高考化学 微测试系列 专题35 离子浓度大小比较（含解析）1

专题35 离子浓度大小比较（满分60分 时间25分钟）姓名： 班级： 得分： 1醋酸钡(CH3COO)2BaH2O是一种媒染剂，下列是有关0.1 mol/L醋酸钡溶液中粒子浓度的比较，其中不正确的是Ac(Ba2)c(CH3COO)c(OH)c(H)Bc(H)2c(Ba2)c(CH3COO)c(OH)Cc(H)c(OH)c(CH3COOH)D2c(Ba2)c(CH3COO)c(CH3COOH)【答案】A考点：考查了离子浓度大小的比较；盐类水解的应用的相关知识。2一定温度下，下列溶液的离子浓度关系式正确的是（ ）ApH=5的H2S溶液中，c(H+)= c(HS)=1105 molL1BpH=a的氨水溶液，稀释10倍后，其pH=b，则a=b+1CpH=2的H2C2O4溶液与pH=12的NaOH溶液任意比混合：c(Na)+ c(H)=c(OH)+c( HC2O4)DpH相同的CH3COONaNaHCO3NaClO三种溶液的c(Na)：【答案】D考点：本题考查离子浓度比较。325时，下列有关溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的是ANaHCO3溶液中：c(H+)+c(H2CO3)=c(CO32)+c(OH)B0.1mol/L醋酸钠溶液20ml与0.1mol/L盐酸10ml混合后的溶液中：c(CH3COO)c(Cl)c(H+)c(CH3COOH)C物质的量浓度相等的NH4Cl、(NH4)2SO4、NH4Al(SO4)2三种溶液中，c(NH4+)由大到小的顺序为：D浓度为0.1mol/L的氨水、C6H5ONa溶液、Na2CO3溶液、NaHCO3溶液，pH的大小顺序：【答案】A【解析】试题分析：ANaHCO3溶液中根据质子守恒可知c(H+)+c(H2CO3)=c(CO32)+c(OH)，A正确；B0.1mol/L醋酸钠溶液20ml与0.1mol/L盐酸10ml混合后的溶液中存在等浓度的醋酸钠、醋酸和氯化钠，溶液显酸性，则溶液中c(CH3COO)c(Cl) c(CH3COOH) c(H+)，C错误；C铝离子水解抑制铵根水解，则物质的量浓度相等的NH4Cl、(NH4)2SO4、NH4Al(SO4)2三种溶液中，c(NH4+)由大到小的顺序为：，C错误；D酸性是碳酸强于苯酚，苯酚强于碳酸氢钠，酸性越强，相应酸根越容易水解，则浓度为0.1mol/L的氨水、C6H5ONa溶液、Na2CO3溶液、NaHCO3溶液，pH的大小顺序为，D错误，答案选A。考点：考查离子浓度大小比较4室温下，向下列溶液中通入相应的气体至溶液pH7(通入气体对溶液体积的影响可忽略)，溶液中部分微粒的物质的量浓度关系正确的是A向0.10 molL1 NH4HCO3溶液中通CO2：c(NH)c(HCO)+c(CO)B向0.10 molL1 NaHSO3溶液中通NH3：c(Na+)c(NH)c(SO)C向0.10 molL1 Na2SO3溶液中通SO2：c(Na+)2c(SO)+c(HSO)+c(H2SO3)D向0.10 molL1 CH3COONa溶液中通HCl：c(Na+)c(CH3COOH)c(Cl)【答案】D【考点定位】考查离子浓度大小的比较【名师点晴】本题考查离子浓度大小比较，把握发生的反应、盐类水解及电离为解答的关键，注意pH=7的信息及应用。根据溶液中溶质的物质的量之间的关系、溶质的性质结合电荷守恒来分析解答是常见的解题方法和思维。在探究离子浓度问题，要充分认识电解质在溶液中的表现，全面考虑溶液中各种离子的存在情况及相互关系，比如：在Na2CO3溶液中存在Na2CO3的电离，CO32-的水解、二级水解以及H2O的电离等多个反应，故溶液中微粒有H2O、Na+、CO32-、HCO3-、H2CO3、H+、OH-，忽视任何一个很微弱的反应、很微少的粒子都是不正确的等方面的因素。525 时，某溶液中只含有Na、H、OH、A四种离子。下列说法正确的是( )A对于该溶液一定存在：pH7B在c(OH)c(H)的溶液中不可能存在：c(Na)c(OH)c(A)c(H)C若溶液中c(A)c(Na)，则溶液一定呈中性D若溶质为NaA，则溶液中一定存在： c(Na)c(A)c(OH)c(H)【答案】C【解析】试题分析：A、如果溶质是NaOH、NaA在溶液显碱性，如果溶质为NaA属于强碱弱酸盐，则溶液呈现中性，如果溶液是NaA、HA，HA为强酸，则溶液显酸性，故错误；B、加入溶液的溶质为NaOH、NaA，n(NaOH)n(NaA)，离子浓度大小关系为c(Na)c(OH)c(A)c(H)，故错误；C、根据溶液显电中性，c(Na)c(H)=c(OH)c(A)，当c(Na)=c(A)，则有c(H)=c(OH)，故正确；D、根据选项B的分析，故错误。考点：考查离子浓度大小的比较等知识。6下列混合溶液中，各离子浓度的大小顺序正确的是A10mL01mol/L氨水与10mL01mol/L盐酸混合:c（Cl-）c（NH4+）c（OH-）c（H+）B10 mL01mol/LNH4Cl溶液与5 mL02mol/LNaOH溶液混合:c（Na+）= c（Cl-）c（OH-）c（H+）C10mL01mol/LCH3COOH溶液与5mL02mol/LNaOH溶液混合:（Na+）=c（CH3COO-）c（OH-）c（H+）D10mL05mol/LCH3COONa溶液与6mL1mol/L盐酸混合:c（Cl-） c（Na+）c（OH-）c（H+）【答案】B【考点定位】本题主要是考查了电解质溶液中离子浓度大小比较方法【名师点晴】溶液中微粒浓度大小的比较（1）微粒浓度大小比较的理论依据和守恒关系：两个理论依据：弱电解质电离理论：电离微粒c（Cl）。即7. 电离平衡常数是衡量弱电解质电离程度的量。已知如下表数据(25 )：化学式电离平衡常数HCNK4.91010CH3COOHK1.8105H2CO3K14.4107，K24.71011（1）25 时，等浓度的三种溶液(ANaCN溶液、BNa2CO3溶液、CCH3COONa溶液)的pH由大到小的顺序为_。(填写序号)（2）25 时，向NaCN溶液中通入少量CO2，所发生反应的化学方程式为_ _。（3）现有浓度为0.02 mol/L的HCN与0.01mol/L NaOH等体积混合后，测得c(Na+)c(CN-)，下列关系正确的是 。Ac(H+)c(OH-) Bc(H+)c(OH-)Cc(H+)+c(HCN) = c(OH-) Dc(HCN)+ c(CN-)=0.01mol/L（4）浓的Al2(SO4)3溶液和浓的小苏打(NaHCO3)溶液混合可用于灭火，请用离子反应方程式表示灭火的原理_。（5）已知NaHC2O4水溶液显酸性，请写出该溶液中各离子浓度的大小_；电荷守恒表达式 _ 。（6）H2C2O4溶液和KMnO4酸性溶液可发生反应：H2C2O4MnO4-HCO2Mn2H2O，反应中每生成标况下4.48LCO2气体，转移的电子的物质的量为_mol。【答案】（1）bac；（2）NaCNCO2H2O=NaHCO3HCN；（3）B、D；（4）Al3+3HCO3-=Al(OH)3+3CO2 （5）c(Na+)c(HC2O4-)c(H+) c(C2O42-) c(OH-)；c(OH-)+ c(HC2O4-)+ 2c (C2O42-)= c(H+)+ c(Na+)； （6）0.2。考点：考查弱电解质的电离及其影响、离子浓度大小比较等。8Na2CO3俗称纯碱、苏打，NaHCO3俗称小苏打，两者在日常生活和工业生产中都有着广泛的应用。某化学兴趣小组设计了如下实验来探究两者的某些性质。请你根据所学知识帮他们完成有关的设计和实验。（1）甲同学测定两者的酸碱性：各取一定量的固体溶于水，配成相同浓度的溶液，测定其pH值，测定结果为Na2CO3、NaHCO3的pH分别为a和b（a、b均大于7），则a b（填“大于”“等于”或“小于”）。（2）有关100mL0.1 molL-1NaHCO3、100mL0.1 molL-1Na2CO3，两种溶液的叙述不正确是 ANaHCO3溶液中：c (H+)+c (Na+)= c (HCO)+2c(CO)+c(OH)BNa2CO3溶液中：2c (Na+)= c (HCO)+c(CO)+ c(H2CO3)C溶液中：c(CO)c(H2CO3)D溶液中：c(HCO)c(H2CO3)（3）乙同学取一定量的碳酸钠溶液于试管中，滴加23滴酚酞试液，发现溶液变红，继续滴加BaCl2溶液，预计可观察到的现象是 ，请你结合必要的离子方程式，应用平衡的观点解释有关现象的产生： 。（4）丙同学往10mL0.10 molL1的Na2CO3溶液中逐滴滴加0.10 molL1的HCl，当溶液中的：c(Na+)=c(Cl)+c(HCO)+2c(CO)，此时溶液呈 （填“酸性”、“中性”或“碱性”），所用HCl的体积 10mL。（填“大于”“等于”或“小于”）（5）已知：Ksp（CaCO3）=4.9610-9，不考虑其它因素影响，现将0.40 molL1的Na2CO3溶液和0.20 molL1的CaCl2溶液等体积混合，则混合后溶液中Ca2+浓度为 molL1。【答案】（1）大于 （2）B C（3）红色褪去，产生白色沉淀；由于Ba2+ +CO32-=BaCO3，使得溶液中CO32-浓度减少，水解平衡CO32- + H2OHCO3-+OH-向左移动，OH-浓度减少，红色褪去（4）中性； 大于（5）4.9610-8考点：性质实验方案的设计，离子浓度的比较