高考化学 微测试系列 专题20 盖斯定律及应用（含解析）1

专题20 盖斯定律及应用（满分60分 时间25分钟）姓名： 班级： 得分： 1已知：2Zn（s）+O2（g）=2ZnO（s）；H=-701.0kJmol-12Hg（l）+O2（g）=2HgO（s）；H=-181.6kJmol-1则反应Zn（s）+ HgO（s）=ZnO（s）+ Hg（l）的H为( )A+519.4kJmol-1 B+259.7 kJmol-1 C-259.7kJmol-1 D-519.4kJmol-1【答案】C考点：考查盖斯定律的应用，反应热的计算。2已知热化学方程式:CO(g)+1/2O2(g)=CO2(g) H= -283.0kJ/molH2(g)+1/2O2(g)=H2O(g) H= -241.8kJ/mol据此判断下列说法正确的是AH2(g)+1/2O2(g)=H2O(l) H-241.8kJ/molBH2(g)的燃烧热H =-241.8 kJ/molCH2(g)转变成H2O(g)的化学反应一定放出能量DCO(g)+ H2O(g)= CO2(g) + H2(g)的H =-41.2kJ/mol【答案】D.【解析】试题分析：因为水蒸气转化为液态水会放出热量，所以1mol氢气完全燃烧生成液态水放出的热量大于生成水蒸气时放出的热量，则H-241.8kJ/mol，故A错误；氢气的燃烧热是指1mol氢气完全燃烧生成液态水时放出的热量，所以生成水蒸气时放出的热量不是燃烧热，故B错误；氢气转化为水蒸气的反应不一定是放热反应，如根据盖斯定律，-也可得到氢气转化为水蒸气的热化学方程式，其反应热为正值，说明反应吸热，故C错误；根据盖斯定律，-可得CO与水蒸气反应生成二氧化碳和氢气的热化学方程式，其反应热=-283.0kJ/mol-（-241.8kJ/mol）=-41.2kJ/mol，故D正确。 考点：本题考查化学反应中的能量变化。3在25、101 kPa条件下， C（s）、H2（g）、CH3COOH（l）的燃烧热分别为3935 kJ/mol、2858 kJ/mol、8703 kJ/mol，则2C（s） 2H2（g） O2（g） = CH3COOH（l）的反应热为（ ）A4883 kJ/mol B4883 kJ/molC191 kJ/mol D191 kJ/mol【答案】A考点：考查了用盖斯定律进行有关反应热的计算的相关知识。4为消除NO对环境的污染，可利用NH3在一定条件下与NO反应生成无污染的气体。已知：N2 （g）+O2 （g）2NO（g） H=+180.50 kJmol-14NH3 （g）+5O2 （g）4NO（g） +6H2O（g） H=-905.48 kJmol-1则反应4NH3 （g）+6NO（g）5N2 （g）+6H2O（g）的H是（ ）A+2.98 kJmol-1 B-298 kJmol-1C+180798 kJmol-1 D-180798 kJmol-1【答案】D【解析】试题分析：，得出：4NH3(g)6NO(g) 5N2(g)6H2O(g) H=905.485180.50kJmol1=1807.98kJmol1，故选项D正确。考点：考查热化学反应方程式的计算等知识。5某科学家利用二氧化铈(CeO2)在太阳能作用下将H2O、CO2转变为H2、CO。其过程如下：下列说法不正确的是A该过程中CeO2没有消耗B该过程实现了太阳能向化学能的转化C右图中H1=H2+H3 D以CO和O2构成的碱性燃料电池的负极反应式为CO+4OH2eCO32+2H2O【答案】C考点：考查了用盖斯定律进行有关反应热的计算、反应热和焓变的相关知识。6已知：2C(s)O2(g)2CO(g)H217kJmol1C (s)H2O(g)CO(g)H2(g) Hb kJmol1HH、OH和OO键的键能分别为436、462和495kJmol1，则b为A352 B132 C120 D330【答案】B【解析】试题分析：2C（s）+O2（g）2CO（g）H=-217kJmol-1；C（s）+H2O（g）CO（g）+H2（g）H=bkJmol-1，根据盖斯定律：2-得：2H2O（g）O2（g）+2H2（g）H=2b-（-217kJmol-1）；而2H2O（g）O2（g）+2H2（g）H=4462-495-4362（kJmol-1），即2b-（-217kJmol-1）=4462-495-4362（kJmol-1）解得b=+132，故选B。【考点定位】考查用盖斯定律进行有关反应热的计算【名师点晴】本题考查学生盖斯定律的应用以及化学反应的能量和化学键键能之间的关系，反应热计算方法是解题关键。盖斯定律的使用方法：写出目标方程式；确定“过渡物质”(要消去的物质)；用消元法逐一消去“过渡物质”。7CH4、H2、C都是优质的能源物质，它们燃烧的热化学方程式为：CH4(g)2O2(g)=CO2(g)2H2O(l) H890.3 kJmol12H2(g)O2(g)=2H2O(l) H571.6 kJmol1C(s)O2(g)=CO2(g) H393.5 kJmol1（1）在深海中存在一种甲烷细菌，它们依靠酶使甲烷与O2作用产生的能量存活，甲烷细菌使1 mol甲烷生成CO2气体与液态水，放出的能量_(填“”“”或“”)890.3 kJ。（2）甲烷与CO2可用于合成合成气(主要成分是一氧化碳和氢气)：CH4CO2=2CO2H2，1 g CH4完全反应可释放15.46 kJ的热量，则：能表示该反应过程中能量变化的是_(填字母)。若将物质的量均为1 mol的CH4与CO2充入某恒容密闭容器中，体系放出的热量随着时间的变化如图所示，则CH4的转化率为_。（3）C(s)与H2(g)不反应，所以C(s)2H2(g)=CH4(g)的反应热无法直接测量，但通过上述反应可求出C(s)2H2(g)=CH4(g)的反应热H_。（4）目前对于上述三种物质的研究是燃料研究的重点，下列关于上述三种物质的研究方向中可行的是_(填字母)。A寻找优质催化剂，使CO2与H2O反应生成CH4与O2，并放出热量B寻找优质催化剂，在常温常压下使CO2分解生成碳与O2C寻找优质催化剂，利用太阳能使大气中的CO2与海底开采的CH4合成合成气(CO、H2)D将固态碳合成为C60，以C60作为燃料【答案】（1） ；（2） D； 63%；（3） 74.8 kJmol1 ；（4）C。考点：考查盖斯定律、反应热的计算、影响化学反应速率的因素等知识。8. 2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)，反应过程的能量变化如图所示。已知1 mol SO2(g)氧化为1 mol SO3(g)的H=-99 kJ/mol。请回答下列问题：（1）E的大小对该反应的反应热_影响？(填“有或无”)。该反应通常用V2O5作催化剂，加V2O5会使图中B点_(填“升高或降低”)；（2）图中H=_kJ/mol；（3）如果反应速率(SO2)为0.05 mol/(Lmin)，则(O2)=_mol/(Lmin)；（4）1 mol SO2(g)氧化为1 mol SO3(g)的反应热H1_1 mol SO2(g)氧化为1 mol SO3(l)的反应热H2。(填“、或=”)（5）已知单质硫的燃烧热为296 kJ/mol，计算由S(s)生成3 mol SO3(g)的H=_。【答案】（1）无；降低（2）-198（3）0.025（4）（5）-1185 kJ/mol考点：考查反应热计算、盖斯定律等相关知识。