高二化学上学期期中试题8 (3)

蚌埠二中2016-2017学年第一学期期中测试高二化学试题考试时间：90分钟 试卷分值：100分原子量：Ag：108 C：12 N：14 O：16强调：所有选择题的答案必须用2B铅笔涂在答题卡中相应的位置，否则该大题不予计分一、选择题（每题3分，共60分）1下列说法正确的是 （ ）A强酸跟强碱的反应热一定是中和热B500、30MPa下，将0.5molN2和1.5molH2置于密闭的容器中充分反应生成NH3(g)，放热19.3kJ，其热化学方程式为：N2(g)+3H2(g) 2NH3(g) H=38.6kJmol1C吸热反应的发生都需要加热，放热反应在常温下一定容易发生D表示中和热的离子方程式为H+（aq）+OH（aq）H2O（l）H=573kJmol12已知下列热化学反应方程式：Fe2O3(s）+3CO(g）2Fe(s）+3CO2(g）；H=-26.7 kJ/mol2Fe3O4(s）+ CO2(g）3Fe2O3(s）+ CO(g）；H=+50.75kJ/mol3/2FeO(s）+1/2CO2(g）1/2Fe3O4(s）+1/2CO(g）；H=+18.25kJ/mol则反应Fe(s）+CO2 (g）= FeO(s）+CO(g）的焓变为 ( ）A+7.28kJ/mol B-7.28 kJ/mol C+43.65kJ/mol D-43.68 kJ/mol3下图甲和乙是双液原电池装置。由图可判断下列说法正确的是（ ）A甲图电池反应的离子方程式为Co(s)+Cd2+(aq) = Cd(s)+Co2+(aq)B由乙图可知，2Ag(s)+ Co2+(aq) = Co(s) +2Ag+(aq)反应能够发生C盐挢的作用是形成闭合回路，并使两边溶液保持电中性，电池工作时盐桥中的阳离子移向正极D乙图中，当有lmol电子通过外电路时，正极有54克Ag析出4有A、B、C、D四种金属，进行如下实验：将A与B浸在稀硫酸中用导线相连，A逐渐溶解，B上有气泡逸出；将A、D分别投入等浓度盐酸中，D比A反应剧烈；将B浸入C的盐溶液里，有金属C析出。据此判断它们的活动性由强到弱的顺序是 （ ）ADCAB BDABC CDBAC DBADC52004年美国圣路易斯大学研制了一种新型的乙醇电池，它用磺酸类质子溶剂，在200左右时供电，乙醇电池比甲醇电池效率高出32倍且更安全。电池总反应为：C2H5OH+3O2=2CO2+3H2O，电池示意图如下，下列说法中正确的是 （ ）A.b极为电池的负极B.电池工作时电子在内电路中由a极经溶液到b极C.电池负极的电极反应为：C2H5OH+3H2O-12e-=2CO2+12H+D.电池工作时，1mol乙醇被氧化时有6mol电子转移6500 mL KNO3和Cu(NO3)2的混合溶液中c(NO3-)=3molL1，用石墨作电极电解此溶液，当通电一段时间后，两极均收集到11.2 L气体(标准状况)，假定电解后溶液体积仍为500 mL，下列说法正确的是 ( )A上述电解过程中共转移1 mol电子 B原混合溶液中 c (K+)为1molL1C电解得到的Cu的物质的量为0.25mol D电解后溶液中c(H+)为1 molL17下列描述中，不符合生产实际的是 （ ）A利用外加电流的阴极保护法，可以将水下的钢闸门与电源正极相连B电解法精炼粗铜，用纯铜作阴极C为保护地下管道中的金属铁，可将其接在外接电源的负极上D在镀件上电镀锌，用锌作阳极8利用右图装置，完成很多电化学实验。下列有关此装置的叙述中，不正确 的是（ ）A若X为锌棒，Y为NaCl溶液，开关K置于M处，可减缓铁的腐蚀，这种方法称为牺牲阳极的阴极保护法B若X为碳棒，Y为NaCl溶液，开关K置于N处，可减缓铁的腐蚀，溶液中的阳离子向铁电极移动C若X为铜棒，Y为硫酸铜溶液，开关K置于M处，铜棒质量将增加，此时外电路中的电子向铜电极移动D若X为铜棒，Y为硫酸铜溶液，开关K置于N处，铁棒质量将增加，溶液中铜离子浓度将减小9电解 CO(NH2)2（尿素）的碱性溶液制氢气的装置如图所示（电解池中隔膜仅阻止气体通过，a、b极均为惰性电极）。下列说法不正确的是 （ ）A电解时，a极发生氧化反应B溶液中OH 逐渐向a极移动C电解时a极的电极反应式为：CO(NH2)28OH6eCO32N26H2OD若在a极产生标况下224mL N2，则消耗尿素2g1010mL浓度为0.5molL1的盐酸跟过量的镁片反应，为加快反应速率，又不影响生成氢气的总量，可采用的方法是 （ ）A再加入10mL浓度为0.5molL1的盐酸 B加入几滴CuSO4溶液C加入少量NaNO3溶液 D加入少量CH3COONa溶液11将 6 mol A 气体和 3 mol B 气体在 2 L 的容器中混合并在一定条件下发生如下反应：2A（g） B（g） 2C（g）。若经 2 s后测得 C 的浓度为 0.6 molL1 ，现有下列几种说法： 用物质 A 表示的反应的平均速率为 0.3 molL1s1 用物质 B 表示的反应的平均速率为 0.3 molL1s1 2 s 时物质 B 的浓度为 0.7 molL12 s 时物质 A 的转化率为702 s 时物质 A的物质的量分数为57.1%，其中正确的是 （ ）A B C D12反应3Fe(s)4H2O(g) Fe3O4(s)4H2(g)在一容积可变的密闭容器中进行，下列条件的改变能使反应速率加快的是 （ ）增加铁的量将容器的体积缩小一半保持体积不变，充入N2 使体系压强增大保持体积不变，充入水蒸汽使体系压强增大A B C D13一定温度下，下列叙述是可逆反应A(g)+2B(g) 2C(g)在定容密闭容器中达到平衡的标志的是： （ ）C的生成速率与C的分解速率相等；单位时间内消耗amol A，同时生成2amolC；A、B、C的浓度不再变化；混合气体的总压强不再变化；混合气体的平均摩尔质量不再变化；用A、B、C的物质的量浓度变化表示的反应速率之比为1:3:2；A、B、C的分子数目比为1:3:2；混合气体的密度不再变化A B C D14 一定温度下，将一定量的A、B气体充入密闭容器，发生反应：A(g)+B(g)xC(？)+3D(？)。反应平衡后，改变影响平衡的一个条件，物质A的浓度变化如下图所示。下列有关说法正确的是 （ ）Ax=2，C为气态，D可能为气态也可能为非气态B改变的条件可能是使用了催化剂C其他条件不变，若向容器中加入少量C，A的平衡转化率不变D该反应的化学平衡常数K=c(C)2/c(A) c(B)，且温度升高，K值增大15分析下列反应在任何温度下均能自发进行的是 ( )A2N2(g)O2(g)=2N2O(g) H163 kJmol1BAg(s)1/2Cl2(g)=AgCl(s) H127 kJmol1CHgO(s)=Hg(l)1/2O2(g) H91 kJmol1DH2O2(l)= 1/2O2(g)H2O(l) H98 kJmol116在密闭容器中进行如下反应：mA(g)+nB（g）pC（g）+qD（g），在温度T1和T2时，产物C的含量与温度和压强的关系如下图所示符合图示的正确判断是 (T表示温度，P表示压强) （ ）下列判断正确的是 （ ）AH0 BH0、S0、S0 DH0、S0 ，达到平衡后再向容器中通入a molNO2，再次达到平衡后,与原平衡相比，则下列关系正确的是 （ ）A.相对平均分子质量减小 B .NO2的转化率增大C. NO2的质量分数增大 D.反应吸收的热量大于原来的两倍20.一定温度下,在恒容密闭容器中发生如下反应:A（g）+2B（g） 3C（g）,若反应开始时充入2 molA和2molB，达平衡后A的体积分数为a%，其他条件不变时，若按下列四种配比作为起始物质，平衡后A的体积分数大于a%的是 （ ）A. 2 mol C B. 1 molA、2molB和1molHe C. 1 molA和 1 molC D. 3 molA 、2 molB和3 mol C二、填空题。（每空2分，共34分）21在化学反应中，只有极少数能量比平均能量高得多的反应物分子发生碰撞时才可能发生化学反应，这些分子称为活化分子，使普通分子变成活化分子所需提供的最低限度的能量叫活化能，其单位通常用kJ/mo1表示。请认真观察右图，然后回答问题：（1）图中所示反应的H=_ kJ/mo1 (用含E1、E2的代数式表示)，下列4个反应中符合示意图描述的反应的是_(填代号)。A木炭的燃烧反应B用水稀释浓硫酸C铝粉与Fe2O3反应D氢氧化钡溶液和氯化铵溶液（2）已知热化学方程式：CO（g）+3H2（g）= CH4（g）+H2O(g) H =-206.2 kJ/mol。该反应的活化能为a kJ/mo1，则其逆反应的活化能为_ kJ/mo1。（3）对于同一反应，图中虚线（ II）与实线（ I）相比，单位体积内活化分子的百分数 (填增大或减小)，你认为最可能改变的条件是 。22.已知在150时, NO2按下式发生分解反应2NO22NO+O2 H0。向容积为1L的密闭容器中加入0.05molNO2在150时充分反应，达到平衡后测得c（NO）=0.04mol/L，吸收热量akJ。（1）能说明上述反应已经达到化学平衡状态的是 ( )A.容器内气体的颜色不再变化B.容器内压强不再变化C.容器内气体的密度不再变化D.容器内气体的平均摩尔质量不再变化E.v逆(NO2)=v正（NO）F.相同时间内每消耗2个NO2分子的同时，生成2个NO分子（2）下列有关该反应的图像中正确的是 ( )（3）若从反应开始至c（NO）=0.04mol/L共耗时5分钟，则用O2表示的平均反应速率为 。（4）150时上述反应的平衡常数数值为 (可不写单位)。（5）若在相同的容器内开始时只加入0.05molNO和0.025molO2，在相同的温度下充分反应达到平衡后，恰好放出akJ的热量，则此时O2的转化率为 。（6）恒容条件下,下列措施中能使n(NO2)/ n(NO)增大的有 （ ）A降低温度 B充入He气C再充入1 mol NO (g)和0.5 mol O2(g) D使用催化剂23.以甲醇为燃料的新型电池，其成本大大低于以氢气为燃料的传统燃料电池，目前得到广泛的研究，如图是目前研究较多的一类固体氧化物燃料电池工作原理示意图。回答下列问题：（1）B极上的电极反应式为 。（2）若用该燃料电池做电源，用石墨做电极电解硫酸铜溶液，当阳极收集到11.2L（标准状况）气体时，消耗甲醇的质量为 克，若要使溶液复原，可向电解后的溶液中加入的物质有 。（3）目前已开发出用电解法制取ClO2的新工艺。上图示意用石墨做电极，在一定条件下电解饱和食盐水制取ClO2。若用上述甲醇燃料电池进行电解，则电解池的电极a接甲醇燃料电池的 极（ 填A或B） ，写出阳极产生ClO2的电极反应式：_。 电解一段时间，当阴极产生的气体体积为112 mL（标准状况）时，停止电解。通过阳离子交换膜的阳离子的物质的量为_mol。三、计算题（共6分）24. 一定温度下的密闭容器中存在如下反应：A（g）+B（g）C（g）+D（g），已知A和B的起始浓度均为3molL-1，经测定该反应在该温度下的平衡常数K=1，试判断：（1）达到平衡时，A的转化率为多少？（3分）（2）当A的起始浓度仍为3molL-1，B的起始浓度为6molL-1，求：平衡时A的体积分数？（3分）高二化学参考答案：一、选择题 （每题3分，共60分）12345678910DBCBCBADDB11121314151617181920BDBCDCACCC二、填空题（每空2分，共34分）21.（1）E2E1；AC（2）(206.2+a )kJ/mo1（3）增大；使用催化剂22.（1）ABDE (2) D (3) 0.004mol.L-1min-1(4)20% （5）0.025mol （6）AC23.（1）CH3OH+O2-6e- =CO2+4H+ （2）10.67 CuO或CuCO3（3）A 2H2O+Cl-5e-=ClO2+4H+ 0.01 三、计算题（1）50% （3分） （2）11.1%（3分）9