高二化学10月月考试题20

宝鸡市渭滨中学2016-2017学年第一学期10月月考化学一、单选题(本大题共14小题，共42分)1.在0.1molL-1 CH3COOH溶液中存在如下电离平衡：CH3COOHCH3COO-+H+，对于该平衡，下列叙述正确的是（） A.加入水时，平衡向逆反应方向移动 B.加入少量NaOH固体，平衡向正反应方向移动 C.加入少量0.1molL-1HCl溶液，溶液中c（H+）减小 D.加入少量CH3COONa固体，平衡向正反应方向移动 2.在体积和温度不变的密闭容器中充入amol X和足量Y，发生反应：2X（g）+Y（s）Z（g）+W（g），建立平衡后，若再加入bmol X，下列判断不正确的是（） A.平衡正向移动B.X的转化率不变 C.Y的转化率增大D.X的转化率减小 3.把氢氧化钙放入蒸馏水中，一定时间后达到如下平衡：Ca（OH）2（固）Ca2+2OH-加入以下溶液，可使Ca（OH）2减少的是（） A.Na2S溶液B.AlCl3溶液C.NaOH溶液D.CaCl2溶液 4.在一定条件下，可逆反应A（气）+B（气）2C（气） 达到平衡的标志是（） A、B、C 的分子数比为1：1：2 A、B、C 的浓度不再发生变化 单位时间生成n摩尔A，同时增加2n摩尔C 平衡体系中的压强不再发生变化 A.B.C.D. 5.下列说法中有明显错误的是（） A.对有气体参加的化学反应，增大压强体系体积减小，可使单位体积内活化分子数增加，因而反应速率增大 B.升高温度，一般可使活化分子的百分数增大，因而反应速率增大 C.活化分子之间发生的碰撞一定为有效碰撞 D.加入适宜的催化剂，可使活化分子的百分数大大增加，从而成千上万倍地增大化学反应的速率 6.植物及其废弃物可制成乙醇燃料，下列关于乙醇燃料的说法错误的是（） A.它是一种再生能源B.乙醇易燃烧，污染小 C.乙醇只能在实验室内作燃料D.粮食作物是制乙醇的重要原料 7.葡萄糖作为营养剂供给人体能量，在体内发生主要的反应是（） A.氧化反应B.取代反应C.加成反应D.聚合反应 8.下列属于油脂的用途的是（） 人类的营养物质 制取肥皂 制取甘油 制备汽油 A.B.C.D. 9.有人分析一些小而可溶的有机分子的样品，发现它们含有碳、氢、氧、氮等元素，这些样品很可能是（） A.脂肪酸B.氨基酸C.葡萄糖D.淀粉 10.BaCl2剧毒，致死量为0.3g，万一不慎误服，应大量吞服鸡蛋清及适量解毒剂，此解毒剂应是（） A.AgNO3B.CuSO4C.Na2CO3D.MgSO4 11.关于维生素的叙述中，不正确的是（） A.维生素是参与生物发育和新陈代谢所必需的一类小分子 B.人体对维生素的需要量极小，但对人体的生长和健康至关重要 C.维生素在天然食品中含量丰富，所以加工后的食品维生素含量也高 D.习惯上把维生素分为脂溶性维生素和水溶性维生素 12.下列做法正确的是（） A.为了使火腿肠颜色更鲜红，可多加一些亚硝酸钠 B.为了使婴儿对食品有浓厚兴趣，我们可以在婴儿食品中多加着色剂 C.食盐加碘是防止人体缺碘而加的营养强化剂，能预防地方性甲状腺肿大 D.为保证人体所需足够蛋白质我们要多吃肉，少吃蔬菜和水果 13.下列反应的离子方程式正确的是（） A.向含有Hg2+的废水中加入Na2S：Hg2+S2-HgS B.用碳酸氢钠作为抗酸药来中和胃酸 2H+CO32-H2O+CO2 C.用熟石灰来中和酸性废水 Ca（OH）2+2H+Ca2+2H2O D.用H2SO4来中和碱性废水 2H+2OH-H2O 14.某工厂的废渣中混有少量的锌粉和氧化铜（其他成分不跟酸反应），跟大量废盐酸接触形成污水，产生公害若向污水中撒入铁粉且反应后铁粉有剩余，此时污水中一定含有的金属离子是（） A.Fe2+、Cu2+B.Cu2+、H+C.Zn2+、Fe2+D.Zn2+、H+ 二、填空题(本大题共6小题，共20分)15. 用50mL 0.50mol/L盐酸与50mL 0.55mol/L NaOH溶液在如图所示的装置中进行中和反应通过测定反应过程中所放出的热量可计算中和热回答下列问题：（1）从实验装置上看，图中尚缺少的一种玻璃用品是 _ （2）烧杯间填满碎纸条的作用是 _ （3）大烧杯上如不盖硬纸板，求得的中和热数值 _ （填“偏大、偏小、无影响”）（4）如果用60mL0.50mol/L盐酸与50mL 0.55mol/L NaOH溶液进行反应，与上述实验相比，所放出的热量 _ （填“相等、不相等”），所求中和热 _ （填“相等、不相等”）16.酸雨的pH _ 5.6（填，=），写出形成硫酸型酸雨的相关的化学方程式：二氧化硫与雨水 _ ，再被氧化成硫酸 _ 17.普通玻璃的主要原料是纯碱、石灰石和石英，窑里加强热时，纯碱与石英的反应化学方程式为Na2CO3+SiO2Na2SiO3+CO2，其中产物Na2SiO3的名称为 _ ，仿造这个方程式，写出石灰石（CaCO3）与SiO2加强热的反应方程式 _ 18.淀粉水解生成葡萄糖，为证明淀粉已开始转化为葡萄糖，可加入 _ 进行检验；为证明淀粉已完全水解，可加入 _ ，现象是不显 _ 色19.抗酸药有效成分有：碳酸氢钠、碳酸钙、碳酸镁、氢氧化铝、氢氧化镁等，请写出胃酸与氢氧化铝反应的化学方程式 _ 再写出碳酸氢钠与胃酸反应的离子方程式 _ 20. 用0.20mol/L盐酸作标准液，中和滴定法测定某烧碱的纯度若烧碱中不含有与盐酸反应的杂质，试根据实验回答：（1）准确称取5.0g烧碱样品，将样品配成250mL待测液，取10.00mL待测液，需要的仪器有 _ 、锥形瓶；（2）该实验滴定时 _ 手旋转 _ 式滴定管的玻璃活塞， _ 手不停地摇动锥形瓶，两眼注视 _ ，直到滴定终点三、简答题(本大题共3小题，共38分)21.两套如图所示装置，各盛有2g锌粒（颗粒大小相同）分别加入40ml 1mol/L和40ml 4mol/L的硫酸，比较二者收集10ml H2时所用的时间 （1）当收集到10mL H2时，哪个实验所耗时间较长？为什么？ _ _ _ （2）活塞外移的情况是 _ _ A均匀外移B先快后慢C先慢后快D先慢后快然后又逐渐减慢 你选择的理由是 _ _ 22.一定温度下，将3mol A气体和1molB气体通入一密闭容器中，发生如下反应：3A（g）+B（g）xC（g）请填写下列空白： （1）若容器体积同定为2L，反应2min时测得剩余0.6mol B，C的浓度为0.4mol/L 2min内，A的平均反应速率为 _ ；x= _ ； 若反应经4min达到平衡，平衡时C的浓度 _ 0 8mol/L （填“大于”、“等于”或“小于”）； 平衡混合物中c的体积分数为22%，则B的转化率是 _ ； 改变起始物质加入的量，欲使反应达到平衡时C的物质的量分数与原平衡相等，起始加入的三种物质的物质的量n（A）、n（B）、n（C）之间应该满足的关系式为 _ （2）若维持容器压强不变： 达到平衡时C的体积分数 _ 22%（填“大于”、“等于”或“小于”）； 改变起始物质加入的量，欲使反应达到平衡时C的物质的量是原平衡的2倍，则应加入 _ mol A气体和 _ mol B气体23.某同学用如图所示装置制取乙烯，请回答： （1）在装置中，有明显错误的一个装置是 _ （填序号） （2）实验室制取乙烯的化学方程式为 _ （3）若装置中所盛试剂为氢氧化钠溶液，则其作用为 _ （4）若装置中的试剂为溴的四氯化碳溶液，则所发生的反应类型为_ _ 反应 （5）实验前往往在烧瓶中加入一些碎瓷片，目的是： _ 2016-2017学年第一学期10月月考化学答案和解析【答案】 1.B2.D3.B4.C5.C6.C7.A8.D9.B10.D11.C12.C13.C14.C15.环形玻璃搅拌棒；减少实验过程中的热量损失；偏小；不相等；相等；因为中和热是指酸跟碱发生中和反应生成1molH2O所放出的热量，与酸碱的用量无关 16.；SO2+H2O=H2SO3；2H2SO3+O2=2H2SO4 17.硅酸钠；CaCO3+SiO2CaSiO3+CO2 18.银氨溶液或新制氢氧化铜悬浊液；碘水；蓝 19.Al（OH）3+3H+=Al3+3H2O；HCO3-+H+=CO2+H2O 20.碱式滴定管；左；酸；右；锥形瓶中溶液颜色的变化；0.40mol/L；80.00%；偏大；偏小 21.1mol/L的硫酸的时间长，因为浓度小的反应速度慢；D；此反应是放热反应，温度升高，反应速度加快，随反应的进行，H+浓度不断减小，反应速度减慢 22.0.3mol/（Lmin）；2；小于；36%；n（A）+n（C）=3、n（B）+n（C）=1；大于；6；2 23.；CH3CH2OHCH2=CH2+H2O；除去乙烯中的二氧化硫和二氧化碳；加成；防止暴沸