高考化学二轮复习 选考大题专攻练（四）物质结构与性质（B）

选考大题专攻练(四)物质结构与性质(B)(满分60分,建议用时25分钟)大题强化练,练就慧眼和规范,占领高考制胜点!可能用到的相对原子质量:H-1C-12N-14 O-16Na-23Mg-24Al-27Si-28S-32Cl-35.5Fe-56Cu-64As-75I-1271.(15分)我国从国外进口某原料经测定主要含有A、B、C、D、E五种前四周期元素,且原子序数依次增大。元素A、B、C、D、E的原子结构等信息如下:元素元素性质或原子结构A周期表中原子半径最小的元素B原子核外有三种不同的能级且各个能级所填充的电子数相同C最外层p轨道半充满D位于短周期,其原子的核外成对电子数是未成对电子数的3倍E位于ds区且原子的最外层电子数与A的相同请回答下列问题:(用A、B、C、D、E所对应的元素符号作答)(1)B、C、D第一电离能由小到大为 。(2)E的二价离子的电子排布式为 。(3)A2B2D4常用作除锈剂,该分子中B的杂化方式为 ;1 mol A2B2D4分子中含有键数目为。(4)与化合物BD互为等电子体的阴离子化学式为 (任写一种)。(5)B2A6、C2A4分子中均含有18个电子,它们的沸点相差较大,主要原因是 。(6)BD2在高温高压下所形成晶体的晶胞如图所示。一个该晶胞中含个D原子。【解析】由题意推断出各元素:A为H,B为C,C为N,D为O,E为Cu。(1)N的2p轨道中的电子为半充满状态,较稳定,所以其第一电离能比相邻元素均要大。(2)Cu的价电子为3d104s1,失去电子时,先失4s上的电子,则Cu2+的价电子为3d9。(3)H2C2O4的结构简式为,C为sp2杂化,单键全为键,CO中有一个为键,故1 mol H2C2O4中共有7 mol键。(5)N2H4存在分子间氢键,而C2H6没有,所以N2H4的沸点高。(6)从晶胞图知,D原子全部位于晶胞内,共有16个。答案:(1)CO”“V形(4)4.(15分)(1)元素的第一电离能:N O(填“”或“(2)1s22s22p63s23p63d6(3)Al(4)平面三角形sp3杂化(5)硅烷是分子晶体,相对分子质量越大,沸点越高(6)1.610-20r35.(15分)(1)PM2.5富含大量的有毒、有害物质,易引发二次光化学烟雾,光化学烟雾中含有NOx、HCOOH、(PAN)等二次污染物。1 mol PAN中含有的键数目为个。PAN中四种元素的第一电离能由大到小的顺序为 。NO能被FeSO4溶液吸收生成配合物Fe(NO)(H2O)5SO4,该配合物中中心离子的配位数为,中心离子的核外电子排布式为 。相同压强下,HCOOH的沸点比CH3OCH3(填“高”或“低”),其原因是_。(2)PM2.5微细粒子包含(NH4)2SO4、NH4NO3等。(NH4)2SO4晶体中各种微粒间的作用力不涉及 (填序号)。a.离子键b.共价键c.配位键d.范德华力e.氢键NH4NO3中阳离子的空间构型为,阴离子的中心原子轨道采用杂化。(3)测定大气中PM2.5的浓度的方法之一是-射线吸收法,-射线放射源可用85Kr。已知Kr晶体的晶胞结构如图所示,设晶体中与每个氪原子紧密相邻的氪原子有个,晶胞中氪原子为n个,则=(填数字)。【解析】(1)一个单键就是一个键,一个双键中含有一个键,一个键,中共有11个共价键,所以1 mol PAN中含有的键数目为10 mol;根据元素周期律,以及第A族比同周期的A族第一电离能高,可知N、O、C、H的第一电离能依次减小;配位体位于方括号中,由1个NO和5个H2O分子构成;中心离子为Fe2+,铁是26号元素,所以Fe2+的电子排布式为1s22s22p63s23p63d6;HCOOH分子间能形成氢键,CH3OCH3不能形成分子间氢键,所以相同压强下,HCOOH的沸点比CH3OCH3高。(2)(NH4)2SO4晶体中铵根离子和硫酸根离子之间是离子键,而铵根离子和硫酸根离子内部都是共价键,其中铵根离子内部含一个配位键;N的中心原子氮原子价层电子对数=4,孤电子对=0,所以N的空间构型为正四面体,N的中心原子氮原子价层电子对数=3,所以氮原子按sp2方式杂化。(3)与每个氪原子相紧邻的氪原子有34=12,晶胞中含氪原子数为8+6=4,则=3。答案:(1)10NA(或106.021023)NOCH61s22s22p63s23p63d6(或Ar3d6)高HCOOH分子间能形成氢键(2)d、e正四面体形sp2(3)3