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专题08 化学反应速率和化学平衡1已知反应：2NO(g)Br2(g)=2NOBr(g)的活化能为a kJ/mol，其反应机理如下：NO(g)Br2(g)=NOBr2(g)慢NO(g)NOBr2(g)=2NOBr(g)快下列有关该反应的说法正确的是()A反应的速率主要取决于的快慢B反应速率v(NO)v(NOBr)2v(Br2)CNOBr2是该反应的催化剂D该反应的焓变等于a kJ/mol答案：B2一定温度下在一容积不变的密闭容器中发生可逆反应：2X(g)Y(g)Z(s)，以下叙述不能说明该反应达到化学平衡状态的是()A混合气体的密度不再变化B反应容器中Y的质量分数不变CX的分解速率与Y的消耗速率相等D单位时间内生成1 mol Y的同时生成2 mol X解析：X的分解速率与Y的消耗速率之比为21时，才能说明反应达到平衡状态，故C项说明反应未达到平衡状态。 答案：C3处于平衡状态的反应：2H2S(g)2H2(g)S2(g)H0，不改变其他条件的情况下合理的说法是()A加入催化剂，反应途径将发生改变，H也将随之改变B升高温度，正、逆反应速率都增大，H2S分解率也增大C增大压强，平衡向逆反应方向移动，将引起体系温度降低D若体系恒容，注入一些H2后达新平衡，H2浓度将减小答案：B4(2016四川卷)一定条件下，CH4与H2O(g)发生反应：CH4(g)H2O(g)CO(g)3H2(g)。设起始Z，在恒压下，平衡时(CH4)的体积分数与Z和T(温度)的关系如图所示。下列说法正确的是()A该反应的焓变H0B图中Z的大小为a3bC图中X点对应的平衡混合物中3D温度不变时，图中X点对应的平衡在加压后(CH4)减小解析：A.根据图示知温度越高，CH4的体积分数越小，说明平衡向右移动，所以该反应的焓变0，正确；B.相同条件下Z越大，平衡时CH4的体积分数越小，所以图中Z的大小为b3a，错误；C.起始时3，反应过程中H2O和CH4等物质的量减小，所以平衡时3，错误；D.温度不变时，加压平衡逆向移动，甲烷的体积分数增大，错误。答案：A5向甲、乙、丙三个密闭容器中充入一定量的A和B，发生反应：xA(g)B(g)2C(g)。各容器的反应温度、反应物起始量，反应过程中C的浓度随时间变化关系分别用下图和下表表示：容器甲乙丙容积0.5 L0.5 L1.0 L温度T1T2T2反应物起始量0.5 mol A15 mol B0.5 mol A15 mol B2.0 mol A60 mol B下列说法正确的是()AT2时该反应的平衡常数K0.8B由图可知：T1T2，且该反应为吸热反应C前10 min乙、丙两容器中v(A)乙v(A)丙DC的质量m：m甲m乙2m丙答案：A6一定量的CO2与足量的碳在体积可变的恒压密闭容器中反应：C(s)CO2(g)2CO(g)。平衡时，体系中气体体积分数与温度的关系如下图所示：已知：气体分压(p分)气体总压(p总)体积分数。下列说法正确的是()A550 时，若充入惰性气体，v正、v逆均减小，平衡不移动B650 时，反应达平衡后CO2的转化率为25.0%CT 时，若充入等体积的CO2和CO，平衡向逆反应方向移动D925 时，用平衡分压代替平衡浓度表示的化学平衡常数Kp24.0p总答案：B7某恒定温度下，在一个2 L的密闭容器中，加入4 mol A和2 mol B进行如下反应：3A(g)2B(g)4C(？)2D(？)，“？”代表状态不确定。反应一段时间后达到平衡，测得生成1.6 mol C，且反应前后压强之比为54，则下列说法正确的是()A该反应的化学平衡常数表达式是KB此时B的平衡转化率是35%C增大该体系的压强，平衡向右移动，化学平衡常数增大D增加C，B的平衡转化率不变解析：3A(g)2B(g) 4C(？)2D(？)起始/mol4200变化/mol1.20.81.60.8平衡/mol2.81.21.60.8n(平)(42)mol4.8 mol答案：D8(2016全国卷)煤燃烧排放的烟气含有SO2和NOx，形成酸雨、污染大气，采用NaClO2溶液作为吸收剂可同时对烟气进行脱硫、脱硝。回答下列问题：(1)NaClO2的化学名称为_。(2)在鼓泡反应器中通入含有SO2和NO的烟气，反应温度323 K，NaClO2溶液浓度为5103 mol/L。反应一段时间后溶液中离子浓度的分析结果如下表。离子SOSONONOClc/(mol/L)8.351046.871061.51041.21053.4103写出NaClO2溶液脱硝过程中主要反应的离子方程式_。增加压强，NO的转化率_(填“提高”“不变”或“降低”)。随着吸收反应的进行，吸收剂溶液的pH逐渐_(填“增大”“不变”或“减小”)。由实验结果可知，脱硫反应速率_脱硝反应速率(填“大于”或“小于”)。原因是除了SO2和NO在烟气中的初始浓度不同，还可能是_。(3)在不同温度下，NaClO2溶液脱硫、脱硝的反应中SO2和NO的平衡分压pc如图所示。由图分析可知，反应温度升高，脱硫、脱硝反应的平衡常数均_(填“增大”“不变”或“减小”)。反应ClO2SO2SOCl的平衡常数K表达式为_。(4)如果采用NaClO、Ca(ClO)2替代NaClO2，也能得到较好的烟气脱硫效果。从化学平衡原理分析，Ca(ClO)2相比NaClO具有的优点是_。9生产中可用双氧水氧化法处理电镀含氰废水，某化学兴趣小组模拟该法探究有关因素对破氰反应速率的影响(注：破氰反应是指氧化剂将CN氧化的反应)。(导学号 58870140)【相关资料】氰化物主要是以CN和Fe(CN)63两种形式存在。Cu2可作为双氧水氧化法破氰处理过程中的催化剂；Cu2在偏碱性条件下对双氧水分解影响较弱，可以忽略不计。Fe(CN)63较CN难被双氧水氧化，且pH越大，Fe(CN)63越稳定，越难被氧化。【实验过程】在常温下，控制含氰废水样品中总氰的初始浓度和催化剂Cu2的浓度相同，调节含氰废水样品不同的初始pH和一定浓度双氧水溶液的用量，设计如下对比实验：(1)请完成以下实验设计表(表中不要留空格)。实验序号实验目的初始pH废水样品体积/mLCuSO4溶液的体积/mL双氧水溶液的体积/mL蒸馏水的体积/mL为以下实验操作参考760101020废水的初始pH对破氰反应速率的影响1260101020_760_10实验测得含氰废水中的总氰浓度(以CN表示)随时间变化关系如图所示。(2)实验中2060 min时间段反应速率：(CN)_mol/(Lmin)。(3)实验和实验结果表明，含氰废水的初始pH增大，破氰反应速率减小，其原因可能是_(填一点即可)。在偏碱性条件下，含氰废水中的CN最终被双氧水氧化为HCO，同时放出NH3，试写出该反应的离子方程式_。(4)该兴趣小组同学要探究Cu2是否对双氧水氧化法破氰反应起催化作用，请你帮助他设计实验并验证上述结论，完成下表中内容(己知：废水中的CN浓度可用离子色谱仪测定)。实验步骤(不要写出具体操作过程)预期实验现象和结论答案：(1)双氧水的浓度对破氰反应速率的影响1020 (2)0.0175(3)初始pH增大，催化剂Cu2会形成Cu(OH)2沉淀，影响了Cu2的催化作用(或初始pH增大，Fe(CN)63较中性和酸性条件下更稳定，难以氧化)CNH2O2H2O=NH3HCO(4)实验方案(不要求写出具体操作过程)预期实验现象和结论分别取等体积、等浓度的含氰废水于甲、乙两支试管中，再分别加入等体积、等浓度的双氧水溶液，只向甲试管中加入少量的无水硫酸铜粉末，用离子色谱仪测定相同反应时间内两支试管中的CN浓度相同时间内，若甲试管中的CN浓度小于乙试管中的CN浓度，则Cu2对双氧水破氰反应起催化作用；若两试管中的CN浓度相同，则Cu2对双氧水破氰反应不起催化作用10.(2015全国卷，改编)甲醇既是重要的化工原料，又可作为燃料，利用合成气(主要成分为CO、CO2和H2)在催化剂作用下合成甲醇。发生的主要反应如下：CO(g)2H2(g)CH3OH(g)H199 kJ/molCO2(g)3H2(g)CH3OH(g)H2O(g)H258 kJ/molCO2(g)H2(g)CO(g)H2O(g)H341 kJ/mol回答下列问题：(导学号 58870141)(1)反应的化学平衡常数K表式为_；图1中能正确反映平衡常数K随温度变化关系的曲线为_(填曲线标记字母)，其判断理由是_。(2)合成气组成n(H2)/n(COCO2)2.60时，体系中的CO平衡转化率()与温度和压强的关系如图2所示。(CO)值随温度升高而_(填“增大”或“减小”)，其原因是_；图2中的压强由大到小为_，其判断理由是_。易错起源1、化学反应速率的计算及比较 例110 mL浓度为1 molL1的盐酸与过量的锌粉反应，若加入适量的下列溶液，能减慢反应速率但又不影响氢气生成量的是(双选)()AK2SO4 BCH3COONaCCuSO4 DNa2CO3解析锌与稀盐酸反应过程中，若加入物质使反应速率降低，则溶液中的氢离子浓度减小，但由于不影响答案AB【变式探究】化合物Bilirubin在一定波长的光照射下发生分解反应，反应物浓度随反应时间变化如图所示，计算反应48 min间的平均反应速率和推测反应16 min时反应物的浓度，结果应是()A2.5 molL1min1和2.0 molL1 B2.5 molL1min1和2.5 molL1 C3.0 molL1min1和3.0 molL1 D5.0 molL1min1和3.0 molL1【解析】本题考查化学反应速率的计算，意在考查考生对图表的分析能力和数据的处理能力。48 min间化合物Bilirubin的浓度变化为c10 molL1，则v(Bilirubin) 2.5 molL1min1；根据图示，每隔4 min化合物Bilirubin的浓度减小一半，则16 min时化合物Bilirubin的浓度为8 min时浓度的1/4，故16 min时其浓度为10 molL11/42.5 molL1，B项正确。 【答案】B【名师点睛】1根据数学表达式计算：v。2根据不同物质间的速率比等于化学计量数之比进行计算，如反应：mAnB=pC，其速率之比为：v(A)v(B)v(C)mnp。3速率大小判断方法：对同一个反应，用不同物质表示时，数值可能不同，比较的方法是将其换算为同一种物质再进行比较，同时，还要注意其单位是否统一，若单位不统一，要先将单位统一，否则可能会得出错误结论。4化学反应速率的计算求解化学反应速率的计算题一般按以下步骤：(1)写出有关反应的化学方程式；(2)找出各物质的起始量、转化量、某时刻量；(3)根据已知条件列方程式计算。【锦囊妙计，战胜自我】(1)固体、纯液体的浓度为定值，所以不用纯固体、纯液体表示反应速率。 (2)化学反应速率一般是在一段时间内的平均速率，均取正值。(3)“三段式”法既是求解化学反应速率计算题的一般步骤，更是一种规范的解题思路。 易错起源2、外界条件对化学反应速率的影响 例2已知分解1 mol H2O2放出热量98 kJ在含少量I 的溶液中，H2O2分解的机理为：H2O2IH2OIO慢H2O2IOH2OO2I快下列有关该反应的说法正确的是()A反应速率与I浓度有关BIO也是该反应的催化剂C反应活化能等于98 kJmol1Dv(H2O2)v(H2O)v(O2)答案A【变式探究】某实验小组以H2O2分解为例，研究浓度、催化剂、溶液酸碱性对反应速率的影响。在常温下按照如下方案完成实验。实验编号 反应物 催化剂 10 mL 2% H2O2溶液 无 10 mL 5% H2O2溶液 无 10 mL 5% H2O2溶液 1 mL 0.1 molL1 FeCl3溶液 10 mL 5% H2O2溶液少量HCl溶液 1 mL 0.1 molL1 FeCl3溶液 10 mL 5% H2O2溶液少量NaOH溶液 1 mL 0.1 molL1 FeCl3溶液 (1)催化剂能加快化学反应速率的原因是_。(2)常温下5% H2O2溶液的pH约为6，H2O2的电离方程式为_。(3)实验和的目的是_。实验时由于没有观察到明显现象而无法得出结论。资料显示，通常条件下H2O2稳定，不易分解。为了达到实验目的，你对原实验方案的改进是_。(4)实验、中，测得生成氧气的体积随时间变化的关系如下图分析上图能够得出的实验结论是_。【答案】(1)降低了反应所需的活化能(2)H2O2HHO2(3)探究浓度对反应速率的影响向反应物中加入等量同种催化剂(或将盛有反应物的试管放入同一热水浴中)(4)碱性环境能加快H2O2分解的速率，酸性环境能减慢H2O2分解的速率【名师点睛】1浓度(1)规律：增大反应物(或生成物)的浓度，正反应(或逆反应)速率立即增大，逆反应(或正反应)速率瞬时不变，随后增大。同理可得减小浓度的情况。(2)图象2温度(1)规律：升高温度，正、逆反应速率都增大，且吸热反应速率增加的倍数大于放热反应速率增加的倍数。降低温度，正、逆反应速率都减小，且吸热反应速率减小的倍数大于放热反应速率减小的倍数。总之，温度对吸热反应速率的影响大。(2)图象(正反应为放热反应) 3压强(1)规律增大压强，对于有气体参加的反应，正、逆反应速率均增大，气体体积之和大的一侧增加的倍数大于气体体积之和小的一侧增加的倍数。减小压强，对于有气体参加的反应，正、逆反应速率均减小，气体体积之和大的一侧减小的倍数大于气体体积之和小的一侧减小的倍数。总之，压强对气体分子数较多一侧的影响更大。(2)图象：(以增大压强为例)以N23H22NH3为例，以H2I2(g) 2HI为例。4催化剂(1)规律：当其他条件不变时，加入催化剂，可以同等程度地改变正、逆反应的速率，但不能改变化学平衡常数，不能改变平衡转化率。(2)图象【锦囊妙计，战胜自我】对于气体反应体系有以下几种情况： (1)恒温时：增大压强，体积缩小，浓度增大，反应速率加快。,(2)恒容时：充入气体反应物 ，浓度增大 ，压强增大，速率加快。(3)恒容时：充入“惰气”，压强增大，但各物质浓度不变，反应速率不变。,(4)恒压时，充入“惰气” ，体积增大，各反应物浓度减小 ，反应速率减慢。 易错起源3、化学反应速率的图象及其应用 例3在恒容密闭容器中通入X并发生反应：2X(g)Y(g)，温度T1、T2下X的物质的量浓度c(X)随时间t变化的曲线如图所示，下列叙述正确的是()A该反应进行到M点放出的热量大于进行到W点放出的热量BT2下，在0t1时间内，v(Y)molL1min1CM点的正反应速率v正大于N点的逆反应速率v逆DM点时再加入一定量X，平衡后X的转化率减小答案C【变式探究】一定温度下，在2 L的密闭容器中，X、Y、Z三种气体的物质的量随时间变化的曲线如下图所示，下列描述正确的是 ()A反应开始到10 s，用Z表示的反应速率为0.158 molL1s1 B反应开始到10 s，X的物质的量浓度减少了0.79 molL1 C反应开始时10 s，Y的转化率为79.0%D反应的化学方程式为：X(g)Y(g) Z(g)【解析】由图可知，反应到10 s时达到平衡，Z由0 mol增加到1.58 mol，X由1.2 mol减少到0.41 mol，Y由1.00 mol减少到0.21 mol，所以Y的转化率为1.000.21/1.00100%79%；X的物质的量浓度减少了 molL1到10 s用Z表示的反应速率为0.079 molL1s1；X、Y、Z的物质的量变化之比为0.790.791.58112，所以化学方程式应为X(g)Y(g) 2Z(g)。【答案】C【名师点睛】化学反应速率图象题解题思路 (1)先做到五看看面：弄清纵、横坐标的含义。看线：弄清线的走向、变化趋势及线的陡与平。看点：弄清曲线上点的含义，特别是一些特殊点，如与坐标轴的交点、曲线的交点、折点、最高点与最低点等。看量的变化：弄清是浓度变化、温度变化还是转化率的变化。看要不要作辅助线：如等温线、等压线等。 (2)再联想判断联想外界条件对化学反应速率和化学平衡的影响规律。通过对比分析，作出正确判断。 【锦囊妙计，战胜自我】1vt曲线反应刚开始时，反应物浓度较大，反应速率较大；随着反应的进行，反应物浓度降低，反应速率也随之减小。但有时由于反应放热使温度升高，或溶液的酸碱性发生变化等因素，曲线还可能有变化。此类图象经常用于判断反应条件的改变，如：2ct(或nt)曲线(1)随着反应的进行，反应物浓度不断减小，在相同时间内减小的越多，表明在化学方程式中该物质的化学计量数越大。(2)随着反应的进行，生成物浓度不断增大，在相同时间内增大的越多，表明在化学方程式中该物质的化学计量数越大例如：某温度时，在定容(V L)容器中，X、Y、Z三种物质的物质的量随时间的变化曲线如图所示根据上述图象确定化学方程式中的化学计量数之比如X、Y、Z三种物质的化学计量数比为(n1n3)(n2n3)n2。 易错起源4、 化学平衡移动的判断 例4某温度下，在2 L的密闭容器中，加入1 mol X(g)和2 mol Y(g)发生反应：X(g)m Y(g) 3 Z(g)平衡时，X、Y、Z的体积分数分别为30%、60%、10%。在此平衡体系中加入1 mol Z(g)，再次达到平衡后，X、Y、Z的体积分数不变。下列叙述不正确的是()Am2B两次平衡的平衡常数相同CX与Y的平衡转化率之比为11D第二次平衡时，Z的浓度为0.4 molL1答案D【变式探究】将等物质的量的F2和ClF混合，在密闭容器中发生反应：F2(g)ClF(g) ClF3(g)；Hv(逆)时，才使平衡向正反应方向移动。(2)不要把平衡向正反应方向移动与原料转化率的提高等同起来，当反应物总量不变时，平衡向正反应方向移动，反应物转化率提高；当增大一种反应物的浓度，使平衡向正反应方向移动时，只会使其他的反应物的转化率提高。(3)同等程度地改变反应混合物中各物质的浓度时，应视为压强的影响。 易错起源5、化学平衡图象 例5汽车尾气中NO产生的反应为：N2(g)O2(g)2NO(g)，一定条件下，等物质的量的N2(g)和O2(g)在恒容密闭容器中反应，下图曲线a表示该反应在温度T下N2的浓度随时间的变化，曲线b表示该反应在某一起始反应条件改变时N2的浓度随时间的变化。下列叙述正确的是()A温度T下，该反应的平衡常数KB温度T下，随着反应的进行，混合气体的密度减小C曲线b对应的条件改变可能是加入了催化剂D若曲线b对应的条件改变是温度，可判断该反应的H0，错误。答案A【变式探究】反应aM(g)bN(g) cP(g)dQ(g)达到平衡时，M的体积分数y(M)与反应条件的关系如图所示。其中z表示反应开始时N的物质的量与M的物质的量之比。下列说法正确的是()A同温同压同z时，加入催化剂，平衡时Q的体积分数增加B同压同z时，升高温度，平衡时Q的体积分数增加C同温同z时，增加压强，平衡时Q的体积分数增加D同温同压时，增加z，平衡时Q的体积分数增加 【答案】B 【名师点睛】1常见的图象对于反应mA(g)nB(g) pC(g)qD(g)，若mnpq且H0(1)vt图象(2)ct图象(3)c或p(T)图象【锦囊妙计，战胜自我】化学平衡图象题的解题思路：易错起源6、 等效平衡例6已知2SO2(g)O2(g) 2SO3(g)H197 kJmol1。向同温、同体积的三个密闭容器中分别充入气体：(甲)2 mol SO2和1 mol O2；(乙)1 mol SO2和0.5 mol O2；(丙)2 mol SO3。恒温、恒容下反应达平衡时，下列关系一定正确的是()A容器内压强p：p甲p丙2p乙BSO3的质量m：m甲m丙2m乙Cc(SO2)与c(O2)之比k：k甲k丙k乙D反应放出或吸收热量的数值Q：Q甲Q丙2Q乙答案B【变式探究】恒温、恒压下，在一个可变容积的容器中发生如下反应：A(g)B(g) C(g)(1)若开始时放入1 mol A1 mol B，到达平衡后，生成a mol C，这时A的物质的量为_mol。(2)若开始时放入3 mol A和3 mol B，到达平衡后，生成C的物质的量为_mol。(3)若开始时放入x mol A,2 mol B和1 mol C，到达平衡后，A和C的物质的量分别为y mol和3a mol，则x_mol，y_mol。平衡时，B的物质的量_(选填一个编号)。(甲)大于2 mol(乙)等于2 mol(丙)小于2 mol(丁)可能大于、等于或小于2 mol 【答案】(1)1a(2)3a(3)233a丁 【名师点睛】1含义在一定条件下(恒温、恒容或恒温、恒压)，对同一可逆反应，虽然起始时物质加入的量不同，但达到化学平衡时，同种物质的物质的量分数相同，这样的平衡称为等效平衡。2分类(1)恒温、恒容，反应前后气体体积改变的反应(n0)：只改变起始时物质的加入量，若通过可逆反应的化学计量数比换算成同一边的物质的物质的量与原平衡相同，则两平衡等效。如：按下列三条途径，在恒温、恒容下建立的平衡等效。 3H2(g) N2(g) 2NH3 (g) 3 mol 1 mol 0 0 0 2 mol a b c 中应满足：b 1，a 3。(2)恒温、恒容，反应前后气体体积不变的反应(n0)：只要反应物(或生成物)的物质的量比例与原平衡的相同，两平衡就是等效平衡。(3)恒温恒压：改变起始时加入物质的物质的量，只要按化学计量数换算成同一边的物质的物质的量之比与原平衡相同，则达到平衡后与原平衡等效。3.等效平衡的判断方法使用极限转化的方法将各种情况下的起始物质换算成相同的反应物或生成物，然后观察有关物质的数量是否相等或相当。【锦囊妙计，战胜自我】解答有关“等效平衡”的题目需要注意的问题：(1)分析建立平衡的条件，是等温、等压还是等温、等容。(2)分析反应的特点，反应前后气体的物质的量是不变、增大、还是减小。(3)分析平衡等效的要求，是平衡浓度相等还是平衡混合物中某物质的物质的量分数相等。 1在恒温恒容的密闭体系中，可逆反应：A(s)2B(g) 2C(g)；H0)。N2O4的物质的量浓度随时间变化如图。达平衡时，N2O4的浓度为NO2的2倍，若反应在398 K进行，某时刻测得n(NO2)0.6 mol，n(N2O4)1.2 mol，则此时，下列大小关系正确的是()Av(正)v(逆)Bv(正)0)，温度升高平衡向左移动，K值减小，现398 K时Qcc(N2O4)/c2(NO2)(1.2/2)(0.6/2)220/3K1，可知此时不是平衡状态，反应向逆方向进行，即v(正)v(逆)，选项B正确。5在373 K时，把0.5 mol N2O4气体通入体积为5 L的真空密闭容器中，立即出现红棕色。反应进行到2 s时，NO2的浓度为0.02 mol/L。在60 s时，体系已达到平衡，此时容器内压强为反应前的1.6倍。下列说法正确的是()A前2 s，以N2O4浓度变化表示的平均反应速率为0.01 molL1s1B在2 s时，体系内压强为反应前的1.1倍C平衡时，体系内含N2O4 0.25 molD平衡时，若往容器内充入氮气，则可提高N2O4的转化率6下列有关平衡常数的说法中，正确的是()A改变条件，反应物的转化率增大，平衡常数也一定增大B反应2NO2(g)=N2O4(g)H0，升高温度该反应平衡常数增大 C对于给定可逆反应，温度一定时，其正、逆反应的平衡常数相等 D平衡常数为K的反应，化学方程式为CO2H2COH2O解析：选D。A.改变条件，反应物的转化率增大，如果温度不变，平衡常数不变，故A错误；B.正反应是放热反应，温度升高K变小，故B错误；C.对于给定可逆反应，温度一定时，因K正K逆1，只有平衡常数等于1时，其正、逆反应的平衡常数才相等，故C错误；D.CO2H2COH2O的平衡常数表达式为K，故D正确；答案为D。7某温度下，在2 L的密闭容器中，加入1 mol X (g)和2 mol Y(g)发生反应：X(g)mY(g)3Z(g)，平衡时，X、Y、Z的体积分数分别为30%、60%、10%。在此平衡体系中加入1 mol Z(g)，再次达到平衡后，X、Y、Z的体积分数不变。下列叙述不正确的是()Am2B两次平衡的平衡常数相同CX与Y的平衡转化率之比为11D第二次平衡时，Z的浓度为0.4 molL18硝酸生产中，500 时，NH3和O2可能发生如下反应：4NH3 (g)5O2(g) 4NO(g)6H2O(g)H9 072 kJmol1 K1.110264NH3(g)4O2(g) 2N2O(g)6H2O(g)H1104.9 kJmol1K4.410284NH3(g)3O2(g) 2N2 (g)6H2O(g)H1 269.02 kJmol1K7.11034其中，、是副反应。若要减少副反应，提高单位时间内NO的产率，最合理的措施是()A增大O2浓度B使用合适的催化剂C减小压强D降低温度 解析：选B。A.增大O2浓度，O2能与NO继续反应生成NO2，NO的产率减小，错误；B.使用合适的催化剂，加快化学反应速率，可提高单位时间内NO的产率，正确；C.减小压强，反应速率减小，单位时间内NO的产率减小，反应平衡向右移动，副反应程度也增大，错误；D.降低温度，反应速率减小，单位时间内NO的产率减小，反应平衡也向右移动，副反应程度也增大，错误。9汽车尾气中，产生NO的反应为：N2(g)O2(g) 2NO(g)，一定条件下，等物质的量的N2(g)和O2(g)在恒容密闭容器中反应，如图曲线a表示该反应在温度T下N2的浓度随时间的变化，曲线b表示该反应在某一起始条件改变时N2的浓度随时间的变化。下列叙述正确的是()A温度T下，该反应的平衡常数KB温度T下，随着反应的进行，混合气体的密度减小C曲线b对应的条件改变可能是加入了催化剂D若曲线b对应的条件改变是温度，可判断该反应的H 010某温度下，密闭容器中，发生如下可逆反应：2E(g) F(g)xG(g)；H0。若起始时E浓度为a molL1，F、G浓度均为0，达平衡时E浓度为0.5a molL1；若E的起始浓度改为2a molL1，F、G浓度仍为0，当达到新的平衡时，下列说法正确的是()A若x1，容器体积保持不变，新平衡下E的体积分数为50%B升高温度时，正反应速率加快、逆反应速率减慢C若x2，容器体积保持不变，新平衡下F的平衡浓度为0.5a molL1D若x2，容器压强保持不变，新平衡下E的物质的量为a mol解析：选A。A.若x1，达到平衡时E的体积分数为50%，E的起始浓度改为2a molL1，相当于两个相同的容器中E浓度均为a molL1，然后压缩使气体的体积与一个容器的容积体积相等，平衡不移动，E的体积分数仍为50%，故A正确；B.升高温度正逆反应速率都增大，与反应是吸热还是放热无关，故B错误；C.达原平衡时E浓度为0.5a molL1，F的平衡浓度为0.25a molL1，若x2，压缩气体使体积为原体积的一半，F的浓度为0.5a molL1，但压缩气体体积相当于增大压强，平衡逆向移动，新平衡下F的平衡浓度小于0.5a molL1，故C错误；D.若x2，容器压强保持不变，则随反应的进行容器的体积大小会发生相应的变化，而物质的量的多少与容器的大小有关，故D错误；答案为A。11(1)在一体积为10 L的容器中，通入一定量的CO和H2O，在850 时发生如下反应：CO(g)H2O(g) CO2(g)H2(g)；H0。CO和H2O浓度变化如图，则04 min的平均反应速率v(CO)_ mol/(Lmin)。t1 时物质浓度(mol/L)的变化时间(min)COH2OCO2H200.2000.3000020.1380.2380.0620.0623c1c2c3c44c1c2c3c450.1160.2160.08460.0960.2660.104(2)t1 (高于850 )时，在相同容器中发生上述反应，容器内各物质的浓度变化如上表。请回答：表中34 min之间反应处于_状态；c1数值_0.08 mol/L(填大于、小于或等于)。反应在45 min间，平衡向逆方向移动，可能的原因是_(单选)，表中56 min之间数值发生变化，可能的原因是_(单选)。a增加了水蒸气的量b降低温度c使用催化剂 d增加氢气浓度解析：(1)根据图像可知，在04 min内CO的浓度减小了0.20 mol/L0.08 mol/L0.12 mol/L，所以其反应速率是0.12 mol/L4 min0.03 mol/(Lmin)。(2)根据表中数据可知，在此时间内，物质的浓度是不变的，答案：(1) 0.03(2) 平衡大于da12一氧化碳是一种用途广泛的化工基础原料。有机物加氢反应中镍是常用的催化剂。但H2中一般含有微量CO会使催化剂镍中毒，在反应过程中消除CO的理想做法是投入少量SO2，为弄清该方法对催化剂的影响，查得资料如下：则：(1) 不用通入O2氧化的方法除去CO的原因是 _。SO2(g)2CO(g)=S(s)2CO2(g)H_。(2)工业上用一氧化碳制取氢气的反应为：CO(g)H2O(g) CO2(g)H2(g)，已知420 时，该反应的化学平衡常数K9。如果反应开始时，在2 L的密闭容器中充入CO和H2O的物质的量都是0.60 mol,5 min末达到平衡，则此时CO的转化率为_，H2的平均生成速率为_ molL1min1。(3)为减少雾霾、降低大气中有害气体含量， 研究机动车尾气中CO、NOx及CxHy的排放量意义重大。机动车尾气污染物的含量与空/燃比 (空气与燃油气的体积比)的变化关系示意图如图所示：随空/燃比增大，CO和CxHy的含量减少的原因是_。当空/燃比达到15后，NOx减少的原因可能是_。因为反应N2(g)O2(g) 2NO(g)是吸热反应，当空/燃比大于15后，由于燃油气含量减少，燃油气燃烧放出的热量相应减少，环境温度降低，使该反应不易进行，故NOx减少32
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