高二化学上学期期初考试试题 (2)

广东省东莞市南开实验学校2016-2017学年高二化学上学期期初考试试题可能用到的相对原子质量：H:1 He:4 Li:7 Be:9 B:11 C:12 N:14 O:16 F:19 Ne:20 Na:23 Mg:24 Al:27 Si:28 P:31 S:32 Cl:35.5 Ar:40 K:39 Ca:40 Sc:45 Ti:48 V:51Cr:52 Mn:55 Fe:56 Co:59 Ni:59 Cu:63.5 Zn:65 Ga:70 Ge:72.6 As:75 Se:79 Br:80Kr:84 Rb:85 Sr:88 Y:89 Zr:91 Nb:93 Mo:96 Tc:98 Ru:101 Rh:103 Pd:106 Ag:108Cd:112 In:115 Sn:119 Sb:122 Te:128 I:127 Xe:131 Cs:133 Ba:137 Hf:179 Ta:181 W:184 Re:186 Os:190 Ir:192 Pt:195 Au:197 Hg:201 Tl:204 Pb:207 Bi:209 Po:209第I卷(共42分)一、选择题（本题包括14小题，每小题3分，共42分，每小题只有一个选项符合题意）1 关于能源，以下说法不正确的是：()A煤、石油、天然气等燃料属不可再生能源B煤、石油、水煤气可从自然界直接获取，属一级能源C太阳能是一级能源，新能源，可再生能源D潮汐能来源于月球引力做功225、101kPa时，使1.0g钠与足量的氯气反应，生成氯化钠晶体并放出17.87kJ的热量，则生成1mol NaCl的反应热是：（ ） A. 441 kJ/mol B. 441 kJ/mol C. 882 kJ/mol D. 882 kJ/mol3已知在1105 Pa、298 K条件下，2 mol氢气燃烧生成水蒸气放出484 kJ热量，下列热化学方程式正确的是：()AH2O(g)=H2(g)O2(g) H242 kJmol1B2H2(g)O2(g)=2H2O(l) H484 kJmol1CH2(g)O2(g)=H2O(g) H242 kJmol1D2H2(g)O2(g)=2H2O(g) H484 kJmol14. NO和CO都是汽车尾气中的有害物质，它们能缓慢地起反应，反应的化学方程式为： 2CO+2NO=N2+2CO2 ，为了控制大气污染，下列建议你认为可行的方法是：（ ） A. 使用催化剂 B. 改变压强 C. 适当提高反应温度 D. 将尾气点燃5. 下列说法或表示方法正确的是：()A等物质的量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧，后者放出热量多B由C(石墨)=C(金刚石)；H1.90kJmol1可知，金刚石比石墨稳定C在101kPa时，2gH2完全燃烧生成液态水，放出285.8kJ热量，氢气燃烧的热化学方程式表示为：2H2(g)O2(g)=2H2O(l)；H285.8kJmol1D在稀溶液中，H(aq)OH(aq)=H2O(l)；H57.3kJmol1，若将含0.5mol H2SO4的浓硫酸与含1mol NaOH的溶液混合，放出的热量大于57.3kJ6. 25 ，101 k Pa时，强酸与强碱的稀溶液发生中和反应的中和热为57.3 kJ/mol，辛烷的燃烧热为5518 kJ/mol。下列热化学方程式书写正确的是：（ ）A2H(aq)SO42(aq)Ba2(aq)2OH(aq)BaSO4(s)2H2O(1) H114.6kJ/molBKOH(aq)H2 SO4(aq)K2SO4(aq)H2O(l) H57.3kJ/molCC8H18(l)O2(g)8CO2(g)9H2O(g) H5518 kJ/molD2C8H18(g)25O2(g)16CO2(g)18H2O(1) H5518 kJ/mol7已知：(1)H2(g)O2(g)=H2O(g)H1a kJmol1(2)2H2(g)O2(g)=2H2O(g)H2b kJmol1(3)H2(g)O2(g)=H2O(l)H3c kJmol1(4)2H2(g)O2(g)=2H2O(l)H4d kJmol1下列关系式中正确的是()Aacd0 C2ab08. 在2AB 3C4D反应中，表示该反应速率最快的是：（ ）A（A） 0.5 mol/（L）B（B） 0.3 mol/（L）C（C） 0.8 mol/（L）D（D） 1 mol/（L）90.3mol的气体高能燃料乙硼烷(B2H6)在O2中燃烧，生成固态B2O3和液态H2O，放出649.5kJ的热量。又知：H2O(l)=H2O(g) H44kJ/mol。下列热化学方程式正确的是：()AB2H6(g)3O2(g)=B2O3(s)3H2O(g) H2165kJmol1BB2H6(g)3O2(g)=B2O3(s)3H2O(g) H2033kJmol1CB2H6(g)3O2(g)=B2O33H2O H2165kJmol1DB2H6(g)O2(g)=B2O3(s)H2O(l) H2165kJmol110由图分析，下列说法正确的是()AABC和BCA两个反应吸收或放出的能量不等BABCH0，则BCAH011某反应过程能量变化如图所示，下列说法正确的是：（ ）A. 反应过程a有催化剂参与B. 改变催化剂，可改变该反应的活化能C. 该反应为吸热反应，热效应等于HD. 加入催化剂，可以提升反应物的转化率12. 甲烷的燃烧热H890.3 kJmol1，1 kg CH4在25，101 kPa时充分燃烧生成液态水放出的热量约为：()A5.56104 kJmol1 B5.56104 kJmol1C5.56104 kJ D5.56104 kJ13. 在25、101 kPa条件下，C(s)、H2(g)、CH3COOH(l)的燃烧热分别为393.5 kJ/mol、285.8 kJ/mol、870.3 kJ/mol，则2C(s)2H2(g)O2(g)=CH3COOH(l)的反应热为：()A488.3 kJ/mol B488.3 kJ/molC191 kJ/mol D191 kJ/mol14. 将V1 mL 1.00 molL1 HCl溶液和V2 mL未知浓度的NaOH溶液混合均匀后测量并记录溶液温度，实验结果如图所示(实验中始终保持V1V250 mL)。下列叙述正确的是：()A做该实验时环境温度为22 B该实验表明化学能可以转化为热能CNaOH溶液的浓度约为1.00 molL1D该实验表明有水生成的反应都是放热反应第卷 非选择题（共58分）三、（本题包括小题） 15.（9分）依据实验数据，写出下列反应的热化学方程式。(1)1molC2H4(g)与适量O2(g)反应，生成CO2(g)和H2O(l)，放出1411kJ热量。_。(2)1molC2H5OH(l)与适量O2(g)反应，生成CO2(g)和H2O(l)，放出1366.8kJ热量。_。(3)2.3g某液态有机物和一定量的氧气混合点燃，恰好完全燃烧，生成2.7g水和2.24 L CO2(标准状况)并放出68.35kJ热量。_。16（12分） 某实验小组用0.50 molL1 NaOH溶液和0.50 molL1硫酸溶液进行中和热的测定。.配制0.50 molL1 NaOH溶液(1)若实验中大约要使用245 mL NaOH溶液，至少需要称量NaOH固体_g。(2)从下图中选择称量NaOH固体所需要的仪器(填字母)：_。名称托盘天平(带砝码)小烧杯坩埚钳玻璃棒药匙量筒仪器序号abcdef.测定稀硫酸和稀氢氧化钠中和热的实验装置如下图所示。(1)写出该反应的热化学方程式(中和热为57.3 kJmol1)：_。(2)取50 mL NaOH溶液和30 mL硫酸溶液进行实验，实验数据如下表。请填写下表中的空白：温度实验次数起始温度t1/终止温度t2/温度差平均值(t2t1)/H2SO4NaOH平均值126.226.026.130.1227.027.427.231.2325.925.925.929.8426.426.226.330.4近似认为0.50 molL1 NaOH溶液和0.50 molL1硫酸溶液的密度都是1 gcm3，中和后生成溶液的比热容c4.18 Jg11。则中和热H_(取小数点后一位)。上述实验数值结果与57.3 kJmol1有偏差，产生偏差的原因可能是(填字母)_。a实验装置保温、隔热效果差b量取NaOH溶液的体积时仰视读数c分多次把NaOH溶液倒入盛有硫酸的小烧杯中d用温度计测定NaOH溶液起始温度后直接测定H2SO4溶液的温度17.（8分）下表中的数据是断裂1 mol物质中的化学键所消耗的能量(kJ)：物质Cl2Br2I2H2HClHIHBr键能/kJmol1243193151436431298366根据上述数据回答(1)(4)题。(1)下列物质本身具有的能量最低的是 ()AH2 BCl2 CBr2 DI2(2)下列氢化物本身具有的能量最低的是 ()AHCl BHBr CHI DHF(3)X2H2=2HX(X代表Cl、Br、I)的反应是_反应(填“吸热”或“放热”)。(4)相同条件下，X2(X代表Cl、Br、I)分别与氢气反应，当消耗等物质的量的氢气时，放出的热量最多的是_。18.（7分）如图是一个简易测量物质反应是吸热还是放热的实验装置，利用此装置可以很方便地测得某反应是放热反应还是吸热反应。将镁片加入小试管内，然后注入足量的盐酸，请根据要求完成下列问题：(1)有关反应的离子方程式是_，试管中看到的现象是_。(2)U形管中左侧液面_(填“上升”或“下降”)，原因是_；说明此反应是_(填“放热”或“吸热”)反应。(3)由实验推知，MgCl2溶液和H2的总能量_(填“大于”、“小于”或“等于”)镁片和盐酸的总能量。 19.（8分）当今世界，能源的发展日益成为全世界、全人类共同关心的问题。乙烷、二甲醚燃烧热较大，可用作燃料，如图是乙烷、二甲醚燃烧过程的能量变化图。请回答下列问题：(1)乙烷的燃烧热H_ kJ/mol。(2)等物质的量的液态乙烷比气态乙烷完全燃烧生成稳定的氧化物放出的热量_(填“多”或“少”)。(3)根据该图写出二甲醚燃烧的热化学方程式： _。(4)二氧化碳是重要的温室气体，从环保角度分析，放出相同的热量时选择_(填“乙烷”或“二甲醚”)作为燃料产生的CO2较少。 20.（14分） 向2 L密闭容器中通入a mol气体A和b mol气体B，在一定条件下发生反应：xA(g)yB(g)pC(g)qD(g)已知：平均反应速率vCvA；反应2 min时，A的浓度减少了，B的物质的量减少了 mol，有a mol D生成。回答下列问题：(1)反应2 min内，vA_，vB_；(2)化学方程式中，x_、y_、p_、q_；(3)反应2 min时，D为2a mol，则B的转化率为_。 高二期初考试理科化学试题答案题号1234567答案BA AADBC题号89 1011121314答案BB DBCAB15. (1)C2H4(g)3O2(g)=2CO2(g)2H2O(l) H1411kJmol1(2)C2H5OH(l)3O2(g)=2CO2(g)3H2O(l) H1366.8kJmol1(3)C2H6O(l)3O2(g)2CO2(g)3H2O(l) H1367kJmol116.(1)5.0(2)abe.(1)H2SO4(aq)2NaOH(aq)=Na2SO4(aq)2H2O(l)H114.6 kJmol1(2)4.053.5 kJmol1acd17. (1)A(2)D(3)放热(4)Cl218. (1)Mg2H=Mg2H2镁片溶解，有气泡产生(2)下降反应放出的热量使锥形瓶内气压增加放热(3)小于19(1)1 560(2)少(3)CH3OCH3(g)3O2(g)2CO2(g)3H2O(l) H1 455 kJ/mol或CH3OCH3(g)O2(g)CO2(g)H2O(l) H485 kJ/mol(4)乙烷20. (1) mol/(Lmin) mol/(Lmin)(2)2316(3)100%