资源描述
兴国三中高二年级第二次月考化学试卷本试卷可能用到的相对原子质量：Ba：137 O:16 S：32 Cu：64一、选择题（每小题只有一个选项符合题意。）1在一密闭器中，等物质的量的A和B发生如下反应：A(g)+2B(g) 2C(g)，一段时间后反应达到平衡，若混合气体中A和B的物质的量之和与C的物质的量相等，则这时A的转化率是（ ）A40%B50%C60%D 70% 2下列说法中，可以说明反应N2+3H2 2NH3已达到平衡状态的是（ ）A. 1个NN键断裂的同时，有1个HH键形成B1个NN键断裂的同时，有3个HH键断裂C1个NN键断裂的同时，有6个NH键断裂D1个NN键断裂的同时，有6个NH键形成3在密闭容器中一定量混合气体发生反应：2 A(g)+2B(g) xC(g)，达到平衡时测得A的浓度为0.5mol/L，在温度不变的条件下，将容器中的容积扩大到原来2倍，再达平衡时，测得A的浓度为0.3mol/L，下列有关判断正确的是（ ）Ax=3B平衡向正反应方向移动CB的转化率降低DC的体积分数增大4.用水稀释0.1摩/升氨水时，溶液中随着水量的增加而减小的是 （ ）A.B.C.H+和OH-的乘积 D. OH物质的量5下列说法正确的是（ ）ApH=2与pH=1的硝酸中c(H+)之比为1:10BH2CO3溶液中c(H+)与c(CO)之比为2:1C0.2mol/L与0.1mol/L醋酸中c(H+)之比为2:1DNO2溶于水时，被氧化的n(NO2)与被还原的n(NO2)之比为3:16下列物质中属于电解质，但在给定条件下不能导电的是 （ ）A稀硫酸 B液态溴化氢 C铝 D蔗糖7下列叙述中，能证明某物质是弱电解质的是 （ ）A熔化时不导电 B不是离子化合物，而是极性共价化合物C水溶液的导电能力很差 D溶液中已电离的离子和未电离的分子共存8在CH3COOH HCH3COO的电离平衡中，要使电离平衡右移且氢离子浓度增大，应采取的措施是 （ ）A加入NaOH B加入盐酸 C加水 D升高温度9下列离子方程式中正确的是（ ）A硫化亚铁放入盐酸中 S2+2H+=H2SB硫酸铜溶液中通入硫化氢Cu2+ H2S=CuS+2 H+C氢氧化钠溶液中通入过量CO2 2OH+CO2=CO+H2OD碳酸氢铵溶液中加入过量氢氧化钠溶液HCO + OH= CO+H2O10、在下列平衡2CrO42（黄色）+2HCrO72(橙红色)+H2O中，溶液颜色介于黄和橙红色之间，今欲使溶液的橙红色加深，则要在溶液中加入 、H+ B、OH C、K+ D、H2O11、下列各图中能表示A(g)+B(g)2C(g)（正反应为放热反应）这个可逆反应的为 12、在2A+B3C+4D的反应中，下列用不同物质的变化表示该反应的速率最快的是AvA=0.5molL1min1 BvB=0.3molL1min1CvC=0.8molL1min1 DvD=1molL1min1 13、下图中a曲线表示一定条件下的可逆反应 X (g) + Y (g) 2Z (g) + W(s)，正反应放热的反应过程。若使a曲线变为b曲线，可采取的措施是X 的 转 化 率 时间abA增大压强B增大X的浓度C升高温度D加入W14、室温下，某无色透明溶液中由水电离出来的H+和OH浓度的乘积为11024，则此溶液中可能大量共存的离子组为（ ）AHCO3、Al3+、Na+、SO42 BI、NO3、K+、NH4+CMnO4、Cl、SO42、K+ DSiO32、SO32、Na+、Cl15.在1 200 时,天然气脱硫工艺中会发生下列反应H2S(g)+O2(g)SO2(g)+H2O(g)H12H2S(g)+SO2(g)S2(g)+2H2O(g)H2H2S(g)+ O2(g)S(g)+H2O(g)H32S(g)S2(g)H4则H4的正确表达式为()A.H4=(H1+H2-3H3)B.H4=(3H3-H1-H2) C.H4=(H1+H2-3H3)D.H4=(H1-H2-3H3) 16.一定条件下的密闭容器中:4NH3(g)+5O2(g)4NO(g)+6H2O(g)H=-905.9 kJ mol-1,下列叙述正确的是()A.4 mol NH3和5 mol O2反应,达到平衡时放出热量为905.9 kJB.平衡时,v正(O2)=v逆(NO)C.平衡后降低压强,混合气体平均摩尔质量增大D.平衡后升高温度,混合气体中NO含量降低17.温度为T时,向2.0 L恒容密闭容器中充入1.0 mol PCl5,反应PCl5(g)PCl3(g)+Cl2(g)经过一段时间后达到平衡。反应过程中测定的部分数据见下表:t/s050150250350n(PCl3)/mol00.160.190.200.20下列说法正确的是()A.反应在前50 s的平均速率v(PCl3)=0.003 2 mol(Ls)-1B.保持其他条件不变,升高温度,平衡时c(PCl3)=0.11 molL-1,则反应的Hv(逆)D.相同温度下,起始时向容器中充入2.0 mol PCl3和2.0 mol Cl2,达到平衡时,PCl3的转化率小于80%二、填空题（共49分）18. NOx是汽车尾气中的主要污染物之一。(1)NOx能形成酸雨,写出NO2转化为HNO3的化学方程式: 。(2)汽车发动机工作时会引发N2和O2反应,其能量变化示意图如下:写出该反应的热化学方程式: 。随温度升高,该反应化学平衡常数的变化趋势是 。(3) 已知:甲醇脱水反应2CH3OH(g)CH3OCH3(g)+H2O(g)H1=-23.9 kJmol-1甲醇制烯烃反应2CH3OH(g)C2H4(g)+2H2O(g)H2=-29.1 kJmol-1乙醇异构化反应C2H5OH(g)CH3OCH3(g) H3=+50.7 kJmol-1则乙烯气相直接水合反应C2H4(g)+H2O(g)C2H5OH(g)的H=kJmol-1。T1T2PC%时间19、在一定条件下，可逆反应A + B mC.变化右图所示。已知纵坐标表示在不同温度和压强下生成物C在混合物中的质量分数，P为反应在T2温度时达到平衡后向容器加压的变化情况，问：（1）温度T1 T2（填大于、等于或小于）（2）正反应是 反应（填“吸热”或“放热”）（3）如果A、B、C均为气体，则m 2；（填大于、等于或小于）（4）当温度和容积不变时，如在平衡体系中加入一定量的某稀有气体，则体系的压强 （填增大、减小或不变）,平衡 移动（填“向正反应方向”、“向逆反应方向”或“不”）。20.某课外活动小组在实验室用下图的一些装置组合后，快速制取氨并验证氨的某些性质，同时收集少量纯净氮气，请回答：(1)写出用熟石灰和氯化氨反应制氨气的化学方程式 。(2) 本实验进行一断时间后，观察到加热的硬质玻璃试管内黑色氧化铜粉末转为红色，盛无色硫酸铜的干燥管内出现蓝色，并且在最后的出气导管处收集到纯净、干燥的氮气。根据这些现象，写出在硬质玻璃试管内发生反应的化学方程式：_ _,这个反应说明氨气具有_ (填编号)A、碱性 ； B、还原性； C、氧化性能； D、不稳定性(3) 洗气瓶中盛浓硫酸的主要作用是_。 (4) 在最后的出气的导管口收集干燥、纯净的氮气，收集方法是： _。(填编号： A、排气法 B、排水法 C、用气囊收集)(5)装置E的作用是_ 。装置F的作用是 _。21.汽车尾气里含有NO气体是由于内燃机燃烧的高温引起氮气和氧气反应所致:N2(g)+O2(g)2NO(g)H0已知该反应在2 404 时,平衡常数K=6410-4。请回答:(1)某温度下,向2 L的密闭容器中充入N2和O2各1 mol,5分钟后O2的物质的量为0.5 mol,则N2的反应速率为。(2)假定该反应是在恒容条件下进行,判断该反应达到平衡的标志是(填字母序号)。A.消耗1 mol N2同时生成1 mol O2B.混合气体密度不变C.混合气体平均相对分子质量不变D.2v正(N2)=v逆(NO)(3)将N2、O2的混合气体充入恒温恒容密闭容器中,下列变化趋势正确的是(填字母序号)。(4)向恒温恒容的密闭容器中充入等物质的量的N2和O2,达到平衡状态后再向其中充入一定量NO,重新达到化学平衡状态。与原平衡状态相比,此时平衡混合气体中NO的体积分数 (填“变大”“变小”或“不变”) 。(5)该温度下,某时刻测得容器内N2、O2、NO的浓度分别为2.510-1molL-1、4.010-2molL-1和3.010-3molL-1,此时反应(填“处于化学平衡状态”“向正反应方向进行”或“向逆反应方向进行”),理由是。22、常温下，1104molL-1的盐酸溶液100 ml，求：(1) 溶液中pH = ；(2)上述溶液稀释100倍，溶液中水电离出来的CH+=；(3) 向上述溶液加pH = 12的NaOH(ag)，恰好中和，则加NaOH(ag)的V = .
展开阅读全文