高二化学上学期第三次月考试题 (4)

四川省射洪中学2016-2017学年高二化学上学期第三次月考试题本试卷分第I卷（选择题）和第II卷（非选择题）两部分。总分100分。考试时间90分钟。可能用到的相对原子质量：C-12 H-1 Ca-40 O-16 Na-23 Cl-35.5 Si-28第卷（选择题，满分48分）一、选择题（本题包括20小题，1-12题每小题2分，13-20题每小题3分，共48分，每小题只有一个选项符合题意。）1近年来，科学家合成了一系列具有独特化学特性的氢铝化合物（AlH3）n。已知最简单的氢铝化合物的分子式为Al2H6，它的熔点为150，燃烧热极高，遇水会反应。Al2H6球棍模型如下图。下列有关说法不正确的是 A氢铝化合物可能成为未来的燃料BAl2H6中含有非极性键CAl2H6是分子晶体DAl2H6与水反应生成氢氧化铝和氢气2下列关于价电子构型3s23p4的描述正确的是A它的核外电子排布式为1s22s22p63s23p4B其轨道表示式为C可以与H2化合生成液态化合物D该元素的电负性是同主族最大的3下列有关说法正确的是 A两种元素组成的分子中一定只有极性键B含有阳离子的化合物一定含有阴离子C非金属元素组成的化合物一定是共价化合物D离子化合物的熔点一定比共价化合物的高4下列有关说法错误的是A金属钋是简单立方堆积 BSiO2属于原子晶体CX-衍射实验可以区分晶体和非晶体 DH2S酸性弱于HCl的原因是S的非金属性弱于Cl5下列物质性质变化规律正确的是 AHClO4、H2SO4、H3PO4的酸性依次增强 B O、F、H的原子半径依次减小 C干冰、钠、冰的熔点依次降低 D金属Na、Mg、Al的硬度依次降低 6用VSEPR模型预测下列分子或离子的立体结构，其中正确的是ACH4 正四面体形 BBCl3 三角锥形 CCO2 平面三角形 DSO2 直线形7已知298K时，H（aq） OH（aq） H2O（l） H 57.3 kJ/ mol ，推测含 1mol CH3COOH 的稀溶液与含1 mol NaOH的稀溶液反应放出的热量A大于57.3 kJ B小于57.3 kJ C等于57.3 kJ D无法确定XYZ8短周期元素X，Y，Z在周期表中的位置如图所示，则下列说法中错误的是AX能形成HXO BZ单质的氧化性弱于Y单质的氧化性CX，Y，Z中X的单质最稳定 DY的氢化物的水溶液能使石蕊溶液变红9一定温度下，在一容积不变的密闭容器中发生可逆反应2X(g)Y(g)+Z(s)，以下不能说明该反应达到化学平衡状态的是A、反应容器中Y的质量分数不变B、混合气体的密度不再变化C、X的分解速率与Y的消耗速率相等 D、单位时间内生成1 mol Y的同时生成2 mol X 10下列说法是A. 1 mol 氯化钠（晶胞如右图）中含有Na+数目为8NAB. 12g金刚石中含有的CC键的个数为1.5NAC. 12g石墨烯（单层石墨）中含有六元环的个数为0.5NAD. 1mol白磷晶体中含有的PP键的个数为4NA11反应X(s)aY(g) bZ(g)达到平衡时，温度和压强对该反应的影响如图所示，图中：压强p1p2，x轴表示温度，y轴表示平衡混合气体中Z的体积分数据此可判断下列说法正确的是 A上述反应正方向是放热反应 B上述反应正方向是吸热反应Ca1b Dba 12对达到平衡状态的可逆反应：ABCD H0，若t1时增大压强，正、逆反应速率变化如图所示(v代表反应速率，t代表时间)，下列有关A、B、C、D的状态叙述中正确的是AA、B是气体，C、D有一种是气体 BA、B、C是气体，D不是气体 CC、D是气体，A、B有一种是气体 DC、D有一种是气体，A、B都不是气体13有下列两组命题A组B组.H2O分子间存在氢键，H2S则无H2O比H2S稳定.晶格能NaI比NaCl小NaCl比NaI熔点高.晶体类型不同N2分子比磷的单质稳定.元素第一电离能大小与原子外围电子排布有关，一定像电负性随原子序数递增而增大同周期元素第一电离能大的，电负性一定大B组中命题正确，且能用A组命题加以正确解释的是A B C D14下列各组原子中,彼此化学性质一定相似的是A原子核外电子排布式为1s2的X原子与原子核外电子排布式为1s22s2的Y原子B2p轨道上有三个未成对的电子的X原子与3p轨道上有三个未成对的电子的Y原子C原子核外M层上仅有两个电子的X原子与原子核外N层上仅有两个电子的Y原子 D最外层都只有一个电子的X、Y原子15向盛有硫酸铜水溶液的试管里加入氨水，首先形成难溶物，继续添加氨水，难溶物溶解得到深蓝色的透明溶液。下列对此现象说法正确的是A反应后溶液中不存在任何沉淀，所以反应前后Cu2+的浓度不变B在Cu（NH3）4 2+离子中，Cu2+给出孤对电子，NH3提供空轨道C向反应后的溶液加入乙醇的作用是使Cu（NH3）4SO4不与水反应D沉淀溶解后，将生成深蓝色的配合离子Cu（NH3）4 2+16下列相关实验不能达到预期目的的是相关实验预期目的A把等质量的两份同种大理石块中的一份研成粉末，在同温度下分别与等体积同浓度的盐酸反应，观察放出气体快慢。验证接触面积对化学反应速率的影响。B在两份同浓度同体积的H2O2溶液中，分别加2滴FeCl3溶液和2滴CuCl2溶液，前者放在热水中，后者放在冰水中。观察气泡快慢；验证温度对化学反应速率的影响。C常温下，直接将表面积相同的铝条和镁条投入同浓度同体积的稀盐酸中，观察产生气泡的速率。比较同周期金属元素的金属性强弱。D将纯Zn片与纯Cu片用导线连接，浸入到稀硫酸溶液中，观察气泡。比较金属活泼性强弱17下表中为中学化学中常见短周期元素。根据表中信息，下列说法中不正确的是元素代号XYZWN原子半径/nm0.1860.0740.1020.0990.160主要化合价+1-2-2、+6+7、-1+2A. X的最高价氧化物对应水化物的碱性比N的强B. 由X、Y、Z三种元素只能组成一种含有离子键和共价键的化合物C. 由X和Y形成的一种淡黄色固体化合物中阴、阳离子个数比为1：2D. 化合物X2Z的晶体类型与NW2的晶体类型相同18已知某可逆反应mA(g)+nB(g)qC(g) H在密闭容器中进行。如图表示在不同时刻t、温度T和压强p下B物质在混合气体中的体积分数(B)的变化情况。下列推断中正确的是 ( )ABCD19某温度下，密闭容器中X、Y、Z、W四种气体的初始浓度和平衡浓度如下表，下列说法错误的是 物质XYZW初始浓度/molL10.50.800平衡浓度/molL10.10.30.40.6A该反应的方程式为：4X5Y 4Z6WB反应达到平衡时，Y的转化率为62.5% C加入催化剂其平衡常数不变，但使平衡向生成Z的方向移动 D改变温度可以改变此反应的平衡常数20合成氨的热化学方程式为N2(g)+3H2(g)2NH3(g) H=-92.4kJmol1。现将1 mol N2(g)、3 mol H2(g)充入一容积为2L的密闭容器中，在500下进行反应，10 min时达到平衡，NH3的体积分数为，下列说法中正确的是A. 若达到平衡时，测得体系放出9.24kJ热量，则H2反应速率变化曲线如图甲所示B. 反应过程中，混合气体平均相对分子质量为M，混合气体密度为d，混合气体压强为p，三者关系如图乙所示C. 如图丙所示，容器I和II达到平衡时，NH3的体积分数为，则容器I放出热量与容器II吸收热量之和为92.4kJD. 若起始仍加入1 mol N2，3 mol H2，在不同条件下达到平衡时，NH3的体积分数变化如图丁所示第卷（非选择题，满分52分）注意事项：1请用蓝黑钢笔或圆珠笔在第卷答题卡上作答，不能答在此试卷上。2试卷中横线及框内注有“”的地方，是需要你在第卷答题卡上作答。二、填空题（共52分）21.（10分）（1）乙烯分子中中含 个键， 个键。（2）NH3分子的空间构型为 ；将NH3溶于水后的溶液滴入到AgNO3溶液中至过量，得到配离子的化学式为 ，其中NH3与Ag之间以 键结合。（3）氢键的形成对物质的性质具有一定的影响。的沸点 。（填高或低）（4）右图是HNO3的结构：请简要说明该物质易溶于水的两个原因： （5）在现代化学中，常利用 上的特征谱线来鉴定元素，称为光谱分析22.（17分）已知A、B、C、D都是元素周期表中前36号的元素。A元素的一种核素没有中子。B的基态原子核外电子有9种不同的运动状态；C元素是无机非金属材料的主角，它的单质可以用作电脑芯片；D元素是地壳中含量第二的金属元素。请回答：（1）A与B形成的化合物比同主族的气态氢化物的沸点高，其原因是 。（2）A与C形成的最简单化合物的分子式是 ，中心原子杂化类型是 ，分子的立体结构是 ， 于水（填“易溶”或“难溶”）（3）B与C形成的化合物 显负价（填元素符号）；B与形成的化合物晶体类型是 。 （4）D位于元素周期表中第 族，它的+3价离子的电子排布式为 ，检验该离子的方法是： （5）由C原子构成的晶体中微粒间作用力是 ，它与A和B形成的化合物的溶液反应的方程式为： 右图是由C单质构成的晶体的一个晶胞，若设该晶胞的边长为a cm，NA表示阿伏加德罗常数，则该晶体的密度是 g/cm3（只要求列出算式）。23.（11分） 已知N2O4 (g) 2NO2 (g)，H0，在80时，将04mol的四氧化二氮气体充入2L已抽空的固定容积的密闭容器中，隔一段时间对该容器内的物质进行分析，得到如下数据：时间（s）C（mol/L）020406080100C（N2O4）0.20a0.10cdeC（NO2）0.000.12b0.220.220.22（1）20s时，N2O4的分解率是 。（2）40s时，NO2的浓度为 ，040s内N2O4的平均反应速率为 。（3）在80时该反应的平衡常数K值为 （保留2位小数）。（4）判断t2、t3、t4时刻对该反应采取的措施。t2： ；t3： ；t4： 。24.（14分）氨在工农业生产中应用广泛。请回答：（1）根据下图，合成氨的热化学方程式是 。（2）取1 mol N2(g)和3 mol H2(g)放在一密闭容器中，在催化剂存在时进行反应，测得反应放出的热量 92.2 kJ(填“大于”“等于”或“小于”)，原因是 ；若加入催化剂，放出的热量会 (填“变大”“变小”或“不变”)。（3）在压强为30 MPa时，合成氨平衡混合气体中NH3的体积分数如下：温度/200300400500600氨含量/%89.971.047.026.413.8根据表中数据，结合化学平衡移动原理，说明合成氨反应是放热反应的原因是 。（4）N2H4可视为：NH3分子中的H被NH2取代的产物。发射卫星用N2H4(g)为燃料，NO2为氧化剂生成N2和H2O(g)。已知：N2(g)2O2(g)=2NO2(g) H167.7 kJmol1N2H4(g)O2(g)=N2(g)2H2O(g) H2534 kJmol1。则：N2H4中氮原子的杂化方式为 ，1 mol N2H4与NO2完全反应的热化学方程式为 。射洪中学2016年下期高2015级期末模拟考试化学参考答案一、选择题（本题包括20小题，1-12题每小题2分，13-20题每小题3分，共48分。）题号12345678910答案BABD来BABACC题号11121314151617181920答案ACBBDBBDCC二、填空题（共52分）21.（10分）（1）5 （1分）， 1（1分） （2）三角锥形（1分）， Ag(NH3)2（1分）， 配位 （1分） （3）高（2分）（4）HNO3是极性分子，易溶于极性溶剂水中(1分)；HNO3分子中的OH易与水分子之间形成氢键(1分)（5）原子光谱（1分）22. （17分）（1）HF形成了分子间氢键（2分）（2）SiH4（1分），sp3 （1分），正四面体（1分），难溶（1分）（3）F（1分），分子晶体 （1分）（4）VIII（1分）， 1s22s22p63s23p63d5（1分），取被鉴别的溶液少许于试管中，滴加1-2滴KSCN溶液，若溶液变成血红色，则该溶液中含有Fe3+（其他答案也可）（2分）（5）共价键（1分），Si+4HF=SiF4+H2 （2分） ， (828g/mol)/(a3cm36.021023mol1) （2分）23. （11分）（1）30% （1分）（2）0.2 mol/L（1分）， 0.0025 mol/（Ls）（1分）（3）0.54 （2分）（4）t2 ：增大生成物NO2的浓度（2分）； t3 ：降低温度（2分）； t4 ：加入催化剂（2分）24. （14分）（1）N2(g)3H2(g) 2NH3(g)H92.2 kJmol1（3分）（2）小于（1分），由于该反应是可逆反应，反应物无法全部转化为生成物（2分）；不变（1分）（3）温度升高，氨在混合气体中的体积分数减小，平衡逆向移动，温度升高平衡向着吸热反应方向移动，故正反应是放热反应（2分）（4）sp3 杂化 （2分）； N2H4(g)NO2(g)= N2(g)2H2O(g)H567.85 kJmol1（3分）- 9 -