高二化学上学期第一次月考试题（实验班）1

丰城中学2016-2017学年上学期高二（实验班）月考试卷化 学一、 选择题（每小题只有一个选项符合题意，每小题3分共48分）1. 室温下，下列溶液等体积混合后pH一定大于7的是ApH=3的醋酸与pH=11的氢氧化钾 B0.1mol/L的盐酸与0.1mol/L的氨水C0.001mol/L的盐酸与pH=11的氨水 DpH=3的盐酸与0.001mol/L的氨水2. 下列装置或操作能达到实验目的的是A图1装置用于中和热的测定B图2装置用于高锰酸钾溶液滴定草酸C图3装置用于测定氢气的反应速率（单位mL/s）D图4装置用于研究不同催化剂对反应速率的影响3. 下列表述和方程式书写都正确的是( ) A表示乙醇燃烧热的热化学方程式(H的绝对值正确):C2H5OH(l)+3O2(g)2CO2(g)+3H2O(g)H=1367.0kJmol1BNH4Al(SO4)2溶液中加入Ba(OH)2溶液使SO42完全沉淀：Al3+2SO422Ba2+4OH= AlO22BaSO42H2OC用浓盐酸酸化的KMnO4溶液与H2O2反应，证明H2O2具有还原性：2MnO46H5H2O2=2Mn25O28H2OD用硫酸酸化的橙色的重铬酸钾(K2Cr2O7)溶液与乙醇作用生成乙酸和草绿色三价铬，可以用于检测是否酒后驾驶：2Cr2O72+3C2H5OH+16H+4Cr3+3CH3COOH+11H2O4. 常温下，不考虑混合后溶液体积的变化，下列说法错误的是( )A.0.1molL-1CH3COOH溶液加水稀释后，溶液中的值增大B.pH=4的CH3COOH溶液和pH=12的NaOH溶液等体积混合后恰好完全反应，则原CH3COOH溶液中CH3COOH的电离度为1%C.amolL1H2C2O4溶液与2amolL1的NaOH溶液等体积混合后： c(C2O42)c(HC2O4)c(H2C2O4)c(OH)D. 0.1molL1的下列溶液中：NH4Al(SO4)2溶液 NH4Cl溶液、CH3COONH4溶液，c(NH4+)的大小顺序为5. 在某容积一定的密闭容器中，有下列的可逆反应：A(g)+B(g)xC(g)，有图所示的反应曲线，试判断对图的说法中正确的是(T表示温度，P表示压强，C%表示C的体积分数)AP3P4，y轴表示B的转化率BP3P4，y轴表示B的体积分数CP3P4，y轴表示混合气体的密度DP3P4，y轴表示混合气体的平均摩尔质量6. 常温下，将0.20mol/LH2X溶液与0.20mol/LNaOH溶液等体积混合，所得溶液pH=3.6，继续滴加NaOH溶液至pH=4.0时，溶液中部分粒子浓度(Na+、H2X、HX-、X2-)如下图所示。下列说法错误的是（ ）A图中a代表Na+,d代表H2X分子BH2X为二元弱酸，HX-的电离程度大子水解程度C混合溶液pH= 3.6时：c(H+)+c(H2X)=c(x2-)+c(OH-)D继续滴加NaOH溶液至pH= 7.0时：c(Na+) c(HX-)+2c(X2-)7. 一定温度下，有可逆反应：2A(g)+2B(g) C(g)+3D(g)；H0。现将2 mol A和2 mol B充入体积为V的甲容器，将2 mol C和6 mol D充入乙容器并使乙容器在反应开始前的体积为2V(如图)。关于两容器中反应的说法正确的是( )A两容器达平衡后升高相同的温度时，甲容器的反应速率大于乙容器的速率B两容器中的反应均达平衡时，平衡混合物中各组份的体积百分组成相同，混合气体的密度不同C甲容器中的反应先达到化学平衡状态D在甲容器中再充入2mol A和2 mol B，平衡后甲中物质C的物质的量是乙中物质C的物质的量的2倍8. 常温下，向等体积、等物质的量浓度的盐酸、醋酸溶液中分别滴入0.1mol/LNaOH溶液，测得溶液的pH与NaOH溶液体积的关系如图所示。下列说法错误的是A图中曲线表示NaOH溶液滴定盐酸时的pH变化B酸溶液的体积均为10 mLCa点：c(CH3COOH)c(CH3COO)Da点：c(H)c(Na)c(OH)c(CH3COO)9. 25时，下列有关溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的是ANaHCO3溶液中：c(H+)+c(H2CO3)=c(CO32)+c(OH)B0.1mol/L醋酸钠溶液20ml与0.1mol/L盐酸10ml混合后的溶液中：c(CH3COO)c(Cl)c(H+)c(CH3COOH)C物质的量浓度相等的NH4Cl、(NH4)2SO4、NH4Al(SO4)2三种溶液中，c(NH4+)由大到小的顺序为：D浓度为0.1mol/L的氨水、C6H5ONa溶液、Na2CO3溶液、NaHCO3溶液，pH的大小顺序：【已知向C6H5ONa溶液中通入CO2生成C6H5OH和NaHCO3】10. 将E和F加入密闭容器中，在一定条件下发生反应：E(g) + F(s) 2G(g)。忽略固体体积，平衡时G的体积分数(%)随温度和压强的变化如下表所示：bf 915 、2.0 MPa时E的转化率为60%该反应的S0 K(1 000 )K(810 )上述中正确的有( )A4个 B3个 C2个 D1个11. 第三周期元素X、Y、Z、W的最高价氧化物溶于水可得四种溶液，0。01mol/L的这四种溶液pH与该元素原子半径的关系如图所示。下列说法正确的是A气态氢化物的稳定性：ZWYB简单离子半径：Z2b；e2f Cad；eh Dc98.3e196.615. 图I 是NO2(g) +CO(g）CO2(g)+NO(g)反应过程中能量变化的示意图。一定条件下，在固定容积的密闭容器中该反应达到平衡状态。当改变其中一个条件X, Y随X的变化关系曲线如图II所示。下列有关说法正确的是（ ）A一定条件下，向密闭容器中加入1molNO2(g）与1molCO(g）反应放出234kJ热量B若X表示CO的起始浓度，则Y表示的可能是NO2的转化率C若X表示反应时间，则Y表示的可能是混合气体的密度D若X表示温度，则Y表示的可能是CO2的物质的量浓度16. 已知下列热化学反应方程式：Fe2O3(s）+3CO(g）2Fe(s）+3CO2(g）；H=-26.7 kJ/mol3Fe2O3(s）+ CO(g）2Fe3O4(s）+ CO2(g）；H=-50.75kJ/molFe3O4(s）+CO(g）3FeO(s）+CO2(g）；H=-36.5kJ/mol则反应FeO(s）+CO(g）=Fc(s）+CO2 (g）的焓变为( ）A+7.28kJ/mol B-7.28 kJ/molC+43.65kJ/mol D-43.68 kJ/mol二、非选择题部分17我国是个钢铁大国，钢铁产量为世界第一，高炉炼铁是最为普遍的炼铁方法。I已知：2CO（g）O2（g）2CO2（g）H566kJ/mol2Fe（s）+3/2O2（g）Fe2O3（s） H825.5 kJ/mol则反应：Fe2O3（s）3CO（g）2Fe（s）3CO2（g） H kJ/mol。II反应1/3Fe2O3（s）CO（g）2/3Fe（s）CO2（g）在1000的平衡常数等于4.0。在一个容积为10L的密闭容器中，1000时加入Fe、Fe2O3、CO、CO2各1.0mol，反应经过l0min后达到平衡。（1）CO的平衡转化率= _。（2）欲提高CO的平衡转化率，促进Fe2O3的转化，可采取的措施是_a提高反应温度b增大反应体系的压强c选取合适的催化剂d及时吸收或移出部分CO2e粉碎矿石，使其与平衡混合气体充分接触III高炉炼铁产生的废气中的CO可进行回收，使其在一定条件下和H2反应制备甲醇：CO(g)+ 2H2(g)CH3OH(g)。请根据图示回答下列问题：（1）从反应开始到平衡，用H2浓度变化表示平均反应速率v(H2)=_。（2）若在一体积可变的密闭容器中充入l molCO、2molH2和1molCH3OH，达到平衡吋测得混合气体的密度是同温同压下起始的1.6倍，则该反应向_(填“正”、“逆”)反应方向移动。（3）以甲烷为燃料的新型电池，其成本大大低于以氢气为燃料的传统燃料电池，目前得到广泛的研究，如图是目前研究较多的一类固体氧化物燃料电池工作原理示意图。回答下列问题：则B极上的电极反应式为 。18. 电离平衡常数是衡量弱电解质电离程度的量。已知如下表数据(25 )：化学式电离平衡常数HCNK4.91010CH3COOHK1.810H2CO3K14.4107，K24.71011（1）25 时，等浓度的三种溶液(ANaCN溶液、BNa2CO3溶液、CCH3COONa溶液)的pH由大到小的顺序为_。(填写序号)（2）25 时，向NaCN溶液中通入少量CO2，所发生反应的化学方程式为_ _。（3）现有浓度为0.02 mol/L的HCN与0.01mol/L NaOH等体积混合后，测得c(Na+)c(CN-)，下列关系正确的是 。Ac(H+)c(OH-) Bc(H+)c(OH-)Cc(H+)+c(HCN) = c(OH-)Dc(HCN)+ c(CN-)=0.01mol/L（4）浓的Al2(SO4)3溶液和浓的小苏打(NaHCO3)溶液混合可用于灭火，请用离子反应方程式表示灭火的原理_。（5）已知NaHC2O4水溶液显酸性，请写出该溶液中各离子浓度的大小_；电荷守恒表达式 _ 。（6）H2C2O4溶液和KMnO4酸性溶液可发生反应：H2C2O4MnO4-HCO2Mn2H2O，反应中每生成标况下4.48LCO2气体，转移的电子的物质的量为_mol。19. 维生素C是一种水溶性维生素(其水溶液呈酸性)，它的化学式是C6H8O6，人体缺乏这样的维生素能得坏血症，所以维生素C又称抗坏血酸。在新鲜的水果、蔬菜、乳制品中都富含维生素C，例如新鲜橙汁中维生素C的含量在500mg/L(即2.8410-3molL-1）左右。某校课外活动小组测定了某牌子的软包装橙汁中维生素C的含量，下面是测定实验分析报告。(请填写有关空白)（一）测定目的：测定牌软包装橙汁中维生素C的含量。（二）测定原理：C6H8O6+I2C6H6O6+2H+2I（三）实验用品及试剂（1）仪器和用品(自选，略)（2）试剂：指示剂_(填名称)，浓度为7.50103molL-1的I2标准溶液、蒸馏水等。（四）实验过程（1）洗涤仪器，检查滴定管是否漏液，润洗后装好标准碘溶液待用。（2）用_(填仪器名称)向锥形瓶中移入20.00mL待测橙汁，滴入2滴指示剂。（3）用左手控制滴定管的_(填部位)，右手摇动锥形瓶，眼睛注视_，直到滴定终点。滴定至终点时的现象是_。（五）数据记录与处理（请在下面设计并画出数据记录和数据处理的表格，不必填数据）。若经数据处理，滴定中消耗标准碘溶液的体积是15.00mL，则此橙汁中维生素C的含量是_mol/L。（六）问题讨论：（1）若滴定结束后读数采用仰视，则所测维生素C的含量（ ）（2）若锥形瓶用待测橙汁润洗过，则所测维生素C的含量（ ）（3）从分析数据看，此软包装橙汁是否是纯天然橙汁？_(填“是”或“不是”或“可能是”）20. （1）常温下0.1 molL1的CH3COOH溶液加水稀释过程中，下列表达式的数据一定变小的是_。Ac(H) B.Cc(H)c(OH) D.（2）体积为10 mL pH2的醋酸溶液与一元酸HX溶液分别加水稀释至1 000 mL，稀释过程pH变化如图。则HX的电离平衡常数_(填“大于”、“等于”或“小于”)醋酸的平衡常数；稀释后，HX溶液中水电离出来的c(H)_(填“大于”、“等于”或“小于”)醋酸溶液中水电离出来的c(H)。（3） 体积均为10 mL pH2的醋酸溶液与一元酸HX溶液分别与等浓度的氢氧化钠溶液反应，消耗氢氧化钠溶液的体积，醋酸溶液 _一元酸HX溶液(填“大于”、“等于”或“小于”)丰城中学高二年级第一次月考化学试卷答题卡一、单项选择题（本大题共16小题，每小题3分，满分48分） 座位号：_题号12345678910111213141516选项二、非选择题（本题包括4个小题，每空2分，共52分）17 I 。II。（1）_。（2）_III（1）_。（2）_（3） 18. （1）_。（2）_ 。（3） 。（4）_。（5）_； _。（6）_.19. （三）_（四）（2）_ _（3）_ _ _。（五）_。（六）（1）_（2）_（3）_20. （1）_。（2）_ _ （3） _参考答案：1-8CBDCADAC 9-16 AACBDBDA17. 【答案】I（1）-23.5 II（1） 60%（2）dIII（1）0.15mol/（L.min）（2）正（3）CH4-8e-+402-=CO2+2H2O 18. 【答案】（1）BAC；（2）NaCNCO2H2O=NaHCO3HCN；（3）B、D；（4）Al3+3HCO3-=Al(OH)3+3CO2（5）c(Na+)c(HC2O4-)c(H+) c(C2O42-) c(OH-)；c(OH-)+ c(HC2O4-)+ 2c (C2O42-)= c(H+)+ c(Na+)；（6）0.2。19. 【答案】（三）淀粉溶液；（四）酸式滴定管（或移液管）；活塞；锥形瓶内溶液颜色变化；溶液由无色变蓝色，且半分钟内不恢复原色（五）5.625103molL-1（六）偏大，偏大，不是 。20. 【答案】（1）AD。（2）大于；大于；（3）大于。