高考化学 微测试系列 专题16 原子的组成及排布规律（含解析）1

专题16 原子的组成及排布规律（满分60分 时间25分钟）姓名： 班级： 得分： 1在周期表主族元素中，X元素位于第二周期，且分别与元素Y、Z、W相邻，X、Y的原子序数之和等于Z的原子序数；这四种元素原子的最外层电子数之和为20。下列判断正确的是（ ）A原子序数：ZYXWBX、Y、Z、W形成的单质最多有6种CX元素最高价氧化物对应水化物的化学式为H3XO4D四种元素的气态氢化物中，W的气态氢化物最稳定【答案】A考点：考查元素的推断、元素周期律等知识。2W、X、Y、Z均为短周期主族元素，原子序数依次增大，且原子核外L电子层的电子数分别为0、5、8、8，它们的最外层电子数之和为18。下列说法正确的是（ ）A原子半径：WX B氧化物的水化物的酸性：YZC阴离子的还原性：WZ DX与Y不能存在于同一离子化合物中【答案】C【解析】试题分析：W的L层无电子，则W是H元素；X的L层有5个电子，则X是N元素，Y与Z的L层都是8个电子，则二者都是第三周期元素。由“最外层电子数之和为18”可知Y与Z的最外层电子数之和为12。又因为Z的原子序数大于Y且均为主族元素，所以Y是P，Z是Cl元素。A、核外电子层数越多，原子半径越大，则氮元素原子半径大于氢原子半径，A错误；B、未指明是最高价氧化物的水化物，故不能判断酸性（如：H3PO4HClO，但H3PO4HClO4），B错误；C、H元素的非金属性比Cl弱，所以简单阴离子的还原性WZ，C正确；D、N与P可以同时存在于同一离子化合物中，如磷酸铵，D错误，答案选C。【考点定位】考查元素简单推断、非金属性的判据、无机物结构与性质的简单判断【名师点睛】元素周期表是学习化学的工具，元素周期律是化学学习的重要规律。利用元素周期表、元素周期律，结合元素的位、构、性三者的密切关系进行元素推断是化学重要的知识。元素原子的核外电子层数是元素在周期表的周期数，最外层电子数是元素原子所在的主族序数，同一周期随着元素原子序数的增大，原子半径逐渐减小，元素的金属性逐渐减弱，非金属性逐渐增强；同一主族的元素从上到下，原子半径逐渐增大，元素的金属性逐渐增强，非金属性逐渐减弱。掌握元素的金属性、非金属性强弱比较方法，结合元素所在的族序数与元素化合价的关系进行判断，确定其正确性。3同周期的四种短周期元素X、Y、Z和W的原子序数依次递增，其原子的最外层电子数之和为18，X和Y的原子序数比为6:7，X的最高正价是W的最低负价绝对值的2倍。下列说法正确的是AY的氧化物不能与任何酸发生反应BX和W可形成离子化合物CX、Y、Z和W都没有同素异形体DZ和W的最高价氧化物对应的水化物都是强酸【答案】B考点：考查元素推断及元素周期律的应用4由短周期元素构成的离子化合物中,一个阳离子和一个阴离子的核外电子数之和为20,下列说法中正确的是（ ）A化合物中一定只有离子键而没有共价键B化合物中阳离子和阴离子个数不一定相等C所含元素一定不在同一周期也不在第一周期D化合物中阳离子半径一定大于阴离子半径【答案】B【考点定位】考查离子结构、物质结构等。【名师点晴】本题考查离子结构、物质结构等知识，为高频考点，侧重于学生的分析能力的考查，难度中等，本题采取列举法解答，找出例外举例。列举法在元素周期表中经常利用采取列举法解答，由短周期元素构成的某离子化合物中，一个阳离子和一个阴离子核外电子数之和为20。阴、阳离子均是10电子微粒，它们可以是：阴离子：N3-、O2-、F-、OH-等，阳离子：NH4+、Na+、Mg2+、Al3+等，据此判断。5、R为118号元素，其原子所具有的电子层数为最外层电子数的，它可能形成的含氧酸根离子有：RO32-，RO42-，R2O32- ，下列叙述判断正确的是A当它可以形成时，不可能形成 B当它形成时，也可以形成和C当它可以形成时，不可能形成 D当它可以形成时，不可能形成【答案】B【解析】试题分析：R为118号元素，其原子所具有的电子层数为最外层电子数的，若R的电子层为1，则核外电子数为2，为He元素，He性质稳定，没有含氧酸根；若R的电子层为2，则最外层电子数为4，为C元素；若R的电子层为3，则最外层电子数为6，为S元素A、当R可以形成RO32-时，是C O32-或S O32-，故R为C元素或S元素，S元素可以形成S2O32-，故A错误；B、当R可以形成RO32-时，R为+4价， R为C元素或S元素，S元素可以形成S2O32- 、SO42-，故B正确；C、当R可以形成RO42-时，是SO42-，故R为S元素，S元素不可能形成、S2O32-形式的离子，故C错误；D、当R可以形成RO42-时，R为+6价，故R为S元素，S元素可以形成SO42-形式的离子，故D错误。考点：本题考查原子结构。6氧元素有三种核素16O、17O、18O，它们在自然界中所占的原子个数百分比分别为a%、b%、c%，则下列说法正确的是A一个16O原子的质量为16 gB17O的相对原子质量约为17C氧元素的相对原子质量为D氧元素的相对原子质量为(16a%17b%18c%)【答案】B考点：考查质量数与原子的相对原子质量的关系、元素的相对原子质量的概念7A、B、C、D、E五种短周期元素，它们的原子序数依次增大；A元素是所有原子中半径最小的原子；B 元素的最高价氧化物对应水化物与其氢化物生成一种盐X；D与A同主族，且与E同周期；E元素的最外层电子数是其次外层电子数的3/4，A、B、D、E这四种元素中，每一种都能与C元素形成原子个数比不相同的化合物。请回答下列问题:（1）A、C两元素形成的原子个数比为1:1的化合物，该化合物电子式为 。（2）B元素的氢化物在催化剂存在的情况下与C元素单质反应的化学方程式为 。（3）X的水溶液显 （填酸性、碱性或中性），原因是 （用离子方程式表示）。（4）C和E两元素相比较，非金属性较强的是 （填“元素名称”），可以验证该结论的是 （填“序号”）。A比较这两种元索的气态氢化物的沸点B比较这两种元素的单质在常温下的状态C比较这两种元素的气态氢化物的稳定性D比较这两种元素的单质与氢气化合的难易（5）C、D两元素形成的原子个数比为1:1的化合物，E、C两元素形成的原子个数比为1:2的化合物，这两种化合物反应的化学方程式为 。（6）A与C、A与E可分别形成甲、乙两种负一价双原子离子，且甲有10个电子，乙有18个电子，则甲与乙反应的离子方程式为 。【答案】（1）；（2） 4NH35O24NO6H2O；（3）酸性，NH4+H2O NH3.H2O+H+；（4）氧， CD；（5）Na2O2+SO2=Na2SO4；（6）HSOH=S2H2O。考点：考查元素的推断、元素及其化合物的性质等知识。8、A、B、C、D、E、F六种短周期主族元素，原子序数依次增大。其中B的单质在常温下为双原子分子，它与A的单质可形成气态分子X，X的水溶液呈碱性；D的简单阳离子与X具有相同电子数，且D是同周期元素中原子半径最大的元素；E元素的原子最外层比次外层少两个电子，C、F两种元素的原子最外层共有13 个电子。则（1）B的原子结构示意图为 ；X的化学名称为 。（2）B单质的电子式为 ；E的气态氢化物的结构式为 ；C与D形成的两种化合物中，原子个数比为1:1的那种物质所含有的化学键为 ，该物质属于 （填“离子化合物”或“共价化合物”）。（3）B、C、E分别与A形成的化合物中最稳定的是 （写化学式）。（4）D是同周期简单阳离子中离子半径最 的元素。（5）F的单质在反应中常作 剂（填“氧化”或“还原”）。【答案】（1） 氨（2） HSH 离子键、共价键 离子化合物（3）H2O（4）大（5）氧化最大；（5）F是Cl元素，其单质具有强氧化性，在反应中常作氧化剂。考点：考查结构性质位置关系的应用