高考化学 微测试系列 专题26 化学反应速率概念及计算（含解析）1

专题26 化学反应速率概念及计算（满分60分 时间25分钟）姓名： 班级： 得分： 1在10L密闭容器中，A、B、C三种气态物质构成了可逆反应的体系；当在某一温度时，A、B、C物质的量与时间的关系如图一，C的百分含量与温度的关系如图二。 下列分析不正确的是（ ）A04分钟时，A的平均反应速率为0.02mol/(Lmin)B该反应的平衡常数表达式KC由T1向T2变化时，正反应速率大于逆反应速率 D此反应的正反应为放热反应 【答案】A化学反应速率加快，化学反应正向进行，所以正反应速率大于逆反应速率，正确；D根据图二可知：当反应在温度为T3达到平衡时，升高温度，C的平衡含量降低，说明升高温度，平衡逆向移动，逆反应方向是吸热反应，所以该反应的正反应为放热反应，正确。考点：考查化学反应速率、化学平衡、反应的热效应的知识。2在一定温度下10mL0.40mol/LH2O2发生催化分解不同时刻测定生成O2的休积（己折算为标准状况）如下表。下列叙述不正确的是（溶液体积变化忽略不计）（ ）A06min的平均反应速率：v（H2O2）3.310-2mol/（Lmin）B610min的平均反应速率：v（H2O2）3.310-2mol/（Lmin）C反应至6min时，c（H2O2） = 0.30mol/LD反应至6min时，H2O2分解了50%【答案】C考点：考查化学反应速率的有关计算的知识。3一定温度下，向容积为2L的密闭容器中通入两种气体发生化学反应，反应中各物质的物质的量变化如图所示，对该反应的推断合理的是A该反应的化学方程式为3B+4D6A+2CB反应进行到1 s时，v(A)=v(D)C反应进行到6 s时，B的平均反应速率为0.05 mol/(Ls)D反应进行到6 s时，各物质的反应速率相等【答案】C考点：考查可逆反应的书写、化学反应速率的计算及有关化学反应的计算的知识。4化学反应4A（s）+3B（g）2C（g）+D（g），经2min，B的浓度减少0.6mol/L对此反应速率的表示正确的是（ ）A用A表示的反应速率是0.4 mol（Lmin）1B分别用B、C、D表示的反应速率其比值是3：2：1C2 min末的反应速率用B表示是0.3 mol（Lmin）1D2 min内，v正（B）和v逆（C）表示的反应速率的值都是逐渐减小的【答案】B【解析】试题分析：A化学反应速率表示单位时间内浓度的变化量，一般不用固体或纯液体来表示反应速率；B速率之比等于化学计量数之比；C化学反应速率为一段时间内平均速率，不是即时速率；D反应物浓度降低，生成物浓度增大解：A物质A是固体，浓度不变，不能用A表示该反应的反应速率，故A错误；B速率之比等于化学计量数之比，v（B）：v（C）：v（D）=3：2：1，故B正确；C.2min末的反应速率为即时速率，用B表示速率0.3mol/（Lmin）是2min内的平均速率，故C错误；DB是反应物，浓度降低，C是生成物，浓度增大，故D错误；故选B5反应2NO(g)+2H2(g)=N2(g)+2H2O(g)中，每生成7gN2放出166kJ的热量，该反应的速率表达式为v=kcm(NO)cn(H2)（k、m、n待测），其反应包含下列两步：2NOH2=N2H2O2（慢） H2O2H2=2H2O（快） T时测得有关实验数据如下：序号c(NO)/molL1c(H2)/molL1速率/molL1I0.00600.00101.8104II0.00600.00203.6104III0.00100.00603.0105IV0.00200.00601.2104下列说法错误的是（ ） A整个反应速率由第步反应决定 B正反应的活化能一定是 C该反应速率表达式：v5000c2(NO)c(H2) D该反应的热化学方程式为2NO(g)2H2(g)=N2(g)2H2O(g) H664kJmol1【答案】B考点：考查化学反应能量变化分析、热化学方程式书写的知识。6. 一定条件下，对于可逆反应X(g)+3Y(g)2Z(g)，若X、Y、Z的起始浓度分别为c 1、c 2、c 3（均不为零），到达平衡时，X、Y、Z的浓度分别为0.1molL -1、0.3molL -1、0.08molL -1，则下列判断不正确的是（）Ac 1：c 2=1：3B平衡时，Y和Z的生成速率之比为2：3CX、Y的转化率相等Dc 1的取值范围为0molL -1c 10.14molL -1【答案】B考点：考查可逆反应、化学反应限度及平衡转化率等有关知识7、T 时，将3mol气体A和1mol气体B通入体积为2L的密闭容器内，发生反应：3A(g)+B(g) xC(g) ,2min后反应达到平衡状态（温度不变），剩余0.8molB。并测得的浓度为0.4 mol / L请回答下列问题：（1）从开始反应至平衡状态，生成C的平均反应速率为 ，A的转化率为 。（2）x （3）判断该反应达到平衡状态的依据是 (填字母)。a.压强不随时间改变 b.气体的密度不随时间改变c.c(A)不随时间改变 d.混合气体的平均分子质量不随时间改变（4）T 时，向2L密闭容器中再充入4molC，反应xC(g) 3A(g)+B(g)达到平衡时，化学平衡常数K= 。【答案】（1）0.2molL-1min-1； 20 （2）4 （3）c； （4）27考点：化学平衡 涉及反应速率、反应转化率、化学平衡的判断及化学平衡常数判断，8. 某温度时，在2L密闭容器中气态物质X和Y反应生成气态物质Z，它们的物质的量随时间的变化如表所示。 （1）根据表中数据，在图中画出X、Y、Z的物质的量（n) 随时间（t）变化的曲线：（2）体系中发生反应的化学方程式是_。（3）列式计算该反应在0.3min时间内产物Z的平均反应速率：_；（4）该反应达到平衡时反应物X的转化率a等于_。【答案】（1）；（2）X+2Y2Z；（3）0.083mol/(Lmin)；（4）45%。考点：物质的量或浓度随时间的变化曲线；化学平衡建立的过程。