高考化学二轮复习 专题11 水溶液中的离子平衡押题专练（含解析）

专题11 水溶液中的离子平衡1常温下，浓度均为1.0 molL1的NH3H2O和NH4Cl混合溶液10 mL，测得其pH为9.3。下列有关叙述正确的是()A加入适量的NaCl，可使c(NH)c(Cl)B滴加几滴浓氨水，c(NH)减小C滴加几滴浓盐酸，的值减小D1.0 molL1的NH4Cl溶液中c(NH)比该混合溶液中的大2有0.1 molL1的三种溶液：CH3COOH、NaOH、CH3COONa，下列说法正确的是()A溶液中，c(CH3COO)c(H)B溶液等体积混合，混合液中c(CH3COO)等于溶液中的c(CH3COO)C溶液等体积混合，混合液中c(CH3COO)c(CH3COOH)c(Na)D溶液等体积混合，混合液中c(Na)c(CH3COO)c(H)c(OH)解析：选C。A项，CH3COOH溶液中存在如下电荷守恒式：c(CH3COO)c(OH)c(H)，所以c(H)c(CH3COO)，错误；B项，溶液等体积混合后得到浓度为0.05 molL1的CH3COONa溶液，溶液中c(CH3COO)比溶液中c(CH3COO)小，错误；C项，CH3COONa溶液中存在物料守恒式：c(CH3COO)c(CH3COOH)c(Na)，正确；D项，CH3COOH和CH3COONa等浓度的混合溶液呈酸性，c(H)c(OH)，且溶液中存在电荷守恒式：c(CH3COO)c(OH)c(Na)c(H)，所以c(CH3COO)c(Na)，错误。3部分弱酸的电离平衡常数如下表所示：弱酸HCOOHHCNH2CO3电离平衡常数(25 )K1.77104K4.91010K14.3107K25.61011下列选项正确的是()A2CNH2OCO2=2HCNCOB中和等体积、等pH的HCOOH和HCN消耗NaOH的量前者大于后者C物质的量浓度相等的HCOONa和KCN溶液中，c(Na)c(HCOO)c(NH4CN)c(HCOONH4)4常温下，若HA溶液和NaOH溶液混合后pH7，下列说法不合理的是()A反应后HA溶液可能有剩余B生成物NaA的水溶液的pH可能小于7CHA溶液和NaOH溶液的体积可能不相等DHA溶液的c(H)和NaOH溶液的c(OH)可能不相等.解析：选B。A.若HA是弱酸，则二者反应生成NaA为碱性，所以HA过量时，溶液才可能呈中性，正确；B.若二者等体积混合，溶液呈中性，则HA一定是强酸，所以NaA的溶液的pH不可能小于7，至少等于7，错误；C.若HA为弱酸，则HA的体积大于氢氧化钠溶液的体积，且二者的浓度的大小未知，所以HA溶液和NaOH溶液的体积可能不相等，正确；D.HA溶液的c(H)和NaOH溶液的c(OH)可能不相等，混合后只要氢离子浓度与氢氧根离子浓度相等即可，正确，答案选B。5常温下，向10 mL b molL1的CH3COOH溶液中滴加等体积的0.01 molL1的NaOH溶液，充分反应后溶液中c(Na)c(CH3COO)，下列说法不正确的是()Ab0.01B混合后溶液呈中性CCH3COOH的电离常数Ka molL1D向CH3COOH溶液中滴加NaOH溶液的过程中，水的电离程度逐渐减小解析：选D。因为CH3COOH为弱酸，NaOH为强碱，反应生成CH3COONa，根据电荷守恒可得c(Na)c(H)c(CH3COO)c(OH)，因为c(Na)c(CH3COO)，可得c(H)c(OH)，则混合后溶液呈中性，因为CH3COONa水解呈碱性，所以CH3COOH应过量，使溶液呈中性，所以b0.01，故A项、B项正确；反应后溶液呈中性，c(H)107molL1，c(CH3COO)c(Na)1/20.01 molL10.005 molL1，c(CH3COOH)1/2(b0.01) molL1，所以CH3COOH的电离常数Ka molL1，故C正确；向CH3COOH溶液中滴加NaOH溶液的过程中，水的电离程度先增大，CH3COOH完全反应后，再滴加NaOH溶液，水的电离程度减小，故D项错误。6下列说法正确的是()A水的离子积Kw只与温度有关，但外加酸、碱、盐一定会影响水的电离程度BKsp不仅与难溶电解质的性质和温度有关，还与溶液中相关离子的浓度有关C常温下，在0.10 molL1的NH3H2O溶液中加入少量NH4Cl晶体，能使溶液的pH减小，c(NH)/c(NH3H2O)的比值增大D室温下，CH3COOH的Ka1.7105 ，NH3H2O的Kb1.7105，CH3COOH溶液中的c(H)与NH3H2O中的c(OH)相等7下列图示与对应的叙述相符的是()A图1表示同温度下，pH1的盐酸和醋酸溶液分别加水稀释时pH的变化曲线，其中曲线为盐酸，且b点溶液的导电性比a点强B图2中纯水仅升高温度，就可以从a点变到c点C图2中在b点对应温度下，将pH2的H2SO4与pH10的NaOH溶液等体积混合后，溶液显中性D用0.010 0 mol/L硝酸银标准溶液，滴定浓度均为0.100 0 mol/L Cl、Br及I的混合溶液，由图3曲线，可确定首先沉淀的是ClV碱，n(H)n(OH)所以溶液显中性，正确；D.根据图示可知，AgCl的溶解度最大，AgI的溶解度最小，所以用0. 010 0 mol/L硝酸银标准溶液，滴定浓度均为0.100 0 mol/L Cl、Br及I的混合溶液，可确定首先沉淀的是I，错误。8常温下，现有0.1 mol/L的NH4HCO3溶液，pH7.8。已知含氮(或含碳)各微粒的分布分数(平衡时某种微粒的浓度占各种微粒浓度之和的分数)与pH的关系如下图所示。下列说法不正确的是()ANH4HCO3溶液中存在下列守恒关系：c(NH)c(NH3H2O)c(HCO)c(CO)c(H2CO3)B往该溶液中逐滴滴加氢氧化钠时NH和HCO浓度逐渐减小C通过分析可知常温下Kb(NH3H2O)Ka1(H2CO3) D当溶液的pH9时，溶液中存在下列关系：c(HCO)c(NH)c(NH3H2O)c(CO)9T 时，AgCl在水溶液中的沉淀溶解平衡曲线如图所示。在该温度下，下列说法中不正确的是()Aa点和b点对应的Ksp(AgCl)相等BKsp(AgCl)21010C可采取蒸发溶剂的方法使溶液从c点变到b点D已知Ksp(AgI)8.51017，向含KI和KCl的溶液中滴加AgNO3溶液，当AgCl开始沉淀时，溶液中4.25107解析：选C。难溶电解质的Ksp只与温度有关，温度一定时，沉淀溶解平衡曲线上任意一点的Ksp均相等，A项不符合题意；由图可知，当c(Ag)1105molL1时，c(Cl)2105molL1，Ksp(AgCl)1105210521010，B项不符合题意；蒸发溶剂时，c(Ag)和c(Cl)同时增大，而图中c点到b点是c(Ag)增大，c(Cl)不变，C项符合题意；向含KI和KCl的溶液中滴加AgNO3溶液，先产生AgI沉淀，当AgCl开始沉淀时，溶液中存在2个沉淀溶解平衡：AgI(s) Ag(aq)I(aq)，AgCl(s) Ag(aq)Cl(aq)，故4.25107，D项不符合题意。10已知溴酸银的溶解是吸热过程，在不同温度条件下，溴酸银的溶解平衡曲线如图所示，下列说法正确的是()AT1T2B加入AgNO3固体，可从a点变到c点Ca点和b点的Ksp相等Dc点时，在T1、T2两个温度条件下均有固体析出11(1)Na2S2O3是重要的化工原料，易溶于水，在中性或碱性环境中稳定。为测定产品纯度，进行了如下实验：准确称取W g产品，用适量蒸馏水溶解，以淀粉作指示剂，用0.100 0 molL1碘的标准溶液滴定。反应原理为：2S2OI2=S4O2I滴定至终点时，溶液颜色的变化：_。测定起始和终点的液面位置如图，则消耗碘的标准溶液体积为_mL。产品的纯度为(设Na2S2O35H2O相对分子质量为M)_。(2)利用I2的氧化性可测定钢铁中硫的含量。做法是将钢样中的硫转化成H2SO3，然后用一定浓度的I2溶液进行滴定，所用指示剂为_，滴定反应的离子方程式为_。解析：(1)滴定终点时，过量的单质碘使无色的淀粉溶液变蓝，可指示滴定终点。起始读数为0.00 mL，终点读数为18.10 mL，所以消耗碘的标准溶液的体积为18.10 mL0.00 mL18.10 mL；根据2Na2S2O35H2O2S2OI2，得n(Na2S2O35H2O)2n(I2)20.100 0 molL118.10103L3.620103mol，则产品的纯度100%100%。12现代化学传感器技术是研究溶液中离子反应的重要手段，电导率是衡量电解质溶液导电能力大小的物理量，据溶液电导率变化可以确定滴定反应的终点。如图是某同学用0.1 molL1KOH溶液滴定体积均为20 mL、浓度均为0.1 molL1的HCl溶液和CH3COOH溶液过程中溶液电导率变化示意图。(1)曲线代表0.1 molL1KOH溶液滴定_溶液的滴定曲线。(2)A点溶液的pH_(填“”、“”或“”)C点溶液的pH。(3)B点的溶液中离子浓度大小顺序是_。(4)对照上述溶液电导率变化示意图，下列能正确表示用NH3H2O溶液滴定HCl和CH3COOH混合溶液的滴定曲线的是_(填字母)。解析：(1)溶液导电能力与离子浓度成正比，CH3COOH是弱电解质，溶液中离子浓度较小，加入KOH溶液后，溶液中离子浓度增大，溶液导电性增强。HCl是强电解质，随着KOH溶液加入，溶液体积增大，导致溶液中离子浓度减小，溶液导电能力减弱，当完全反应时离子浓度最小；继续加入KOH溶液，离子浓度又增大，溶液导电能力增强。根据图知，曲线代表0.1 molL1KOH溶液滴定HCl溶液的滴定曲线，曲线代表0.1 molL1KOH溶液滴定CH3COOH溶液的滴定曲线。(2)A点溶液中溶质为CH3COOK，为强碱弱酸盐，水解显碱性，而C点溶液中溶质是KCl，为强碱强酸盐，溶液显中性。(3)B点时，混合溶液中含等物质的量浓度的KOH和CH3COOK，溶液呈碱性，CH3COO水解但程度较小，结合物料守恒得离子浓度大小顺序是c(K)c(OH)c(CH3COO)c(H)。(4)氯化氢是强电解质，CH3COOH是弱电解质，滴加的弱电解质先和氯化氢反应生成强电解质氯化铵，但溶液体积不断增大，溶液被稀释，所以电导率下降；当氯化氢完全被中和后，一水合氨继续与弱电解质CH3COOH反应生成强电解质醋酸铵，所以电导率增大；CH3COOH完全反应后，继续滴加氨水，溶液被稀释，电导率有下降趋势。答案：(1)HCl(2)(3)c(K)c(OH)c(CH3COO)c(H)(4)D 13.已知常温下，H2SO3的电离常数为Kal1.54102，Ka21.02107，H2CO3的电离常数为Kal4.30107，Ka25.601011。(1)下列微粒可以大量共存的是_(填字母)。aCO、HSObHCO、HSOcSO、HCO dH2SO3、HCO(2)已知NaHSO3溶液显酸性，解释原因：_；NaHSO3的稀溶液中各离子浓度从大到小的排列顺序是_。(3)浓度均为0.1 molL1的Na2SO3和Na2CO3的混合溶液中，SO、CO、HSO、HCO浓度从大到小的顺序为_。(4)H2SO3溶液和NaHCO3溶液反应的主要离子方程式为_。.Na2S2O5(焦亚硫酸钠)是常见的食品抗氧化剂之一。(5)将0.5 mol Na2S2O5溶于水配成1 L溶液，该溶液pH4.5。溶液中部分微粒浓度随溶液酸碱性变化情况如图所示。写出Na2S2O5溶于水的化学方程式：_；当溶液pH小于1后，溶液中H2SO3的浓度变小，其原因可能是_。pH3时，溶液中主要含硫粒子浓度的大小关系为_。(6)已知：Ksp(BaSO4)1.01010，Ksp(BaSO3)5.0107。将部分被空气氧化的该溶液的pH调为10，向溶液中滴加BaCl2溶液使SO沉淀完全c(SO)1.0105molL1，此时溶液中c(SO)_molL1。解析：.(1)已知Ka越大酸性越强，由于HCO的酸性小于HSO的酸性，所以HCO与SO不反应，即bc能共存。(2)HSO的电离程度大于水解程度使得溶液显酸性；HSO发生电离，c(Na)c(HSO)，水也能电离出H，因此c(H)c(SO)，由于溶液显酸性，电离大于水解，所以c(SO)c(OH)，即c(Na)c(HSO)c(H)c(SO)c(OH)。(3)根据题给Ka可知，水解程度COSOHCOHSO，则溶液中离子浓度：c(SO)c(CO)c(HCO)c(HSO)。(4)由题干数据可知H2SO3的二级电离常数小于H2CO3的一级电离常数，所以酸性H2SO3H2CO3HSO，所以反应的主要离子方程式为H2SO3HCO=HSOCO2H2O。.(5)据图可知，pH4.5时，溶液中主要有亚硫酸氢根离子，所以Na2S2O5溶于水的化学方程式为Na2S2O5H2O=2NaHSO3。当溶液pH小于1时，溶液中主要有亚硫酸存在，但亚硫酸不稳定，易分解生成二氧化硫，亚硫酸被氧化也会导致浓度变小。根据图示，pH3时，HSO的浓度大于H2SO3的。(6)根据Ksp(BaSO4)c(Ba2)c(SO)，可知需要c(Ba2)1.0105(molL1)，则溶液中SO的最大浓度c(SO)0.05 (molL1)。答案：.(1)bc(2)HSO的电离程度大于水解程度c(Na)c(HSO)c(H)c(SO)c(OH)(3)c(SO)c(CO)c(HCO)c(HSO)(4)H2SO3HCO=HSOCO2H2O.(5)Na2S2O5H2O=2NaHSO3H2SO3分解产生SO2或H2SO3被氧化HSO的浓度大于H2SO3的(6)0.05