高考化学总复习 专题5 微观结构与物质的多样性 5.2 元素周期律和元素周期表（选考部分B版）苏教版

第2单元 元素周期律和元素周期表(时间：45分钟)基础过关题1(丽水月考)关于元素周期表的说法正确的是()A元素周期表有8个主族BA族的元素全部是金属元素C元素周期表有7个周期D短周期是指第1、2周期解析周期表中有7个主族，A选项错误；A族中的氢元素是非金属元素，B选项错误；短周期是指第1、2、3周期，D选项错误。答案C2下列说法正确的是()A原子的半径越小，其原子序数越大B最外层电子数少的原子一定比最外层电子数多的原子易失电子C金属性、非金属性强弱从根本上取决于其原子核外电子的排布情况D元素的化合价越高，其金属性越强解析氢原子的半径最小，原子序数也最小；氢原子相对于活泼金属Mg、Ca等失电子能力弱；元素的化合价与金属性强弱没有必然联系，A、B、D错误。答案C3下列关于元素周期表的叙述，正确的是()A周期表是按各元素的相对原子质量递增的顺序从左到右排列的B同族元素的最外层电子数一定相同C同周期元素的电子层数相同D每一周期的元素都是从碱金属开始，以稀有气体结束解析周期表是按各元素的原子序数从小到大的顺序排列的，A项错误；同主族元素的最外层电子数一定相同，但对于0族元素而言，最外层电子数则可能是2或8，B项错误；在元素周期表中，同一周期必然具有相同的电子层数，C项正确；在元素周期表中，并不是每一周期都有碱金属，如第1周期H为非金属元素，且第7周期并未排满，D项错误。答案C4在现行元素周期表中，所含元素种数最多的族和周期分别是()A第IA族第6周期B第族第6周期C第B族第6周期D第A族第6周期解析现行元素周期表中，第6、7周期第B族分别为镧系和锕系元素，各有15种元素，由于第7周期未排满，故第6周期，第B族元素最多。答案C5下列关于元素周期表和元素周期律的说法错误的是()ALi、Na、K元素的原子核外电子层数随着核电荷数的增加而增多B第2周期元素从Li到F，非金属性逐渐增强C因为Na比K容易失去电子，所以Na比K的还原性强DO与S为同主族元素，且O比S的非金属性强解析Li、Na、K元素处于同一主族，原子核外电子层数随着核电荷数的增加而增多，金属性逐渐增强，故A选项正确、C选项错误；同周期从左到右金属性逐渐减弱，非金属性逐渐增强，因此第2周期元素从Li到F，非金属性逐渐增强，B正确；O与S为同主族元素，且O的核电荷数小于S，因此O的非金属性比S强，D正确。答案C6元素的原子结构决定其性质和其在周期表中的位置。下列说法正确的是()A元素原子的最外层电子数等于元素的最高化合价B多电子原子中，在离核较近的区域内运动的电子能量较高CP、S、Cl得电子能力和最高价氧化物对应的水化物的酸性均依次增强D元素周期表中位于金属和非金属分界线附近的元素属于过渡元素解析A选项，多数主族元素的最高化合价等于其原子最外层电子数，但有些主族元素(如F、O)、0族元素、许多过渡元素则不符合此规律，错误；B选项，电子运动的区域离核越近，能量越小，错误；C选项，根据同周期元素的性质递变规律可知说法正确；D选项，过渡元素为第A、A族之间的金属元素，包含副族和第族元素，错误。答案C应试提升题7如图为元素周期表中前四周期的一部分，若B元素的核电荷数为x，则这五种元素的核电荷数之和为 ()A5x10 B5xC5x14 D5x16解析由于这五种元素为前四周期，根据元素周期表的构成特点，则它们只能为二、三、四周期的右边非金属区，所以A的原子序数为x1，C为x1，D为x8，E为x18，这五种元素的核电荷数之和为5x10。答案A8. X、Y、Z三种短周期元素在周期表中的相对位置如图所示，Y原子的最外层电子数是次外层电子数的3倍，下列说法正确的是 ()A在三种元素形成的气态氢化物中，Y的气态氢化物最稳定BZ元素的氧化物对应的水化物一定是一种强酸C三种元素原子半径的大小顺序为：XYZDZ的单质与Fe反应生成的化合物中，铁元素显3价解析Y是氧，X是氮，Z是硫。SO2对应的水化物H2SO3是弱酸，B项错误；三种元素原子半径的大小顺序为：ZXY，C项错误；S与Fe反应生成的是FeS，FeS中铁元素显2价，D项错误。答案A9(金华联考)具有相同电子层结构的三种微粒An、Bn、C，下列分析正确的是()A原子序数关系：CBAB微粒半径关系：BnAnCC微粒是稀有气体元素的原子D原子半径关系是：ABCB，A项错误；由于电子层数相同，ab，所以r(Bn) r(An)，B项错误；An、Bn为稳定结构，C是稀有气体元素的原子，C项正确；A比B多一个电子层，r(A)r(B)，D项错误。答案C10X和Y元素的原子，在化学反应中都容易失去电子而形成与Ne相同的电子层结构，已知X的原子序数比Y的原子序数大，下列说法中正确的是()AX的金属性比Y的金属性强B常温下，X和Y都不能从水中置换出氢CY元素的氢氧化物碱性比X 元素的氢氧化物碱性强DX元素的最高化合价比Y 元素的最高化合价低解析X和Y元素原子易失去电子，它们都是金属，又X的原子序数比Y的原子序数大，可设X、Y分别为镁和钠进行讨论，则Y的金属性比X强，且X元素的最高化合价比Y高，则A和D不对。其中Na元素能从水中置换出氢，则B不对。根据最高价氧化物水化物碱性比较，C正确。答案C11现有A、B、X、Y、Z五种短周期元素，原子序数逐渐增大。它们的性质或原子结构如下表：元素性质或原子结构A原子核内只有一个质子B单质是空气中含量最多的气体X原子的最外层电子数是次外层电子数的3倍Y短周期元素中原子半径最大的元素Z最高正化合价与最低负化合价的代数和为6请回答：(1)写出A、B元素的名称和X、Y、Z元素的符号：A_，B_，X_，Y_，Z_。(2)B、X、Y的离子半径由大到小的顺序为_(用r表示半径)。(3)W元素的核电荷数是B、X的核电荷数的和，则W与Z的氢化物稳定性为_(填化学式)。解析据表中信息可知：A为氢，B为氮，X为O，Y为Na，Z为Cl。N3、O2、Na的核外电子层排布相同，则核电荷数越大，离子半径越小，则有r(N3)r(O2)r(Na)。由题可知W为15号元素磷，稳定性：HClPH3。答案(1)氢氮ONaCl(2)r(N3)r(O2)r(Na)(3)HClPH312某学生做探究同主族元素性质递变规律的实验时，自己设计了一套实验方案，并记录了有关实验现象。请你帮助该学生整理并完成实验报告。(1)实验目的：_。(2)实验用品：仪器：_；_(请填写两种主要玻璃仪器)。药品：氯水、溴水、溴化钠溶液、碘化钾溶液、四氯化碳。(3)实验内容(在下列空格内填写相关内容)序号实验方案实验现象(4)实验结论：_。(5)问题和讨论：请用物质结构理论简单说明得出上述结论的原因：_ _。由于F2过于活泼，很难设计一个简单的实验验证其氧化性的强弱。试列举一个事实说明F的非金属性比Cl强：_ _。答案(1)探究同一主族元素性质的递变规律(2)试管胶头滴管(3)序号实验方案实验现象将少量氯水滴入盛有少量NaBr溶液的试管中，振荡；再滴入少量四氯化碳，振荡加入氯水后，溶液由无色变为橙色，滴入四氯化碳后，水层颜色变浅，四氯化碳层(下层)变为橙红色将少量溴水滴入盛有少量KI溶液的试管中，振荡；再滴入少量四氯化碳，振荡加入溴水后，溶液由无色变为褐色，滴入四氯化碳后，水层颜色变浅，四氯化碳层(下层)变为紫红色(4)同一主族元素，自上而下，元素的非金属性依次减弱(5)同一主族元素，自上而下，元素原子的电子层数增多，原子半径增大，原子核对最外层电子的吸引力逐渐减弱F2在冷暗处就可以与H2剧烈反应而爆炸，而Cl2与H2只有在光照或点燃的条件下才能反应；HF比HCl稳定或F2能与H2O发生置换反应生成O2，而Cl2不能(任意写一种)13下表中的实线表示元素周期表的部分边界。分别表示元素周期表中对应位置的元素。(1)元素的氢化物的稳定性由强到弱的顺序是_ (用氢化物的化学式表示)。(2)元素一般在化合物中显_价，但在与_形成化合物时，所显示的价态正好相反。(3)M、N两种化合物均由四种元素组成，写出此两种化合物在水溶液中发生反应的离子方程式：_。(4)X、Y、Z代表原子序数依次增大的三种短周期元素。在周期表中，Y与X相邻，Y与Z也相邻；X、Y和Z三种元素原子的最外层电子数之和为17；X、Y、Z三种元素有的是上表中编号的元素，有的不是，请在上表中用元素符号标出不是元素的相应位置。(5)随着科学技术的发展，不断有新的元素被发现。若把第七周期排满，则可以排118种元素。某同学受镧系、锕系元素排列方式的启发，将元素周期表设计成下列更简明的形式，把118种元素全部排列在内，表中除A、B、C、D外每个位置只表示一种元素。则该表中的A位置包含_(填数字)种元素。C位置中的元素是否全部是金属元素_(填“是”或“否”)。解析由元素在周期表中的位置很容易推出，它们分别为H、Na、O、S、F；若把元素周期表设计成简明的形式，第四周期共有18种元素，而表中共有8个纵行，故A位置包含11种元素，C位置所含元素均为金属元素。答案(1)HFH2OH2S(2)负(或2)F(或氟或)(3)HHSO=SO2H2O(4)在表中相应的位置写出“N”(5)11是