高二化学上学期期中试题70

福建省柘荣县第一中学等五校2016-2017学年高二化学上学期期中试题（考试时间：90分钟 试卷总分：100分）注意：1在本试卷上作答无效，应在答题卡各题指定的答题区域内作答。2可能用到的相对原子质量：Hl C12 N14 O16 Na23第卷 选择题（共48分）本题包括16小题，每小题3分，共48分。每小题只有一个选项符合题意。1化学与低碳经济密切相关，下列做法违背发展低碳经济的是A城市采用分质供水，收集雨水进行综合利用B大力发展汽车产业，鼓励市民购买家用汽车C推广煤的气化、液化技术，提供清洁高效燃料D开发利用太阳能、风能、氢能、核能等能源2已知反应2CO(g)=2C(s)+ O2(g)的H0，S0，设H和S不随温度改变，对于该反应下列说法正确的是 A任何温度下都是非自发反应B高温下是自发反应C任何温度下都是自发反应D低温下是自发反应 3SF6是一种优良的绝缘气体，其分子结构中只存在SF键。已知：1 mol S(s)断键要吸收280 kJ的能量，断裂1 mol FF 、SF键需吸收的能量分别为160 kJ、330 kJ。则S(s)+3F2(g)= SF6(g)的反应热H为A1780 kJmol-1B1220 kJmol-1C450 kJmol-1D+430 kJmol-14对于反应A+B=C，下列条件的改变一定能使化学反应速率加快的是A增加A的物质的量 B升高体系的温度C减少C的物质的量D增加体系的压强5对于XY(s)Z的平衡体系，若增大压强，Y的平衡转化率增大，则X和Z可能的状态是AX为气态，Z为固态BX为固态，Z为气态CX为气态，Z为气态DX为固态，Z为固态6下列关于右图装置的说法正确的是 A盐桥中的NH4+离子向左侧烧杯移动B铜电极上发生的反应为Cu2e=Cu2C外电路中的电子是从银电极流向铜电极D该装置能将电能转化为化学能7CO2可用于合成二甲醚（CH3OCH3），有关反应的热化学方程式如下： CO2(g) + 3H2(g) = CH3OH(g) + H2O(g) H = 49.0kJmol-1，2CH3OH(g) = CH3OCH3(g)+ H2O(g) H = 23.5kJmol-1，则CO2与H2反应合成二甲醚的热化学方程式正确的是A2CO2(g)+6H2(g) = CH3OCH3(g) + 3H2O(g) H= 121.5kJmol-1BCO2(g)+3H2(g) = CH3OCH3(g) + H2O(g) H= 25.5kJmol-1C2CO2(g)+6H2(g) =CH3OCH3(g) + 3H2O(g) H= +121.5kJmol-1A2CO2(g)+6H2(g) =CH3OCH3(g) + 3H2O(g) H= 72.5kJmol-18对于达到平衡的反应：2A(g)+B(g)nC(g)，符合下图所示的结论是 AP1P2，n3 BP1P2，n3CP1P2，n3DP1P2，n39下列事实中，不能用平衡移动原理解释的是A氯气中有下列平衡Cl2H2OHClHClO，当加入AgNO3(s)后溶液颜色变浅B2NO2(g)N2O4(g) H0，升高温度可使体系颜色加深C反应CONO2CO2NO H0，升高温度可使平衡向逆反应方向移动D合成氨反应N23H22NH3 H0，使用催化剂加快反应速率10已知：H2(g)+I2(g)2HI(g)的平衡常数为K1， H2(g) + I2(g)HI(g)的平衡常数为K2，则K1和K2的关系为AK1=2K2BK1=K22CK1=K2DK1= 11利用下图所示装置，当X、Y选用不同材料时，可将电解原理广泛应用于工业生产。下列说法中正确的是A若Z是KCl溶液，则电解时溶液中Cl向Y极移动 B铜的精炼中，X是纯铜，Y是粗铜，Z是CuSO4 C外加电流的阴极保护法中，Y是待保护金属 D电解硫酸溶液一段时间后，加适量水可使溶液恢复到原溶液12已知某温度下可逆反应：M(g)N(g)P(g)Q(g)，反应物的初始浓度分别为：c0(M)1molL1，c0(N)2.4molL1；达到平衡后，M的平衡转化率为60%，则此时平衡常数K的数值为 A0. 5B1C0.25D213在四个相同的容器中，分别进行合成氨的反应：N2(g)+3H2(g) 2NH3(g)，则反应速率最快的是Av(NH3)=0.1 mol L-1min-1Bv (H2)=0.6 mol L-1min-1Cv (N2)=0.3 mol L-1min-1Dv (H2)=0.3 mol L-1min-114 如图在置于空气的容器里盛有NaCl溶液，再放入缠绕着铜丝的铁钉，下列叙述正确的是A铜丝表面有气泡产生B铁钉上发生的反应为：Fe3e= Fe3+C一段时间后铁钉上出现红色物质D如果把铜丝换成镁条，会加快铁钉的溶解 15研究人员最近发明了一种“水”电池，这种电池能利用淡水与海水之间含盐量差别进行发电，在海水中电池总反应可表示为：5MnO22Ag2NaCl=Na2Mn5O102AgCl，下列“水”电池在海水中放电时的有关说法正确的是 A正极反应式：AgCle=AgCl BAgCl是还原产物CNa不断向“水”电池的负极移动D每生成1 mol Na2Mn5O10转移2 mol电子16已知某化学反应的平衡常数表达式为 ，在不同的温度下该反应的平衡常数如表所示：t/7008008301 0001 200K1.671.111.000.600.38下列有关叙述不正确的是A该反应的化学方程式是CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)B上述反应的正反应是放热反应C若在1L的密闭容器中通入CO2和H2各1mol，5min后温度升高到830，此时测得CO2为0.4mol时，该反应达到平衡状态D若平衡浓度符合下列关系式： ，则此时的温度为1000第II卷 非选择题（共52分）17（10分）测定稀盐酸和稀氢氧化钠中和热的实验装置如下图所示。（中和热：在稀溶液中，酸跟碱发生中和反应生成1 mol水时的反应热）某实验小组用0.50 mol/L NaOH溶液和0.50 mol/L盐酸溶液进行中和热的测定，实验中要配制250mL0.50 mol/L的NaOH溶液，则需要NaOH固体质量为_；（1）该图中环形玻璃搅拌棒的作用是_；（2）取50 mL NaOH溶液和50 mL盐酸溶液进行实验，实验数据如下表：温度实验次数起始温度t1/终止温度t2/HClNaOH126.126.129.3225.925.929.0326.326.329.6反应热Q_，中和热H_(取小数点后一位)；（近似认为0.50 mol/L NaOH溶液和0.50 mol/L盐酸溶液的密度都是1 g/cm3，中和后生成溶液的比热容c04.2 J/(g)，Qc0mt）（3）上述实验数值结果与57.3 kJ/mol有偏差，产生偏差的原因可能是_。18（18分）电解原理在化学工业中有广泛应用。根据右图装置，回答以下问题：（1）若X、Y都是惰性电极，a是硫酸钠溶液，实验开始时，同时在两边各滴入几滴石蕊试剂，一段时间后，在X极附近观察到的现象是_，Y极上的电极反应式为_。（2）若X、Y都是惰性电极，a是CuSO4溶液，电解一段时间后，阳极上产生气体的体积为0.224L（标准状况下），则阴极上析出金属的质量为_；（3）若要用电镀方法在铁表面镀一层金属银，应该选择的方案是_ (填序号)。方案XYa溶液A银石墨AgNO3B银铁AgNO3C铁银Fe(NO3)3D铁银AgNO3铅蓄电池是典型的可充电电池，电池总反应式为：PbPbO24H2SO42 2PbSO42H2O，请回答下列问题：（1）放电时，负极材料是_，电解液中H2SO4的浓度将_(“变大”、“变小”或“不变”)；（2）充电时，阴极的电极反应式是_。.甲醇(CH3OH)燃料电池(DNFC)被认为是21世纪电动汽车最佳候选动力源。（1）在25、101 kPa时，1 mol 液态甲醇完全燃烧生成CO2和液态水放出热量726.5 kJ，则甲醇燃烧的热化学方程式为_；（2）甲醇空气燃料电池是一种新型电池，其电池的结构如右图所示。通入甲醇的一极是_极（填“正”或“负”），写出正极的电极反应式_。19（12分）在一个2.0L的密闭容器中，发生反应2SO3(g)2SO2(g)O2(g)H0，其中SO3的变化如下图所示：（1）写出该反应的平衡常数表达式_；（2）用SO2表示08 min内该反应的平均速率v(SO2)_；（3）8 min时反应达平衡状态，此时SO3的转化率为_；（4）升高温度，该反应的反应速率将_(填“增大” 、“减小”或“不变”)；K值将_(填“增大”、“减小”或“不变”)；（5）能说明该反应已达到平衡状态的是_；A. n(SO3)：n(SO2)：n(O2)221 B.容器内压强保持不变C.v(SO2)逆2v(O2)正 D.容器内密度保持不变（6）在第12 min时，将容器压缩到1 L，则该平衡向_（填“正反应” 或“逆反应”）方向移动，判断理由是_。20（12分）氯碱厂电解饱和食盐水制取NaOH的工艺流程示意图如下：依据上图，完成下列填空：（1）写出电解饱和食盐水的离子方程式_； （2）为有效除去粗盐中的Ca2+、Mg2+、SO42，使用的试剂有：Na2CO3溶液；Ba(OH)2溶液；稀盐酸，其合理的加入顺序为_（填序号）；（3）脱盐工序中利用NaOH和NaCl在溶解度上的差异，通过_、冷却结晶、_除去NaCl（填写操作名称）；（4）隔膜法电解食盐水时，电解槽分隔为阳极区和阴极区，以防止Cl2与NaOH反应；若采用无隔膜电解冷的食盐水，产物仅是NaClO和H2，则相应的化学方程式为_；（5）Cl2和新型消毒剂ClO2都可用于自来水的消毒杀菌，若它们在消毒杀菌过程中的还原产物均为Cl，消毒等量的自来水，所需Cl2和ClO2的物质的量之比为_。市民族中学、柘荣一中、福安二中、市高级中学、福鼎六中2016-2017学年第一学期高二半期考化学试题答案一、选择题：1B 2A 3B 4B 5AB7A 8C 9D 10B 11C 12A 13C 14C 15D 16C二、填空题17.（10分）.5.0g （2分）.（1）使酸与碱混合均匀，充分反应（合理就给分） （2分）(2)-1344J （2分）H53.8 kJ/mol （2分）(3)实验装置保温、隔热效果差等（合理就给分） （2分）18. （18分）.（1）溶液变蓝、产生气泡 （2分）4OH-4e-=2H2O+O2 （2分）(2)1.28g （2分） (3)D （2分）. （1）Pb （1分）变小 （1分）(2) PbSO4+2 e-Pb+ SO42 （2分）. (1) CH3OH(l)+ O2（g）=CO2（g）+2H2O（l） H726.5 kJ/mol（3分）（2）负 （1分） O2 + 4H+ + 4e- =2H2O （2分）19.（12分） (1)略 （1分）（2）0.025mol/(Lmin) （2分）（3）66.7 （2分）（4）增大 （1分）增大 （1分）（5）BC （2分） （6）逆反应 （1分） 压强增大平衡向气体体积减小的方向移动 （2分）20（12分）（1）2Cl- + 2H2O= H2 + Cl2 + 2OH- （3分）（2） （2分）（3）蒸发浓缩 （1分）过滤 （1分）（4）NaCl+H2OH2 +NaClO （3分）（5）5:2 （2分）