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第1单元 弱电解质的电离平衡(时间：45分钟) 基础过关题1下列有关电解质的说法正确的是()A强电解质的溶液一定比弱电解质的溶液导电性强B易溶性强电解质的溶液中不存在溶质分子C强电解质都是离子化合物，而弱电解质都是共价化合物D由于硫酸钡难溶于水，所以是弱电解质解析溶液的导电能力与其中的离子浓度及离子所带电荷数多少有关，与溶质是强电解质还是弱电解质无直接关系，A错；强电解质不一定都是离子化合物，如HCl，C错；硫酸钡溶于水的部分能完全电离，是强电解质，D错。答案B2下列说法中正确的是()A将硫酸钡放入水中不能导电，所以硫酸钡是非电解质B氨溶于水得到的溶液氨水能导电，所以氨是电解质C固态的离子化合物不导电，熔融态的离子化合物也不导电D醋酸溶液的浓度越大，CH3COOH的电离度越小；温度越高，电离常数越大解析BaSO4是强电解质，NH3是非电解质，离子化合物的熔融态能导电，CH3COOH的电离程度随浓度的增大而减小。答案D3已知0.1 molL1的醋酸溶液中存在电离平衡：CH3COOHCH3COOH，要使溶液中c(H)/c(CH3COOH)的值增大，可以采取的措施是 ()A加少量烧碱溶液 B降低温度C加少量冰醋酸 D加水解析A中加入少量烧碱和C中加入少量冰醋酸均使醋酸的电离平衡正向移动，c(CH3COO)增大，则减小；B中降低温度，促使醋酸的电离平衡逆向移动， c(H)减小，c(CH3COOH)增大，则减小；D中加水也均能使醋酸的电离平衡正向移动，n(H)增大，n(CH3COOH)减小，则增大。答案D4(东阳月考)体积相同的盐酸和醋酸两种溶液，n(Cl)n(CH3COO)0.01 mol，下列叙述错误的是()A与NaOH完全中和时，醋酸所消耗的NaOH多B分别与足量CaCO3反应时，放出的CO2一样多C两种溶液的pH相等D分别用水稀释相同倍数时，n(Cl)n(HCl)，故与NaOH完全中和，醋酸消耗的NaOH多，分别与足量CaCO3反应时,醋酸放出的CO2多,A项正确、B项错误；分别用水稀释相同倍数时，醋酸的电离程度增大,n(CH3COO)增大，而n(Cl)不变，D项正确。答案B5下列事实不能证明HNO2是弱电解质的是()A常温下NaNO2溶液的pH大于7B用HNO2溶液做导电实验，灯泡很暗C0.1 molL1 HNO2溶液的pH2.1D0.1 molL1 HNO2溶液稀释至100倍，pH变化值小于2解析A中证明NO能水解，则HNO2为弱酸。B中未指明溶液浓度，也没有参照物，不能说明问题。C中说明c(H)c(HNO2)，则HNO2部分电离，存在电离平衡，是弱电解质。D中说明HNO2溶液被稀释的过程中又有H被电离出来，证明存在电离平衡移动，即HNO2为弱电解质。答案B应试提升题6液态化合物AB会发生微弱的自身电离，电离方程式为ABAB，在不同温度下其平衡常数为K(25 )1.01014，K(35 )2.11014。则下列叙述正确的是()Ac(A)随温度的升高而降低B35 时，c(A)c(B)CAB的电离程度：(25 )(35 )DAB的电离是吸热过程解析由于K(25 )K(35 )，故c(A)随温度的升高而增大，A错；由电离方程式可知，任何温度下，都存在c(A)c(B)，B错；由25 和35 时的平衡常数可知，温度越高，电离程度越大，C错；由于K(25 )K(35 )，因此AB的电离是吸热过程，D正确。答案D7常温下，将0.1 molL1的醋酸溶液加水稀释至原来体积的10倍，下列有关叙述正确的是()ACH3COOH的电离平衡常数增大为原来的10倍BCH3COO与CH3COOH的浓度之比增大为原来的10倍CCH3COO与H的浓度之积减小为原来的DCH3COOH与CH3COO的浓度之和减小为原来的解析平衡常数只与温度有关，温度不变，电离平衡常数不变，A项错误；随着醋酸溶液的稀释，醋酸的电离平衡：CH3COOHCH3COOH正向移动，且CH3COOH、CH3COO、H浓度均减小，CH3COOH浓度小于原来的1/10，CH3COO、H浓度大于原来的1/10，B、C项错误；根据物料守恒CH3COOH与CH3COO 的浓度之和减小为原来的，D项正确。答案D8已知氢氟酸水溶液中存在如下电离平衡：HFHF。只改变一个条件一定可以使减小的是()A通入少量氯化氢气体 B加入少量氟化钾固体C加入少量氢氧化钠固体 D通入少量氟化氢气体解析通入少量HCl气体，溶液中c(H)增大，电离平衡逆向移动，c(HF)增大，但c(HF)增大的程度没有c(H)增大的程度大，减小，A项正确；加入少量KF固体，溶液中c(F)增大，平衡逆向移动，c(H)减小，c(HF)增大，增大，B项错；加入少量NaOH固体，溶液中c(H)减小，电离平衡正向移动，c(HF)减小，但c(HF)减小的程度没有c(H)减小的程度大，增大，C项错；通入少量HF气体，c(HF)增大，平衡正向移动，导致c(H)增大，但最终结果是c(HF)增大的程度比c(H)增大的程度大，增大，D项错。答案A9现有体积相等且等pH或等物质的量浓度的盐酸和醋酸溶液，分别加入足量镁粉，产生H2的体积(同温同压下测定)随时间的变化示意图如下。其中正确的是()解析随着反应的进行，V(H2)只可能增大而不可能减小，A、C错误；当两溶液等pH时，醋酸的物质的量浓度要比盐酸大得多，与足量的镁粉反应时，不仅产生的氢气体积更大，反应更快，而且反应的时间更长，B错误；等物质的量浓度时，醋酸中c(H)在反应完成之前都比盐酸中的小，因此醋酸中的反应速率应该比盐酸中的反应速率小，完全反应时产生相同体积的氢气，盐酸所用时间比醋酸短，D正确。答案D10已知某温度下CH3COOH和NH3H2O的电离常数相等，现向10 mL浓度为0.1 molL1的CH3COOH溶液中滴加相同浓度的氨水，在滴加过程中 ()A水的电离程度始终增大B.先增大再减小Cc(CH3COOH)与c(CH3COO)之和始终保持不变D当加入氨水的体积为10 mL时，c(NH)c(CH3COO)解析A项，醋酸显酸性，水的电离平衡受到抑制。在滴加氨水的过程中，酸性减弱，水的电离受到抑制的程度逐渐减小，电离程度增大，当CH3COOH反应完后，加入的NH3H2O又会抑制水的电离，水的电离程度减小，错误。B项，在向醋酸中滴加氨水的过程中，碱性增强酸性减弱，c(OH)一直增大。由NH3H2ONHOH可知，K，则，而K是常数，故一直减小，错误。C项，n(CH3COOH)和n(CH3COO)的总量保持不变，但溶液的体积是增大的，故c(CH3COOH)与c(CH3COO)之和逐渐减小，错误。D项，当加入10 mL氨水时，两者恰好完全反应生成CH3COONH4，由CH3COOH和NH3H2O的电离常数相等可知，CH3COO和NH的水解程度也相等，故c(NH)c(CH3COO)，正确。答案D11某温度下，纯水中的c(H)2.0107molL1，则此时溶液中的c(OH)_molL1。若温度不变，滴入稀盐酸使c(H)5.0104molL1，则溶液中的c(OH)_ molL1，由水电离产生的c(H)_molL1，此时温度_(填“高于”“低于”或“等于”)25 。解析由水电离出的c(H)c(OH)可知c(OH)2.0107 molL1，此时水的离子积常数KW41014，当c(H)5104molL1时，c(OH)8 1011molL1，由水电离出的c(H)c(OH)81011molL1，此温度下水的离子积KW4101411014，该温度大于 25。答案2.01078101181011高于12用实验确定某酸HA是弱电解质，两同学的方案如下：甲：称取一定质量的HA配制0.1 molL1的溶液100 mL；用pH试纸测出该溶液pH，即可证明HA是弱电解质。乙：用已知物质的量浓度的HA溶液、盐酸，分别配制pH1的两种酸溶液各100 mL；分别取这两种溶液各10 mL，加水稀释为100 mL；各取相同体积的两种稀释液装入两支试管，同时加入纯度相同的锌粒，观察现象，即可证明HA是弱电解质。(1)在两个方案的第步中，都要用到的定量仪器是_。(2)甲方案中，说明HA是弱电解质的理由是测得溶液的pH_(填“”、“”或“”)1；乙方案中，说明HA是弱电解质的现象是_(填字母编号)。A装HCl溶液的试管中放出H2的速率快B装HA溶液的试管中放出H2的速率快C两支试管中产生气体的速率一样快(3)请你评价：乙方案中难以实现之处和不妥之处分别是_。解析100 mL 0.1 molL1 HA溶液，若HA为弱酸，c(H)0.1 molL1，pH1。100 mL pH1的HA溶液和盐酸比较，若HA为强酸c(HA)0.1 molL1，若HA为弱酸，则c(HA)0.1 molL1。分别取10 mL pH1的盐酸和HA溶液，同时加水稀释到100 mL，稀释后，盐酸中c(H)0.01 molL1，HA溶液中c(H)0.01 molL1，因为加水稀释时，HA的电离度增大，即有一部分HA分子会电离出H，因此在稀释后100 mL盐酸和100 mL HA溶液中分别加入纯度相同的锌粒时，HA溶液产生氢气速率快。答案(1)100 mL容量瓶(2)B(3)配制pH1的HA溶液难以实现，不妥之处在于加入锌粒难以做到表面积相同13(宁波模拟)将6 g CH3COOH溶于水制成1 L溶液，此溶液的物质的量浓度为_，经测定溶液中含CH3COO为1.4103molL1，此温度下醋酸的电离常数：Ka_，温度升高Ka将_(填“变大”、“不变”或“变小”)。解析c(CH3COOH)0.1 molL1因为 CH3COOHCH3COOH起始(molL1) 0.1 0 0平衡(molL1) 0.11.4103 1.4103 1.4103所以Ka1.99105。答案0.1 molL11.99105变大14(1)在25 下，将a molL1的氨水与0.01 molL1的盐酸等体积混合，反应平衡时溶液中c(NH)c(Cl)，则溶液显_(填“酸”、“碱”或“中”)性；用含a的代数式表示NH3H2O的电离常数Kb_。(2)已知常温常压下，空气中的CO2溶于水，达到平衡时，溶液的pH5.60，c(H2CO3)1.5105molL1。若忽略水的电离及H2CO3的第二级电离，则H2CO3HCOH的平衡常数K1_。(已知105.602.5106)已知H2CO3的第二级电离常数K25.61011，HClO的电离常数K3.0108，写出下列条件下所发生反应的离子方程式：a少量Cl2通入到过量的Na2CO3溶液中：_ _。bCl2与Na2CO3按物质的量之比11恰好反应：_ _。c少量CO2通入到过量的NaClO溶液中：_ _。解析(1)氨水与盐酸等体积混合后的溶液中的电荷守恒关系式为c(NH)c(H)c(Cl)c(OH)，因c(NH)c(Cl)，故有c(H)c(OH)，溶液显中性。Kbc(NH)c(OH)/c(NH3H2O)(0.005 molL1107molL1)/(a/2 molL10.005 molL1)109/(a0.01)molL1。(2)K14.2107。由电离平衡常数的关系：K2(H2CO3)K(HClO)HClOHCO，由强酸制弱酸的规律及题目中量的关系可写出所发生反应的离子方程式，注意HClO与Na2CO3反应只能生成NaHCO3。答案(1)中 molL1(2)4.2107a.Cl22COH2O=2HCOClClObCl2COH2O=HCOClHClOcClOCO2H2O=HCOHClO
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