高二化学上学期第二阶段（期中）试题（平行班）

福建省三明市清流县第一中学2016-2017学年高二化学上学期第二阶段（期中）试题（平行班）一、单选题(共48分，每题只有一个正确答案)1.化石燃料仍是目前能源的主体，但已经面临危机，开发新能源是解决能源问题的关键下列能量转换过程，不涉及化学变化的是（） A.利用氢氧燃料电池提供电能B.利用太阳能分解水制备氢气 C.利用水流驱动涡轮机发电 D.利用植物秸秆为原料生产乙醇燃料2.下列属于氧化还原反应，且为吸热反应的是（） A.C+H2OCO+H2B.2NaOH+H2SO4Na2SO4+2H2O C.Zn+2H+=Zn2+H2 D.Ca（OH）2+2NH4Cl=CaCl2+2NH3+2H2O3.反应A3B2C2D，在四种不同情况下的反应速率分别为：v(A)0.15 molL1s1；v(B)0.6 molL1s1；v(C)0.4 molL1s1；v(D)0.6 molL1s1。该反应进行的最快的是( )A B C D4.2A(g)2B(g)+C(g) H0，达平衡时，要使v正降低、c(A)增大，应采取（ ）A加压 B减压 C减小B的浓度 D降温 5. 下列有关如图所示原电池装置描述正确的是（） A.石墨电极作负极B.铁片上的反应：Fe-2e-=Fe2+ C.铁电极附近溶液中氢离子浓度增大D.电子由石墨电极通过导线流向铁电极6.分析下列反应在任何温度下均能自发进行的是 ()A2N2(g)O2(g)=2N2O(g) H163 kJmol1BAg(s)Cl2(g)=AgCl(s) H127 kJmol1CHgO(s)=Hg(l)O2(g)H91 kJmol1DH2O2(l)=O2(g)H2O(l)H98 kJmol17.如图各容器中盛有海水，铁在其中被腐蚀时，由快到慢的顺序是（） A.4213 B.2134 C.4231 D.32418.决定化学反应速率的根本因素是（ ）A温度和压强 B反应物的浓度C参加反应的各物质的性质 D催化剂的加入9.高铁电池是一种新型可充电电池，与普通高能电池相比，该电池能长时间保持稳定的放电电压高铁电池的总反应为： 3Zn+2K2FeO4+8H2O 3Zn（OH）2+2Fe（OH）3+4KOH下列叙述不正确的是（） A.放电时负极反应为：Zn-2e-+2OH-=Zn（OH）2B.充电时阳极反应为：Fe（OH）3-3e-+5OH-=FeO42-+4H2O C.放电时每转移3mol电子，正极有1molK2FeO4被氧化 D.放电时的正极在充电时须接电源正极10下列过程需要通电才能进行的是（ ）电离 电解 电镀 电泳 电化学腐蚀A. B C D全部11.一定量的稀硫酸与足量的铝粉反应时，为了减缓反应速率，且不影响生成氢气的总量，应向稀硫酸中加入适量的（） A.NaOH（固体）B.CH3COOH C.NaCl（固体）D.CH3COONa（固体）12.450时，反应H2(g)I2(g) 2HI(g)的K50，由此推测在450时，反应2HI(g) H2(g)I2(g)的化学平衡常数为( )A50 B0.02 C100 D无法确定13.将4 mol A气体和2 mol B气体在2 L的容器中混合并在一定条件下发生如下反应2A(g）+B（g）2C（g）若经2 s后测得C的浓度为0.6 mol/L，下列几种说法： 物质A表示的反应的平均速率为0.3 molL1s1 用物质B表示的反应的平均速率为0.6 molL1s1 2 s时物质A的转化率为70 2 s时物质B的浓度为0.7 mol/L 其中正确的是（ ）A B C D14一定温度下在容积恒定的密闭容器中，进行如下可逆反应：A(s)+2B(g) C(g)+D(g)，当下列物理量不发生变化时，能表明该反应已达到平衡状态的是（ ） 混合气体的密度 容器内气体的压强 混合气体的总物质的量 B物质的量浓度A B C D只有 15.在密闭容器中进行下列反应：M(g)N(g) R(g)2L(?)，此 反应符合下面图像，下列叙述正确的是（ ） A. 正反应吸热，L是气体 B. 正反应吸热，L是固体C. 正反应放热，L是气体 D. 正反应放热，L是固体或液体16下列有关金属的工业制法中，错误的是（ ）A制铝：电解熔融态氯化铝 B制铁：以铁矿石为原料，CO还原得铁C制镁：电解熔融态氯化镁 D制钠：电解熔融态氯化钠17某学生欲完成2HCl+2Ag2AgCl+H2反应，设计了下列四个实验，你认为可行的实验是（ ）A BB. C D18.在常温常压时，充分燃烧一定量的丁烷（C4H10）气体，放出热量QkJ（Q0），将生成的二氧化碳全部通入足量NaOH溶液中，发生的反应为：CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O，共消耗了4molL-1的NaOH溶液200mL则此条件下，下列热化学方程式正确的是（） A.C4H10（g）+O2（g）4CO2（g）+5H2O（l）H=-QkJmol-1B.C4H10（g）+O2（g）4CO2（g）+5H2O（l）H=-10QkJmol-1C.C4H10（g）+O2（g）4CO2（g）+5H2O（l）H=+10QkJmol-1D.C4H10（g）+O2（g）4CO2（g）+5H2O（g）H=-10QkJ19. 一定温度下，在2 L的密闭容器中，X、Y、Z三种气体的物质的量随时间变化的曲线如下图所示：下列描述正确的是A.反应开始到10 s,用Z表示的反应速率为0.158 mol/(Ls)B.反应开始到10 s,X的物质的量浓度减少了0.79 mol/LC.反应开始到10 s时，Y的转化率为79.0%D.反应的化学方程式为：X(g)+Y(g) Z(g)20.可逆反应：2NO22NO+O2在密闭容器反应，达到平衡状态的标志是（） （1）单位时间内生成nmolO2的同时生成2nmolNO2（2）单位时间内生成nmolO2的同时，生成2nmol NO （3）用NO2、NO、O2的物质的量浓度变化表示反应速率的比为2：2：1的状态 （4）混合气体的颜色不再改变的状态 （5）混合气体的平均相对分子质量不再改变的状态 A.（1）（3）（4）B.（2）（3）（5） C.（1）（4）（5）D.（1）（2）（3）（4）（5）21.将 4molA气体和3molB气体在2L的容器中混合并在一定条件下发生如下反应：2A（g）+B（g）2C（g）， 若经 2s后测得 C的浓度为 0.6molL-1，现有下列几种说法： 用物质A 表示反应的平均速率为 0.3molL-1s-1物质 B的体积分数是40% 2s 时物质 A 的转化率为30% 2s 时物质 B 的浓度为 1.0molL-1其中正确的是（） A.B.C.D.22.在密闭容器中的一定量混合气体发生反应：xA（g）yB（g）zC（g），平衡时测得A的浓度为0.50mol/L，保持温度不变，将容器的体积扩大两倍，测得A的浓度变为0.35 mol/L，下列有关判断正确的是( )A.x+yz B.平衡正向移动 C.B的浓度增大 D.A的转化率降低23化学反应N2+3H22NH3的能量变化如图所示，该反应的热化学方程式是( )AN2（g）+3H2（g）2NH3（l）H=2（abc）kJ/molBN2（g）+3H2（g）2NH3（g）H=2（ba）kJ/molC0.5N2（g）+1.5H2（g）NH3（l）H=（b+ca）kJ/molD0.5N2（g）+1.5H2（g）NH3（g）H=（a+b）kJ/mol24.可逆反应aX(g)+bY(g)cZ(g)在一定温度下的密闭容器内达到平衡后，t0时改变某一外界条件，化学反应速率(v)时间(t)图象如下图。下列说法正确的是（ ）A若a+b=c，则t0时只能是增大反应体系的压强B若a+b=c，则t0时只能是加入催化剂C若a+bc，则t0时只能是加入催化剂D若a+bc，则t0时只能是增大反应体系的压强二、非选择题（共52分）25.（9分）依据该反应：2Ag(aq)Cu(s)=Cu2(aq)2Ag(s)设计的原电池如下图所示。请回答下列问题：(1) 电极X的材料是_（写物质名称）；电解质溶液Y是_ （写化学式）；(2)银电极为电池的_极，发生的电极反应为_；X电极上发生的电极反应为_；(3) 外电路中的电子是从_电极流向_电极。26(8分)硫代硫酸钠(Na2S2O3)俗称大苏打，是一种重要的工业试剂。某同学进行了硫代硫酸钠与硫酸反应的有关实验，实验过程的数据记录如下(见表格)，请结合表中信息，回答有关问题：(反应原理Na2S2O3H2SO4=Na2SO4H2OSO2S) 实验序号反应温度()参加反应的物质Na2S2O3H2SO4H2OV/mLc/molL1V/mLc/molL1V/mLA20100.1100.10B2050.1100.15C20100.150.15D4050.1100.15(1)在上述实验中，反应速率最快的可能是_(填实验序号)。(2)在比较某一因素对实验产生的影响时，必须排除其他因素的变动和干扰，即需要控制好与实验有关的各项反应条件，其中：能说明温度对该反应速率影响的组合是_(填实验序号，下同)；A和B的组合比较，所研究的是_因素对速率的影响，与该组合研究问题相同的组合是_B和C的组合比较，所研究的问题是_。(3)实验中利用了出现黄色沉淀的快慢来比较反应速率的快慢，请你分析为何不采用排水法测量单位时间内气体体积的大小进行比较（写出一个理由即可）_。27(9分)为了探究原电池的电极名称不仅与电极材料有关还与电解质溶液有关，某学生做了如下的实验编号电极材料电解质溶液电子流向MgAlHNO3(浓)MgAlMgAlHCl(aq)MgAlMgAlNaOH(aq)AlMgAlCuHNO3(浓)CuAl根据以上表格内容回答：(1)实验中Mg作_(填“正极”或“负极”)，发生_(填“氧化反应”或“还原反应”)。 实验中Mg作_(填“正极”或“负极”)，总反应的离子方程式为： _ _。(2) 实验中Al电极上的电极反应式为_ _。(3) 实验中正极的电极反应式为_ _。28(16分)在一定温度下，将2molA和2molB两种气体相混合后于容积为2L的某密闭容器中，发生如下反应3A(g)+B(g) xC(g)+2D(g)，2min末反应达到平衡状态，生成了0.8molD，并测得C的浓度为0.4mol/L，请填写下列空白：（1）x值等于_ （2）A的转化率为_（3）生成D的反应速率为_（4）如增大反应体系的压强，则平衡体系中C的质量分数_(填增大，减小，不变)(2)已知某可逆反应mA(g)nB(g) qC(g)在密闭容器中进行。B的体积分数tT1、P1T1、P2T2、P2如图所示反应在不同时间t，温度T和压强P与反应物B的体积分数的关系曲线。根据图象填空化学计量数的关系:mn_q；(填“”.“”或“”）该反应的正反应为_反应。（填“吸热”或“放热”）(3)在FeCl3+3KSCNFe(SCN)3+3KCl的平衡体系中，回答下列问题：（填“正向”、“逆向”、“不”）在溶液中加入少量的KSCN固体，平衡_移动。在溶液中加入少量的KCl固体，平衡_移动。29.（10分）反应 Fe(s)+CO2(g)=FeO(s)+CO(g)；H1= a kJmol-1反应 CO(g)+1/2O2(g)=CO2(g)；H2= b kJmol-1测得在不同温度下，在密闭容器中进行的反应的平衡常数K值随温度的变化如下：(1)反应的化学平衡常数表达式为，a0（填“”、“ 吸热 （3） 正向 不 29（10分）（1）K=c(CO)/c(CO 2)（1分）（1分） 50%（2分） 0.1mol/(Lmin) （2分）（2）BC（2分）（3）2（a+b）kJmol -1 （2分）