高二化学上学期半期考试试题1

请在各题目的答题区域内作答，超出黑色矩形边框限定区域的答案无效！请在各题目的答题区域内作答，超出黑色矩形边框限定区域的答案无效！重庆市第四十二中学校20162017学年度上期半期考试高 二 化 学 试 题一、选择题（共60分，每题只有一个答案，共20题）1、向体积为2L的容器中加入1mol N2和6mol H2，合成氨。2秒钟之后达到平衡，测得氮气为0.6mol，则氢气的反应速率是（ ）A0.6mol/（Ls） B0.3mol/（Ls） C0.2mol/（Ls） D0.1mol/（Ls）2、对于：2H2（g）+O2（g）2H2O（l）H=571.6kJ/mol的叙述错误的是（ ）A该反应的反应热为H=571.6kJ/mol，是放热反应B该反应的H与各物质的状态有关，与化学计量数也有关C该反应为氢气燃烧的热化学方程式，由此可知氢气的燃烧热为571.6kJ/molD该式的含义为：25、101kPa下，2mol氢气完全燃烧生成液态水时放出热量571.6kJ3、可逆反应A（g）+3B（g） 2C（g）+D（g），在不同条件下的反应速率如下，其中反应速率最快的是（ ）Av（A）=0.01 mol/（Lmin） Bv（B）=0.02mol/（Ls）Cv（C）=0.5 mol/（Lmin） Dv（D）=0.8mol/（Ls）4、对于任何一个平衡体系，采用以下措施，一定会使平衡移动的是（ ） A加入一种反应物 B升高温度 C对平衡体系增加压强 D使用催化剂5、从植物花中可提取一种简写为HIn的有机物，它在水溶液中因存在下列平衡：HIn(溶液，红色)H(溶液)In(溶液，黄色) 而用作酸碱指示剂。往该溶液中加入Na2O2粉末，则溶液颜色为（ ）A.红色变深 B.黄色变浅 C.黄色变深 D.褪为无色6、在一密闭容器中，反应 a A（g）b B（g）+c C（g）达平衡后，保持温度不变，将容器体积增加一倍，当达到新的平衡时，B的浓度是原来的70%，以下不正确的是（ ）A物质A的转化率减少了 B平衡向正反应方向移动了C物质B的质量分数增加了 Dab+c7、100ml 6mol/L H2SO4与过量铁粉反应，一定温度下，为了减缓反应进行的速率，但又不影响生成氢气的总量，可向反应物中加入适量的（ ）ANa2SO4(s) BNaCl溶液 C(NH4)2SO4(s) DNaOH溶液8、在一个不传热的固定容积的密闭容器中发生可逆反应：mA（g）+nB（g）pC（g）+qD（g），当m、n、p、q为任意整数（不为零）时，一定能说明达到平衡状态的标志是（ ）A各组分的浓度不再改变 B体系的压强不再改变C反应速率vA：vB：vC：vD=m：n：p：qD单位时间内m mol A断键发生反应，同时n mol B也断键发生反应9、已知：2CH3OH（g）=CH3OCH3（g）+H2O（g）H1=23.9kJ/mol2CH3OH（g）=C2H4（g）+2H2O（g）H2=29.1kJ/molC2H5OH（g）=CH3OCH3（g）H3=+50.7kJ/mol则C2H4（g）+H2O（g）=C2H5OH（g）的H为（ ）A+45.5kJ/mol B45.5kJ/mol C55.9kJ/mol D+55.9kJ/mol10、某固定体积的密闭容器中，加入一定量的A达化学平衡：aA（g）bB（g）+cC（g），在温度不变的条件下，再充入一定量的A，重新达到平衡时，下列判断中正确的是（ ）A若a=b+c时，B的物质的量分数变大 B若a=b+c时，B的物质的量分数不变C若ab+c时，A的转化率不变 D若ab+c时，A的转化率变大11、下列实验事实能用勒夏特烈原理解释的是（ ）A工业上合成氨气时采用高温利于氨气的合成 B夏天打开啤酒盖，喷出大量泡沫 C在HI的分解实验达到平衡后加压颜色变深 D锌和稀硫酸制备氢气时滴入少量硫酸铜可以加快速率12、关于吸热反应的说法，正确的是（ ）A. 酸碱中和反应的逆反应是吸热反应 B. 只有分解反应才是吸热反应C. 使用催化剂的反应是吸热反应 D. 凡需加热的反应一定是吸热反应13、已知反应X+Y= M+N为放热反应,，对该反应的下列说法中正确的（ ）A. X的能量一定高于M B. Y的能量一定高于NC. 因该反应为放热反应,故不必加热就可发生D. X和Y的总能量一定高于M和N的总能量14、已知在1105Pa、298K条件下，2mol氢气燃烧生成水蒸气放出484kJ热量，下列热化学方程式正确的是( )A. H2O(g)=H2(g)+O2(g)；H= +242kJmol-1B. 2H2(g)+O2(g)+2H2O(l)；H= -484kJmol-1C. 2H2(g)+O2(g)=2H2O(g)；H= -484kJmol-1D. H2(g)+O2(g)=H2O(g)；H= +242kJmol-115、下列叙述不正确的是 A水结冰的过程不能自发进行的原因是熵减的过程，改变条件也不可能自发进行 B在温度、压强一定的条件下，自发反应总是向 G = H - T S 0的方向进行 C混乱度减小的吸热反应一定不能自发进行 D碳酸氢钠加热可以分解，因为升高温度利于熵增的方向自发进行16、对于反应3H2(g)+N2(g) 2NH3(g) H 0。，达到平衡后，以下分析正确的是( )A升高温度，正反应的反应速率变快，逆反应速率变慢，平衡向正反应方向移动B减小反应物浓度，逆反应的速率变慢，正反应速率变快，平衡向正反应方向移动C增大压强，正反应的反应速率加快，逆反应速率也加快，平衡向正反应方向移动D加入正催化剂，对正反应的反应速率影响更大17、常温常压下向2 L的恒温密闭容器中投入2 mol A和1 mol B，发生可逆反应 3A(g)2B(s)2C(g)D(g) Ha kJ/mol。5 min后达平衡，测得容器中n(C)0.8 mol。则下列说法正确的是( )A3v(A)2v(C)0.16 mol/(Lmin) B使用催化剂或缩小容器体积，该平衡均不会移动 C升高温度，该平衡正向速率减小，故平衡逆向移动 D该可逆反应达平衡后，放出0.8a kJ的热能(假设化学能全转化为热能)18、臭氧是理想的烟气脱硝剂，其脱硝反应为：2NO2(g)+O3(g)N2O5(g)+O2(g)，反应在恒容密闭容器中进行，下列由该反应相关图像作出的判断正确的是（ ）ABCD升高温度，平衡常数增大达平衡时，仅改变x，则x为c(O3)t1时仅加入催化剂，平衡正向移动03s内，反应速率为：v(NO2)=0.2molL-119、对于反应A2(g)2B2(g)2AB2(g)(正反应为放热反应)，下列各图所表示的变化符合勒夏特列原理的是（ ）20、已知反应：2NO2（红棕色）N204（无色） Hv（逆）C若不忽略体系温度变化，且没有能量损失，则T(b)Kc二、填空题，40分，共三题21、（14分）50mL0.50mol/L盐酸与50mL0.55mol/LNaOH溶液在如图所示的装置中进行中和反应。通过测定反应过程中所放出的热量可计算中和热。回答下列问题：（1）从实验装置上看，图中尚缺少的一种玻璃用品是_。（2）烧杯间填满碎纸条的作用是_。（3）大烧杯上如不盖硬纸板，求得的中和热数值_（填“偏大”、“偏小”、“无影响”）。（4）实验中60mL0.50mol/L盐酸与50mL0.55mol/LNaOH溶液进行反应，与上述实验相比，所放出的热量_（填“相等”、“不相等”），所求中和热_（填“相等”、“不相等”）（5）用相同浓度和体积的氨水代替NaOH溶液进行上述实验，测得的中和热的数值会_（均填“偏大”、“偏小”、“无影响”）；用50mL0.50mol/LNaOH溶液进行上述实验，测得的中和热的数值会_（均填“偏大”、“偏小”、“无影响”）。22、（15分）已知：Na2S2O3 + H2SO4 = Na2SO4 + SO2+ S+ H2O。某同学探究影响硫代硫酸钠与稀硫酸反应速率的因素时，设计了如下系列实验：实验序号反应温度Na2S2O3浓度稀硫酸H2OV/mLc/(mol/L)V/mLc/(mol/L)V/mL5、2010.00.1010.00.5006、40V10.10V20.50V3 20V40.104.00.50V5 （1）该实验、可探究 对反应速率的影响，因此V1、V2和V3分别是 、 、 。 （2）实验、可探究 对反应速率的影响，因此V4、V5分别是 、 。二氧化氮在加热条件下能够分解成一氧化氮和氧气。该反应进行到45秒时，达到平衡（NO2浓度约为0.0125mol/L）。下图中的曲线表示二氧化氮分解反应在前25秒内的反应进程。（3）前20秒内氧气的平均生成速率 mol/(LS)（4）在某温度下达到平衡时的平衡常数表达式是 。（5）在某温度下达到平衡后，不改变其它条件，向该容器中再加入少量的NO2，平衡移动的方向是 ，NO2的平衡转化率 68.75%（填“”、“”或“”），NO的体积百分含量 （填“增大”、“减小”或“不 变”）。（6）若在反应开始时加入催化剂（其他条件都不变），反应经过20秒达到平衡，请在图上用虚线画出加催化剂后反应070s的曲线。23、（共11分）在恒温条件下起始时容积均为5L的甲、乙两密闭容器中(甲为恒容容器、乙为恒压容器)，均进行反应：N2(g)+3H2(g)2NH3(g) H2=-92.4kJ/mol ，有关数据及特定平衡状态见下表。容器起始投入达平衡时甲2molN23molH20molNH31.5molNH3乙amolN2bmolH20molNH31.2molNH3（1）若平衡后同种物质的体积分数相同，起始时乙容器通入的N2的物质的量为 ， 起始时乙中的压强是甲容器的 _倍，乙的平衡常数为 . （2）恒容密闭容器中可以发生氨气的分解反应，达平衡后，仅改变下表中反应条件x，下列各项中y随x的增大而增大的是 （选填序号）。选项abcdx温度温度加入H2的物质的量加入氨气的物质的量y混合气体的平均相对分子质量平衡常数K混合气体的密度达平衡时氨气的转化率（3）研究在其他条件不变时，改变起始物氢气的物质的量对反应的影响，实验结果如下图所示(图中T表示温度，n表示物质的量)：像中T2和T1的关系是：T2 T1(填“高于”“低于”“等于”“无法确定”)。a、b、c三点中，N2转化率最高的是 (填字母)。若容器容积为1L，T2在起始体系中加入1 mol N2 ，3molH2，经过5 min反应达到平衡时H2的转化率为60%，则NH3的反应速率为 。保持容器体积不变，若起始时向容器内放入2 mol N2和6 mol H2，达平衡后放出的热量为Q，则Q_110.88 kJ(填“”、“”或“=”)。高二化学答案1、 B 2、C 3、A 4、B 5、D 6、A 7、B 8、A 9、B 10、D11、B 12、A 13、D 14、C 15、A 16、C 17、B 18、B 19、B 20、C21、（14分，每空2分）（1）环形玻璃搅拌棒 （2）防止热量散失 （3）偏小 （4）不相等；相等（5）偏小；偏小 22、（15分） （1）温度，10.0、10.0、0（4分）（2）浓度，10.0、6.0 （3分） （3）5.5104（2分）（4） （5）正反应方向，减小（3分） （6）图示（1分）23、（共11分）(1) 1.6mol （2分） 0.8 （1分） 107(mol/L)-2（2分） (2) bc （2分）(3) （1分）