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第三部分模拟检测冲刺中考,德州市二一八年初中学业水平考试,阶段检测卷三(89单元),(时间：90分钟满分：100分),可能用到的相对原子质量：H1Cl35.5Fe56Zn65Ag108,一、选择题(本题包括15个小题，每小题2分，共30分。每小题只有一个选项符合题意),1将下列物质加入足量的水中，能形成无色透明溶液的是()A汽油B面粉C小苏打D硫酸铜,C解析：汽油不溶于水，分散到水中不能形成溶液，形成乳浊液；面粉不溶于水，与水混合形成悬浊液；小苏打溶于水后形成无色透明溶液；硫酸铜易溶于水，分散到水中能形成蓝色溶液。,2下列性质属于金属共性的是()A硬度很大、熔点很高B有良好的导电性、传热性C是银白色的固体D易与酸反应产生氢气,B解析：一些金属的硬度很小，熔点较低，如钠等，故A不正确；金属都有良好的导电性、传热性，故B正确；有些金属的颜色不是银白色的，例如铜是红色的，故C不正确；有些金属不能与酸反应，例如铜不能和稀盐酸反应，故D不正确。,3国产大飞机C919机壳采用了先进的铝锂合金材料。已知金属锂(Li)的活动性比铝强。下列有关说法错误的是()A铝锂合金硬度大、密度小B铝在空气中表面会形成致密的氧化膜C锂能与盐酸反应，放出热量、生成氢气D锂能与氧气反应，生成的Li2O中Li显2价,D解析：由题意可知，国产大飞机C919机壳采用了先进的铝锂合金材料，说明了铝锂合金硬度大、密度小，故A正确；铝在空气中表面会形成致密的氧化膜，所以铝的耐腐蚀性强，故B正确；由题意可知，锂(Li)的活动性比铝强，所以锂能与盐酸反应，放出热量、生成氢气，故C正确；在Li2O中，由于氧显2价，可推出Li显1价，故D错误。,4下列有关溶液的说法，正确的是()A溶液一定是无色透明的B碘酒的溶剂是乙醇C溶质一定是固体D浓溶液一定是饱和溶液,B解析：溶液不一定都是无色的，有些溶液是有颜色的，如硫酸铜溶液是蓝色的；根据碘酒是碘的酒精溶液，碘酒的溶剂是乙醇(俗称酒精)；溶质不一定是固体，也可能是液体或气体；浓稀溶液是溶液中所含溶质质量分数的大小，溶液是否饱和与溶液的浓稀没有必然联系，浓溶液不一定是饱和溶液，也可能是不饱和溶液。,5为了探究镁、锌、铜三种金属的活动性顺序，将形状、大小相同的三种金属分别放入装有X溶液的试管中，通过观察现象即能得出实验结论。则X溶液是()A稀硫酸B硝酸银溶液C氯化铜溶液D氯化镁溶液,A解析：由于镁、锌都能与稀硫酸反应，且镁反应的剧烈程度比锌强，铜与稀硫酸不反应，通过观察现象即能得出镁、锌、铜三种金属的活动性强弱，故A正确；镁、锌、铜三种金属都能与硝酸银溶液反应，不能比较三种金属的活动性强弱，故B错误；镁、锌两种金属都能与氯化铜溶液反应，不能比较镁、锌两种金属的活动性强弱，故C错误；镁、锌、铜三种金属都不能与氯化镁溶液反应，不能比较三种金属的活动性强弱，故D错误。,6用置换反应验证铁的金属活动性比铜强，下列各组药品能达到目的的是()AAg、FeSO4溶液、CuSO4溶液BFe、Cu、稀H2SO4溶液CFe、Cu、ZnSO4溶液DFe、Cu、AgNO3溶液,B解析：将银加入硫酸亚铁和硫酸铜溶液中，均没有现象，说明银位于铁和铜的后面，但是不能证明铁和铜的活动性强弱，故A不能达到目的；将铁、铜加入稀硫酸溶液中，铁反应有气泡冒出，铜不反应，无现象，说明铜位于氢的后面，铁位于氢的前面，能证明铁和铜的金属活动性强弱，故B能达到目的；将铁和铜加入硫酸锌溶液中，均没有现象，说明铜、铁位于锌的后面，但是不能证明铁和铜的金属活动性强弱，故C不能达到目的；将铁和铜加入硝酸银溶液中，均发生反应，证明铜、铁位于银的前面，但是不能证明铁和铜的金属活动性强弱，故D不能达到目的。,7实验室配制一定溶质质量分数的食盐水，因疏忽导致所配溶液溶质质量分数偏低。分析以下原因，一定不会导致这种现象发生的是()A量取水时，仰视量筒读数B称量固体时，左盘放砝码，右盘放食盐，且移动了游码C配制溶液时，烧杯中留有水D配制后的液体倾倒到细口瓶时，有一些液体溅出,D解析：若仰视读数，会使读数偏小，从而造成量取液体体积偏大，所以此操作可以导致所配溶液溶质质量分数偏低；用托盘天平称量物体时，应该遵循“左物右码”的原则，即物体质量砝码质量游码读数，若放反，则会出现砝码质量物体质量游码读数，造成的结果是使所称量的物体质量偏小，所以此操作可以导致所配溶液溶质质量分数偏低；配制溶液的操作步骤为：把量取好的溶剂水倒入放有一定质量氯化钠的烧杯中，若烧杯中原来留有水，就会使溶剂质量偏大，从而使所配溶液溶质质量分数偏低；因为溶液有均一、稳定的性质，所以配制好的溶液因不小心而洒出细口瓶时，并不会影响所配溶液的溶质质量分数。,8某小组为探究铁钉锈蚀的条件，设计实验如图所示。下列说法正确的是()A和对比，证明铁钉锈蚀需要氧气B中植物油的作用是防止水蒸发C中铁钉的甲、乙、丙三处，丙处锈蚀最严重D实验证明了铁在潮湿空气中容易生锈,D解析：中铁钉只与氧气接触，不生锈，中的铁钉与水和氧气同时接触，明显生锈，这说明铁钉锈蚀需要水，故A错误；中植物油的作用是防止氧气溶解在水中，故B错误；中铁钉的甲、乙、丙三处，乙处与水和氧气接触的最为充分，锈蚀最严重，故C错误；经过探究可以知道铁在与水和氧气同时接触时最易生锈，即实验证明了铁在潮湿空气中容易生锈，故D正确。,A解析：铝与硫酸铜溶液反应的化学方程式为2Al3CuSO4=Al2(SO4)33Cu，故A错误；由于铁不能与硫酸铝溶液反应，能与氯化铜溶液反应，可探究出三种金属活动性顺序是铝铁铜，故B正确；铝制品具有抗腐蚀性，是因为铝制品表面可形成致密的氧化物薄膜，故C正确；我国历史上最早使用的金属是铜，故D正确。,9铝、铁、铜三种金属与我们的生活密切相关，下列关于铝、铁、铜的说法错误的是()A铝与硫酸铜溶液反应的化学方程式为AlCuSO4=AlSO4CuB用硫酸铝溶液、氯化铜溶液、单质铁三种物质可探究出三种金属活动性顺序C铝制品具有抗腐蚀性，是因为铝制品表面可形成致密的氧化物薄膜D我国历史上最早使用的金属是铜,10.t1时，将等质量的硝酸钾和氯化钾分别加入到各盛有100g水的两个烧杯中，充分搅拌后现象如图1所示，硝酸钾和氯化钾的溶解度曲线如图2所示。下列说法正确的是(),A烧杯中的溶液一定未达到饱和状态B烧杯中溶解的溶质是氯化钾C蒸发一定量的水，两烧杯中都一定有固体析出D将温度升高到t2，两烧杯内溶液中溶质的质量分数相等(不考虑水的蒸发),D解析：烧杯的底部没有固体剩余，所以溶液可能未达到饱和状态，可能刚好达到饱和状态，故A错误；t1时，将等质量的硝酸钾和氯化钾分别加入到各盛有100g水的两个烧杯中，充分搅拌后，烧杯中没有固体剩余，烧杯中有固体剩余，所以t1时中物质的溶解度大于中物质的溶解度，所以烧杯中溶解的溶质是硝酸钾，故B错误；蒸发一定量的水，蒸发的水的量较少时，烧杯中不一定有固体析出，故C错误；将温度升高到t2，硝酸钾、氯化钾的溶解度相等，溶质质量相等，溶剂质量相等，所以两烧杯内溶液中溶质的质量分数相等，故D正确。,11.将一定质量的锌粉放入到硝酸亚铁、硝酸银和硝酸镁的混合溶液中，充分反应后过滤，得到滤渣和滤液，以下判断正确的是()A若向滤渣中加入盐酸有气体生成，则滤液中只有硝酸镁和硝酸锌B若反应后所得滤液是无色的，则滤渣中一定有锌、铁、银C若向滤液中加入稀盐酸无白色沉淀生成，则滤液中可能有硝酸亚铁D若反应前锌粉的质量和反应后滤渣的质量相等，则滤渣中一定不含锌,C解析：若向滤渣中加入盐酸有气体生成，说明滤渣中一定有铁，可能有锌，滤渣中的铁可能是置换出的部分铁，所以滤液中一定有硝酸镁和硝酸锌，可能含有硝酸亚铁，故A错误；若反应后所得滤液是无色的，滤液中一定不含硫酸亚铁，所以硝酸银、硝酸亚铁完全反应，滤渣中一定有铁、银，可能含有锌，故B错误；若向滤液中加入稀盐酸无白色沉淀生成，滤液中一定不含硝酸银，硝酸亚铁可能完全反应，可能反应一部分，也可能不参与反应，所以滤液中可能有硝酸亚铁，故C正确；每65份质量的锌会置换出216份质量的银，会置换出56份质量的铁，若反应前锌粉的质量和反应后滤渣的质量相等，说明硝酸银、硝酸亚铁都参与了反应，所以滤渣中可能含锌，故D错误。,B解析：b管中缺少水，铁钉不会锈蚀；b管中铁钉只与空气接触，没有生锈，而a管中铁钉与水和空气接触会生锈，说明铁钉生锈与水有关，该实验不能说明铁钉生锈和氧气有关；因为a中的氧气减少，压强也减小，从而导致L端比R端液面高；铁在盐溶液中锈蚀速度会加快，所以将a管中的水改为食盐水能加快铁的锈蚀。,12.如图是探究铁锈蚀条件的装置。调节L端与R端的液面高度一致，塞紧橡皮塞，一周后观察。下列推断错误的是()Ab管中铁钉不会锈蚀B该实验说明铁锈蚀与氧气和水都有关CL端液面比R端高D若将a管中的水改为食盐水能加快铁的锈蚀,13如表是KCl和KNO3在不同温度下的溶解度。下列说法不正确的是(),A.35时，KCl的溶解度小于KNO3的溶解度B40时，KCl饱和溶液的溶质质量分数为40%C两种物质溶解度相等的温度在2030之间D50时，185.5gKNO3饱和溶液降温到20，析出53.9gKNO3晶体,B解析：35时，KCl的溶解度大于37.0g，小于40.0g；35时，KNO3的溶解度大于45.8g，小于63.9g，所以35时，KCl的溶解度小于KNO3的溶解度，故A说法正确；40时，KCl饱和溶液的溶质质量分数为100%28.6%，故B说法错误；由表中数据分析可知两种物质溶解度相等的温度在2030之间，故C说法正确；根据50时，KNO3的溶解度是85.5g，所以185.5gKNO3饱和溶液中含有100g水和85.5g硝酸钾；在20时KNO3的溶解度是31.6g，所以50时，185.5gKNO3饱和溶液降温到20，析出固体质量为85.5g31.6g53.9g，故D说法正确。,14向一定量硝酸银和硝酸亚铁的混合溶液中加入锌粉，充分反应后所得溶液的质量与加入锌粉的质量关系如图所示。下列说法正确的是()Aa点所得固体为银和铁Bb点所得溶液中的溶质为硝酸银、硝酸亚铁和硝酸锌Cc点所得溶液中的溶质为硝酸亚铁和硝酸锌Dd点所得固体为银、铁和锌,D解析：a点所得固体为硝酸银和锌反应生成的银，A选项说法不正确；b点时硝酸银完全反应，所得溶液中的溶质是没有反应的硝酸亚铁和反应生成的硝酸锌，B选项说法不正确；c点时硝酸亚铁完全反应，所得溶液中的溶质为反应生成的硝酸锌，C选项说法不正确；d点所得固体为反应生成的银、铁和过量的锌，D选项说法正确。,15化学实验室要从X、银、铜、锌四种金属混合物中分离某贵重金属。流程如下,其中正确的是()A固体丙中一定只含有银B四种金属活动性强弱顺序Zn、X、Cu、AgC滤液C中只含有Cu(NO3)2D固体甲中一定含有Cu和Ag，可能含有X,B解析：根据金属的活动性顺序锌氢铜银，所以向锌、X、铜、银的金属混合物中加入稀硫酸，锌一定参加反应产生气泡，而铜和银一定没反应，得到的滤液A再加入过量的锌得到固体混合物乙和滤液B，说明锌除了和过量的硫酸反应产生气体外，还和化合物溶液发生了置换反应，因此说明锌的金属活动性比X强，且X位于氢前；固体甲含有铜和银，铜和硝酸银溶液反应生成硝酸铜和银，所以固体丙中一定含有银，可能含有铜，故A错误；通过推导可知，四种金属活动性强弱顺序Zn、X、Cu、Ag，故B正确；滤液C中一定含有Cu(NO3)2，也可能含有硝酸银，故C错误；固体甲中一定含有Cu和Ag，不含X，故D错误。,16(6分)2017年5月5日，我国国产大型客机C919在上海浦东机场首飞成功，标志着我国航空事业有了重大突破。结合所学知识回答下列问题：(1)大型客机大量使用了铝锂合金、钛合金等，其原因是合金比纯金属具有更高的强度、硬度和更好的抗腐蚀性。(2)空气中，铝比铁具有更好的抗腐蚀性，原因是铝易氧化，生成的氧化铝薄膜附着在铝表面，增强抗腐蚀性(用文字叙述)。(3)已知金属M和N能够发生如下反应：FeMCl2=MFeCl2，NFeCl2=FeNCl2，判断Fe、M、N三种金属的活动性由强到弱的顺序是NFeM。,二、理解与应用(本大题包括5个小题，共42分),解析：大型客机使用的材料应具备硬度大、密度小的特点，使用铝锂合金的原因是合金比纯金属具有更高的强度，硬度和更好的抗腐蚀性；空气中铝比铁具有更好的抗腐蚀性，原因是铝在空气中氧化生成了一层氧化物薄膜，这层膜阻止了内部的铝受到进一步腐蚀，所以抗腐蚀性能更好；活泼金属能把不活泼的金属从其盐溶液中置换出来，由此根据题中的三个化学方程式可以确定Fe的金属活动性强于M，N的金属活动性强于Fe，故三种金属的活动性由强到弱的顺序为NFeM。,17(8分)甲、乙、丙三种固体物质的溶解度曲线如图所示，回答下列问题：,(1)25时，将50g甲固体加入到100g水中，充分溶解并恢复到原温度后，得到溶液的质量为130g。(2)要使35时接近饱和的丙溶液变成该温度下的饱和溶液，可采用的一种方法是加溶质或蒸发溶剂。(3)现有操作步骤：A.溶解；B.过滤；C.降温结晶；D.加热浓缩。若甲固体中含有少量乙，则提纯甲的操作步骤是ADCB。(填字母序号)(4)若将35时甲的饱和溶液降温到25，则其溶液的溶质质量分数会B。(填字母序号)A变大B变小C不变,解析：(1)25时，甲物质的溶解度是30g，将50g甲固体加入到100g水中，充分溶解并恢复到原温度后，得到溶液的质量为30g100g130g；(2)要使35时接近饱和的丙溶液变成该温度下的饱和溶液，可采用的方法是：加溶质或蒸发溶剂；(3)若甲固体中含有少量乙，则提纯甲的操作步骤是：A.溶解；D.加热浓缩；C.降温结晶；B.过滤；(4)若将35时甲的饱和溶液降温到25，则其溶液的溶质质量分数会变小，因为甲固体物质的溶解度是随温度升高而增大的。,18(10分)金属材料的研究和应用是化学学习的一个重要内容。(1)为了探究铁制品锈蚀的条件做了如图三个对比实验，一周后，B、C中无明显现象，A中的现象是铁丝生锈、试管内液面上升，实验证明，铁制品锈蚀主要是铁与空气中的氧气和水蒸气共同作用的结果。,(2)铁制品锈蚀可用稀硫酸除去铁锈，发生反应的化学方程式为Fe2O33H2SO4=Fe2(SO4)33H2O。(3)今年，我市投放了若干辆共享单车，制造这种自行车使用了大量的铁合金，该合金与铁相比具有的优点是硬度大，耐腐蚀等。,解析：(1)一周后，B、C中无明显现象，A中的现象是铁丝生锈，试管内液面上升，实验证明，铁制品锈蚀主要是铁与空气中的氧气和水蒸气共同作用的结果。(2)铁制品锈蚀可用稀硫酸除去铁锈，发生反应的化学方程式为Fe2O33H2SO4=Fe2(SO4)33H2O。(3)铁合金与铁相比具有的优点是硬度大，耐腐蚀等。,19(8分)如表是NaCl和KNO3在不同温度时的溶解度，回答问题。,(1)两种物质中，溶解度受温度影响变化较大的是KNO3。(2)60时，按图示操作：,A中溶液是不饱和(填“饱和”或“不饱和”)溶液，C中溶液的总质量是167.6g。(3)50时，将两种物质的饱和溶液各100g，分别加热蒸发10g水后，再恢复到50，剩余溶液的质量：NaCl溶液大于(填“大于”、“等于”或“小于”)KNO3溶液。,解析：(1)由表中的数据可知，两种物质中，溶解度受温度影响变化较大的是KNO3。(2)由表中的数据可知，在60时，KNO3的溶解度是110g，在A溶液中100g水中溶解了40g的KNO3，形成的溶液为不饱和溶液，降温到20时，100g的水中能溶解31.6g的KNO3,36g的NaCl，所形成的溶液的质量为167.6g。(3)由表中的数据可知，在50时，KNO3的溶解度大于NaCl的溶解度，所以50时，将两种物质的饱和溶液各100g，分别加热蒸发10g水后，再恢复到50，KNO3析出的晶体多，剩余溶液的质量：NaCl溶液大于KNO3溶液。,20(10分)为了达到收旧利废节能减排的目的，从含有金属镁、铁、铜的粉末中，分离和提取出重要化工原料MgSO4和有关金属，实验过程如图：,请回答：(1)操作中被磁铁吸引的金属A是铁；金属B是铜。(2)操作a的名称是过滤；(3)写出步骤所涉及的化学反应方程式：MgH2SO4=MgSO4H2；(4)实验步骤中除了加入稀硫酸外，还可选用下列试剂a(填标号)。a硫酸铜溶液b氯化钠溶液c硝酸银溶液,解析：铁能够被磁铁吸引，因此A是铁；镁和铜的混合物中，加入适量的稀硫酸，镁和硫酸反应生成硫酸镁和氢气，铜不反应，因此过滤可以得到B，即金属铜。镁的金属活动性比铜强，所以可以用硫酸铜来代替稀硫酸完成该实验。,21(10分)如图是小明同学配制100g10%NaCl溶液的实验操作示意图。,三、实验与探究(本大题包括2个小题，共20分),(1)该实验正确的操作顺序是(填序号)。(2)认真观察指出图中错误的操作步骤(填序号)。(3)配制该溶液需要NaCl固体10g，需要水90mL(水1g/mL)。(4)小明同学将称量完毕的食盐转移到烧杯里时，不慎将少量食盐洒落在桌面上，这样会使所配制的溶液中溶质质量分数10%(填“”、“”或“”)。,解析：(1)配制一定溶质质量分数的溶液的步骤为：计算、称量、量取、溶解。(2)用托盘天平称量药品的质量时，要遵循“左物右码”的原则，而图中左盘是砝码，右盘是药品，所以错误。(3)根据溶质的质量分数100%，需要氯化钠的质量为100g10%10g，水的质量为100g10g90g，体积为90mL。(4)不慎将少量食盐洒落在桌面上，使溶解的氯化钠的质量减少，使溶质的质量分数减小。,22(10分)铁是目前世界年产量最高的金属，请回答：(1)验证铁和铜的金属活动性顺序，除铁外还需要用到的一种试剂是CuSO4溶液(合理即可)。(2)小倩同学根据工业炼铁的原理设计了如图所示装置进行实验。,实验开始时，应先给氧化铁加热还是先通一氧化碳？先通一氧化碳。加热一段时间后，A装置玻璃管内的现象是红棕色粉末变黑，反应的化学方程式为3COFe2O32Fe3CO2。你认为该装置是否需要添加尾气处理装置并说明理由不需要，因为未反应的CO进入B装置中，不会逸散到空气中(合理即可)。,解析：(1)要比较铁、铜的金属活动性顺序，可以利用在金属活动性顺序中，排在前面的金属(K、Ca、Na除外)能将排在后面的金属从其盐溶液中置换出来，因此选择了铁的同时，还需要选择可溶性铜盐溶液，如硫酸铜溶液、氯化铜溶液等。(2)CO具有可燃性，与玻璃管中的空气混合受热会发生爆炸，因此应先通入CO排尽玻璃管中的空气，然后再点燃加热氧化铁的酒精灯；A装置中一氧化碳与氧化铁(红棕色)反应生成铁(黑色)和二氧化碳；尾气从装置A排出后，二氧化碳被装置B中氢氧化钠溶液所吸收，一氧化碳进入装置B被收集，溶液被排出到烧杯C中，所以尾气无需再进行处理。,23向133.4克稀盐酸中加入锌粉(仅含不溶于酸的杂质)，所加锌粉的质量与产生气体的质量的关系如下图所示。求：(1)此过程产生气体的最大质量是0.4g；(2)原稀盐酸中溶质的质量分数为多少？(请写出计算过程),四、计算题(本大题包括1个小题，共8分),解析：(1)向133.4g稀盐酸中加入锌粉，锌与稀盐酸反应生成氯化锌与氢气，根据图像信息可知产生气体的最大质量是0.4g；(2)根据生成的氢气的质量，可以计算出参加反应的HCl的质量，根据溶质质量分数的计算公式，从而可以计算盐酸中溶质的质量分数。,
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