深，烧瓶中溶液颜色变浅，则下列叙述正确的是_。A水解反应为放热反应B水解反应为吸热反应CNH4NO3溶于水时放出热量DNH4NO3溶于水时吸收热量(3)向0.01 molL1 CH3COONa溶液中分别加入少量浓盐酸、NaOH固体、Na2CO3固体、FeSO4固体，使CH3COO水解平衡移动的方向分别为_、_、_、_(填“左”、“右”或“不移动”)。【解析】(1)CH3COONa中CH3COO水解使溶液显碱性，碱性溶液使酚酞显浅红色。(2)生石灰与水反应放出大量的热，根据烧瓶中溶液为颜色变深，判断水解平衡向右移动，说明水解反应是吸热反应，同时烧瓶中溶液颜色变浅，则NH4NO3溶于水时吸收热量。(3)酸促进CH3COO的水解；碱抑制CH3COO的水解；CO与CH3COO水解相互抑制；Fe2与CH3COO水解相互促进。【答案】(1)CH3COOH2OCH3COOHOH，使溶液显碱性(2)BD(3)右左左右11常温下，如果取0.1 molL1 HA溶液与0.1 molL1 NaOH溶液等体积混合(忽略混合后溶液体积的变化)，测得混合溶液的pH8，试回答以下问题：(1)混合溶液的pH8的原因(用离子方程式表示)：_ _。(2)混合溶液中由水电离出的c(OH)_(填“”、“”“7，NH4HCO3溶液的pH也同样大于7。Cl和SO不水解，所以(NH4)2SO4和NH4Cl溶液显酸性，但(NH4)2SO4中NH更多，因而pH(NH4)2SO4pH(NH4Cl)7pH(NH4A)(3)ABDC12常温下，浓度均为0.1 molL1的四种溶液： 【导学号：92410232】Na2CO3溶液NaHCO3溶液盐酸氨水试回答下列问题：(1)上述溶液中有水解反应发生的是_(填编号，下同)，溶液中溶质存在电离平衡的是_；(2)比较、溶液，pH较大的是_；(3)在溶液中加入少量NH4Cl固体，此时的值将_(填“变小”、“变大”或“不变”)；【解析】(1)Na2CO3为弱酸强碱盐，只存在弱酸根的水解平衡；NaHCO3为弱酸的酸式盐，既存在HCO的水解平衡又存在HCO的电离平衡；盐酸为强酸，发生完全电离；氨水中只存在NH3H2O的电离平衡。(2)CO对应的酸为HCO，HCO对应的酸为H2CO3，酸性H2CO3HCO。等浓度的两种溶液，Na2CO3的水解程度比NaHCO3大，所以pH较大的是Na2CO3溶液。(3)氨水中存在NH3H2ONHOH，向溶液中加入NH4Cl固体，NH浓度增大，平衡左移，OH浓度减小，所以的值将变大。【答案】(1)(2)(3)变大能力提升13相同物质的量浓度的NaCN和NaClO相比，NaCN溶液的pH较大，则同温同体积同浓度的HCN和HClO说法正确的是()A电离程度：HCNHClOBpH：HClOHCNC与NaOH溶液恰好完全反应时，消耗NaOH的物质的量：HClOHCND酸根离子浓度：c(CN)c(ClO)【解析】NaCN和NaClO都为强碱弱酸盐，相同物质的量浓度时NaCN溶液的pH较大，说明CN水解的程度大，因此HCN比HClO的酸性更弱，电离程度：HCNHClO，A项错误。pH：HClOHCN，B项错误。由于都是一元酸，与NaOH完全反应时，消耗HClO和HCN的物质的量相同，C项错误。同浓度的HCN和HClO，酸性HCNHClO，c(CN)NaCNNaHCO3B相同条件下的酸性：H2CO3NaHCO3NaCN，A项错误；HCO的水解能力小于CN，故酸性：H2CO3HCN，B项错误；升高Na2CO3溶液的温度，促进其水解，增大，D项错误。【答案】C15一元酸HA溶液中，加入一定量强碱MOH溶液后，恰好完全反应，反应后的溶液中，下列判断一定正确的是 ()Ac(A)c(M)Bc(A)c(M)C若MA不水解，则c(OH)c(H)【解析】若MA不水解，溶液呈中性，c(OH)c(H)；若MA水解，与强碱阳离子M无关，只能说明HA为弱酸，A水解：AH2OHAOH，则MA溶液中c(OH)c(H)。【答案】D1610 时，在烧杯中加入0.1 molL1的NaHCO3溶液400 mL，加热，测得该溶液的pH发生如下变化： 【导学号：92410235】温度()1020305070pH8.38.48.58.99.4(1)甲同学认为，该溶液的pH升高的原因是HCO的水解程度增大，故碱性增强，该反应的离子方程式为_；(2)乙同学认为，溶液pH升高的原因是NaHCO3受热分解生成了Na2CO3，并推断Na2CO3的水解程度_(填“大于”或“小于”)NaHCO3；(3)丙同学认为：要确定上述哪种说法合理，只要把加热后的溶液冷却到10 后再测定溶液pH，若pH_8.3(填“”、“”或“”)，说明甲正确；若pH_8.3(填“”、“(4)乙7