高二化学上学期周练试题（11_4）

河北定州中学2016-2017学年第一学期高二化学周练试题（7）一、选择题1下列有关侯氏制碱法的描述正确的是A该反应条件下，碳酸氢钠难溶于水 B氨气和二氧化碳均来自合成氨工厂C侯氏制碱法实现了对氨气循环利用 D生产时，应先通二氧化碳再通氨气2我国化学家侯德榜根据NaHCO3的溶解度比NaCl、Na2CO3、NH4HCO3、NH4Cl的溶解度都小的性质，运用CO2+NH3+H2O+NaCl=NaHCO3+NH4Cl的反应原理制备纯碱。下面是在实验室进行模拟实验的生产流程示意图。气体A的饱和溶液A和食盐的饱和溶液悬浊液晶体纯碱则下列叙述错误的是A气体A是NH3，气体B是CO2 B第步得到的晶体是发酵粉的主要成分C第步操作用到的主要玻璃仪器是烧杯、漏斗、玻璃棒D第步操作主要是溶解、蒸发、结晶3与索尔维制碱法相比，侯德榜制碱法最突出的优点是A原料利用率高 B设备少C循环利用的物质多 D原料易得4下列关于工业生产的叙述，错误的是A用阳离子交换膜法电解饱和食盐水制取烧碱B将黏土和石灰石研磨成粉末，再混合均匀即可得普通水泥C目前合成氨，没有采用更大压强是从设备和动力要求方面考虑的D生产硫酸时，接触室内热交换器的作用是预热进入的炉气和冷却反应生成的气体5工业上以黄铁矿为原料制硫酸所产生的尾气除了含有N2、O2外，还含有SO2等对环境有较大影响的有害气体。能用于测定硫酸尾气中SO2含量的是ANaOH溶液、酚酞试液 B石灰水、石蕊试液C碘水、淀粉溶液 D氨水、酚酞试液6下列生产工艺能体现“绿色化学”或节能环保思想的是A工业制氢气：用天然气发电再电解水制得B工业制硫酸：提高尾气排放的烟囱高度C工业制胆矾：使用向稀硫酸中吹空气并加热溶解铜D降低PM2.5：用油改煤技术，推广优质煤的使用范围7下列说法不正确的是A侯氏制碱法实现了对CO2、NH3等的循环利用，而且提高了NaCl的利用率B工业污水中的Cu2、Hg2等可用Na2S除去C含有CaCl2、MgSO4的硬水，常用加热的办法进行软化D在配制FeCl3溶液时，应先将FeCl3溶解在较浓的盐酸中，再加水稀释8下列关于化学反应原理的叙述正确的是A水能电离出氢离子，故钢铁在潮湿环境中主要发生析氢腐蚀B一个反应的焓变不仅与反应起始和最终状态有关，还与反应途径有关C合成氨工业选择450高温主要是考虑提高化学反应速率，兼顾转化率D醋酸溶液越稀，电离程度越大，故电离出的氢离子浓度越大9江西某铜业公司在火法炼铜时也生产硫酸，硫酸车间如图。下列叙述不正确的是A自然界化合态硫以FeS2、CuFeS2等形式存在B火法炼铜的矿石原料主要含Cu2SC该公司炼铜产生的SO2可用于生产H2SO4Dl mol/L H2SO4溶液可储存于铁制或铝制容器10下列有关工业生产的叙述正确的是A合成氨生产过程中将NH3液化分离，会降低反应速率，可提高N2、H2的转化率B从海水中提镁过程中，电解熔融MgO可制备MgC电解精炼铜时，同一时间内阳极溶解固体的质量比阴极析出固体的质量小D电解饱和食盐水制烧碱采用离子交换膜法，可防止阴极室产生的Cl2进入阳极室11化学无处不在，下列与化学有关的说法不正确的是A侯氏制碱法的工艺过程中应用了物质溶解度的差异B硅胶可以除去氯气中的水蒸气C明矾净水属于物理变化D黑火药由硫黄、硝石、木炭三种物质按一定比例混合制成12工业生产中物质的循环利用有多种模式。例如：下列表述不正确的是A若图I为合成氨，则其中N2、H2可循环使用B若图I为合成SO3，则其中SO2、O2可循环使用C若图为电解熔融MgCl2得到镁，则其中HCl可循环使用D若图为氨氧化法制硝酸，则其中NO2可循环使用13绿色化学的核心是反应过程的绿色化，即要求原料物质中的所有原子完全被利用且全部转入期望的产品中，下列过程不符合这一思想的的是A甲烷、CO合成乙酸乙酯：2CH4+2CO催化剂CH3COOCH2CH3B烯烃与水煤气发生的羰基合成反应：RCHCH2+CO+ H2催化剂RCH2CH2CHOC甲烷与氯气反应制氯仿：CH43Cl2CHCl33HClD乙烯合成聚乙烯14CO2NH3H2OA=NaHCO3NH4Cl是侯氏制碱法的重要反应，反应中物质A的化学式为 ANa2O BNaCl CNaOH DNa2CO3 15下列物质的工业制备原理不正确的是（ ）A.氨气：N2+3H22NH3B.硅：SiO2+2CSi+2COC.乙烯：2C2H5OHCH2=CH2+H2OD.漂白粉：2Ca（OH）2+2Cl2=Ca（ClO）2+CaCl2+2H2O16德国人弗里茨哈伯（Fritz Haber）由于发明了合成氨的方法而获得1918年诺贝尔化学奖，他的发明大大提高了农作物的产量同时也提高了硝酸、炸药的产量下列说法中正确的是（ ）A.N2和H2在点燃或光照条件下可合成氨B.氨水显酸性C.氨气遇到浓盐酸会发生反应产生白烟D.由氨制取硝酸过程中，氮元素被还原17下列有关工业生产的叙述正确的是（ ）A.合成氨生产过程中将NH3液化分离，可加快正反应速率，提高N2、H2的转化率B.硫酸工业中，在接触室安装热交换器是为了利用SO3转化为H2SO4时放出的热量C.电解饱和食盐水制烧碱采用离子交换膜法，可防止阴极室产生的Cl2进入阳极室D.传统的硅酸盐工业为人类提供了大量的建筑等材料18下列生产工艺不能体现“绿色化学”思想的是（ ）A.海水提镁：用电解氯化镁产生的氯气制取盐酸B.工业制硫酸：提高尾气排放的烟囱高度C.工业制胆矾：使用稀硫酸、双氧水溶解铜D.火力发电：在燃煤中加入适量生石灰19下列有关物质用途的说法中正确的是（ ）A.工业上利用氨气制硝酸属于人工固氮B.在食品包装袋内放入生石灰可以防止食品因氧化而变质C.氢氧化铝、碳酸镁、小苏打等可用于治疗胃酸过多D.硅可用于制造光导纤维20下列过程属于“氮的固定”的是（ ）A.氮气经加压、降温转变为液态氮 B.N2和O2经放电生成NOC.NH3催化氧化生成NO和H2O D.NH3被H2SO4硫酸吸收生成（NH4）2SO4二、实验题21(14分)以铬铁矿(主要成分为FeO和Cr2O3 ，含有Al2O3、SiO2等杂质)为主要原料生产化工原料红矾钠(红矾钠的主要成分为重铬酸钠:Na2Cr2O72H2O),其主要工艺流程如下：查阅资料得知:i. 常温下，NaBiO3不溶于水，有强氧化性，在碱性条件下，能将Cr3+转化为CrO42。ii.物质开始沉淀的pH值完全沉淀的pH值Fe(OH)32.73.7Al(OH)33.44.4Cr (OH)34.65.9Fe(OH)27.59.7Bi(OH)30.74.5回答下列问题:（1）反应之前先将矿石粉碎的目的是 。（2）操作I、III、IV用到的主要玻璃仪器有玻璃棒和_（填仪器名称）。（3）写出反应的离子反应方程式 。（4）中酸化是使CrO42转化为Cr2O72，写出该反应的离子方程式 。（5）将溶液H经过下列操作，蒸发浓缩，_，过滤，洗涤，干燥即得红矾钠。（6）取一定质量的固体D溶解于200mL的硫酸中，向所得溶液中加入5mol/L的NaOH溶液，生成沉淀的物质的量n与加入NaOH溶液的体积V关系如图所示，则硫酸的浓度为 ，固体D中含Fe化合物的物质的量为 。22(16分)用芒硝（Na2SO410H2O）制备纯碱、铵明矾NH4Al(SO4)212H2O的生产工艺流程图如下所示：（1）溶液C中的溶质主要是 。（2）铵明矾的溶液呈 性，铵明矾可用于净水，用离子方程式说明原理 。（3）过程反应温度不能超过40，主要原因是 。（4）运用化学平衡原理解释Na2SO4溶液稍过量的原因 （5）滤液E中溶质离子为 （6）写出工艺流程中焙烧的反应方程式 7参考答案BDABC CCCDC CCCBC CDBCB21（14分）（每空2分）（1）增大反应物的接触面积,加快反应速率 （2）漏斗 烧杯（3）3NaBiO3 + 2Cr3+ + 7OH+ H2O2CrO42 + 3Na+ + 3Bi(OH)3（4）2CrO42+2H+ Cr2O72+H2O （5）冷却结晶 （6）2.5 molL1； 0.1mol22（1）NH4HCO3 (2分)（2）酸（2分） Al3+3H2OAl(OH)3(胶体)3H+ (2分)（3）防止碳酸氢铵分解(2分)（4）HCO3-(aq)Na+(aq)NaHCO3(s) Na2SO4稍过量，增大c(Na+)，有利于平衡正向移动，提高NaHCO3的产率(3分)（5）NH4+ SO42- Na+(3分)（6）2NaHCO3 Na2CO3 + CO2 + H2O(2分)