2016-2017学年高中化学专题3从矿物质到基础材料第1单元从铝土矿到铝合金第2课时铝的氧化物与氢氧化物从铝土矿中提取铝学业分层测评苏教版必修1

【课堂新坐标】2016-2017学年高中化学 专题3 从矿物质到基础材料 第1单元 从铝土矿到铝合金 第2课时学业分层测评 苏教版必修1 (建议用时：45分钟)学业达标1下列叙述正确的是() 【导学号：16380196】A铝元素是地壳中含量最多的元素B工业炼铝采用电解熔融的铝土矿的方法C冰晶石能使氧化铝熔融温度降低D工业上可用还原剂把氧化铝还原成金属铝【解析】铝是地壳中含量最多的金属元素；铝土矿中含有很多杂质，不能直接用来炼铝；由于铝的化学性质活泼，无法用还原剂把金属铝从氧化铝中还原出来。【答案】C2(2016西安高一检测)下列离子在加入金属钠后的溶液中仍能大量存在的是()AAl3BAlOCH DHCO【解析】钠加入溶液生成NaOH，其中A、C、D都和NaOH反应。【答案】B3要使氯化铝溶液中的Al3完全转化成Al(OH)3沉淀，应选用的最佳试剂是() 【导学号：16380197】ANaOH溶液 B稀盐酸C氨水 DAgNO3溶液【解析】Al(OH)3溶于NaOH溶液，稀盐酸与AlCl3不反应，AgNO3与AlCl3反应生成AgCl沉淀。【答案】C4下列关于工业上冶炼铝的叙述中正确的是 ()A既可以电解熔融的氯化铝、也可以电解熔融的氧化铝来冶炼铝B既可以电解熔融的氧化铝、也可以用氢气或一氧化碳还原氧化铝来冶炼铝C美国化学家霍尔在氧化铝中添加冰晶石，冰晶石的作用是催化剂，加快电解反应速率D熔融的氧化铝电离出Al3和O2，通电后，Al3得电子被还原，O2失电子被氧化【解析】AlCl3是共价化合物，其熔融状态不导电(氯化铝还易升华)；Al的还原性强，Al2O3不能被H2或CO还原；冰晶石(Na3AlF6)做助熔剂，使氧化铝熔融温度降低，从而减少冶炼过程中的能量消耗。A、B、C项均错误。Al3Al，O2O2，D项正确。【答案】D5(2016唐山高一检测)下列物质中既能跟硫酸反应，又能跟氢氧化钠溶液反应的化合物是() 【导学号：16380198】NaHCO3Al2O3Al(OH)3AlA BC和 D和【解析】弱酸的酸式盐、弱酸的铵盐、金属铝、Al2O3、Al(OH)3都既能跟酸反应，又能跟碱反应，但是单质铝。【答案】A6下列离子方程式中正确的是()A氯化镁溶液与足量的氢氧化钠溶液反应： Mg22OH=Mg(OH)2B氧化铝和过量的烧碱溶液反应： Al2O33OH=2AlOH2OC氯化铝溶液与过量NaOH溶液反应： Al33OH=Al(OH)3DNaAlO2溶液通入过量CO2发生反应： 2AlOCO23H2O=2Al(OH)3CO【解析】B项，氢原子不守恒；C项，Al(OH)3溶于过量NaOH溶液；D项，通入过量CO2应生成HCO。【答案】A7工业上电解熔融状态下Al2O3制取Al，若电解时收集到标准状况下O2体积为3.36 L，同时可得到铝的质量为() 【导学号：16380199】A2.7 gB3.6 g C5.4 gD1.8 g【解析】由反应化学方程式可知n(Al)n(O2)0.2 mol。m(Al)27 gmol10.2 mol5.4 g。【答案】C8(2016厦门高一检测)将金属钠投入AlCl3溶液中，下列有关叙述一定正确的是()A最后一定有沉淀生成，且有气体放出B溶液最后一定澄清，且有气体放出C一定有气体放出D一定无气体放出【解析】金属钠投入氯化铝溶液中发生反应：2Na2H2O=2NaOHH2，故一定产生气体。如果生成的氢氧化钠较少，则与氯化铝反应生成氢氧化铝沉淀，但是若氢氧化钠过量，则生成的氢氧化铝沉淀又会溶解消失。【答案】C9在Al2(SO4)3和MgSO4的混合溶液中，滴加NaOH溶液，生成沉淀的量与滴入NaOH溶液的体积关系如图所示，则原混合液中Al2(SO4)3与MgSO4的物质的量浓度之比为() 【导学号：16380200】A21 B12C11 D13【解析】溶解Al(OH)3耗碱10 mL，则生成Al(OH)3耗NaOH为30 mL，生成Mg(OH)2耗NaOH为(5030)mL，故Al3与Mg2浓度之比11，则Al2(SO4)3与MgSO4的物质的量浓度之比为12。【答案】B10有四种含有铝元素的化合物A、B、C、D，且能发生下列反应：ANaOHDH2O，BAH2O，CNaOH(适量)BNaCl，在D溶液中滴入盐酸后有沉淀生成，盐酸过量沉淀又溶解生成C则A、B、C、D的化学式分别是A_，B_，C_，D_。【解析】含有铝元素的化合物加热能分解的只有Al(OH)3，根据BAH2O推出B为Al(OH)3，A为Al2O3，再由ANaOHDH2O推出D为NaAlO2，由CNaOH(适量)BNaCl推出C为AlCl3。【答案】Al2O3Al(OH)3AlCl3NaAlO211如下六个图中，横坐标为某溶液中加入某物质的物质的量，纵坐标为生成沉淀的物质的量，将图中的字母代号填入下表。溶液加入的物质字母代号饱和石灰水通过量CO2AlCl3溶液通过量NH3MgCl2、AlCl3混合溶液逐滴滴加NaOH溶液至过量AlCl3溶液逐滴滴加NaOH溶液至过量含少量HCl的AlCl3溶液逐滴滴加NaOH溶液至过量向NaAlO2溶液中通入CO2至过量【解析】发生如下反应：Ca(OH)2CO2=CaCO3H2O，CaCO3CO2H2O=Ca(HCO3)2，故其沉淀生成与消失时消耗的CO2的物质的量是相同的，其图像应为B。AlCl3溶液中通入NH3只发生反应：3H2OAlCl33NH3=3NH4ClAl(OH)3，生成的Al(OH)3不能溶于弱碱溶液中，其对应图像应为C。发生如下反应：MgCl22NaOH=Mg(OH)22NaCl，AlCl33NaOH=Al(OH)33NaCl，故先生成沉淀，当NaOH过量时又发生如下反应而沉淀部分溶解：Al(OH)3NaOH=NaAlO22H2O，因Mg(OH)2与碱不反应，故沉淀不能完全消失，因此其对应图像为A。发生如下反应：AlCl33NaOH=Al(OH)33NaCl，Al(OH)3NaOH=NaAlO22H2O。其反应现象为先生成白色沉淀，再逐渐溶解且前后消耗NaOH的物质的量之比为31，故其对应图像为E。发生的反应：HClNaOH=NaClH2O，AlCl33NaOH=3NaClAl(OH)3，Al(OH)3NaOH=NaAlO22H2O；此时优先发生的是酸碱中和反应，故开始时应无沉淀产生，后续反应与上述中相同，故其对应图像应为F。发生反应：NaAlO2CO22H2O=Al(OH)3NaHCO3沉淀不溶解，故其对应图像为C。【答案】BCAEFC12某混合物A，含有KAl(SO4)2、Al2O3和Fe2O3，在一定条件下可实现如下图所示的物质之间的变化(已知Fe2O3不溶于水和强碱溶液): 【导学号：16380201】据此回答下列问题：(1)、四步中对于溶液和沉淀的分离采取的方法是_。(2)根据上述框图反应关系，写出B、E所含物质的化学式：固体B_；溶液E_。(3)写出、两个化学反应方程式_；_。【解析】本题利用三种物质的性质，首先利用Al2O3、Fe2O3不溶于水把它们与KAl(SO4)2分离开。再利用Al2O3的两性将Fe2O3与Al2O3分离。再利用Al3和AlO的性质分别与氨水和盐酸反应转化为Al(OH)3，最终得Al2O3。【答案】(1)过滤(2)Al2O3K2SO4、NH3H2O和(NH4)2SO4(3)Al33NH3H2O=Al(OH)33NH2Al(OH)3Al2O33H2O能力提升13工业上用电解熔融氧化铝的方法冶炼铝，而不用还原剂还原氧化铝的方法冶炼铝。下列相关说法正确的是()A氧化铝中的铝元素为3价，只有还原性，没有氧化性B加入冰晶石可以加快反应速率C铝单质的还原性强，较难用还原剂还原氧化铝得到铝D铝离子的氧化性强，较难用还原剂还原氧化铝得到铝【解析】Al的还原性强，Al2O3不能被H2或CO还原，冰晶石(Na3AlF6)做助熔剂，使氧化铝熔融温度降低，从而减少冶炼过程中能量消耗。【答案】C14(2016兰州高一检测)下列各组反应中能得到Al(OH)3的是() 【导学号：16380202】AAl2O3加到热水中B向NaAlO2溶液中加入过量盐酸C将Na投入到NaAlO2溶液中D在AlCl3溶液中滴几滴NaOH溶液【解析】Al2O3不溶于水，A项错误；NaAlO2中加入过量盐酸会得到AlCl3溶液，不能得到Al(OH)3，B错误；Na投入到NaAlO2溶液中发生的反应只有Na与H2O的反应，不会生成Al(OH)3，C项错误；当加入几滴NaOH溶液时发生反应Al33OH=Al(OH)3，D正确。【答案】D15(2016洛阳高一检测)将物质X逐渐加入(或滴入)Y溶液中，其生成沉淀的物质的量与加入X的物质的量关系如下图所示，符合图示情况的是()ABCDXCO2HClNaOHAlCl3YCa(OH)2NaAlO2AlCl3NaOH【解析】石灰水中通入二氧化碳，先发生反应Ca(OH)2CO2=CaCO3H2O，生成CaCO3沉淀，当Ca(OH)2溶液反应完后，再继续通入CO2发生反应CO2CaCO3H2O=Ca(HCO3)2沉淀消失，所以前后两个过程CO2的物质的量之比为11，故A错误；偏铝酸钠溶液中加入盐酸，先发生反应AlOHH2O=Al(OH)3，生成Al(OH)3沉淀，当偏铝酸钠溶液反应完后，再继续加入盐酸发生反应Al(OH)33H=Al33H2O，沉淀消失，所以前后两个过程HCl的物质的量之比为13，故B错误；氯化铝溶液中加入氢氧化钠溶液，先发生反应Al33OH=Al(OH)3，生成Al(OH)3沉淀，当氯化铝溶液反应完后，再滴入氢氧化钠溶液发生反应Al(OH)3NaOH=NaAlO22H2O沉淀溶解至最后消失，所以前后两个过程氢氧化钠的物质的量之比为31，故C正确；氢氧化钠溶液中滴入氯化铝溶液，先发生反应Al34OH=AlO2H2O，不生成沉淀，当氢氧化钠溶液反应完后，再滴入氯化铝溶液后发生3AlOAl36H2O=4Al(OH)3，生成沉淀不溶解，所以前后两个过程氯化铝的物质的量之比为31，故D错误。【答案】C16(2016包头高一检测).物质的性质决定物质的用途，下面列出了金属的几种性质：导热性、导电性、还原性、延展性、具有金属光泽。请在下面金属用途后的横线上填上金属性质对应的序号。 【导学号：16380203】(1)用铝锭制成包装用的铝箔_。(2)用铝制成高压铝锅_。(3)用铁粉回收照相业废液中的银_。(4)电信业中大量使用铜丝等制金属电缆_。.分析下图中各物质的转化关系。A溶液B无色溶液C白色沉淀D已知A是地壳中含量最高的金属元素单质。(1)写出B、D的化学式：B_；D_。(2)写出离子方程式：CD：_。BD：_。【解析】.物质的性质决定物质的用途，铝锭能制成铝箔是因为金属铝有延展性；利用铝的导热性，金属铝可以制成铝锅；铁的还原性比银的强，用铁粉回收照相业废液中的银是利用铁的还原性；利用金属的导电性，金属可制成金属电缆。.因为A是地壳中含量最高的金属元素单质，则A为Al，B为NaAlO2，C为AlCl3，D为Al(OH)3。【答案】.(1)(2)(3)(4).(1)NaAlO2Al(OH)3(2)Al33NH3H2O=Al(OH)33NH2AlOCO23H2O=2Al(OH)3CO(CO2少量)或AlOCO22H2O=Al(OH)3HCO(CO2过量)7