高二化学上学期第二阶段考试试题（兰天班）

天水市一中2016-2017学年第一学期2015级第二学段考试化 学(兰天班) 试 题 注意事项：本试卷分为两大部分，分值100分，考试时间90分钟。可能用到的相对原子质量：H：1 O:16 S:32 C：16 Cl:35.5 Na:23 Mn：55一、选择题（每小题只有一个选项符合题意，本题包括18个小题，每小题3分，共54分）1某同学在实验报告中记录下列数据，其中正确的是A.用10mL量筒量取7.36mLNaOH 溶液 B用托盘天平称取6.85g食盐C用标准的盐酸滴定未知浓度的NaOH 溶液，用去盐酸21.10mLD用广泛pH 试纸测得某溶液pH 为5.52.下列水解离子方程式正确的是 AFe3+ + 3H2O Fe（OH）3 + 3H+ BNH4+ + 2H2O NH3H2O + H3O+CCO32- + 2H2O H2CO3 + 2OH- DBr- + H2O HBr + OH-3.电解法精炼含有Fe、Zn、Ag等杂质的粗铜。下列叙述正确的是A.电解时以硫酸铜溶液作电解液，精铜作阳极 B.粗铜与电源负极相连，发生氧化反应 C.阴极上发生的反应是Cu22e= Cu D.电解后Fe、Zn、Ag等杂质会沉积在电解槽底部形成阳极泥 4. 在由水电离产生的H+浓度为110-13molL-1的溶液中，一定能大量共存的离子组是 K+、Cl-、NO3-、S2- K+、Fe2+、I-、SO42- Na+、Cl-、NO3-、SO42- Na+、Ca2+、Cl-、HCO3- K+、Ba2+、Cl-、NO3-A B C D5常温下，水的离子积为Kw，下列说法正确的是A常温下，氨水与氯化铵的pH7的混合溶液中：c(Cl) c(NH)B常温下，在pH=11的溶液中，水电离出的c（OH-）一定等于10-3 mol/LC若强酸、强碱中和后溶液的pH=7，则中和之前酸、碱的pH之和一定等于14D将物质的量浓度和体积都相同的一元酸HA与一元碱BOH混合后，溶液呈中性，则反应后溶液中c（H）6一定温度下，下列溶液的离子浓度关系式正确的是ApH=5的H2S溶液中，c(H+)=c(HS-)=110-5molL-1BpH=a的氨水溶液，稀释10倍后，其pH=b，则a=b+1C0.1 mol/L NaHCO3溶液中：c(Na)c(HCO3)c(CO32)c(H2CO3)DpH相同的CH3COONaNaHCO3NaClO三种溶液的c(Na+):7. 室温时，向20 mL 0.1 molL1的醋酸溶液中不断滴入0.1 molL1的NaOH溶液，溶液的pH变化曲线，如图所示。在滴定过程中，关于溶液中离子浓度大小关系的描述不正确的是Aa点时：c( CH3COOH)c( Na+)c( CH3COO)c( H+)c( OH ) Bb点时：c( Na+) =c( CH3COO)c(H+)=c( OH)Cc点时：c(OH)=c(CH3COOH) +c(H+)Dd点时：c(Na+)c(CH3COO)c(OH)c(H+)8. 下列关于电化学知识说法正确的是A.电解AlCl3、FeCl3、CuCl2的混合溶液，在阴极上依次析出Al、Fe、CuB.电解CuSO4溶液一段时间后，加入适量Cu（OH）2可以使溶液恢复至原状态C.在粗铜精炼的过程中，阳极减少的质量等于阴极增加的质量D.将钢闸门与直流电源的负极相连，可防止钢闸门腐蚀9.下列各组溶液中的各种溶质的物质的量量浓度均为0.1molL-1：H2S NaHS Na2S H2S 和NaHS混合液。下列说法正确的是 A溶液pH值从大到小的是 Bc(H2S) 从大到小是 C在H2S 和NaHS混合液中：2c(Na)c(H2S) + c(HS) + c(S2)D在NaHS溶液中：c(H) + c(Na)c(OH) + c(HS) + c(S2)10.已知20，两种一元弱酸的钠盐NaX和NaY，已知往NaX溶液中通入少量CO2只能生成HX和NaHCO3；往NaY溶液中通入少量CO2能生成HY和Na2CO3，下列说法正确的是A酸性HXHY B结合H+的能力Y-CO32-X-HCO3-C溶液的碱性NaXNa2CO3NaYNaHCO3 DHX和HY酸性相同，但比H2CO3弱11. 现有常温下的四种溶液，pH见下表：溶液氨水氢氧化钠溶液醋酸溶液盐酸pH111133下列有关叙述中正确的是()A分别加水稀释10倍，四种溶液的pH： B将 、 分别稀释到pH5，由水电离出的氢离子的浓度均减小100倍C在 、 中分别加入适量的NH4Cl晶体后， 的pH减小， 的pH不变D将 、 两种溶液等体积混合，所得溶液中：112.用0.01molL-1H2SO4溶液滴定0.01molL-1NaOH溶液，中和后加水至100mL .若滴定时终点判断有误差：多加了1滴H2SO4溶液；少加了1滴H2SO4溶液(设1滴为0.05mL)，则和的c(H)之比值是A.10 B.50 C.5103 D.10413. 铅蓄电池的工作原理为：PbPbO22H2SO4 = 2PbSO42H2O。研读右图，下列判断不正确的是A.K闭合时，d电极反应式：PbSO42H2O2e-= PbO24HSO42-B当电路中转移0.2mol电子时，I中消耗的H2SO4为0.2molCK闭合时，中SO42向c电极迁移DK闭合一段时间后，可单独作为原电池，d电极为正极14.下列说法正确的是AKClO3和SO3溶于水后能导电，故KClO3和SO3为电解质B分别将CuSO4、Na2CO3、KNO3、FeCl3的饱和溶液加热、蒸发后，仍能得到与原物质组成相同的晶体只有CuSO4 、KNO3C向NaAlO2溶液中滴加NaHCO3溶液，有沉淀和气体生成D浓度均为0.1 molL-1的NaClO溶液和CH3COONa溶液中：阴离子的总浓度前者小于后者15.向四只盛有一定量NaOH溶液的烧杯中通入不同量的CO2气体后，在所得溶液中逐滴加入稀盐酸至过量，并将溶液加热，产生的CO2气体与HCl物质的量的关系如图（忽略CO2的溶解和HCl的挥发）：则下列分析都正确的组合是溶液组成主要成分对应图象溶液中离子浓度关系ANaHCO3Ic(Na) = c(HCO3)BNaHCO3、Na2CO3c(CO32) c(CO32)DNa2CO3c(Na) = c(CO32) + c(HCO3) + c(H2CO3)16.三室式电渗析法处理含Na2SO4废水的原理如图所示，采用惰性电极，ab、cd均为离子交换膜，在直流电场的作用下，两膜中间的Na+和SO42-可通过离子交换膜，而两端隔室中离子被阻挡不能进入中间隔室。下列叙述正确的是A.通电后中间隔室的SO42-离子向正极迁移，正极区溶液pH增大B.该法在处理含Na2SO4废水时可以得到NaOH和H2SO4产品C.负极反应为2H2O4e=O2+4H+，负极区溶液pH降低D.当电路中通过1mol电子的电量时，会有0.5mol的O2生成17下列说法正确的是A反应2MgCO22MgOCH0从熵变角度看，可以自发进行B 在密闭容器发生可逆反应：2NO(g)2CO(g) N2(g)2CO2(g)H113.0 kJ/mol，达到平衡后，保持温度不变，缩小容器体积，重新达到平衡后，H变小C.已知：Ksp(AgCl)1.81010，Ksp(Ag2CrO4)2.01012，将等浓度的的AgNO3溶液逐滴滴入到浓度均为1.0104mol/L的KCl和K2CrO4的混合溶液中,Ag2CrO4沉淀先产生D根据HClO的Ka3.0108，H2CO3的Ka14.3107，Ka25.61011，可推测相同状况下，等浓度的NaClO与Na2CO3溶液中，pH前者小于后者18海水中含有丰富的镁资源。某同学设计了从模拟海水中制备MgO的实验方案：模拟海水中的离子浓度(mol/L)NaMg2Ca2Cl0.4390.0500.0110.5600.001注：溶液中某种离子的浓度小于1.0105 mol/L，可认为该离子不存在；实验过程中，假设溶液体积不变。已知：Ksp(CaCO3)4.96109；Ksp(MgCO3)6.82106；KspCa(OH)24.68106；KspMg(OH)25.611012。下列说法正确的是A 沉淀物X为CaCO3 B滤液M中存在Mg2，不存在Ca2C滤液N中存在Mg2、Ca2D步骤中若改为加入4.2 g NaOH固体，沉淀物Y为Ca(OH)2和Mg(OH)2的混合物二、非选择题（本题包括4个小题，共46分）19（10分）某烧碱样品含有少量不与酸作用的杂质，为了测定其纯度，进行以下操作：A在250 mL的容量瓶中准确配制250 mL烧碱溶液B用碱式滴定管移取25 mL烧碱溶液于锥形瓶中并滴入2滴甲基橙指示剂C在天平上准确称取烧碱样品m g，在烧杯中用蒸馏水溶解D将浓度为c molL-1的标准硫酸装入酸式滴定管，调整液面记下开始读数V1E在锥形瓶下垫一张白纸，滴定至橙色为止，记下读数V2就此实验完成下列填空：（1）正确的操作步骤的顺序是(用编号字母填写)：_。（2）下列操作中可能使所测NaOH的质量分数偏低的是_。aA步操作中未将溶液冷却至室温就转移到容量瓶中定容bC步操作中，称量药品时，砝码放在左盘，NaOH放在右盘cD步操作中酸式滴定管在装入标准H2SO4溶液前未用标准液润洗d读取硫酸体积时，开始时仰视读数，结束时俯视读数（3）硫酸的初读数和末读数如图所示。用量为_mL。（4）终点时的颜色变化是_（5）该烧碱样品纯度的计算式为_。20（10分）（1）某温度下，若向0.1 mol/L的NaHA溶液中逐滴滴加0.1 mol/L KOH溶液至溶液呈中性。此时该混合溶液中下列关系中，一定正确的是_。Ac(H+)c(OH-)11014 Bc(Na)+c(K)c(HA)+2c(A2)Cc(Na+)c(K+) Dc(Na)+c(K)0.05 mol/L（2）等物质的量浓度的四种稀溶液：aNH4Cl bNH4HSO4 c(NH4)2SO4 dNH3.H2O，其中c(NH)由大到小的顺序为_(填选项字母)。（3）常温下，取0.2 molL1 HCl溶液与0.2 molL1 MOH溶液等体积混合，测得混合溶液的pH6，求出混合物中下列算式的精确计算结果（填具体准确数字）： c (Cl) c (M+) molL1， c (H+) c (MOH) molL1 。（4）某废水中含Cr3、Fe3，处理后生成Cr(OH)3和Fe(OH)3两种深沉。若残留的c(Fe3)2.01013 molL1，则残留的Cr3的浓度为_。(已知：KspFe(OH)34.01038，KspCr(OH) 36.01031)21(14分)（1）ZnMnO2干电池应用广泛,其电解质溶液是ZnCl2NH4Cl混合溶液。若ZnCl2NH4Cl混合溶液中含有杂质Cu2,会加速某电极的腐蚀，原因是 。MnO2的生产方法之一是以石墨为电极,电解酸化的MnSO4溶液.阴极的电极反应式 .（2）Li-SOCl2电池可用于心脏起搏器。该电池的电极材料分别为锂和碳，电解液是LiAlCl4SOCl2。电池的总反应可表示为: 4Li 2SOCl24LiCl S SO2。请回答下列问题：电池的负极材料为_，电池正极发生的电极反应为_。（3）熔盐电池具有高的发电效率，因而受到重视， 可用Li2CO3和Na2CO3的熔融盐混合物作电解质，CO为阳极燃气，空气与CO2的混合气为阴极助燃气，制得在650下工作的燃料电池，完成有关电池反应式。阳极反应式：2CO2CO4e=4CO2，阴极反应式：_ 。（4）电解饱和NaCl溶液，实验开始时，同时在两边各滴入几滴酚酞试液，电解池中阳极上的电极反应式为 。在阴极附近观察到的现象是 。22.（12）用FeCl3酸性溶液脱除H2S后的废液，通过控制电压电解得以再生。某同学使用石墨电极，在不同电压（x）下电解pH=1的0.1mol/LFeCl2溶液，研究废液再生机理。记录如下（a、b、c代表电压值：）序号电压/V阳极现象检验阳极产物Ixa电极附近出现黄色，有气泡产生有Fe3+、有Cl2IIaxb电极附近出现黄色，无气泡产生有Fe3+、无Cl2IIIbx0无明显变化无Fe3+、无Cl2（1）用KSCN溶液检验出Fe3+的现象是_ _。（2）I中，Fe2+产生的原因可能是Cl-在阳极放电，生成的Cl2将Fe2+氧化。写出有关反应的方程式_ _。（3）由II推测，Fe3+产生的原因还可能是Fe2+在阳极放电，原因是Fe2+具有_性。（4）II中虽未检测出Cl2，但Cl-在阳极是否放电仍需进一步验证。电解pH=1的NaCl溶液做对照实验，记录如下：序号电压/V阳极现象检验阳极产物IVaxc无明显变化有Cl2Vcxb无明显变化无Cl2NaCl溶液的浓度是_mol/L。与II对比，得出的结论（写出两点）：_ _。 天水市一中2016-2017学年2015级第二学段考试 化 学 一、选择题1C 2 B. 3C. 4.C 5D 6.D 7.A 8.D 9.C 10 B11A 12D. 13. C 14.D 15.B 16.B 17D 18A二、非选择题（本题包括4个小题，共46分）19（10分）(1) C A B D E； （2）bd （3）0.25 ml 24.00ml （4）由黄色变为橙色 （5）80(V2-V1)c/m%20（10分）（1） B C （2）cb.ad（3）9.910-7molL1 ； 10-8molL1。（4）3.010-6 molL1 21.（10分）(14分)(1) 锌与还原出来的Cu构成铜锌原电池而加快锌的腐蚀 2H+ +2e = H2（2）锂； 2SOCl24e-4Cl-SSO2（3）O2+2CO2+4e-=2CO32-（4）阴极；有无色气体生成，同时溶液变红色； 阳极： 2Cl-2e-=Cl2 22.（12）（1）溶液变为血红色（2）2Cl-2e-=Cl2；2Fe2+Cl2=2Fe3+2Cl-； （3）还原（4）0.2 取少量阳极附近的溶液，滴在淀粉KI试纸上，试纸变蓝通过控制电压，证实了产生Fe3+的两种原因都成立；通过控制电压，验证了Fe2+先于Cl-放电试题分析：（1）铁离子与KSCN反应生成血红色络合物，故现象为溶液变为血红色；（2）Cl-在阳极放电，电解反应式为2Cl-2e-=Cl2，生成的氯气氧化Fe2+为Fe3+，方程式为：2Fe2+Cl2=2Fe3+2Cl-；（3）因为阳极产物无Cl2，又Fe2+具有还原性，故也可能是Fe2+在阳极放电，被氧化为Fe3+；（4）因为为对比实验，故Cl-浓度应与电解FeCl2的相同，即为0.1mol/L 2=0.2mol/L；检测氯气可以用淀粉碘化钾试纸，可取少量阳极附近的溶液，滴在淀粉KI试纸上，若试纸变蓝色，则说明有氯气存在；与II对比可知，IV中电解氯化亚铁时，电压较大axc时，氯离子放电产生氯气，即说明Fe3+可能是由氯气氧化亚铁离子得到；电压较小cxb时，氯离子不放电，即还原性Fe2+Cl-，同时也说明了铁离子也可能是由亚铁离子直接放电得到的。故结论为：通过控制电压，证实了产生Fe3+的两种原因都成立；通过控制电压，验证了Fe2+先于Cl-放电。