高二化学上学期期末考试试题4 (4)

2016-2017学年度上学期高二化学期末考试试卷说明：1本卷共有3大题21小题,全卷满分100分,考试时间为100分钟. 2本卷分为试题卷和答题卷，答案要求写在答题卷上不得在试题卷上作答否则不给分.一 选择题（本题包括16小题，每小题3分，共48分。）1下列溶液一定呈中性的是（ ）ApH=7的溶液 B酸与碱恰好完全反应生成正盐的溶液C使石蕊试液呈紫色的溶液 Dc(H+)=c(OH-)=10-6mol/L溶液2关于甲酸(HCOOH)的下列性质中，不能证明它是弱电解质的是( )A把pH=2的甲酸溶液稀释100倍后pH=3.5B50mL l molL-1的甲酸溶液恰好与50mL l molL-1的NaOH溶液完全反应C甲酸钠HCOONa溶液能使酚酞试液变红D0.1 molL-1的甲酸溶液的pH约为23一定温度下，可逆反应A(g)+2B(g) 3C(g)的下列叙述中，能说明反应已经达到平衡的是（ ）A单位时间内消耗amolA,同时生成3amolC B.容器的压强不再变化CC的生成速率与B的生成速率的比为3:2 D. 混合气体的物质的量不再变化4. 钢铁发生电化腐蚀时，负极上发生的反应是（ ）A：2H+2e-=H2 B：2H2O+O2+4e-=4OH-C：Fe-2e-=Fe2+ D：4OH-4e-=O2+2H2O5已知Ksp(AB2)=4.210-8,Ksp(AC)=3.010-15。在AB2、AC均为饱和的混合液中,测得c(B-)=1.610-3 molL-1,则溶液中c(C2-)为( )A. 7.310-13 molL-1 B. 1.810-13 molL-1 C.2.3 molL-1 D.3.7 molL-16常温下，下列各组离子，在所给的条件下，一定能够大量共存的是（ ）A、在滴加酸碱指示剂酚酞试液后呈现红色的溶液中：Na+、Cl-、AlO2-、CO32-B、在由水电离出的c(H+)=110-12mol/L的溶液中：HCO3-、Al3+、NH4+、ClO-C、在c(H+)/c(OH-)=11012的溶液中：Fe2+、Mg2+、CO32-、NO3-D、在AlCl3溶液中：K+、NO3-、S2-、Na+7如图所示，X、Y分别是直流电源的两极，通电后发现a极板质量增加，b极板处有无色无味的气体放出，符合这一情况的是() a极板b极板X电极ZA铜石墨负极CuCl2B石墨石墨负极NaOHC银铁正极AgNO3D锌石墨负极CuSO4 8据报道，科学家开发出了利用太阳能分解水的新型催化剂。下列有关水分解过程的能量变化示意图正确的是（ ）9在恒温恒容密闭容器中发生反应2NO22NO+O2，不能说明反应达到平衡状态的是（）A2v（O2）=v（NO2）B单位时间内生成n mol O2的同时生成2n molNO2C混合气体的颜色不再改变D混合气体的平均相对分子质量不再改变10已知在100的温度下，水的离子积KW=11012本题涉及的溶液，其温度均为100下列说法中正确的是（）A0.005 molL1的硫酸溶液，pH=2B0.001 molL1的氢氧化钠溶液，pH=11C0.005 molL1的硫酸溶液与0.01 molL1的氢氧化钠溶液等体积混合，混合溶液的pH为6，溶液显酸性D完全中和pH=3的硫酸溶液50 mL，需要pH=11的NaOH溶液50 mL11在2AB 3C4D反应中，表示该反应速率最快的是（ ）Av（A）0.5 mol11 Bv（B）0.3 mol11Cv（C）0.8 mol11 Dv（D）1.6 mol1min112含有11.2 g KOH的稀溶液与1 L 0.1 mol/L的H2SO4溶液反应，放出11.46 kJ的热量，表示该反应中和热的化学方程式为()AKOH(aq)H2SO4(aq)=K2SO4(aq)H2O(l)H11.46 kJ/molB2KOH(aq)H2SO4(aq)=K2SO4(aq)2H2O(l)H11.46 kJ/molC2KOH(aq)H2SO4(aq)=K2SO4(aq)2H2O(l)H114.6 kJ/molDKOH(aq)H2SO4(aq)=K2SO4(aq)H2O(l)H57.3 kJ/mol13.已知：2Zn（s）+O2（g）=2ZnO（s） H = -701.0 kJmol-1 2Hg（l）+O2（g）=2HgO（s） H =-181.6 kJmol-1则反应Zn（s）+ HgO（s）=ZnO（s）+ Hg（l）的H为（ ）A.+519.4kJmol-1 B.+259.7 kJmol-1 C.-259.7 kJmol-1 D.-519.4kJmol-114化学反应可视为旧键断裂和新键形成的过程。共价键的键能是两种原子间形成1 mol共价键（或其逆过程）时释放（或吸收）的能量。现已知HH键键能为436 kJ/mol，HN键键能为391 kJ/mol。根据热化学方程式N2(g)+3H2(g)2NH3(g) H=92.4 kJmol-1，计算NN键的键能是（ ）A431 kJmol1 B946 kJmol1 C649 kJmol1 D896 kJmol115把a、b、c、d四块金属片浸入稀硫酸，分别用导线两两连接可以组成原电池。a、b相连时，a为负极；c、d相连时，电流方向为dc；a、c相连时，c极产生大量气泡；b、d相连时，d极上发生氧化反应。这四种金属的活动性由强到弱的顺序是（ ） Aabcd Bacd b Ccabd Dbdca16银锌电池广泛用做各种电子仪器的电源，它的充电和放电过程可以表示为：2Ag+Zn(OH)2Ag2O+Zn+H2O，负极上发生反应的物质是（放电时为原电池）（ ）AAgBZn(OH)2CAg2ODZn二非选择题 ：（共52分）17（12分）某学生欲用已知物质的量浓度的盐酸来测定未知物质的量浓度的氢氧化钠溶液时，选择甲基橙作指示剂。请填写下列空白：（1）用标准的盐酸溶液滴定待测的氢氧化钠溶液时,左手把握酸式滴定管的活塞，右手摇动锥形瓶，眼睛注视_。直到因加入一滴盐酸后，溶液由黄色变为橙色，并_为止。（2）若滴定开始和结束时，酸式滴定管中的液面如图所示：所用盐酸溶液的体积为_mL。（3）下列操作中可能使所测氢氧化钠溶液的浓度数值偏低的是 （A）酸式滴定管未用标准盐酸溶液润洗就直接注入标准盐酸溶液（B）滴定前盛放氢氧化钠溶液的锥形瓶用蒸馏水洗净后没有干燥（C）读取盐酸体积时，开始仰视读数，滴定结束时俯视读数（D）酸式滴定管在滴定前有气泡，滴定后气泡消失18.（9分）某课外活动小组用如图装置进行实验，试回答下列问题。(1)若开始时开关K与a连接，则B极的电极反应式为 。(2)若开始时开关K与b连接，总反应的离子方程式为 。有关上述(2)实验，下列说法正确的是(填序号) 。溶液中Na+向A极移动 若标准状况下B极产生2.24 L气体，则溶液中转移0.2 mol电子反应一段时间后加适量盐酸可恢复到电解前电解质的浓度从A极处逸出的气体能使湿润的KI淀粉试纸变蓝19. （3分）如果模拟工业上离子交换膜法制烧碱的方法，那么可以设想用如图装置电解硫酸钾溶液来制取氢气、氧气、硫酸和氢氧化钾。该电解槽的阳极反应式为 。20（12分）氮是地球上含量丰富的一种元素，氮及其化合物在工农业生产、生活中有着重要作用，减少氮的氧化物在大气中的排放是环境保护的重要内容之一。t(s)050010001500n(NO2)(mol)2013.9610.0810.08 (1)一定温度下，在体积为2L的恒容密闭容器中充入20 mol NO2和5 mol O2发生如下反应： 4NO2(g)+O2(g)2N2O5(g)；已知体系中n(NO2)随时间变化如下表：写出该反应的逆反应的平衡常数表达式：K= 已知：K300K350，则该反应是 反应(填“放热”或“吸热”)；反应达到平衡后，NO2的转化率为 ，若要增大NO2的转化率，可采取的措施有 。A再充入NO2 B再充入4 mol NO2和1 mol O2 C降低温度 D充入氦气右图1中表示N2O5的浓度的变化曲线是 ；(2)右图2是1 mol NO2气体和1 mol CO气体反应生成CO2气体和NO气体过程中能量变化示意图；又已知： 2NO(g)+2CO(g)N2(g)+2CO2(g) H=760.3kJmol1，则反应：N2 (g)+2NO2 (g) 4NO(g) 的H= ；21. （16分）1）对于Ag2S(s) 2Ag+(aq)+ S2-(aq)，其Ksp=_。（2）下列说法不正确的是_。A 用稀盐酸洗涤AgCl沉淀比用水洗涤损耗AgCl小；B 物质的溶解度随温度的升高而增加，故物质的溶解都是吸热的；C.对于Al(OH)3(s) Al(OH)3(aq) Al3+3OH-，前者为溶解平衡，后者为电离平衡；D.除去溶液中的Mg2+，用OH- 沉淀Mg2+ 比用CO32-效果好，说明Mg(OH)2的溶解度比MgCO3大；E沉淀反应中常加过量的沉淀剂，其目的是使沉淀完全3在一定温度下，向AgI的饱和溶液中：（填“增大”、“减小”或“不变”）（1）若加入AgNO3固体，c(I-) （2）若加入更多的AgI固体，则c(Ag+) （3）若加入固体AgBr，c(I-) 20、(每空2分共12分)（1） K= c4(NO2) c(O2) /c2(N2O5) 放热 (填“放热”或“吸热”)（2）转化率为 49.6% 可采取的措施 BC （3）N2O5的浓度的变化曲线是 C ； (4) H= +292.3kJmol-1 姓名 班级 考场号 座位号 姓名 2016-2017学年度上学期高二化学学科期中考试答题卷 题 号一二总 分得 分 考生禁填舞弊考生由监考老师用2B铅笔填涂右边的舞弊标记 贴 条 形 码处 一、选择题（共48分） 15、D B C A B 610 ADADA11-16BDCBBD 21、（16分）（1）Ksp= c(Ag+)2c(S2-) （2） BD （3） 减小 不变 减小 二、非选择题（52分）17（每空3分共12分）： 锥形瓶中溶液颜色变化 ； 半分钟内不恢复原色 26.10 （3） C 18（每空3分共9分）（1） Fe-2e-=Fe2+ （2） 2Cl-+2H2O2OH-+H2+Cl2 （3） 19、（共3分） （1） 4OH-4e-=2H2O+O2 （3分）